www.wikidata.uk-ua.nina.az

Бісмут Bi хімічний елемент з атомним номером 83 та його проста речовина крихкий метал сріблястого кольору Застаріла назв

Бісмут

Бісмут (Bi) — хімічний елемент з атомним номером 83 та його проста речовина — крихкий метал сріблястого кольору. Застаріла назва — вісмут.

Бісмут (Bi)
Атомний номер 83
Зовнішній вигляд простої речовини твердий, крихкий метал
сріблистого кольору з
рожевим відтінком
Властивості атома
Атомна маса (молярна маса) 208,98037 а.о.м. (г/моль)
Радіус атома 170 пм
Енергія іонізації (перший електрон) 702,9(7,29) кДж/моль (еВ)
Електронна конфігурація [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3
Хімічні властивості
Ковалентний радіус 146 пм
Радіус іона (+5e) 74 (+3e) 96 пм
Електронегативність (за Полінгом) 2,02
Електродний потенціал Bi←Bi3+ 0,23В
Ступені окиснення -3, 2,3,5
Термодинамічні властивості
Густина 9,747 г/см³
Молярна теплоємність 0,124 Дж/(К·моль)
Теплопровідність 7,9 Вт/(м·К)
Температура плавлення 544,5 К
Теплота плавлення 11,00 кДж/моль
Температура кипіння 1883 К
Теплота випаровування 172,0 кДж/моль
Молярний об'єм 21,3 см³/моль
Кристалічна ґратка
Структура ґратки ромбоедрична
Період ґратки 4,750 Å
Відношення с/а n/a
Температура Дебая 120,00 К
 Бісмут у Вікісховищі

Загальна характеристика

Бісмут — тривалентний метал, подібний до Арсену та Стибію. Бісмут трапляється в природі у вільному стані, хоча для видобутку значення мають мінерали, утворені його сульфідами чи оксидами. Металевий бісмут на 86 % легший від свинцю, крихкий, сріблястого кольору, але із рожевим відблиском, що зумовлено плівкою оксиду на поверхні. Металевий бісмут відомий з давніх часів, однак до 18го століття його не відрізняли від свинцю чи олова, оскільки він схожий на них виглядом і фізичними властивостями. Етимологія його назви достовірно не відома, але зазвичай вважають, що назва походить від німецької фрази "weiße Masse".

Бісмут є найсильнішим діамагнетиком з металів, його теплопровідність також одна з найнижчих, окрім ртуті.

В періодичній системі елементів Бісмут завершує ряд елементів, що мають стабільні ізотопи. Хоча сам Бісмут є трохи радіоактивним: єдиний природний ізотоп Бісмуту Bi-209 зазнає альфа-розпаду в Tl-205 з періодом напіврозпаду в понад 1 000 000 000 разів більшим, ніж очікуваний вік Всесвіту.

Сполуки Бісмуту застосовують у косметиці, медицині та інших галузях. Бісмут має незвичайно низьку токсичність як для важкого металу. З огляду на токсичність свинцю та бажання замінити його на бісмут, попит на бісмут зростає.

Історія

Бісмут (новолатинське bismuth від німецького Wismuth, що походить від weiße Masse, "біла маса") в древні часи плутали із оловом і свинцем через їхню деяку схожість властивостей та зовнішнього вигляду. Бісмут відомий з давніх часів, тому достовірно не відома людина, яка його відкрила. Агрікола у праці De Natura Fossilium 1546 року з'ясував, що бісмут є окремим металом у сімействі металів олова та свинцю, базуючись на досліджені властивостей металів. Клод Жоффруа продемонстрував 1753 року, що цей метал відрізняється від олова та свинцю.

Бісмут був відомий також інкам та використовувався (разом із міддю й оловом) у спеціальній бронзі для ножів.

Властивості

Кристал бісмуту

Фізичні властивості

Бісмут — крихкий сріблястий метал з білим, сріблясто-рожевуватим відливом, зумовленим плівкою оксиду. Плівка переливається різними кольорами від синього до червоного внаслідок інтерференції. В атмосфері кисню бісмут горить блакитним полум'ям і його оксид утворює жовтий дим. Його токсичність набагато нижча, ніж у сусідів по періодичній таблиці, таких як свинець, олово, телур, стибій чи полоній.

Можливо, унунпентій є теоретично більш діамагнітним, всі інші метали поступаються бісмуту за цією властивістю. Він є найбільш діамагнітним з усіх природних металів. (Супердіамагнетизм[en] — це інший фізичний феномен.) Також серед усіх металів він має другу з кінця теплопровідність (після ртуті) та найбільший ефект Холла. Бісмут має високий питомий електричний опір. В тонкому шарі бісмут є напівпровідником, кращим від інших металів.

Елементарний бісмут — одна з небагатьох речовин, рідка фаза якої має густину більшу, ніж тверда фаза (вода і галій — інші відомі приклади). Бісмут розширюється на 3,32% при застиганні.

Високочистий бісмут утворює красиві кристали, вони відносно малотоксичні й мають невисоку температуру плавлення — 271 °C, отож їх можна виростити у домашніх умовах, хоча зазвичай такі кристали матимуть нижчу якість від отриманих у лабораторії.

Хімічні властивості

За низьких температур бісмут стійкий як до сухого, так і до вологого повітря. Нагрітий до червоного жару, реагує з водою з утворенням оксиду бісмуту (III).

Він реагує із надлишком флуору з утворенням фториду бісмуту(V) .

Якщо фтору недостатньо, то утворюється фторид бісмуту(III).

Він також реагує з іншими галогенами з утворенням бісмуту(III) галогенідів.

Він розчиняється у концентрованій сірчаній кислоті з утворенням сульфату бісмуту(III) та оксиду сірки(IV).

Реагує із азотною кислотою з утворенням нітрату бісмуту.

Також він розчиняється у соляній кислоті, але тільки у присутності кисню.

Ізотопи

У природі трапляється лише один ізотоп бісмуту, бісмут-209, який традиційно вважається найважчим із природних стабільних ізотопів, однак він довго вважався теоретично нестабільним. Врешті-решт, це було продемонстровано у 2003, коли дослідники із Institut d'Astrophysique Spatiale в місті Орсе, Франція, зареєстрували альфа-випромінення 209Bi, період напіврозпаду якого склав понад 1,9×1019 років,. В усіх застосуваннях у промисловості й медицині можна вважати бісмут цілком стабільним та нерадіоактивним. Його радіоактивність має тільки науковий інтерес, оскільки вона була спочатку передбачена, а потім виявлена експериментально. Бісмут-209 має найдовший період напіврозпаду серед усіх відомих альфа-активних ізотопів, і один із найдовших серед усіх радіоактивних ізотопів (існує кілька ізотопів з більшим часом життя, які зазнають подвійний бета-розпад).

