www.wikidata.uk-ua.nina.az

Гідроксид літію Гідрокси д лі тію лі тій гідрокси д гідроксид лужного металу літію який має формулу LiOH Поглинаючи воду

Гідроксид літію

Гідрокси́д лі́тію, лі́тій гідрокси́д — гідроксид лужного металу літію, який має формулу LiOH. Поглинаючи воду з повітря, може утворювати моногідрат LiOH·H2O. Проявляє сильні осно́вні властивості.

Гідроксид літію

Будова кристалічної ґратки
Назва за IUPAC Літій гідроксид
Ідентифікатори
Номер CAS 1310-65-2
PubChem 3939
Номер EINECS 215-183-4
DrugBank 14506
ChEBI 33979
RTECS OJ6307070
SMILES [Li+].[OH-]
InChI InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
Номер Гмеліна 68415
Властивості
Молекулярна формула LiOH
Молярна маса 23,9 г/моль
Зовнішній вигляд білі кристали
Густина 1,46 г/см³
Тпл 462 °C
Ткип 925 °C
Розчинність (вода) 124,8 г/л
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення ΔfHo
298 		-484,90 кДж/моль
Ст. ентропія So
298 		42,76 Дж/(моль·К)
Теплоємність, co
p 		49,58 Дж/(моль·К)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Застосовується для очищення повітря у приміщеннях від вуглекислого газу та для синтезу стеарату літію — поширеного компоненту мастил.

Фізичні властивості Редагувати

Гідроксид літію при стандартних умовах є безбарвною кристалічною речовиною з тетрагональною кристалічною ґраткою. При роботі з ним слід бути обережним, уникати потрапляння на шкіру та слизові оболонки.

Розчинність LiOH у воді
Температура, °C 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100
Розчинність, % 10,8 10,8 11,0 11,1 11,3 11,7 12,2 12,7 13,4 14,2 15,1 16,1

Отримання Редагувати

Основним методом отримання гідроксиду літію є взаємодія сульфату літію і гідроксиду барію (у формі гідрату):

Утворений гідрат LiOH дегідрують протягом кількох днів у присутності P2O5:

Також дегідратацію проводять незначним нагріванням речовини до 140 °C у струмені чистого водню. У випадку, якщо температура стрімко підвищуватиметься, при 445 °C моногідрат розплавиться і перейде у форму 8LiOH·H2O, з якої виділити чистий гідроксид значно складніше.

Аналогічною до реакції з гідроксидом барію є взаємодія карбонату літію з гідроксидом кальцію:

Менш поширеними є методи синтезу LiOH, засновані на взаємодії із водою металічного літію та оксиду літію:

Хімічні властивості Редагувати

Гідроксид літію є сильним гідроксидом (лугом), який добре дисоціює у воді:

При нагріванні понад 660 °C гідроксид дегідратується із утворенням оксиду літію:

Взаємодіючи з кислотами та кислотними оксидами, проявляє сильні осно́вні властивості та утворює відповідні солі (реакція нейтралізації):

При взаємодії зі спиртами (які мають кислотні властивості), утворює алкоголяти:

Холодний та гарячий розчини LiOH реагують із галогенами:

У підігрітому спиртовому розчині сполука може відновлюватися пероксидом водню із утворенням пероксиду літію (після дегідратації у вакуумі в присутності P2O5):

Застосування Редагувати

Гідроксид літію використовується в космічних місіях та в підводних човнах, для очищення повітря, оскільки він поглинає вуглекислим газом із повітря:

LiOH застосовується в отриманні стеарату літію — одного з найпоширеніших компонентів для мастил, який має переваги у стійкості в широкому діапазоні температур (від -20 до 150 °C)

Також використовується при синтезі полімерів як каталізатор та як електроліт в акумуляторах.

Див. також Редагувати

Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Гідроксид літію

Примітки Редагувати

  1. Lithium hydroxide
    d:Track:Q278487
  2. ↑ Гидроксид лития на XuMuK.Ru
  3. Описание гидроксида лития на XuMuK.Ru [ 29 листопада 2011 у Wayback Machine.] (рос.)
  4. Значення розчинності у відсотках розраховується як відношення маси розчиненої речовини до маси усього розчину

