www.wikidata.uk-ua.nina.az

Гідроксид калію Гідрокси д ка лію ка лій гідрокси д неорганічна сполука ряду гідроксидів складу KOH Білі дуже гігроскопі

Гідроксид калію

Гідрокси́д ка́лію, ка́лій гідрокси́д — неорганічна сполука ряду гідроксидів складу KOH. Білі, дуже гігроскопічні кристали, але гігроскопічність менша, ніж в гідроксиду натрію. Водні розчини КОН мають сильнолужну реакцію.

Гідроксид калію
Назва за IUPAC Калій гідроксид
Інші назви їдке калі, каустичний поташ
Ідентифікатори
Номер CAS 1310-58-3
PubChem 14797
Номер EINECS 215-181-3
DrugBank 11153
KEGG C12568 і D01168
ChEBI 32035
RTECS TT2100000
SMILES [K+].[OH-]
InChI 1/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
Номер Гмеліна 100448
Властивості
Молекулярна формула KOH
Молярна маса 56,1056 г/моль
Зовнішній вигляд біла тверда речовина, зріджується
Запах без запаху
Густина 2,044 г/см³
Тпл 406 °C
Ткип 1327 °C
Розчинність (вода) 97 г/100 мл (0 °C)
121 г/100 мл (25 °C)
178 г/100 мл (100 °C)
Розчинність розчинний у спиртах, гліцерині
нерозчинний в етерах, рідкому амоніаку
Кислотність (pKa) 13,5 (0,1 M)
Показник заломлення (nD) 1,409
Структура
Кристалічна структура ромбоедрична
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення ΔfHo
298 		-425 кДж/моль
Ст. ентропія So
298 		79 Дж/(моль·K)
Небезпеки
ЛД50 273 мг/кг (щури, орально)
MSDS ICSC 0357
Індекс ЄС 019-002-00-8
Класифікація ЄС Corrosive (C)
Harmful (Xn)
R-фрази R22, R35
S-фрази (S1/2), S26, S36/37/39, S45
NFPA 704
0
3
1
Температура спалаху Не займистий
Пов'язані речовини
Інші аніони гідросульфід калію
амід калію
Інші катіони гідроксид літію
гідроксид натрію
гідроксид рубідію
гідроксид цезію
Пов'язані речовини оксид калію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Гідроксид отримують електролізом розчинів KCl. Речовина застосовуються у виробництві скла, рідкого мила, для одержання різних сполук калію.

Фізичні властивості Редагувати

Гідроксид калію є білими, майже прозорими ромбічними кристалами, які легко поглинають вологу з повітря та утворюють ряд гідратів: KOH·4H2O, KOH·2H2O, KOH·H2O, KOH·0,5H2O.

KOH легко розчиняється у воді, спиртах (55 г у 100 г метанолу; приблизно 14 г у 100 г ізопропанолу), етерах.

Розчинність KOH у воді
Температура, °C 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100
Розчинність, % 48,7 50,8 53,2 54,7 56,1 57,9 58,6 59,5 60,6 61,8 63,1 64,6

Гідроксид калію є термічно стійким (не розкладається навіть при високих температурах). У газоподібному стані існує переважно у формі димерів.

Отримання Редагувати

Історично КОН отримували із розчинів поташу (карбонату калію), який добували із деревної золи, та гашеного вапна (гідроксиду кальцію). В результаті реакції метатези в осад випадає малорозчинний карбонат кальцію, залишаючи гідроксид калію в розчині:

Сучасним методом отримання гідроксиду є електроліз водного розчину хлориду калію (інколи також карбонату калію), який широко розповсюджений у мінералах сильвіні, карналіті. Аналогічно до способів отримання гідроксиду натрію, застосовуються ртутний, діафрагменний та мебранний методи електролізу, однак суттєво більше значення має ртутний метод — він дає змогу отримувати практично чисті розчини KOH концентрацією до 50 %.