Деякі ізотопи бісмуту утворюються у природі в процесі розпаду урану-235, урану-238 та торію-232, але вони мають невеликий період напіврозпаду та утворюються у невеликих кількостях.

Бісмут має дуже стабільний ядерний ізомер 210mBi з періодом напіврозпаду 3,04(6)·106 років.

Поширеність

В земній корі бісмуту приблизно в 2 рази більше ніж золота. Його не вигідно добувати як основний продукт. Частіше він є побічним продуктом видобутку таких металів як свинець, вольфрам, олово, мідь, а також срібло.

Виробництво

Ціни на Нью-йоркській біржі(2007)
Час Ціна (USD/фунт)
Грудень 2000 3,85–4,15
Листопад 2002 2,70–3,10
Грудень 2003 2,60–2,90
Червень 2004 3,65–4,00
Вересень 2005 4,20–4,60
Вересень 2006 4,50–4,75
Листопад 2006 6,00–6,50
Грудень 2006 7,30–7,80
Березень 2007 9,25–9,75
Квітень 2007 10,50–11,00
Червень 2007 18,00–19,00
Листопад 2007 13,50–15,00
Продукування бісмуту в 2005 р.
Мінерал бісміт.

Найважливіші руди бісмуту — це бісмутин та бісмутит. У 2005, Китай став найбільшим продуцентом бісмуту, та його частка склала близько 40 % світового видобутку, за ним йшли Мексика та Перу за повідомленнями British Geological Survey.

Згідно з United States Geological Survey, у 2009 світовий видобуток бісмуту склав близько 7300 тонн, з найбільшим внеском Китаю (4500 тонн), Мексики (1,200 тонн) та Перу (960 тонн). Світове виробництво рафінованого бісмуту у 2008 році склало 15000 тонн, частка Китаю в якому склала 78 %, Мексики 8 % та Бельгії 5 %.

Різниця між видобутком та рафінуванням бісмуту відбиває його роль як супутнього металу. В процесі рафінування бісмут циркулює у свинцевому «бульйоні» (який може містити до 10 % бісмуту) протягом декількох циклів рафінування, поки не буде виділений за допомогою процесу Кролля-Бетертона або процесу Бетса. Процес Кролля-Бетертона використовує пірометалургічне відділення з розплавленого свинцю кальцієво-магнієво-бісмутових друз, що містять також інші метали (срібло, золото, цинк, трохи свинцю, мідь, телур, та арсен), які потім видаляються за допомогою різних засобів. На цьому етапі отримують чистий бісмут (більш ніж 99 % Bi). Процес Бетса полягає в електрорафінуванні бісмуту у флуоросилікатно-гідрофлуоросилікатному кислотному електролізі, даючи на виході чистий свинець на катоді та анодний шлам, що містить бісмут.

Згідно з «Bismuth Advocate News», ціна на металічний бісмут з кінця 2000 до середини 2005 змінювалася від $2,60 до $4,15 за фунт, однак після цього періоду ціна на нього різко підвищилася, що було обумовлено різкім підвищенням попиту на безсвинцеві сплави. Нові копальні в Канаді та В'єтнамі можуть допомогти подолати нестачу бісмуту, однак навряд ціни на бісмут повернуться до колишнього рівня. Для кінцевого покупця ціни на бісмут починаються із US$39,40 за кг ($17,90 за фунт) на початку 2008, та US$35,55 за кг (US$16,15 за фунт) в середині 2008.

Вторинна переробка

Попри те, що бісмут зараз доступний як побічний продукт виробництва інших металів, дуже важливим є його вторинна переробка. Вторинна переробка бісмуту доволі складна, в основному внаслідок того, що в багатьох кінцевих застосуваннях частка його в перероблюваному об'єкті мала. Вірогідно, найпростішими об'єктами для повторної переробки були б великі об'єкти у вигляді зливків, або спаяних об'єктів. Половина світового вжитку бісмуту у вигляді припою припадає на електроніку. Коли вторинна сировина містить мало припою, а припій містить мало бісмуту, переробка стає дорожчою та складнішою. Попри те, що припій з високим вмістом срібла вартий переробки в будь-якому разі.

Наступними об'єктами для вторинної переробки бісмуту могли б бути каталізатори з хорошим вмістом бісмуту, такі як фосфомолібдат бісмуту, бісмут, що використовувався у гальванотехніці, та додатки до сплавів. Крім того, бісмут використовується у таких галузях, де він на сьогодні практично не підлягає вторинній переробці: стоматологія (основний саліцилат бісмуту), як пігмент (ванадат бісмуту), у косметиці (оксихлорид бісмуту), та виробництві бісмут-вмісних куль. Про життєвий цикл інших сплавів бісмуту відомо дуже мало інформації.

Хімічні сполуки

У своїх сполуках бісмут може бути одно-, дво-, три- або п'ятивалентний. Тривалентні сполуки найпоширеніші. Багато з їх властивостей подібні до сполук арсену та стибію, за виключенням значно меншої токсичності сполук цього хімічного елементу. Причому, п'ятивалентні сполуки бісмуту проявлять окисні властивості, та деякі з них (бісмутати) використовуються в лабораторії як окисники.

За високих температур пари бісмуту швидко з'єднуються з киснем, утворюючи жовтий оксид, Bi2O3. При реакції з основами, цей оксид утворює дві серії оксианіонів: BiO−
2, що є полімерними, та утворюють ланцюги, та BiO3−
3. Аніон у Li3BiO3 є октамерним кубічним аніоном, Bi8O24−
24, тоді як аніон у Na3BiO3 є тетрамерним.

Темно-червоний оксид бісмуту(V) , Bi2O5, є нестійким та виділяє O2 при нагріванні, з утворенням Bi2O3.

Бісмуту сульфід, Bi2S3, міститься у природних мінералах бісмуту. А також може бути отриманий при реакції сірки та бісмуту.

На відміну від азоту, фосфору та арсену, але подібно до стибію, бісмут не утворює стабільного гідриду. Гідрид бісмуту, бісмутин (BiH3), є ендотермічною сполукою, що спонтанно розкладається на елементи навіть за кімнатної температури. Він стабільний при температурах нижче -60 °C. Бісмутиди є інтерметалічними сполуками між бісмутом та іншими металами.

Галогеніди бісмуту в нижніх ступенях окиснення мають незвичайну структуру. Наприклад, хлорид бісмуту(I), BiCl, існує у вигляді комплексних катіону Bi5+
9 та BiCl2−
5 і Bi2Cl−
8 аніонів. Катіон Bi5+
9 має структуру спотвореної тривершинної тригональної призми і також знайдений у Bi10Hf3Cl18, який можна отримати відновленням суміші хлориду гафнію(IV) та хлориде бісмуту(III) металічним бісмутом, він має структуру [Bi+][Bi5+
9][HfCl2−
6]3. Інші поліатомні катіони бісмуту також відомі, такі як Bi2+
8, знайдений у Bi8(AlCl4)2. Бісмут також утворює нижні броміди зі структурою, подібною до BiCl. Також є справжній монойодид, BiI, що містить ланцюги Bi4I4. BiI при нагріванні диспропорціонує до трийодиду, BiI3, та металічного бісмуту. Монобромід із подібною структурою також відомий.