Посилання Редагувати

Джерела Редагувати

  • Greenwood N. N., Earnshaw A. Chemistry of the Elements. — 2nd. — Oxford : Butterworth-Heinemann, 1997. — 1341 p. — ISBN 0-7506-3365-4. (англ.)
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Handbook of Preparative Inorganic Chemistry / G. Brauer. — 2nd. — New York : Academic Press, 1963. — Vol. 1. — 1859 p. (англ.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Gidroksi d li tiyu li tij gidroksi d gidroksid luzhnogo metalu litiyu yakij maye formulu LiOH Poglinayuchi vodu z povitrya mozhe utvoryuvati monogidrat LiOH H2O Proyavlyaye silni osno vni vlastivosti Gidroksid litiyuBudova kristalichnoyi gratkiNazva za IUPAC Litij gidroksidIdentifikatoriNomer CAS 1310 65 2PubChem 3939Nomer EINECS 215 183 4DrugBank 14506ChEBI 33979RTECS OJ6307070SMILES Li OH 1 InChI InChI 1S Li H2O h 1H2 q 1 p 1Nomer Gmelina 68415VlastivostiMolekulyarna formula LiOHMolyarna masa 23 9 g molZovnishnij viglyad bili kristaliGustina 1 46 g sm Tpl 462 C 2 Tkip 925 C 2 Rozchinnist voda 124 8 g lTermohimiyaSt entalpiyautvorennya DfHo298 484 90 kDzh molSt entropiya So298 42 76 Dzh mol K Teployemnist cop 49 58 Dzh mol K Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiZastosovuyetsya dlya ochishennya povitrya u primishennyah vid vuglekislogo gazu ta dlya sintezu stearatu litiyu poshirenogo komponentu mastil Zmist 1 Fizichni vlastivosti 2 Otrimannya 3 Himichni vlastivosti 4 Zastosuvannya 5 Div takozh 6 Primitki 7 Posilannya 8 DzherelaFizichni vlastivosti RedaguvatiGidroksid litiyu pri standartnih umovah ye bezbarvnoyu kristalichnoyu rechovinoyu z tetragonalnoyu kristalichnoyu gratkoyu 3 Pri roboti z nim slid buti oberezhnim unikati potraplyannya na shkiru ta slizovi obolonki Rozchinnist LiOH u vodi Temperatura C 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100Rozchinnist 4 10 8 10 8 11 0 11 1 11 3 11 7 12 2 12 7 13 4 14 2 15 1 16 1Otrimannya RedaguvatiOsnovnim metodom otrimannya gidroksidu litiyu ye vzayemodiya sulfatu litiyu i gidroksidu bariyu u formi gidratu L i 2 S O 4 B a O H 2 8 H 2 O 2 L i O H H 2 O B a S O 4 6 H 2 O displaystyle mathrm Li 2 SO 4 Ba OH 2 cdot 8H 2 O longrightarrow 2 LiOH cdot H 2 O BaSO 4 downarrow 6H 2 O nbsp Utvorenij gidrat LiOH degidruyut protyagom kilkoh dniv u prisutnosti P2O5 L i O H H 2 O P 2 O 5 L i O H H 2 O displaystyle mathrm LiOH cdot H 2 O xrightarrow P 2 O 5 LiOH H 2 O nbsp Takozh degidrataciyu provodyat neznachnim nagrivannyam rechovini do 140 C u strumeni chistogo vodnyu U vipadku yaksho temperatura strimko pidvishuvatimetsya pri 445 C monogidrat rozplavitsya i perejde u formu 8LiOH H2O z yakoyi vidiliti chistij gidroksid znachno skladnishe Analogichnoyu do reakciyi z gidroksidom bariyu ye vzayemodiya karbonatu litiyu z gidroksidom kalciyu L i 2 C O 3 C a O H 2 2 L i O H C a C O 3 displaystyle mathrm Li 2 CO 3 Ca OH 2 longrightarrow 2LiOH CaCO 3 downarrow nbsp Mensh poshirenimi ye metodi sintezu LiOH zasnovani na vzayemodiyi iz vodoyu metalichnogo litiyu ta oksidu litiyu 2 L i 2 H 2 O 2 L i O H H 2 displaystyle mathrm 2Li 2H 2 O longrightarrow 2LiOH H 2 uparrow nbsp L i 2 O H 2 O 2 L i O H displaystyle mathrm Li 2 O H 2 O longrightarrow 2LiOH nbsp Himichni vlastivosti RedaguvatiGidroksid litiyu ye silnim gidroksidom lugom yakij dobre disociyuye u vodi L i O H L i O H displaystyle