Повна дегідратація для отримання абсолютно безводного гідроксиду калію не проводиться через велику ресурсоємність цього процесу. Максимально безводним вважається гідроксид калію із вмістом води 5—10 % — наявна вода зв'язана у моногідрат KOH·H2O, який розкладається лише при 550 °C.

Ртутний метод Редагувати

У ртутному методі застосовується особливо чистий розчин хлориду калію, бо навіть незначні домішки металів (хрому, вольфраму, молібдену, ванадію), аж до мільйонних часток, можуть спричинити появу побічних процесів на катоді.

У водному розчині хлорид калію дисоціює на іони K+, які мігрують до ртутного катоду (рідка ртуть у залізній трубці), де утворюють рідкі амальгами перемінного складу:

Амальгами виділяються з реакційної системи та переводяться в іншу, де відбувається розкладання їх водою з утворенням гідроксиду калію:

За цим методом утворюється розчин KOH концентрацією понад 50 % та практично чистий від забруднюючих домішок (хлору, хлориду калію). Подальше концентрування розчину відбувається шляхом упарювання у вакуумі за високої температури. Утворена в результаті розкладання ртуть повертається в електрод.

На аноді (графітовому чи іншому) відбувається окиснення хлорид-іонів з утворенням вільного хлору:

Діафрагменний метод Редагувати

У діафрагменному методі простір між катодом та анодом розмежований перегородкою, яка не пропускає розчини і гази, однак не перешкоджає проходженню електричного струму та міграції іонів. Зазвичай, для таких перегородок використовується азбестова тканина, пористі цементи, порцеляна тощо.

В анодний простір подається розчин KCl: на аноді (графітовому або магнетитовому) відновлюються хлорид-іони, а катіони K+ (та, частково, аніони Cl−) мігрують крізь діафрагму до катодного простору. Там катіони де сполучаються із гідроксид-іонами, утвореними відновленням води на залізному або мідному катоді:

З катодного простору в результаті виділяється суміш гідроксиду та хлориду натрію із вмістом KOH 8—10 %. Шляхом випаровування вдається збільшити концентрацію гідроксиду до 50 %, але вміст хлориду все одно залишається суттєвим — близько 1,0—1,5 %. Подальше очищення є економічно недоцільним.

Мембранний метод Редагувати

Мембранний метод вважається найбільш досконалим з існуючих, але, в той же час, і найбільш енергоємним. За цим методом в реакторі встановлюється катіонообмінна мембрана, яка є проникною для іонів K+, що рухаються у катодний простір, і пригнічує міграцію гідроксид-іонів, які рухаються у зворотньому напрямку — таким чином у катодному просторі збільшується концентрація складових KOH. За цим методом утворюється розчин гідроксиду концентрацією 32 %, а подальшим випарювання це значення вдається підвищити до 45—50 %.

Хлорид калію при цьому теоретично не утворюється, але проникнення хлорид-іонів крізь мембрану усе ж має місце — у кінцевому розчині концентрація KCl становить близько 10—50 мільйонних часток.

Хімічні властивості Редагувати

Реакції з неорганічними речовинами Редагувати

Гідроксид калію активно поглинає з повітря вологу, утворюючи гідрати різного складу, які розкладаються при нагріванні:

Взаємодіє з кислотами та кислотними оксидами, утворюючи відповідні солі калію:

Також взаємодіє із амфотерними оксидами і гідроксидами:

При пропусканні крізь розчин гідроксиду галогенів, утворюється суміш солей: галогенід та, в залежності від температури розчину, гіпогалогеніт або галогенат:

Окрім галогенів, KOH реагує також із фосфором, сіркою:

KOH окиснюється озоном до озоніду калію:

При відновленні пероксидом водню із наступною дегідратацією утворюється пероксид калію:

Гідроксид поглинає CO2 та SO2, а в етанолі утворює малорозчинні сполуки:

При нагріванні реагує також із деякимим металами:

Взаємодіє з солями, які відповідають слабким основам:

Реакції з органічними речовинами Редагувати

Гідроксид калію може вступати у реакції з органічними речовинами, що мають кислотні властивості — карбоновими кислотами та алкінами. Також взаємодіє з галогенорганічними сполуками, відриваючи від них галогеноводень:

Також може відривати тільки галоген. Цим способом отримують одноатмоні спирти, наприклад, пропан-1-ол:

Застосування Редагувати

Відклади гідроксиду калію, утворені внаслідок протікання розчину з лужного акумулятора
  • Як електроліт в лужних акумуляторах (наприклад, нікель-кадмієвих, нікель-водневих, марганцево-цинкових елементах). Гідроксид калію вважається кращим за гідроксид натрію, бо його розчин має більшу провідність. Нікель-метал-гідридні акумулятори в автомобілях Toyota Prius використовують суміш обох речовин.
  • Для отримання рідкого мила — при взаємодії гідроксиду калію з пальмітиновою і стеариновою кислотами утворюються рідкі аддукти.
  • Для мерсеризації деревної целюлози в процесі отримання віскозних волокон і ниток.
  • Для обробки бавовняних тканин з метою підвищення гігроскопічності.
  • Як абсорбент «кислих» газів (сірководню, діоксиду сірки, вуглекислого газу тощо).
  • Як осушувальний агент для газів, що не взаємодіють з KOH, наприклад, аміаку, закису азоту N2O, фосфіну PH3.
  • Як осушувальний агент для рідин в синтетичній органічній хімії.
  • Для визначення концентрації кислот шляхом титрування.
  • Як агент проти вспінювання при виробництві паперу.
  • Входить до складу побутових засобів для очищення посуду з нержавіючої сталі.
  • Для анізотропного травлення кристалічного кремнію.
  • Як каталізатор при виробництві біодизелю.
  • У лабораторіях використовують для отримання одноатомних спиртів.

Див. також Редагувати

Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Гідроксид калію
  • Пероксид калію
  • Озонід калію

Примітки Редагувати

  1. Калия гидроксид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энцикл., 1990. — Т. 2 : Даффа реакция — Меди сульфат. — Стб. 287. — Библиогр. в конце ст. — ISBN 5-85270-035-5.(рос.)
  2. ↑ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. с. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. Значення розчинності у відсотках розраховується як відношення маси розчиненої речовини до маси усього розчину
  4. Molecular Physics [ 2 жовтня 2018 у Wayback Machine.](англ.)
  5. D. Berndt, D. Spahrbier, «Batteries» in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a03_343
  6. Toyota Prius Hybrid 2010 Model Emergency Response Guide. Toyota Motor Corporation. 2009. Архів оригіналу за 29 жовтня 2011. 
  7. Chemindistry.ru — Гидроксид калия [ 24 січня 2011 у Wayback Machine.] (рос.)
  8. Catalysts for Biodiesel [ 13 жовтня 2018 у Wayback Machine.](англ.)

Джерела Редагувати

  • Schmittinger P. Potassium compounds // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 59-60. — DOI:10.1002/14356007.a22_039. (англ.)
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Інстит-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
  • Глінка М. Л. Загальна хімія. — К. : Вища школа, 1982. — 608 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
  • Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
  • О. Я. Нейланд. Органическая химия. — М.: Высшая школа, 1990. — 751 с. — 35 000 экз. — ISBN 5-06-001471-1.