В ступені окиснення +3, бісмут утворює галогеніди із усіма галогенами: BiF3, BiCl3, BiBr3, and BiI3. Усі вони, за винятком BiF3 гідролізують у воді з утворенням катіону бісмутилу, BiO+. Бісмуту (III) хлорид реагує з хлороводнем в етері утворюючи кислоту HBiCl4.

Сполуки, у яких бісмут знаходиться у ступені окислення +5, зустрічаються набагато рідше. Одна з таких сполук — пентафлуорид бісмуту BiF5, потужний агент окиснення та флуорування. Також він є потужним акцептором флуору, що реагує із тетрафторидом ксенону утворюючи катіон XeF−
3:

У водних розчинах, йон Bi3+ існує у багатьох станах гідратації, залежно від pH:

Ці моноядерні частинки знаходяться у рівновазі. Поліядерні частинки також присутні, найважливіша з яких BiO+, що існує у вигляді гексамеру як октаедричний комплекс Bi6O4(OH)6+
4 (або 6 [BiO+]·2 H2O).

Застосування

Синтетичний кристал бісмуту. Райдужні відливи викликані наявністю тонкої оксидної плівки на поверхні. Поряд для порівняння подано куб 1 см³ надчистого (99,99 %) бісмуту.

Бісмут має багато комерційних застосувань жоден з яких не споживає дуже багато бісмуту. У США, наприклад, 1 090 тонн бісмуту було витрачено у 2008, з яких 55 % пішло на хімікати (включаючи фармацевтику, пігменти та косметику), 34 % було використано в металургії, 7 % — сплави бісмуту, припої тощо, та залишок для наукових та дослідницьких цілей.

Медицина та косметика

Бісмут — інгредієнт для деяких медичних та косметичних препаратів, але його використання у цій галузі спадає.Субсаліцилат бісмуту це діюча речовина у Пептобісмолі та сучаснішому Каопектаті що застосовується при діареї, а також при деяких інших захворюваннях травної системи. Механізм його дії остаточно не відомий. Біброкатол — органічна сполука, що містить бісмут, і використовується для лікування хвороб ока. Субгаллат бісмуту застосовується як активний інгредієнт для знищення запаху у відстійниках. Історично склалося, що сполуками бісмуту лікували сифіліс, а сьогодні субсаліцилат та субцитрат бісмуту застосовують для обробки виразки шлунку.

Оксихлорид бісмуту має деяке застосування у косметиці.

Сплави

Багато зі сплавів бісмуту мають низьку температуру плавлення та знаходять застосування наприклад для створення припоїв. У протипожежних системах також часто використовують сплав Bi-In-Cd–Sn–Pb що плавиться при 47 °C.

Інші використання

  • Носій для U-235 або U-233 в ядерних реакторах.
  • Основний нітрат бісмуту це компонент керамічної глазурі, що надає райдужного забарвлення.
  • телурид бісмуту (напівпровідник) має чудовий термоелектричний ефект. Діоди на основі Bi2Te3 використовуються у мобільних холодильниках та процесорних кулерах. А також використовуються як детектори у ІЧ спектрофотометрах.
  • Бісмут входить до складу матеріалу BSCCO (Bismuth Strontium Calcium Copper Oxide) який входить у групу надпровідникових матеріалів, відкритих у 1988 з найвищою температурою переходу в надпровідний стан: 110K.
  • Bi-213 може бути отриманий шляхом дії на радій гальмівним випромінюванням, що генерується лінійним прискорювачем. У 1997 антитіла, імпрегновані ізотопом Bi-213, який має період напіврозпаду 45 хвилин, й розпадається, випромінюючи альфа-частинки, були використані для лікування лейкемії. Також цей ізотоп випробувано для лікування раку, наприклад у програмі ТАТ (Targeted Alpha Therapy).
  • Оксид бісмуту є твердим електролітом для кисню за кімнатної температури.
  • Застосування RoHS вимагає заміни токсичного свинцю в традиційних припоях. На початку 1990-х, дослідники почали вивчати бісмут як компонент для припоїв.
  • Пігмент для олійних фарб (ванадат бісмуту),
  • Компонент для антифрикційних сплавів,
  • Каталізатор для отримання акрилового волокна
  • Інгредієнт в мастилах,
  • Важкий матеріал для виготовлення грузил для рибної ловлі,
  • Для виготовлення піротехнічних іграшок ("яйця дракона"[en]), у вигляді оксиду, осно́вного карбонату, або нітрату.
  • Замінник свинцю для виготовлення куль. Нідерланди, Велика Британія, США, та багато інших країн заборонили використання свинцевих куль для полювання на птахів. Бісмутово-олов'яний сплав має подібні до свинцю балістичні властивості.

Токсикологія та екотоксикологія

Наукова література містить дані, що бісмут менш токсичний ніж свинець та інші сусіди бісмуту по періодичній таблиці (стибій, полоній тощо) і він не є біоакумулювальним. Період його напіввиведення 5 діб однак він може існувати роками у пацієнтів, що працюють із бісмутом.. В промисловості це один з найбезпечніших важких металів.

Отруєння бісмутом найбільш вражають нирки та печінку. При хронічному отруєнні бісмутом можливе утворення чорного нальоту на яснах.

Забруднення бісмутом навколишнього середовища вивчене слабко, однак можна вважати, з огляду на малу розчинність сполук бісмуту, що він не становить високої небезпеки для природи.

