www.wikidata.uk-ua.nina.az

Халькогени H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb M

Халькогени

H   He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
 
  * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
  ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Група 16 періодичної таблиці (Халькогени)

Халькоге́ни або халькоґе́ни — елементи групи 16 за номенклатурою IUPAC, або, за старою класифікацією, головної підгрупи (або підгрупи кисню) VI групи періодичної системи елементів.

Халькогени

До халькогенів, крім оксигену (O), належать сульфур (S), селен (Se), телур (Te), полоній (Po) та синтетично отриманий ліверморій (Lv). Як правило оксиген та оксиди халькогенами не називають.

Назва халькоген походить з грецької мови та означає «рудотвірні».

Загальна характеристика Редагувати

Атоми халькогенів мають зовнішню s2p4-оболонку. На відміну від кисню сірка, селен, телур і полоній можуть проявляти валентності не тільки 2, а й 4 та 6. Як і кисень, всі інші халкогени у сполуках з металами й воднем проявляють ступінь окиснення −2, оскільки до заповнення зовнішньої електронної оболонки їхніх атомів бракує два електрони.

Для кисню відомі тільки дві алотропні видозміни: О—О (О2) та О—О—О (озон). Оскільки атоми сірки, селену і телуру при збудженні можуть мати до шести неспарених електронів, вони мають більше двох алотропних видозмін.

При переході від сірки до полонію радіуси атомів збільшуються і зменшуються їхні електронегативності та послаблюється здатність проявляти негативні ступені окислення.

Поширення у природі Редагувати

Найпоширенішим халькогеном у природі є сірка. Вона зустрічається як у вільному стані, так і у вигляді різних сполук: сульфіди (ґаленіт, пірит, стибіаніт, кіновар), сірководень, сульфати (барит, гіпс, мірабіліт, целестин), білкові речовини.

Селен, телур і полоній відносяться до рідкісних елементів. Полоній зустрічається в уранових рудах. Селен і телур зустрічаються у самородному стані, а частіше у вигляді сполук з металами — селенідів та телуридів.

Фізичні властивості Редагувати

За звичайних умов сірка, селен, телур і полоній — тверді, крихкі речовини з молекулярною (сірка та селен) або металічною (телур і полоній) просторовивими ґратками. Сірка — типовий діелектрик. За своїм блиском телур і полоній найбільш схожі з металами.


Хімічні властивості Редагувати

Сірка, селен і телур стійки на повітрі за звичайних умов і не розчиняються у воді. У хімічних реакціях вони ведуть себе як неметали, здатні сполучатись з металами з утворенням халькогенідів. Лужні метали з халькогенами сполучаються при кімнатній температурі, а інші — при нагріванні.

Галерея Редагувати

Див. також Редагувати

Примітки Редагувати

  1. . — [Чинний від 01.10.2019.] — К. : ДП «УкрНДНЦ», 2019. — С. 2.

Джерела Редагувати

  • Загальна та неорганічна хімія, А. М. Голуб, Київ, 1968
  • Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім.. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0

Література Редагувати

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
  • F. Albert Cotton, Carlos A. Murillo, and Manfred Bochmann, (1999), Advanced inorganic chemistry. (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
  • Housecroft, C. E. Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall, ISBN 978-0-13-175553-6