Посилання Редагувати

Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Gidroksi d ka liyu ka lij gidroksi d neorganichna spoluka ryadu gidroksidiv skladu KOH Bili duzhe gigroskopichni kristali ale gigroskopichnist mensha nizh v gidroksidu natriyu Vodni rozchini KON mayut silnoluzhnu reakciyu Gidroksid kaliyuNazva za IUPAC Kalij gidroksidInshi nazvi yidke kali kaustichnij potashIdentifikatoriNomer CAS 1310 58 3PubChem 14797Nomer EINECS 215 181 3DrugBank 11153KEGG C12568 i D01168ChEBI 32035RTECS TT2100000SMILES K OH InChI 1 K H2O h 1H2 q 1 p 1Nomer Gmelina 100448Vlastivosti 1 Molekulyarna formula KOHMolyarna masa 56 1056 g molZovnishnij viglyad bila tverda rechovina zridzhuyetsyaZapah bez zapahuGustina 2 044 g sm Tpl 406 CTkip 1327 CRozchinnist voda 97 g 100 ml 0 C 121 g 100 ml 25 C 178 g 100 ml 100 C Rozchinnist rozchinnij u spirtah glicerini nerozchinnij v eterah ridkomu amoniakuKislotnist pKa 13 5 0 1 M Pokaznik zalomlennya nD 1 409StrukturaKristalichna struktura romboedrichnaTermohimiyaSt entalpiyautvorennya DfHo298 425 kDzh mol 2 St entropiya So298 79 Dzh mol K 2 NebezpekiLD50 273 mg kg shuri oralno MSDS ICSC 0357Indeks YeS 019 002 00 8Klasifikaciya YeS Corrosive C Harmful Xn R frazi R22 R35S frazi S1 2 S26 S36 37 39 S45NFPA 704 0 3 1Temperatura spalahu Ne zajmistijPov yazani rechoviniInshi anioni gidrosulfid kaliyuamid kaliyuInshi kationi gidroksid litiyugidroksid natriyugidroksid rubidiyugidroksid ceziyuPov yazani rechovini oksid kaliyuYaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiGidroksid otrimuyut elektrolizom rozchiniv KCl Rechovina zastosovuyutsya u virobnictvi skla ridkogo mila dlya oderzhannya riznih spoluk kaliyu Zmist 1 Fizichni vlastivosti 2 Otrimannya 2 1 Rtutnij metod 2 2 Diafragmennij metod 2 3 Membrannij metod 3 Himichni vlastivosti 3 1 Reakciyi z neorganichnimi rechovinami 3 2 Reakciyi z organichnimi rechovinami 4 Zastosuvannya 5 Div takozh 6 Primitki 7 Dzherela 8 PosilannyaFizichni vlastivosti RedaguvatiGidroksid kaliyu ye bilimi majzhe prozorimi rombichnimi kristalami yaki legko poglinayut vologu z povitrya ta utvoryuyut ryad gidrativ KOH 4H2O KOH 2H2O KOH H2O KOH 0 5H2O KOH legko rozchinyayetsya u vodi spirtah 55 g u 100 g metanolu priblizno 14 g u 100 g izopropanolu eterah Rozchinnist KOH u vodi Temperatura C 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100Rozchinnist 3 48 7 50 8 53 2 54 7 56 1 57 9 58 6 59 5 60 6 61 8 63 1 64 6Gidroksid kaliyu ye termichno stijkim ne rozkladayetsya navit pri visokih temperaturah U gazopodibnomu stani isnuye perevazhno u formi dimeriv 4 Otrimannya RedaguvatiIstorichno KON otrimuvali iz rozchiniv potashu karbonatu kaliyu yakij dobuvali iz derevnoyi zoli ta gashenogo vapna gidroksidu kalciyu V rezultati reakciyi metatezi v osad vipadaye malorozchinnij karbonat kalciyu zalishayuchi gidroksid