Див. також

Примітки

  1. Dumé, Belle (23 квітня 2003). . Physicsweb. Архів оригіналу за 30 червня 2007. Процитовано 7 березня 2011. 
  2. Agricola, Georgious (1546 (orig.); 1955(trans)). De Natura Fossilium. New York: Mineralogical Society of America. с. 178. 
  3. ↑ C. R. Hammond (2004). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition. CRC press. ISBN 0849304857. 
  4. Gordon, Robert B.; Rutledge, John W. (1984). . Science 223 (4636): 585–586. PMID 17749940. doi:10.1126/science.223.4636.585. Архів оригіналу за 24 вересня 2015. Процитовано 7 березня 2011. 
  5. C. A. Hoffman, J. R. Meyer, and F. J. Bartoli, A. Di Venere, X. J. Yi, C. L. Hou, H. C. Wang, J. B. Ketterson, and G. K. Wong (1993). Semimetal-to-semiconductor transition in bismuth thin films. Phys. Rev. B 48: 11431. doi:10.1103/PhysRevB.48.11431. 
  6. Tiller, William A. (1991). . Cambridge University Press. с. 2. ISBN 0521388279. Архів оригіналу за 27 травня 2013. Процитовано 7 березня 2011. 
  7. ↑ Reactions:Bismuth. Процитовано 1 грудня 2010. [недоступне посилання з червня 2019]
  8. Marcillac, Pierre de; Noël Coron, Gérard Dambier, Jacques Leblanc, and Jean-Pierre Moalic (April 2003). Experimental detection of α-particles from the radioactive decay of natural bismuth. Nature 422 (6934): 876–878. PMID 12712201. doi:10.1038/nature01541. 
  9. Nuclear Physics A, Volume 277, Issue 3, 21 February 1977, Pages 451-463
  10. ↑ Carlin, James F., Jr. 2008 USGS Minerals Yearbook: Bismuth (PDF). United States Geological Survey. Архів оригіналу за 25 червня 2013. Процитовано 9 вересня 2010. 
  11. Bismuth (PDF). United States Geological Survey. Архів оригіналу за 25 червня 2013. Процитовано 9 вересня 2010. 
  12. Bismuth Advocate News - Price and Long-Term Outlook Issue No. 29 November – December 2007. Архів оригіналу за 25 червня 2013. Процитовано 8 серпня 2008. 
  13. Customer input prices. Архів оригіналу за 25 червня 2013. Процитовано 8 лютого 2009. 
  14. Taylor, Harold A. (2000). Bismuth. Financial Times Executive Commodity Reports. London: Financial Times Energy. с. 17. ISBN 1840833262. 
  15. IKP, Department of Life-Cycle Engineering. Архів оригіналу за 25 червня 2013. Процитовано 5 травня 2009. 
  16. ↑ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  17. ↑ Godfrey, S. M.; McAuliffe, C. A.; Mackie, A. G.; Pritchard, R. G. (1998). У Nicholas C. Norman. Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth. Springer. с. 67–84. ISBN 075140389X. 
  18. Scott, Thomas; Eagleson, Mary (1994). Concise encyclopedia chemistry. Walter de Gruyter. с. 136. ISBN 3110114518. 
  19. Remsen, Ira (1886). An Introduction to the Study of Chemistry. Henry Holt and Company. с. 363. 
  20. ↑ Gillespie, R. J.; Passmore, = J. (1975). У Emeléus, H. J.; Sharp A. G. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Academic Press. с. 77–78. ISBN 0120236176. 
  21. ↑ Suzuki, Hitomi; Matano, Yoshihiro (2001). Organobismuth chemistry. Elsevier. с. 8. ISBN 0444205284. 
  22. Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon (2001). У Wiberg, Nils. Inorganic chemistry. Translated by Mary Eagleson, William Brewer. Academic Press. с. 771. ISBN 0123526515. 
  23. Joachim Krüger, Peter Winkler, Eberhard Lüderitz, Manfred Lück, Hans Uwe Wolf "Bismuth, Bismuth Alloys, and Bismuth Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2003, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a04_171
  24. BSCCO. National High Magnetic Field Laboratory. Архів оригіналу за 25 червня 2013. Процитовано 19 січня 2010. 
  25. Imam, S (2001). Advancements in cancer therapy with alpha-emitters: a review. International Journal of Radiation Oncology Biology Physics 51: 271. doi:10.1016/S0360-3016(01)01585-1. 
  26. HSBD Search for Bismuth Compound toxicology. Compare this data with a research on Lead compounds
  27. Fowler, B.A. (1986). Bismuth. У Friberg, L. Handbook on the Toxicology of Metals (вид. 2nd). Elsevier Science Publishers. с. 117. 
  28. . Farlex, Inc. Архів оригіналу за 30 жовтня 2006. Процитовано 8 лютого 2008. 
  29. Архів оригіналу за 28 лютого 2011. Процитовано 7 березня 2011. 

Література

  • Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім.. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет - Донецьк:»Вебер», 2008. – 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
  • Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2004. — Т. 1 : А — К. — 640 с. — ISBN 966-7804-14-3.
  • Физическая энциклопедия. Т.1. Гл.ред. А. М. Прохорова. М.Сов.энциклопедия. 1988.- 704с.

