www.wikidata.uk-ua.nina.az

Діоксид сірки Діокси д сі рки сульфу р IV окси д сірчистий ангідрид сірчистий газ неорганічна бінарна сполука складу SO2

Діоксид сірки

Діокси́д сі́рки, сульфу́р(IV) окси́д, сірчистий ангідрид, сірчистий газ — неорганічна бінарна сполука складу SO2. За звичайних умов це безбарвний газ з різким задушливим запахом. Проявляє доволі сильні відновні властивості. Використовується у синтезі сульфатної кислоти, а також як відбілювач і для обробки приміщень від шкідників.

Діоксид сірки
Систематична назва сульфур(IV) оксид
Інші назви сірчистий газ, сульфітний ангідрид
Ідентифікатори
Номер CAS 7446-09-5
Номер EINECS 231-195-2
KEGG D05961
ChEBI 18422
RTECS WS4550000
SMILES O=S=O
InChI InChI=1S/O2S/c1-3-2
Номер Бельштейна 3535237
Номер Гмеліна 1443
Властивості
Молекулярна формула SO2
Молярна маса 64,065 г/моль
Зовнішній вигляд безбарвний газ
Густина 2,619 г/л
Тпл -75,5 °C
Ткип -10,05 °C
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Фізичні властивості Редагувати

Діоксид сірки у стандартному стані — безбарвний газ із різким задушливим запахом. Він важчий від повітря більш ніж удвічі. При охолодженні до -10 °С діоксид сірки скраплюється в безбарвну прозору рідину, а під тиском 2,5 атм скраплюється при звичайній температурі, тому його можна зберігати і транспортувати в сталевих балонах у рідкому стані. Випаровування рідкого SO2 супроводжується значним охолодженням (до -50 °С).

У 1 об'ємі води розчиняється до 40 об'ємів SO2 — дуже високий показник. Розчинність у воді:

  • 22,97 г/100 мл (0 °C);
  • 11,58 г/100 мл (20 °C);
  • 9,4 г/100 мл (25 °C).

Отримання Редагувати

Сірчистий газ утворюється при спалюванні сірки в повітрі або в кисні:

Але в промисловості для отримання SO2 зазвичай використовують дешевшу сировину, головним чином пірит (залізний колчедан) FeS2. Горіння піриту відбувається за реакцією:

Значні кількості SO2 одержують як побічний продукт у кольоровій металургії при випалюванні сульфідних руд, наприклад, цинкової обманки:

У лабораторних умовах діоксид сірки отримують при дії на гідросульфат натрію NaHSO3 сульфатною чи хлоридною кислотою або шляхом розчинення міді в концентрованій сульфатній кислоті при нагріванні:

Хімічні властивості Редагувати

Діоксид сірки займає проміжне положення в ряду окиснення-відновлення сульфуру. Сульфур в ньому позитивно чотиривалентний. Тому атом сірки в молекулі SO2 може або віддавати ще 2 електрони, або приєднувати 4 чи 6 електронів. Отже, залежно від умов діоксид сірки може бути відновником або окисником. Різко в нього виражені відновні властивості. При взаємодії з окисниками SO2 виявляє відновні властивості.

Діоксид сірки не горить сам і не підтримує горіння, але при дії каталізатора (оксиду ванадію(V) або платини) і за високої температури здатен окиснюватися до триоксиду сірки:

При пропусканні SO2 через воду за невеликого нагрівання (або при наявності кисню) утворюється сульфатна кислота:

Взаємодіє з основами та кислотами-окисниками, утворюючи ряд сульфітів або гідросульфітів:

За підвищених температур SO2 реагує з деякими неметалами:

При взаємодії з більш вираженими відновниками діоксид сірки проявляє властивості окисника:

Безпека Редагувати

Діоксид сірки отруйний, хоч і значно менше, ніж сірководень. Наявність його в повітрі в кількості 0,33 мг/дм³ і більше викликає задишку і запалення легенів. Тому працювати з ним слід обережно.

Застосування Редагувати

Діоксид сірки застосовують у різних галузях промисловості. Найбільші його кількості йдуть на виробництво сульфатної кислоти. Діоксид сірки має здатність убивати різні мікроби, тому ним обкурюють складські приміщення, підвали, винні бочки тощо, а також овочі і фрукти, щоб запобігти їх загниванню.

Діоксид сірки знебарвлює різні органічні барвники і застосовується для відбілювання вовняних і шовкових тканин, соломи тощо. Але його відбілююча дія має інший характер, ніж кисню і хлору. Кисень і хлор руйнують забарвлюючі речовини, а SO2 утворює з ними безбарвні речовини. Деякі з них з часом можуть поступово розкладатися. Наприклад, відбілена сульфітним газом солома, з якої роблять капелюхи, під впливом сонячного світла поступово жовтіє, повертаючи свій попередній колір.