kaliyu v rozchini C a O H 2 K 2 C O 3 C a C O 3 2 K O H displaystyle mathrm Ca OH 2 K 2 CO 3 longrightarrow CaCO 3 downarrow 2KOH nbsp Suchasnim metodom otrimannya gidroksidu ye elektroliz vodnogo rozchinu hloridu kaliyu inkoli takozh karbonatu kaliyu yakij shiroko rozpovsyudzhenij u mineralah silvini karnaliti Analogichno do sposobiv otrimannya gidroksidu natriyu zastosovuyutsya rtutnij diafragmennij ta mebrannij metodi elektrolizu odnak suttyevo bilshe znachennya maye rtutnij metod vin daye zmogu otrimuvati praktichno chisti rozchini KOH koncentraciyeyu do 50 Povna degidrataciya dlya otrimannya absolyutno bezvodnogo gidroksidu kaliyu ne provoditsya cherez veliku resursoyemnist cogo procesu Maksimalno bezvodnim vvazhayetsya gidroksid kaliyu iz vmistom vodi 5 10 nayavna voda zv yazana u monogidrat KOH H2O yakij rozkladayetsya lishe pri 550 C Rtutnij metod Redaguvati U rtutnomu metodi zastosovuyetsya osoblivo chistij rozchin hloridu kaliyu bo navit neznachni domishki metaliv hromu volframu molibdenu vanadiyu azh do miljonnih chastok mozhut sprichiniti poyavu pobichnih procesiv na katodi U vodnomu rozchini hlorid kaliyu disociyuye na ioni K yaki migruyut do rtutnogo katodu ridka rtut u zaliznij trubci de utvoryuyut ridki amalgami pereminnogo skladu K C l K C l displaystyle mathrm KCl rightleftarrows K Cl nbsp K e H g n K H g n displaystyle mathrm K e Hg n rightarrow KHg n nbsp Amalgami vidilyayutsya z reakcijnoyi sistemi ta perevodyatsya v inshu de vidbuvayetsya rozkladannya yih vodoyu z utvorennyam gidroksidu kaliyu 2 K H g n 2 H 2 O 2 K O H H 2 2 H g n displaystyle mathrm 2KHg n 2H 2 O rightarrow 2KOH H 2 uparrow 2Hg n nbsp Za cim metodom utvoryuyetsya rozchin KOH koncentraciyeyu ponad 50 ta praktichno chistij vid zabrudnyuyuchih domishok hloru hloridu kaliyu Podalshe koncentruvannya rozchinu vidbuvayetsya shlyahom uparyuvannya u vakuumi za visokoyi temperaturi Utvorena v rezultati rozkladannya rtut povertayetsya v elektrod Na anodi grafitovomu chi inshomu vidbuvayetsya okisnennya hlorid ioniv z utvorennyam vilnogo hloru 2 C l 2 e C l 2 displaystyle mathrm 2Cl 2e rightarrow Cl 2 nbsp Diafragmennij metod Redaguvati U diafragmennomu metodi prostir mizh katodom ta anodom rozmezhovanij peregorodkoyu yaka ne propuskaye rozchini i gazi odnak ne pereshkodzhaye prohodzhennyu elektrichnogo strumu ta migraciyi ioniv Zazvichaj dlya takih peregorodok vikoristovuyetsya azbestova tkanina poristi cementi porcelyana tosho V anodnij prostir podayetsya rozchin KCl na anodi grafitovomu abo magnetitovomu vidnovlyuyutsya hlorid ioni a kationi K ta chastkovo anioni Cl migruyut kriz diafragmu do katodnogo prostoru Tam kationi de spoluchayutsya iz gidroksid ionami utvorenimi vidnovlennyam vodi na zaliznomu abo midnomu katodi 2 H 2 O 2 e H 2 2 O H displaystyle mathrm 2H 2 O 2e rightarrow H 2 