Посилання

Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Бісмут
У Вікісловнику є сторінка бісмут.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Bismut Bi himichnij element z atomnim nomerom 83 ta jogo prosta rechovina krihkij metal sriblyastogo koloru Zastarila nazva vismut Bismut Bi Atomnij nomer 83Zovnishnij viglyad prostoyi rechovini tverdij krihkij metal sriblistogo koloru z rozhevim vidtinkomVlastivosti atomaAtomna masa molyarna masa 208 98037 a o m g mol Radius atoma 170 pmEnergiya ionizaciyi pershij elektron 702 9 7 29 kDzh mol eV Elektronna konfiguraciya Xe 4f14 5d10 6s2 6p3Himichni vlastivostiKovalentnij radius 146 pmRadius iona 5e 74 3e 96 pmElektronegativnist za Polingom 2 02Elektrodnij potencial Bi Bi3 0 23VStupeni okisnennya 3 2 3 5Termodinamichni vlastivostiGustina 9 747 g sm Molyarna teployemnist 0 124 Dzh K mol Teploprovidnist 7 9 Vt m K Temperatura plavlennya 544 5 KTeplota plavlennya 11 00 kDzh molTemperatura kipinnya 1883 KTeplota viparovuvannya 172 0 kDzh molMolyarnij ob yem 21 3 sm molKristalichna gratkaStruktura gratki romboedrichnaPeriod gratki 4 750 AVidnoshennya s a n aTemperatura Debaya 120 00 KH HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At RnFr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Bismut u Vikishovishi Zmist 1 Zagalna harakteristika 2 Istoriya 3 Vlastivosti 3 1 Fizichni vlastivosti 3 2 Himichni vlastivosti 3 3 Izotopi 3 4 Poshirenist 4 Virobnictvo 4 1 Vtorinna pererobka 5 Himichni spoluki 6 Zastosuvannya 6 1 Medicina ta kosmetika 6 2 Splavi 6 3 Inshi vikoristannya 7 Toksikologiya ta ekotoksikologiya 8 Div takozh 9 Primitki 10 Literatura 11 PosilannyaZagalna harakteristika RedaguvatiBismut trivalentnij metal podibnij do Arsenu ta Stibiyu Bismut traplyayetsya v prirodi u vilnomu stani hocha dlya vidobutku znachennya mayut minerali utvoreni jogo sulfidami chi oksidami Metalevij bismut na 86 legshij vid svincyu krihkij sriblyastogo koloru ale iz rozhevim vidbliskom sho zumovleno plivkoyu oksidu na poverhni Metalevij bismut vidomij z davnih chasiv odnak do 18go stolittya jogo ne vidriznyali vid svincyu chi olova oskilki vin shozhij na nih viglyadom i fizichnimi vlastivostyami Etimologiya jogo nazvi dostovirno ne vidoma ale zazvichaj vvazhayut sho nazva pohodit vid nimeckoyi frazi weisse Masse Bismut ye najsilnishim diamagnetikom z metaliv jogo teploprovidnist takozh odna z najnizhchih okrim rtuti V periodichnij sistemi elementiv Bismut zavershuye ryad elementiv sho mayut stabilni izotopi Hocha sam Bismut ye trohi radioaktivnim yedinij prirodnij izotop Bismutu Bi 209 zaznaye alfa rozpadu v Tl 205 z periodom napivrozpadu v ponad 1 000 000 000 raziv bilshim nizh ochikuvanij vik Vsesvitu 1 Spoluki Bismutu zastosovuyut u kosmetici medicini ta inshih galuzyah Bismut maye nezvichajno nizku toksichnist yak dlya vazhkogo metalu Z oglyadu na toksichnist svincyu ta bazhannya zaminiti jogo na bismut popit na bismut zrostaye Istoriya RedaguvatiBismut novolatinske bismuth vid nimeckogo Wismuth sho pohodit vid weisse Masse bila masa v drevni chasi plutali iz olovom i svincem cherez yihnyu deyaku shozhist vlastivostej ta zovnishnogo viglyadu Bismut vidomij z davnih chasiv tomu dostovirno ne vidoma lyudina yaka jogo vidkrila Agrikola u praci De Natura Fossilium 1546 roku z yasuvav sho bismut ye okremim metalom u simejstvi metaliv olova ta svincyu bazuyuchis na doslidzheni vlastivostej metaliv 2 Klod Zhoffrua prodemonstruvav 1753 roku sho cej metal vidriznyayetsya vid olova ta svincyu 3 Bismut buv vidomij takozh inkam ta vikoristovuvavsya razom iz middyu j olovom u specialnij bronzi dlya nozhiv 4 Vlastivosti Redaguvati Kristal bismutuFizichni vlastivosti Redaguvati Bismut krihkij sriblyastij metal z bilim sriblyasto rozhevuvatim vidlivom zumovlenim plivkoyu oksidu Plivka perelivayetsya riznimi kolorami vid sinogo do chervonogo vnaslidok interferenciyi V atmosferi kisnyu bismut gorit blakitnim polum yam i jogo oksid utvoryuye zhovtij dim 3 Jogo toksichnist nabagato nizhcha nizh u susidiv po periodichnij tablici takih yak svinec olovo telur stibij chi polonij Mozhlivo ununpentij ye teoretichno bilsh diamagnitnim vsi inshi metali postupayutsya bismutu za ciyeyu vlastivistyu Vin ye najbilsh diamagnitnim z usih prirodnih metaliv 3 Superdiamagnetizm en ce inshij fizichnij fenomen Takozh sered usih metaliv vin maye drugu z kincya teploprovidnist pislya rtuti ta najbilshij efekt Holla Bismut maye visokij pitomij elektrichnij opir 3 V tonkomu shari bismut ye napivprovidnikom krashim vid inshih metaliv 5 Elementarnij bismut odna z nebagatoh rechovin ridka faza yakoyi maye gustinu bilshu nizh tverda faza voda i galij inshi vidomi prikladi Bismut rozshiryuyetsya na 3 32 pri zastiganni 3 Visokochistij bismut utvoryuye krasivi kristali voni vidnosno malotoksichni j mayut nevisoku temperaturu plavlennya 271 C otozh yih mozhna virostiti u domashnih umovah hocha zazvichaj taki kristali matimut nizhchu yakist vid otrimanih u laboratoriyi 6 Himichni vlastivosti Redaguvati Za nizkih temperatur bismut stijkij yak do suhogo tak i do vologogo povitrya Nagritij do chervonogo zharu reaguye z vodoyu z utvorennyam oksidu bismutu III 7 2 Bi 3 H2O Bi2O3 3 H2Vin reaguye iz nadlishkom fluoru z utvorennyam ftoridu bismutu V 7 2 Bi 5 F2 2 BiF5Yaksho ftoru nedostatno to utvoryuyetsya ftorid bismutu III 7 2 Bi 3 F2 2 BiF3Vin takozh reaguye z inshimi galogenami z utvorennyam bismutu III galogenidiv 7 2 Bi 3 Cl2 2 BiCl32 Bi 3 Br2 2 BiBr32 Bi 3 I2 2 BiI3Vin rozchinyayetsya u koncentrovanij sirchanij kisloti z utvorennyam sulfatu bismutu III ta oksidu sirki IV 7 6 H2SO4 2 Bi 6 H2O Bi2 SO4 3 3 SO2Reaguye iz azotnoyu kislotoyu z utvorennyam nitratu bismutu Bi 6 HNO3 3 H2O 3 NO2 Bi NO3 3Takozh vin rozchinyayetsya u solyanij kisloti ale tilki u prisutnosti kisnyu 7 4 Bi 3 O2 