mathrm LiOH rightleftarrows Li OH nbsp Pri nagrivanni ponad 660 C gidroksid degidratuyetsya iz utvorennyam oksidu litiyu 2 L i O H 660 780 o C L i 2 O H 2 O displaystyle mathrm 2LiOH xrightarrow 660 780 o C Li 2 O H 2 O nbsp Vzayemodiyuchi z kislotami ta kislotnimi oksidami proyavlyaye silni osno vni vlastivosti ta utvoryuye vidpovidni soli reakciya nejtralizaciyi L i O H H C l L i C l H 2 O displaystyle mathrm LiOH HCl longrightarrow LiCl H 2 O nbsp 2 L i O H H 2 S O 4 L i 2 S O 4 2 H 2 O displaystyle mathrm 2LiOH H 2 SO 4 longrightarrow Li 2 SO 4 2H 2 O nbsp 2 L i O H C O 2 L i 2 C O 3 H 2 O displaystyle mathrm 2LiOH CO 2 longrightarrow Li 2 CO 3 H 2 O nbsp 2 L i O H S O 3 L i 2 S O 4 H 2 O displaystyle mathrm 2LiOH SO 3 longrightarrow Li 2 SO 4 H 2 O nbsp Pri vzayemodiyi zi spirtami yaki mayut kislotni vlastivosti utvoryuye alkogolyati L i O H C 2 H 5 O H C 2 H 5 O L i H 2 O displaystyle mathrm LiOH C 2 H 5 OH rightarrow C 2 H 5 OLi H 2 O nbsp Holodnij ta garyachij rozchini LiOH reaguyut iz galogenami 2 L i O H C l 2 L i C l O L i C l H 2 O displaystyle mathrm 2LiOH Cl 2 rightarrow LiClO LiCl H 2 O nbsp 6 L i O H C l 2 t L i C l O 3 5 L i C l 3 H 2 O displaystyle mathrm 6LiOH Cl 2 xrightarrow t LiClO 3 5LiCl 3H 2 O nbsp U pidigritomu spirtovomu rozchini spoluka mozhe vidnovlyuvatisya peroksidom vodnyu iz utvorennyam peroksidu litiyu pislya degidrataciyi u vakuumi v prisutnosti P2O5 2 L i O H 2 H 2 O 2 H 2 O C 2 H 5 O H t L i 2 O 2 H 2 O 2 3 H 2 O displaystyle mathrm 2LiOH 2H 2 O 2 H 2 O xrightarrow C 2 H 5 OH t Li 2 O 2 cdot H 2 O 2 cdot 3H 2 O nbsp L i 2 O 2 H 2 O 2 3 H 2 O P 2 O 5 v a c u u m L i 2 O 2 H 2 O 2 3 H 2 O displaystyle mathrm Li 2 O 2 cdot H 2 O 2 cdot 3H 2 O xrightarrow P 2 O 5 vacuum Li 2 O 2 H 2 O 2 3H 2 O nbsp Zastosuvannya RedaguvatiGidroksid litiyu vikoristovuyetsya v kosmichnih misiyah ta v pidvodnih chovnah dlya ochishennya povitrya oskilki vin poglinaye vuglekislim gazom iz povitrya 2 L i O H H 2 O C O 2 L i 2 C O 3 3 H 2 O displaystyle mathrm 2 LiOH cdot H 2 O CO 2 longrightarrow Li 2 CO 3 3H 2 O nbsp LiOH zastosovuyetsya v otrimanni stearatu litiyu odnogo z najposhirenishih komponentiv dlya mastil yakij maye perevagi u stijkosti v shirokomu diapazoni temperatur vid 20 do 150 C Takozh vikoristovuyetsya pri sintezi polimeriv yak katalizator ta yak elektrolit v akumulyatorah Div takozh RedaguvatiVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Gidroksid litiyuOksid litiyu Peroksid litiyu Stearat litiyuPrimitki Redaguvati Lithium hydroxide d Track Q278487 a b Gidroksid litiya na XuMuK Ru Opisanie gidroksida litiya na XuMuK Ru Arhivovano 29 listopada 2011 u Wayback Machine ros Znachennya rozchinnosti u vidsotkah rozrahovuyetsya yak vidnoshennya masi rozchinenoyi rechovini do masi usogo rozchinuPosilannya RedaguvatiLitij ce nove zoloto video Tokar uaDzherela RedaguvatiGreenwood N N Earnshaw A Chemistry of the Elements 2nd Oxford Butterworth Heinemann 1997 1341 p ISBN 0 7506 3365 4 angl CRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Handbook of Preparative Inorganic Chemistry G Brauer 2nd New York Academic Press 1963 Vol 1 1859 p angl Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov V I Spicyn M Mir 1971 T 1 561 s ros Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Gidroksid litiyu amp oldid 36164889