www.wikidata.uk-ua.nina.az

Стандартна молярна ентропія англ standard molar entropy ентропія одного моля речовини за стандартних умов 1 Стандартними

Стандартна молярна ентропія

Стандартна молярна ентропія (англ. standard molar entropy) — ентропія одного моля речовини за стандартних умов. Стандартними умовами в хімії є температура 25 °C та тиск 105 Па.

В літературі стандартну молярну ентропію часто позначають символом . Одиницею вимірювання в системі SI є Дж/(моль·К).

Стандартна молярна ентропія не може бути рівною нулю, оскільки відповідно до третього закону термодинаміки ентропія може бути рівною нулю лише за температури 0 К для ідеального однокомпонентного кристалу.

Різні речовини мають різне значення стандартних молярних ентропій в залежності від їх агрегатного стану, молярної маси, алотропної форми, молекулярної складності та ступеня розчинення. Серед простих речовин в одному і тому ж агрегатному стані більшу стандартну ентропію матиме речовина, яка складається з атомів важчого елемента, тобто елемента з більшою молярною масою. Речовини, які складаються зі складних молекул, матимуть більшу стандартну молярну ентропію в порівнянні з речовинами з простіших молекул. Одні і ті ж хімічні елементи в різних алотропних формах будуть мати різні ентропії. Також спостерігається тенденція до збільшення стандартної молярної ентропії за переходу тверде тіло-рідина-газ, що пов'язано з відповідним зростанням ступеня розупорядкування структури. Для аморфних тіл значення вище ніж для кристалічних, оскільки структура перших менш впорядкована.

Під час фазових переходів та хімічних реакцій відбувається зміна ентропії. Стандартні молярні ентропії реактантів та продуктів реакції використовуються для знаходження стандартної ентропії реакції:

Якщо , то відповідна хімічна реакція протікатиме спонтанно.

Стандартні молярні ентропії простих речовин, хімічних сполук та іонів в розчинах наводяться у довідниках з хімії.

Стандартні молярні ентропії хімічних елементів Редагувати

Таблиця стандартних молярних ентропій хімічних елементів (в Дж/(моль·К))
Група 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I II III IV V VI VII VIII
Період
1 130,7
H 		126,2
He
2 29,1
Li 		9,5
Be 		5,9
B
C 		191,6
N 		205,2
O 		202,8
F 		146,3
Ne
3 51,3
Na 		32,7
Mg 		28,3
Al 		18,8
Si 		41,1
P 		32,1
S 		223,1
Cl 		154,8
Ar
4 64,7
K 		41,6
Ca 		34,6
Sc 		30,7
Ti 		28,9
V 		23,8
Cr 		32
Mn 		27,3
Fe 		30
Co 		29,9
Ni 		33,2
Cu 		41,6
Zn 		40,8
Ga 		31,1
Ge 		35,1
As 		49,7
Se 		152,2
Br 		164,1
Kr
5 76,8
Rb 		55
Sr 		44,4
Y 		39
Zr 		36,4
Nb 		28,7
Mo
Tc 		28,5
Ru 		31,5
Rh 		37,6
Pd 		42,6
Ag 		51,8
Cd 		57,8
In 		51,2
Sn 		45,7
Sb 		49,7
Te 		116,1
I 		169,7
Xe
6 85,2
Cs 		62,5
Ba 		* 43,6
Hf 		41,5
Ta 		32,6
W 		36,9
Re
Os 		35,5
Ir 		41,6
Pt 		47,4
Au 		75,9
Hg 		64,2
Tl 		64,8
Pb 		56,7
Bi
Po
At 		176,2
Rn
7 95,4
Fr 		71
Ra 		**
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Cn
Nh
Fl
Mc
Lv
Ts
Og
8
Uue
Ubn 		***
Лантаноїди * 56,9
La 		72
Ce 		73,2
Pr
Nd
Pm 		69,6
Sm 		77,8
Eu 		68,1
Gd 		73,2
Tb 		75,6
Dy
Ho 		73,2
Er 		74
Tm 		59,9
Yb 		51
Lu
Актиноїди ** 56,5
Ac 		51,8
Th 		51,9
Pa 		50,2
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
Суперактиноїди ***
Ubu
Ubb
Ubt
Ubq
Ubp
Ubh