12 HCl 4 BiCl3 6 H2OIzotopi Redaguvati U prirodi traplyayetsya lishe odin izotop bismutu bismut 209 yakij tradicijno vvazhayetsya najvazhchim iz prirodnih stabilnih izotopiv odnak vin dovgo vvazhavsya teoretichno nestabilnim Vreshti resht ce bulo prodemonstrovano u 2003 koli doslidniki iz Institut d Astrophysique Spatiale v misti Orse Franciya zareyestruvali alfa viprominennya 209Bi period napivrozpadu yakogo sklav ponad 1 9 1019 rokiv 8 V usih zastosuvannyah u promislovosti j medicini mozhna vvazhati bismut cilkom stabilnim ta neradioaktivnim Jogo radioaktivnist maye tilki naukovij interes oskilki vona bula spochatku peredbachena a potim viyavlena eksperimentalno Bismut 209 maye najdovshij period napivrozpadu sered usih vidomih alfa aktivnih izotopiv i odin iz najdovshih sered usih radioaktivnih izotopiv isnuye kilka izotopiv z bilshim chasom zhittya yaki zaznayut podvijnij beta rozpad Deyaki izotopi bismutu utvoryuyutsya u prirodi v procesi rozpadu uranu 235 uranu 238 ta toriyu 232 ale voni mayut nevelikij period napivrozpadu ta utvoryuyutsya u nevelikih kilkostyah Bismut maye duzhe stabilnij yadernij izomer 210mBi z periodom napivrozpadu 3 04 6 106 rokiv 9 Poshirenist Redaguvati V zemnij kori bismutu priblizno v 2 razi bilshe nizh zolota Jogo ne vigidno dobuvati yak osnovnij produkt Chastishe vin ye pobichnim produktom vidobutku takih metaliv yak svinec volfram olovo mid a takozh sriblo 10 Virobnictvo RedaguvatiCini na Nyu jorkskij birzhi 2007 Chas Cina USD funt Gruden 2000 3 85 4 15Listopad 2002 2 70 3 10Gruden 2003 2 60 2 90Cherven 2004 3 65 4 00Veresen 2005 4 20 4 60Veresen 2006 4 50 4 75Listopad 2006 6 00 6 50Gruden 2006 7 30 7 80Berezen 2007 9 25 9 75Kviten 2007 10 50 11 00Cherven 2007 18 00 19 00Listopad 2007 13 50 15 00 Produkuvannya bismutu v 2005 r Mineral bismit Najvazhlivishi rudi bismutu ce bismutin ta bismutit 3 U 2005 Kitaj stav najbilshim producentom bismutu ta jogo chastka sklala blizko 40 svitovogo vidobutku za nim jshli Meksika ta Peru za povidomlennyami British Geological Survey Zgidno z United States Geological Survey u 2009 svitovij vidobutok bismutu sklav blizko 7300 tonn z najbilshim vneskom Kitayu 4500 tonn Meksiki 1 200 tonn ta Peru 960 tonn 11 Svitove virobnictvo rafinovanogo bismutu u 2008 roci sklalo 15000 tonn chastka Kitayu v yakomu sklala 78 Meksiki 8 ta Belgiyi 5 10 Riznicya mizh vidobutkom ta rafinuvannyam bismutu vidbivaye jogo rol yak suputnogo metalu V procesi rafinuvannya bismut cirkulyuye u svincevomu buljoni yakij mozhe mistiti do 10 bismutu protyagom dekilkoh cikliv rafinuvannya poki ne bude vidilenij za dopomogoyu procesu Krollya Betertona abo procesu Betsa Proces Krollya Betertona vikoristovuye pirometalurgichne viddilennya z rozplavlenogo svincyu kalciyevo magniyevo bismutovih druz sho mistyat takozh inshi metali sriblo zoloto cink trohi svincyu mid telur ta arsen yaki potim vidalyayutsya za dopomogoyu riznih zasobiv Na comu etapi otrimuyut chistij bismut bilsh nizh 99 Bi Proces Betsa polyagaye v elektrorafinuvanni bismutu u fluorosilikatno gidrofluorosilikatnomu kislotnomu elektrolizi dayuchi na vihodi chistij svinec na katodi ta anodnij shlam sho mistit bismut Zgidno z Bismuth Advocate News 12 cina na metalichnij bismut z kincya 2000 do seredini 2005 zminyuvalasya vid 2 60 do 4 15 za funt odnak pislya cogo periodu cina na nogo rizko pidvishilasya sho bulo obumovleno rizkim pidvishennyam popitu na bezsvincevi splavi Novi kopalni v Kanadi ta V yetnami mozhut dopomogti podolati nestachu bismutu odnak navryad cini na bismut povernutsya do kolishnogo rivnya Dlya kincevogo pokupcya cini na bismut pochinayutsya iz US 39 40 za kg 17 90 za funt na pochatku 2008 ta US 35 55 za kg US 16 15 za funt v seredini 2008 13 Vtorinna pererobka Redaguvati Popri te sho bismut zaraz dostupnij yak pobichnij produkt virobnictva inshih metaliv duzhe vazhlivim ye jogo vtorinna pererobka Vtorinna pererobka bismutu dovoli skladna v osnovnomu vnaslidok togo sho v bagatoh kincevih zastosuvannyah chastka jogo v pereroblyuvanomu ob yekti mala Virogidno najprostishimi ob yektami dlya povtornoyi pererobki buli b veliki ob yekti u viglyadi zlivkiv abo spayanih ob yektiv Polovina svitovogo vzhitku bismutu u viglyadi pripoyu pripadaye na elektroniku 14 Koli vtorinna sirovina mistit malo pripoyu a pripij mistit malo bismutu pererobka staye dorozhchoyu ta skladnishoyu Popri te sho pripij z visokim vmistom sribla vartij pererobki v bud yakomu razi Nastupnimi ob yektami dlya vtorinnoyi pererobki bismutu mogli b buti katalizatori z horoshim vmistom bismutu taki yak fosfomolibdat bismutu bismut sho vikoristovuvavsya u galvanotehnici ta dodatki do splaviv Krim togo bismut vikoristovuyetsya u takih galuzyah de vin na sogodni praktichno ne pidlyagaye vtorinnij pererobci stomatologiya osnovnij salicilat bismutu yak pigment vanadat bismutu u kosmetici oksihlorid bismutu ta virobnictvi bismut vmisnih kul 15 Pro zhittyevij cikl inshih splaviv bismutu vidomo duzhe malo informaciyi Himichni spoluki RedaguvatiU svoyih spolukah bismut mozhe buti odno dvo tri abo p yativalentnij Trivalentni spoluki najposhirenishi Bagato z yih vlastivostej podibni do spoluk arsenu ta stibiyu za viklyuchennyam znachno menshoyi toksichnosti spoluk cogo himichnogo elementu Prichomu p yativalentni spoluki bismutu proyavlyat okisni vlastivosti ta deyaki z nih bismutati vikoristovuyutsya v laboratoriyi yak okisniki Oksidi ta sulfidiZa visokih temperatur pari bismutu shvidko z yednuyutsya z kisnem utvoryuyuchi zhovtij oksid Bi2O3 16 Pri reakciyi z osnovami cej oksid utvoryuye dvi seriyi oksianioniv BiO 2 sho ye polimernimi ta utvoryuyut lancyugi ta BiO3 3 Anion u Li3BiO3 ye oktamernim kubichnim anionom Bi8O24 24 todi yak anion u Na3BiO3 ye tetramernim 17 Temno chervonij oksid bismutu V Bi2O5 ye nestijkim ta