uparrow 2OH nbsp K O H K O H displaystyle mathrm K OH rightleftarrows KOH nbsp Z katodnogo prostoru v rezultati vidilyayetsya sumish gidroksidu ta hloridu natriyu iz vmistom KOH 8 10 Shlyahom viparovuvannya vdayetsya zbilshiti koncentraciyu gidroksidu do 50 ale vmist hloridu vse odno zalishayetsya suttyevim blizko 1 0 1 5 Podalshe ochishennya ye ekonomichno nedocilnim Membrannij metod Redaguvati Membrannij metod vvazhayetsya najbilsh doskonalim z isnuyuchih ale v toj zhe chas i najbilsh energoyemnim Za cim metodom v reaktori vstanovlyuyetsya kationoobminna membrana yaka ye proniknoyu dlya ioniv K sho ruhayutsya u katodnij prostir i prignichuye migraciyu gidroksid ioniv yaki ruhayutsya u zvorotnomu napryamku takim chinom u katodnomu prostori zbilshuyetsya koncentraciya skladovih KOH Za cim metodom utvoryuyetsya rozchin gidroksidu koncentraciyeyu 32 a podalshim viparyuvannya ce znachennya vdayetsya pidvishiti do 45 50 Hlorid kaliyu pri comu teoretichno ne utvoryuyetsya ale proniknennya hlorid ioniv kriz membranu use zh maye misce u kincevomu rozchini koncentraciya KCl stanovit blizko 10 50 miljonnih chastok Himichni vlastivosti RedaguvatiReakciyi z neorganichnimi rechovinami Redaguvati Gidroksid kaliyu aktivno poglinaye z povitrya vologu utvoryuyuchi gidrati riznogo skladu yaki rozkladayutsya pri nagrivanni K O H 2 H 2 O 30 40 o C v a c u u m K O H H 2 O H 2 O displaystyle mathrm KOH cdot 2H 2 O xrightarrow 30 40 o C vacuum KOH cdot H 2 O H 2 O nbsp K O H H 2 O 550 o C K O H H 2 O displaystyle mathrm KOH cdot H 2 O xrightarrow 550 o C KOH H 2 O nbsp Vzayemodiye z kislotami ta kislotnimi oksidami utvoryuyuchi vidpovidni soli kaliyu K O H H C l K C l H 2 O displaystyle mathrm KOH HCl longrightarrow KCl H 2 O nbsp 2 K O H H 2 S O 4 K 2 S O 4 2 H 2 O displaystyle mathrm 2KOH H 2 SO 4 longrightarrow K 2 SO 4 2H 2 O nbsp 2 K O H C O 2 K 2 C O 3 H 2 O displaystyle mathrm 2KOH CO 2 longrightarrow K 2 CO 3 H 2 O nbsp 2 K O H S O 3 K 2 S O 4 H 2 O displaystyle mathrm 2KOH SO 3 longrightarrow K 2 SO 4 H 2 O nbsp Takozh vzayemodiye iz amfoternimi oksidami i gidroksidami K O H A l 2 O 3 900 1100 o C K A l O 2 H 2 O displaystyle mathrm KOH Al 2 O 3 xrightarrow 900 1100 o C KAlO 2 H 2 O nbsp K O H A l O H 3 1000 o C K A l O 2 2 H 2 O displaystyle mathrm KOH Al OH 3 xrightarrow 1000 o C KAlO 2 2H 2 O nbsp K O H c o n c A l O H 3 K A l O H 4 displaystyle mathrm KOH conc Al OH 3 rightarrow K Al OH 4 nbsp Pri propuskanni kriz rozchin gidroksidu galogeniv utvoryuyetsya sumish solej galogenid ta v zalezhnosti vid temperaturi rozchinu gipogalogenit abo galogenat K O H C l 2 K C l O K C l H 2 O displaystyle mathrm KOH Cl 2 rightarrow KClO KCl H 2 O nbsp 6 K O H 3 C l 2 t K C l O 3 5 K C l 3 H 2 O displaystyle mathrm 6KOH 3Cl 2 xrightarrow t KClO 3 5KCl 3H 2 O nbsp Okrim galogeniv KOH reaguye takozh