Див. також Редагувати

Ентропія

Стандартний стан

Нормальні умови

Термодинамічні потенціали

Примітки Редагувати

  1. Новоженов В.А. Введение в неорганическую химию: Учебное пособие.- Барнаул: Изд-во Алт. ун-та, 2001. - 24 с. - с. 650 (рос.).
  2. Хімія. Хімічна термодинаміка: Навчальний посібник для студентів технічних спеціальностей/Укладачі: А.В Підгорний, Т.М.Назарова. - К.:НТУУ «КПІ», 2016. - с.39. - 81 с.
  3. CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009 ISBN 978-1-4200-9084-0.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Standartna molyarna entropiya angl standard molar entropy entropiya odnogo molya rechovini za standartnih umov 1 Standartnimi umovami v himiyi ye temperatura 25 C ta tisk 105 Pa V literaturi standartnu molyarnu entropiyu chasto poznachayut simvolom S 0 displaystyle S 0 Odiniceyu vimiryuvannya v sistemi SI ye Dzh mol K Standartna molyarna entropiya ne mozhe buti rivnoyu nulyu oskilki vidpovidno do tretogo zakonu termodinamiki entropiya mozhe buti rivnoyu nulyu lishe za temperaturi 0 K dlya idealnogo odnokomponentnogo kristalu Rizni rechovini mayut rizne znachennya standartnih molyarnih entropij v zalezhnosti vid yih agregatnogo stanu molyarnoyi masi alotropnoyi formi molekulyarnoyi skladnosti ta stupenya rozchinennya Sered prostih rechovin v odnomu i tomu zh agregatnomu stani bilshu standartnu entropiyu matime rechovina yaka skladayetsya z atomiv vazhchogo elementa tobto elementa z bilshoyu molyarnoyu masoyu Rechovini yaki skladayutsya zi skladnih molekul matimut bilshu standartnu molyarnu entropiyu v porivnyanni z rechovinami z prostishih molekul Odni i ti zh himichni elementi v riznih alotropnih formah budut mati rizni entropiyi Takozh sposterigayetsya tendenciya do zbilshennya standartnoyi molyarnoyi entropiyi za perehodu tverde tilo ridina gaz sho pov yazano z vidpovidnim zrostannyam stupenya rozuporyadkuvannya strukturi Dlya amorfnih til znachennya S 0 displaystyle S 0 vishe nizh dlya kristalichnih oskilki struktura pershih mensh vporyadkovana 2 Pid chas fazovih perehodiv ta himichnih reakcij vidbuvayetsya zmina entropiyi Standartni molyarni entropiyi reaktantiv ta produktiv reakciyi vikoristovuyutsya dlya znahodzhennya standartnoyi entropiyi reakciyi D S S p r o d u c t s S r e a c t a n t s displaystyle Delta S circ S products circ S reactants circ de D S displaystyle Delta S circ standartna molyarna entropiya reakciyi S p r o d u c t s displaystyle S products circ sumarna standartna molyarna etropiya produktiv reakciyi S r e a c t a n t s displaystyle S reactants circ sumarna standartna molyarna entropiya reaktantiv Yaksho D S gt 0 displaystyle Delta S circ gt 0 to vidpovidna himichna reakciya protikatime spontanno Standartni molyarni entropiyi prostih rechovin himichnih spoluk ta ioniv v rozchinah navodyatsya u dovidnikah z himiyi Standartni molyarni entropiyi himichnih elementiv RedaguvatiTablicya standartnih molyarnih entropij himichnih elementiv v Dzh mol K 3 Grupa 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18I II III IV V VI VII VIIIPeriod1 130 7H 126 2He2 29 1Li 9 5Be 5 9B C 191 6N 205 2O 202 8F 146 3Ne3 51 3Na 32 7Mg 28 3Al 18 8Si 41 1P 32 1S 223 1Cl 154 8Ar4 64 7K 41 6Ca 34 6Sc 30 7Ti 28 9V 23 8Cr 32Mn 27 3Fe 30Co 29 9Ni 33 2Cu 41 6Zn 40 8Ga 31 1Ge 35 1As 49 7Se 152 2Br 164 1Kr5 76 8Rb 55Sr 44 4Y 39Zr 36 4Nb 28 7Mo Tc 28 5Ru 31 5Rh 37 6Pd 42 6Ag 51 8Cd 57 8In 51 2Sn 45 7Sb 49 7Te 116 1I 169 7Xe6 85 2Cs 62 5Ba 43 6Hf 41 5Ta 32 6W 36 9Re Os 35 5Ir 41 6Pt 47 4Au 75 9Hg 64 2Tl 64 8Pb 56 7Bi Po At 176 2Rn7 95 4Fr 71Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og8 Uue Ubn Lantanoyidi 56 9La 72Ce 73 2Pr Nd Pm 69 6Sm 77 8Eu 68 1Gd 73 2Tb 75 6Dy Ho 73 2Er 74Tm 59 9Yb 51LuAktinoyidi 56 5Ac 51 8Th 51 9Pa 50 2U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No LrSuperaktinoyidi Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp UbhLuzhni metali Luzhnozemelni metali Lantanoyidi Aktinoyidi Superaktinoyidi Perehidni metaliMetali Napivmetali napivprovidniki metaloyidi Galogeni Inertni gazi NemetaliDiv takozh RedaguvatiEntropiyaStandartnij stanNormalni umoviTermodinamichni potencialiPrimitki Redaguvati Novozhenov V A Vvedenie v neorganicheskuyu himiyu Uchebnoe posobie Barnaul Izd vo Alt un ta 2001 24 s s 650 ros Himiya Himichna termodinamika Navchalnij posibnik dlya studentiv tehnichnih specialnostej Ukladachi A V Pidgornij T M Nazarova K NTUU KPI 2016 s 39 81 s CRC Handbook of Chemistry and Physics CRC Press Inc 2009 ISBN 978 1 4200 9084 0 Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Standartna molyarna entropiya amp oldid 39158356