vidilyaye O2 pri nagrivanni z utvorennyam Bi2O3 18 Bismutu sulfid Bi2S3 mistitsya u prirodnih mineralah bismutu 19 A takozh mozhe buti otrimanij pri reakciyi sirki ta bismutu 16 Bismutin ta bismutidiNa vidminu vid azotu fosforu ta arsenu ale podibno do stibiyu bismut ne utvoryuye stabilnogo gidridu Gidrid bismutu bismutin BiH3 ye endotermichnoyu spolukoyu sho spontanno rozkladayetsya na elementi navit za kimnatnoyi temperaturi Vin stabilnij pri temperaturah nizhche 60 C 17 Bismutidi ye intermetalichnimi spolukami mizh bismutom ta inshimi metalami GalogenidiGalogenidi bismutu v nizhnih stupenyah okisnennya mayut nezvichajnu strukturu Napriklad hlorid bismutu I BiCl isnuye u viglyadi kompleksnih kationu Bi5 9 ta BiCl2 5 i Bi2Cl 8 anioniv 17 20 Kation Bi5 9 maye strukturu spotvorenoyi trivershinnoyi trigonalnoyi prizmi i takozh znajdenij u Bi10Hf3Cl18 yakij mozhna otrimati vidnovlennyam sumishi hloridu gafniyu IV ta hloride bismutu III metalichnim bismutom vin maye strukturu Bi Bi5 9 HfCl2 6 3 17 Inshi poliatomni kationi bismutu takozh vidomi taki yak Bi2 8 znajdenij u Bi8 AlCl4 2 20 Bismut takozh utvoryuye nizhni bromidi zi strukturoyu podibnoyu do BiCl Takozh ye spravzhnij monojodid BiI sho mistit lancyugi Bi4I4 BiI pri nagrivanni disproporcionuye do trijodidu BiI3 ta metalichnogo bismutu Monobromid iz podibnoyu strukturoyu takozh vidomij 17 V stupeni okisnennya 3 bismut utvoryuye galogenidi iz usima galogenami BiF3 BiCl3 BiBr3 and BiI3 Usi voni za vinyatkom BiF3 gidrolizuyut u vodi z utvorennyam kationu bismutilu BiO 17 Bismutu III hlorid reaguye z hlorovodnem v eteri utvoryuyuchi kislotu HBiCl4 21 Spoluki u yakih bismut znahoditsya u stupeni okislennya 5 zustrichayutsya nabagato ridshe Odna z takih spoluk pentafluorid bismutu BiF5 potuzhnij agent okisnennya ta fluoruvannya Takozh vin ye potuzhnim akceptorom fluoru sho reaguye iz tetraftoridom ksenonu utvoryuyuchi kation XeF 3 21 BiF5 XeF4 XeF3 BiF 6GidrataciyaU vodnih rozchinah jon Bi3 isnuye u bagatoh stanah gidrataciyi zalezhno vid pH pH diapazon Chastinki lt 3 Bi H2O 63 0 4 Bi H2O 5OH2 1 5 Bi H2O 4 OH 25 14 Bi H2O 3 OH 3 gt 11 Bi H2O 2 OH 4Ci monoyaderni chastinki znahodyatsya u rivnovazi Poliyaderni chastinki takozh prisutni najvazhlivisha z yakih BiO sho isnuye u viglyadi geksameru yak oktaedrichnij kompleks Bi6O4 OH 6 4 abo 6 BiO 2 H2O 22 Zastosuvannya Redaguvati Sintetichnij kristal bismutu Rajduzhni vidlivi viklikani nayavnistyu tonkoyi oksidnoyi plivki na poverhni Poryad dlya porivnyannya podano kub 1 sm nadchistogo 99 99 bismutu Bismut maye bagato komercijnih zastosuvan zhoden z yakih ne spozhivaye duzhe bagato bismutu U SShA napriklad 1 090 tonn bismutu bulo vitracheno u 2008 z yakih 55 pishlo na himikati vklyuchayuchi farmacevtiku pigmenti ta kosmetiku 34 bulo vikoristano v metalurgiyi 7 splavi bismutu pripoyi tosho ta zalishok dlya naukovih ta doslidnickih cilej 10 Medicina ta kosmetika Redaguvati Bismut ingrediyent dlya deyakih medichnih ta kosmetichnih preparativ ale jogo vikoristannya u cij galuzi spadaye 23 Subsalicilat bismutu ce diyucha rechovina u Peptobismoli ta suchasnishomu Kaopektati sho zastosovuyetsya pri diareyi a takozh pri deyakih inshih zahvoryuvannyah travnoyi sistemi Mehanizm jogo diyi ostatochno ne vidomij Bibrokatol organichna spoluka sho mistit bismut i vikoristovuyetsya dlya likuvannya hvorob oka Subgallat bismutu zastosovuyetsya yak aktivnij ingrediyent dlya znishennya zapahu u vidstijnikah Istorichno sklalosya sho spolukami bismutu likuvali sifilis a sogodni subsalicilat ta subcitrat bismutu zastosovuyut dlya obrobki virazki shlunku Oksihlorid bismutu maye deyake zastosuvannya u kosmetici 3 Splavi Redaguvati Bagato zi splaviv bismutu mayut nizku temperaturu plavlennya ta znahodyat zastosuvannya napriklad dlya stvorennya pripoyiv U protipozhezhnih sistemah takozh chasto vikoristovuyut splav Bi In Cd Sn Pb sho plavitsya pri 47 C 3 Inshi vikoristannya Redaguvati Nosij dlya U 235 abo U 233 v yadernih reaktorah 3 Osnovnij nitrat bismutu ce komponent keramichnoyi glazuri sho nadaye rajduzhnogo zabarvlennya telurid bismutu napivprovidnik maye chudovij termoelektrichnij efekt Diodi na osnovi Bi2Te3 vikoristovuyutsya u mobilnih holodilnikah ta procesornih kulerah A takozh vikoristovuyutsya yak detektori u ICh spektrofotometrah Bismut vhodit do skladu materialu BSCCO Bismuth Strontium Calcium Copper Oxide yakij vhodit u grupu nadprovidnikovih materialiv vidkritih u 1988 z najvishoyu temperaturoyu perehodu v nadprovidnij stan 110K 24 Bi 213 mozhe buti otrimanij shlyahom diyi na radij galmivnim viprominyuvannyam sho generuyetsya linijnim priskoryuvachem U 1997 antitila impregnovani izotopom Bi 213 yakij maye period napivrozpadu 45 hvilin j rozpadayetsya viprominyuyuchi alfa chastinki buli vikoristani dlya likuvannya lejkemiyi Takozh cej izotop viprobuvano dlya likuvannya raku napriklad u programi TAT Targeted Alpha Therapy 25 Oksid bismutu ye tverdim elektrolitom dlya kisnyu za kimnatnoyi temperaturi Zastosuvannya RoHS vimagaye zamini toksichnogo svincyu v tradicijnih pripoyah Na pochatku 1990 h doslidniki pochali vivchati bismut yak komponent dlya pripoyiv Pigment dlya olijnih farb vanadat bismutu Komponent dlya antifrikcijnih splaviv Katalizator dlya otrimannya akrilovogo volokna 3 Ingrediyent v mastilah Vazhkij material dlya vigotovlennya gruzil dlya ribnoyi lovli Dlya vigotovlennya pirotehnichnih igrashok yajcya drakona en u viglyadi oksidu osno vnogo karbonatu abo nitratu Zaminnik svincyu dlya vigotovlennya kul Niderlandi Velika Britaniya SShA ta bagato inshih krayin zaboronili vikoristannya svincevih kul dlya polyuvannya na ptahiv Bismutovo olov yanij splav maye podibni do svincyu balistichni vlastivosti Toksikologiya ta ekotoksikologiya RedaguvatiNaukova literatura mistit dani sho bismut mensh