iz fosforom sirkoyu 6 K O H 4 S 2 K 2 S K 2 S 2 O 3 3 H 2 O displaystyle mathrm 6KOH 4S rightarrow 2K 2 S K 2 S 2 O 3 3H 2 O nbsp 3 K O H 4 P 3 H 2 O P H 3 3 K H 2 P O 2 displaystyle mathrm 3KOH 4P 3H 2 O rightarrow PH 3 3KH 2 PO 2 nbsp KOH okisnyuyetsya ozonom do ozonidu kaliyu 4 K O H 4 O 3 20 o C 4 K O 3 O 2 2 H 2 O displaystyle mathrm 4KOH 4O 3 xrightarrow 20 o C 4KO 3 O 2 2H 2 O nbsp Pri vidnovlenni peroksidom vodnyu iz nastupnoyu degidrataciyeyu utvoryuyetsya peroksid kaliyu K O H 2 4 H 2 O 2 0 o C K 2 O 2 2 4 H 2 O displaystyle mathrm KOH 2 4 H 2 O 2 xrightarrow 0 o C K 2 O 2 cdot 2 4 H 2 O nbsp K 2 O 2 2 4 H 2 O c o n c H 2 S O 4 K 2 O 2 2 4 H 2 O displaystyle mathrm K 2 O 2 cdot 2 4 H 2 O xrightarrow conc H 2 SO 4 K 2 O 2 2 4 H 2 O nbsp Gidroksid poglinaye CO2 ta SO2 a v etanoli utvoryuye malorozchinni spoluki 2 K O H C O 2 K 2 C O 3 H 2 O displaystyle mathrm 2KOH CO 2 rightarrow K 2 CO 3 H 2 O nbsp K O H S O 2 C 2 H 5 O H K H S O 3 displaystyle mathrm KOH SO 2 xrightarrow C 2 H 5 OH KHSO 3 downarrow nbsp Pri nagrivanni reaguye takozh iz deyakimim metalami 2 K O H 2 K 400 450 o C 2 K 2 O H 2 displaystyle mathrm 2KOH 2K xrightarrow 400 450 o C 2K 2 O H 2 nbsp 2 K O H 2 H 2 O A l 400 500 o C 2 K A l O 2 3 H 2 2 H 2 O displaystyle mathrm 2 KOH cdot 2H 2 O Al xrightarrow 400 500 o C 2KAlO 2 3H 2 uparrow 2H 2 O nbsp 2 K O H 2 M g t 2 K 2 M g O H 2 displaystyle mathrm 2KOH 2Mg xrightarrow t 2K 2MgO H 2 nbsp Vzayemodiye z solyami yaki vidpovidayut slabkim osnovam 2 K O H F e I 2 F e O H 2 2 K I displaystyle mathrm 2KOH FeI 2 rightarrow Fe OH 2 downarrow 2KI nbsp 3 K O H A l C l 3 A l O H 3 3 K C l displaystyle mathrm 3KOH AlCl 3 rightarrow Al OH 3 downarrow 3KCl nbsp Reakciyi z organichnimi rechovinami Redaguvati Gidroksid kaliyu mozhe vstupati u reakciyi z organichnimi rechovinami sho mayut kislotni vlastivosti karbonovimi kislotami ta alkinami Takozh vzayemodiye z galogenorganichnimi spolukami vidrivayuchi vid nih galogenovoden R CH R CH R Hal KOH C 2 H 5 O H R CH CH R KHal H 2 O displaystyle ce R CH R CH R Hal KOH gt C 2H 5OH R CH CH R KHal H2O nbsp Takozh mozhe vidrivati tilki galogen Cim sposobom otrimuyut odnoatmoni spirti napriklad propan 1 ol CH 3 CH 2 Ch 2 Br KOH CH 3 CH 2 CH 2 OH KBr displaystyle ce CH3 CH2 Ch2 Br KOH gt CH3 CH2 CH2 OH KBr nbsp Zastosuvannya Redaguvati nbsp Vidkladi gidroksidu kaliyu utvoreni vnaslidok protikannya rozchinu z luzhnogo akumulyatoraYak elektrolit v luzhnih akumulyatorah napriklad nikel kadmiyevih nikel vodnevih margancevo cinkovih elementah Gidroksid kaliyu vvazhayetsya krashim za gidroksid natriyu bo jogo rozchin maye bilshu providnist 5 Nikel metal gidridni akumulyatori v avtomobilyah Toyota Prius vikoristovuyut sumish oboh rechovin 6 Dlya otrimannya ridkogo mila pri vzayemodiyi gidroksidu kaliyu z palmitinovoyu i stearinovoyu