Див. також Редагувати

Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Діоксид сірки

Джерела Редагувати

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)

Посилання Редагувати

Примітки Редагувати

  1. sulfur dioxide
    d:Track:Q278487
Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Dioksi d si rki sulfu r IV oksi d sirchistij angidrid sirchistij gaz neorganichna binarna spoluka skladu SO2 Za zvichajnih umov ce bezbarvnij gaz z rizkim zadushlivim zapahom Proyavlyaye dovoli silni vidnovni vlastivosti Vikoristovuyetsya u sintezi sulfatnoyi kisloti a takozh yak vidbilyuvach i dlya obrobki primishen vid shkidnikiv Dioksid sirkiSistematichna nazva sulfur IV oksidInshi nazvi sirchistij gaz sulfitnij angidridIdentifikatoriNomer CAS 7446 09 5Nomer EINECS 231 195 2KEGG D05961ChEBI 18422RTECS WS4550000SMILES O S O 1 InChI InChI 1S O2S c1 3 2Nomer Belshtejna 3535237Nomer Gmelina 1443VlastivostiMolekulyarna formula SO2Molyarna masa 64 065 g molZovnishnij viglyad bezbarvnij gazGustina 2 619 g lTpl 75 5 CTkip 10 05 CYaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartki Zmist 1 Fizichni vlastivosti 2 Otrimannya 3 Himichni vlastivosti 4 Bezpeka 5 Zastosuvannya 6 Div takozh 7 Dzherela 8 Posilannya 9 PrimitkiFizichni vlastivosti RedaguvatiDioksid sirki u standartnomu stani bezbarvnij gaz iz rizkim zadushlivim zapahom Vin vazhchij vid povitrya bilsh nizh udvichi Pri oholodzhenni do 10 S dioksid sirki skraplyuyetsya v bezbarvnu prozoru ridinu a pid tiskom 2 5 atm skraplyuyetsya pri zvichajnij temperaturi tomu jogo mozhna zberigati i transportuvati v stalevih balonah u ridkomu stani Viparovuvannya ridkogo SO2 suprovodzhuyetsya znachnim oholodzhennyam do 50 S U 1 ob yemi vodi rozchinyayetsya do 40 ob yemiv SO2 duzhe visokij pokaznik Rozchinnist u vodi 22 97 g 100 ml 0 C 11 58 g 100 ml 20 C 9 4 g 100 ml 25 C Otrimannya RedaguvatiSirchistij gaz utvoryuyetsya pri spalyuvanni sirki v povitri abo v kisni S O 2 S O 2 displaystyle mathrm S O 2 longrightarrow SO 2 nbsp Ale v promislovosti dlya otrimannya SO2 zazvichaj vikoristovuyut deshevshu sirovinu golovnim chinom pirit zaliznij kolchedan FeS2 Gorinnya piritu vidbuvayetsya za reakciyeyu 4 F e S 2 11 O 2 2 F e 2 O 3 8 S O 2 displaystyle mathrm 4FeS 2 11O 2 longrightarrow 2Fe 2 O 3 8SO 2 nbsp Znachni kilkosti SO2 oderzhuyut yak pobichnij produkt u kolorovij metalurgiyi pri vipalyuvanni sulfidnih rud napriklad cinkovoyi obmanki 2 Z n S 3 O 2 2 Z n O 2 S O 2 displaystyle mathrm 2ZnS 3O 2 longrightarrow 2ZnO 2SO 2 nbsp U laboratornih umovah dioksid sirki otrimuyut pri diyi na gidrosulfat natriyu NaHSO3 sulfatnoyu chi hloridnoyu kislotoyu abo shlyahom rozchinennya midi v koncentrovanij sulfatnij kisloti pri nagrivanni N a H S O 3 H C l N a C l S O 2 H 2 O displaystyle mathrm NaHSO 3 HCl longrightarrow NaCl SO 2 H 2 O nbsp C u 2 H 2 S O 4 C u S O 4 S O 2 2 H 2 O displaystyle mathrm Cu 2H 2 SO 4 longrightarrow CuSO 4 SO 2 2H 2 O nbsp Himichni vlastivosti RedaguvatiDioksid sirki zajmaye promizhne polozhennya v ryadu okisnennya vidnovlennya sulfuru Sulfur v nomu pozitivno chotirivalentnij Tomu atom sirki v molekuli SO2 mozhe abo viddavati she 2 elektroni abo priyednuvati 4 chi 6 elektroniv Otzhe zalezhno vid umov dioksid sirki mozhe buti vidnovnikom abo okisnikom Rizko v nogo virazheni vidnovni vlastivosti Pri vzayemodiyi z okisnikami SO2 viyavlyaye vidnovni vlastivosti Dioksid sirki