Це незавершена стаття з хімії.
Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At RnFr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No LrGrupa 16 periodichnoyi tablici Halkogeni Halkoge ni abo halkoge ni 1 elementi grupi 16 za nomenklaturoyu IUPAC abo za staroyu klasifikaciyeyu golovnoyi pidgrupi abo pidgrupi kisnyu VI grupi periodichnoyi sistemi elementiv HalkogeniDo halkogeniv krim oksigenu O nalezhat sulfur S selen Se telur Te polonij Po ta sintetichno otrimanij livermorij Lv Yak pravilo oksigen ta oksidi halkogenami ne nazivayut Nazva halkogen pohodit z greckoyi movi ta oznachaye rudotvirni Zmist 1 Zagalna harakteristika 2 Poshirennya u prirodi 3 Fizichni vlastivosti 4 Himichni vlastivosti 5 Galereya 6 Div takozh 7 Primitki 8 Dzherela 9 LiteraturaZagalna harakteristika RedaguvatiAtomi halkogeniv mayut zovnishnyu s2p4 obolonku Na vidminu vid kisnyu sirka selen telur i polonij mozhut proyavlyati valentnosti ne tilki 2 a j 4 ta 6 Yak i kisen vsi inshi halkogeni u spolukah z metalami j vodnem proyavlyayut stupin okisnennya 2 oskilki do zapovnennya zovnishnoyi elektronnoyi obolonki yihnih atomiv brakuye dva elektroni Dlya kisnyu vidomi tilki dvi alotropni vidozmini O O O2 ta O O O ozon Oskilki atomi sirki selenu i teluru pri zbudzhenni mozhut mati do shesti nesparenih elektroniv voni mayut bilshe dvoh alotropnih vidozmin Pri perehodi vid sirki do poloniyu radiusi atomiv zbilshuyutsya i zmenshuyutsya yihni elektronegativnosti ta poslablyuyetsya zdatnist proyavlyati negativni stupeni okislennya Poshirennya u prirodi RedaguvatiNajposhirenishim halkogenom u prirodi ye sirka Vona zustrichayetsya yak u vilnomu stani tak i u viglyadi riznih spoluk sulfidi galenit pirit stibianit kinovar sirkovoden sulfati barit gips mirabilit celestin bilkovi rechovini Selen telur i polonij vidnosyatsya do ridkisnih elementiv Polonij zustrichayetsya v uranovih rudah Selen i telur zustrichayutsya u samorodnomu stani a chastishe u viglyadi spoluk z metalami selenidiv ta teluridiv Fizichni vlastivosti RedaguvatiZa zvichajnih umov sirka selen telur i polonij tverdi krihki rechovini z molekulyarnoyu sirka ta selen abo metalichnoyu telur i polonij prostorovivimi gratkami Sirka tipovij dielektrik Za svoyim bliskom telur i polonij najbilsh shozhi z metalami Himichni vlastivosti RedaguvatiSirka selen i telur stijki na povitri za zvichajnih umov i ne rozchinyayutsya u vodi U himichnih reakciyah voni vedut sebe yak nemetali zdatni spoluchatis z metalami z utvorennyam halkogenidiv Luzhni metali z halkogenami spoluchayutsya pri kimnatnij temperaturi a inshi pri nagrivanni Galereya Redaguvati nbsp Sirka nbsp Chornij ta chervonij selen nbsp Metalichnij telur diametr 3 5 smDiv takozh RedaguvatiHalkogenidiPrimitki Redaguvati Nacionalnij standart Ukrayini DSTU 2439 2018 Himichni elementi ta prosti rechovini Termini ta viznachennya osnovnih ponyat nazvi j simvoli Chinnij vid 01 10 2019 K DP UkrNDNC 2019 S 2 Dzherela RedaguvatiZagalna ta neorganichna himiya A M Golub Kiyiv 1968 Glosarij terminiv z himiyi J Opejda O Shvajka In t fiziko organichnoyi himiyi ta vuglehimiyi im L M Litvinenka NAN Ukrayini Doneckij nacionalnij universitet Doneck Veber 2008 758 s ISBN 978 966 335 206 0Literatura RedaguvatiGreenwood Norman N Earnshaw Alan 1997 Chemistry of the Elements 2nd ed Oxford Butterworth Heinemann ISBN 0 08 037941 9 F Albert Cotton Carlos A Murillo and Manfred Bochmann 1999 Advanced inorganic chemistry 6th ed New York Wiley Interscience ISBN 0 471 19957 5 Housecroft C E Sharpe A G 2008 Inorganic Chemistry 3rd ed Prentice Hall ISBN 978 0 13 175553 6 nbsp Ce nezavershena stattya z himiyi Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Halkogeni amp oldid 33981535