kislotami utvoryuyutsya ridki addukti Dlya merserizaciyi derevnoyi celyulozi v procesi otrimannya viskoznih volokon i nitok Dlya obrobki bavovnyanih tkanin z metoyu pidvishennya gigroskopichnosti Yak absorbent kislih gaziv sirkovodnyu dioksidu sirki vuglekislogo gazu tosho Yak osushuvalnij agent dlya gaziv sho ne vzayemodiyut z KOH napriklad amiaku zakisu azotu N2O fosfinu PH3 Yak osushuvalnij agent dlya ridin v sintetichnij organichnij himiyi Dlya viznachennya koncentraciyi kislot shlyahom titruvannya Yak agent proti vspinyuvannya pri virobnictvi paperu Vhodit do skladu pobutovih zasobiv dlya ochishennya posudu z nerzhaviyuchoyi stali Dlya anizotropnogo travlennya kristalichnogo kremniyu 7 Yak katalizator pri virobnictvi biodizelyu 8 U laboratoriyah vikoristovuyut dlya otrimannya odnoatomnih spirtiv Div takozh RedaguvatiVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Gidroksid kaliyuPeroksid kaliyu Ozonid kaliyuPrimitki Redaguvati Kaliya gidroksid Himicheskaya enciklopediya v 5 t gl red I L Knunyanc M Sov encikl 1990 T 2 Daffa reakciya Medi sulfat Stb 287 Bibliogr v konce st ISBN 5 85270 035 5 ros a b Zumdahl Steven S 2009 Chemical Principles 6th Ed Houghton Mifflin Company s A22 ISBN 0 618 94690 X Znachennya rozchinnosti u vidsotkah rozrahovuyetsya yak vidnoshennya masi rozchinenoyi rechovini do masi usogo rozchinu Molecular Physics Arhivovano 2 zhovtnya 2018 u Wayback Machine angl D Berndt D Spahrbier Batteries in Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley VCH Weinheim DOI 10 1002 14356007 a03 343 Toyota Prius Hybrid 2010 Model Emergency Response Guide Toyota Motor Corporation 2009 Arhiv originalu za 29 zhovtnya 2011 Chemindistry ru Gidroksid kaliya Arhivovano 24 sichnya 2011 u Wayback Machine ros Catalysts for Biodiesel Arhivovano 13 zhovtnya 2018 u Wayback Machine angl Dzherela RedaguvatiSchmittinger P Potassium compounds Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 6th Weinheim Wiley VCH 2005 P 59 60 DOI 10 1002 14356007 a22 039 angl CRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Glosarij terminiv z himiyi J Opejda O Shvajka Instit t fiziko organichnoyi himiyi ta vuglehimiyi im L M Litvinenka NAN Ukrayini Doneckij nacionalnij universitet Doneck Veber 2008 758 s ISBN 978 966 335 206 0 Glinka M L Zagalna himiya K Visha shkola 1982 608 s Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov V I Spicyn M Mir 1971 T 1 561 s ros Derkach F A Himiya Lviv Lvivskij universitet 1968 312 s Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros O Ya Nejland Organicheskaya himiya M Vysshaya shkola 1990 751 s 35 000 ekz ISBN 5 06 001471 1 Posilannya RedaguvatiKALIYu GIDROKSID Arhivovano 14 bereznya 2016 u Wayback Machine Farmacevtichna enciklopediya Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Gidroksid kaliyu amp oldid 38886200