toksichnij nizh svinec ta inshi susidi bismutu po periodichnij tablici stibij polonij tosho 26 i vin ne ye bioakumulyuvalnim Period jogo napivvivedennya 5 dib odnak vin mozhe isnuvati rokami u paciyentiv sho pracyuyut iz bismutom 27 V promislovosti ce odin z najbezpechnishih vazhkih metaliv Otruyennya bismutom najbilsh vrazhayut nirki ta pechinku Pri hronichnomu otruyenni bismutom mozhlive utvorennya chornogo nalotu na yasnah 28 Zabrudnennya bismutom navkolishnogo seredovisha vivchene slabko odnak mozhna vvazhati z oglyadu na malu rozchinnist spoluk bismutu sho vin ne stanovit visokoyi nebezpeki dlya prirodi 29 Div takozh RedaguvatiKategoriya Minerali bismutu Bismutovi rudi Samorodnij bismutPrimitki Redaguvati Dume Belle 23 kvitnya 2003 Bismuth breaks half life record for alpha decay Physicsweb Arhiv originalu za 30 chervnya 2007 Procitovano 7 bereznya 2011 Agricola Georgious 1546 orig 1955 trans De Natura Fossilium New York Mineralogical Society of America s 178 a b v g d e zh i k l C R Hammond 2004 The Elements in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition CRC press ISBN 0849304857 Gordon Robert B Rutledge John W 1984 Bismuth Bronze from Machu Picchu Peru Science 223 4636 585 586 PMID 17749940 doi 10 1126 science 223 4636 585 Arhiv originalu za 24 veresnya 2015 Procitovano 7 bereznya 2011 C A Hoffman J R Meyer and F J Bartoli A Di Venere X J Yi C L Hou H C Wang J B Ketterson and G K Wong 1993 Semimetal to semiconductor transition in bismuth thin films Phys Rev B 48 11431 doi 10 1103 PhysRevB 48 11431 Tiller William A 1991 The science of crystallization microscopic interfacial phenomena Cambridge University Press s 2 ISBN 0521388279 Arhiv originalu za 27 travnya 2013 Procitovano 7 bereznya 2011 a b v g d e Reactions Bismuth Procitovano 1 grudnya 2010 nedostupne posilannya z chervnya 2019 Marcillac Pierre de Noel Coron Gerard Dambier Jacques Leblanc and Jean Pierre Moalic April 2003 Experimental detection of a particles from the radioactive decay of natural bismuth Nature 422 6934 876 878 PMID 12712201 doi 10 1038 nature01541 Nuclear Physics A Volume 277 Issue 3 21 February 1977 Pages 451 463 a b v Carlin James F Jr 2008 USGS Minerals Yearbook Bismuth PDF United States Geological Survey Arhiv originalu za 25 chervnya 2013 Procitovano 9 veresnya 2010 Bismuth PDF United States Geological Survey Arhiv originalu za 25 chervnya 2013 Procitovano 9 veresnya 2010 Bismuth Advocate News Price and Long Term Outlook Issue No 29 November December 2007 Arhiv originalu za 25 chervnya 2013 Procitovano 8 serpnya 2008 Customer input prices Arhiv originalu za 25 chervnya 2013 Procitovano 8 lyutogo 2009 Taylor Harold A 2000 Bismuth Financial Times Executive Commodity Reports London Financial Times Energy s 17 ISBN 1840833262 IKP Department of Life Cycle Engineering Arhiv originalu za 25 chervnya 2013 Procitovano 5 travnya 2009 a b Greenwood N N amp Earnshaw A 1997 Chemistry of the Elements 2nd Edn Oxford Butterworth Heinemann ISBN 0 7506 3365 4 a b v g d e Godfrey S M McAuliffe C A Mackie A G Pritchard R G 1998 U Nicholas C Norman Chemistry of arsenic antimony and bismuth Springer s 67 84 ISBN 075140389X Scott Thomas Eagleson Mary 1994 Concise encyclopedia chemistry Walter de Gruyter s 136 ISBN 3110114518 Remsen Ira 1886 An Introduction to the Study of Chemistry Henry Holt and Company s 363 a b Gillespie R J Passmore J 1975 U Emeleus H J Sharp A G Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry Academic Press s 77 78 ISBN 0120236176 a b Suzuki Hitomi Matano Yoshihiro 2001 Organobismuth chemistry Elsevier s 8 ISBN 0444205284 Holleman Arnold F Wiberg Egon 2001 U Wiberg Nils Inorganic chemistry Translated by Mary Eagleson William Brewer Academic Press s 771 ISBN 0123526515 Joachim Kruger Peter Winkler Eberhard Luderitz Manfred Luck Hans Uwe Wolf Bismuth Bismuth Alloys and Bismuth Compounds in Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2003 Wiley VCH Weinheim DOI 10 1002 14356007 a04 171 BSCCO National High Magnetic Field Laboratory Arhiv originalu za 25 chervnya 2013 Procitovano 19 sichnya 2010 Imam S 2001 Advancements in cancer therapy with alpha emitters a review International Journal of Radiation Oncology Biology Physics 51 271 doi 10 1016 S0360 3016 01 01585 1 HSBD Search for Bismuth Compound toxicology Compare this data with a research on Lead compounds Fowler B A 1986 Bismuth U Friberg L Handbook on the Toxicology of Metals vid 2nd Elsevier Science Publishers s 117 accessdate vimagaye url dovidka Bismuth line Farlex Inc Arhiv originalu za 30 zhovtnya 2006 Procitovano 8 lyutogo 2008 Data on Bismuth s health and environmental effects Arhiv originalu za 28 lyutogo 2011 Procitovano 7 bereznya 2011 Literatura RedaguvatiGlosarij terminiv z himiyi J Opejda O Shvajka In t fiziko organichnoyi himiyi ta vuglehimiyi im L M Litvinenka NAN Ukrayini Doneckij nacionalnij universitet Doneck Veber 2008 758 s ISBN 978 966 335 206 0 Mala girnicha enciklopediya u 3 t za red V S Bileckogo D Donbas 2004 T 1 A K 640 s ISBN 966 7804 14 3 Fizicheskaya enciklopediya T 1 Gl red A M Prohorova M Sov enciklopediya 1988 704s Posilannya RedaguvatiVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu BismutU Vikislovniku ye storinka bismut Bismut Arhivovano 10 bereznya 2016 u Wayback Machine Farmacevtichna enciklopediya WebElements com Bismuth Arhivovano 16 travnya 2008 u Wayback Machine Bismuth Advocate News BAN Arhivovano 25 chervnya 2013 u WebCite Laboratory growth of large crystals of Bismuth by Jan Kihle Crystal Pulling Laboratories Norway Bismuth breaks half life record for alpha decay Arhivovano 8 serpnya 2004 u Wayback Machine Bismuth Crystals Instructions amp Pictures Arhivovano 15 bereznya 2011 u Wayback Machine Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Bismut amp oldid 39954722