ne gorit sam i ne pidtrimuye gorinnya ale pri diyi katalizatora oksidu vanadiyu V abo platini i za visokoyi temperaturi zdaten okisnyuvatisya do trioksidu sirki 2 S O 2 O 2 400 500 o C 2 S O 3 displaystyle mathrm 2SO 2 O 2 xrightarrow 400 500 o C 2SO 3 nbsp Pri propuskanni SO2 cherez vodu za nevelikogo nagrivannya abo pri nayavnosti kisnyu utvoryuyetsya sulfatna kislota 3 S O 2 2 H 2 O 2 H 2 S O 4 S displaystyle mathrm 3SO 2 2H 2 O longrightarrow 2H 2 SO 4 S downarrow nbsp 2 S O 2 O 2 2 H 2 O 2 H 2 S O 4 displaystyle mathrm 2SO 2 O 2 2H 2 O longrightarrow 2H 2 SO 4 nbsp Vzayemodiye z osnovami ta kislotami okisnikami utvoryuyuchi ryad sulfitiv abo gidrosulfitiv S O 2 2 N a O H c o n c N a 2 S O 3 H 2 O displaystyle mathrm SO 2 2NaOH conc longrightarrow Na 2 SO 3 H 2 O nbsp S O 2 2 N H 3 H 2 O N H 4 2 H S O 3 displaystyle mathrm SO 2 2NH 3 cdot H 2 O longrightarrow NH 4 2 HSO 3 nbsp S O 2 2 H N O 3 c o n c t H 2 S O 4 2 N O 2 displaystyle mathrm SO 2 2HNO 3 conc xrightarrow t H 2 SO 4 2NO 2 uparrow nbsp Za pidvishenih temperatur SO2 reaguye z deyakimi nemetalami S O 2 F 2 25 o C P t S O 2 F 2 displaystyle mathrm SO 2 F 2 xrightarrow 25 o C Pt SO 2 F 2 nbsp S O 2 3 F 2 650 o C S F 6 O 2 displaystyle mathrm SO 2 3F 2 xrightarrow 650 o C SF 6 O 2 nbsp S O 2 O 3 S O 3 O 2 displaystyle mathrm SO 2 O 3 longrightarrow SO 3 O 2 nbsp Pri vzayemodiyi z bilsh virazhenimi vidnovnikami dioksid sirki proyavlyaye vlastivosti okisnika 2 S O 2 S e O 2 S e 2 S O 3 displaystyle mathrm 2SO 2 SeO 2 longrightarrow Se 2SO 3 nbsp S O 2 C 400 600 o C S C O 2 displaystyle mathrm SO 2 C xrightarrow 400 600 o C S CO 2 nbsp Bezpeka RedaguvatiDioksid sirki otrujnij hoch i znachno menshe nizh sirkovoden Nayavnist jogo v povitri v kilkosti 0 33 mg dm i bilshe viklikaye zadishku i zapalennya legeniv Tomu pracyuvati z nim slid oberezhno Zastosuvannya RedaguvatiDioksid sirki zastosovuyut u riznih galuzyah promislovosti Najbilshi jogo kilkosti jdut na virobnictvo sulfatnoyi kisloti Dioksid sirki maye zdatnist ubivati rizni mikrobi tomu nim obkuryuyut skladski primishennya pidvali vinni bochki tosho a takozh ovochi i frukti shob zapobigti yih zagnivannyu Dioksid sirki znebarvlyuye rizni organichni barvniki i zastosovuyetsya dlya vidbilyuvannya vovnyanih i shovkovih tkanin solomi tosho Ale jogo vidbilyuyucha diya maye inshij harakter nizh kisnyu i hloru Kisen i hlor rujnuyut zabarvlyuyuchi rechovini a SO2 utvoryuye z nimi bezbarvni rechovini Deyaki z nih z chasom mozhut postupovo rozkladatisya Napriklad vidbilena sulfitnim gazom soloma z yakoyi roblyat kapelyuhi pid vplivom sonyachnogo svitla postupovo zhovtiye povertayuchi svij poperednij kolir Div takozh RedaguvatiVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Dioksid sirkiSulfiti Trioksid sirkiDzherela RedaguvatiCRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Derkach F A Himiya Lviv Lvivskij universitet 1968 312 s Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros Posilannya RedaguvatiSIRKI DIOKSID Arhivovano 3 serpnya 2016 u Wayback Machine Farmacevtichna enciklopediya Dioksid sirki Slovnik dovidnik z ekologiyi navch metod posib uklad O G Lanovenko O O Ostapishina Herson PP Vishemirskij V S 2013 S 68 69 Primitki Redaguvati sulfur dioxide d Track Q278487 nbsp Ce nezavershena stattya pro neorganichnu spoluku Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Dioksid sirki amp oldid 39098947