www.wikidata.uk-ua.nina.az

Електроліз розклад речовин наприклад води розчинів кислот лугів розчинених або розплавлених солей тощо постійним електри

Електроліз

Електроліз — розклад речовин (наприклад, води, розчинів кислот, лугів, розчинених або розплавлених солей тощо) постійним електричним струмом.

Електроліз полягає в електрохімічних процесах окиснення та відновлення на електродах. При електролізі позитивно заряджені йони (катіони) рухаються до катода, на якому електрохімічно відновлюються. Негативно заряджені йони (аніони) рухаються до анода, де електрохімічно окиснюються.

Хімічні зміни, спричинені пропусканням електричного струму через розплавлену йонну сполуку або через розчин, який містить йони. Їх зумовлює сукупність хімічних реакцій, що протікають під дією електричного струму на електродах, занурених в електроліт, при цьому на катоді відбувається відновлення, а на аноді окиснення йонів електроліту.

В результаті електролізу на електродах виділяються речовини в кількостях, пропорційних кількості пропущеного струму. Електроліз застосовується для одержання багатьох речовин (металів, водню, хлору та ін.), при гальваностегії (нанесенні металічних покриттів), гальванопластиці (відтворенні форми предметів), а також у хімічному аналізі (полярографія).

Історія

Відкриття електролізу стало можливим тільки лише після створення Вольтом батареї гальванічних елементів (1799).

У 1800 англійські дослідники Нікольсон і Карлейль відкрили електроліз: вони встановили, що під час проходження постійного струму у воді чи водних розчинах вода розкладається на водень і кисень. Результати пізніших досліджень, завершених Майклом Фарадеєм 1833, були сформульовані у вигляді законів.

Первинні і вторинні реакції

Реакції, які відбуваються при електролізі на електродах називаються вторинними. Первинними є реакції дисоціації в електроліті. Поділ реакцій на первинні й вторинні допоміг Майклу Фарадею встановити закони електролізу.

Практичне значення

Електрохімічні процеси широко застосовуються в різних галузях сучасної техніки, в аналітичній хімії, біохімії і т. д. У хімічній промисловості електролізом одержують хлор і фтор, луги, хлорат і перхлорат, надсірчану кислоту і персульфати, хімічно чисті водень і кисень і т. д. При цьому одні речовини одержують шляхом відновлення на катоді, інші — електроокисненням на аноді.

Електроліз в гідрометалургії є однією з стадій переробки металомісткої сировини, що забезпечує отримання товарних металів.

У кольоровій металургії електроліз використовується для добування металів з руд та їх очищення. Електролізом з розплавлених середовищ отримують алюміній, магній, титан, цирконій, уран, берилій та ін. Для рафінування (очищення) металу електролізом з нього відливають пластини і поміщають їх як анодів в електролізер. При пропущенні струму метал, що підлягає очищенню, піддається анодному розчиненню, тобто переходить у розчин у вигляді катіонів. Потім ці катіони металу розряджаються на катоді, завдяки чому утворюється компактний осад вже чистого металу. Домішки, що знаходяться в аноді, або залишаються нерозчинними, або переходять в електроліт і видаляються.

Гальванотехніка — область прикладної електрохімії, що займається процесами нанесення металевих покриттів на поверхню як металевих, так і неметалевих виробів при проходженні постійного електричного струму через розчини їх солей. Гальванотехніка ділиться на гальваностегію і гальванопластику.

  • Гальваностегія — це електроосадження на поверхню металу іншого металу, який міцно зв'язується (зчіплюється) з покриваючим металом (предметом), що слугує катодом електролізера.

Перед покриттям вироби необхідно ретельно очистити, в іншому випадку метал буде осідати нерівномірно, і зв'язок металу з поверхнею виробу буде нестійким. Способом гальваностегії можна покрити деталь тонким шаром золота або срібла, хрому або нікелю. За допомогою електролізу можна наносити найтонші металеві покриття на різні металеві поверхні. При такому способі нанесення покриттів, деталь використовують як катод, який міститься у розчину солі того металу, покриття з якого необхідно отримати. Як анод використовується пластинка з того ж металу.

  • Гальванопластика — одержання шляхом електролізу точних, легко відокремлюваних металевих копій щодо значної товщини з різних як неметалічних, так і металевих предметів, які називаються матрицями.

За допомогою гальванопластики виготовляють бюсти, статуї і т. д.

Гальванопластика використовується для нанесення порівняно товстих металевих покриттів на інші метали (наприклад, утворення «накладного» шару нікелю, срібла, золота і т. д.).

Крім зазначених вище, електроліз знайшов застосування і в інших галузях:

  • Отримання оксидних захисних плівок на металах (анодування);
  • Електрохімічна обробка поверхні металевого виробу (поліровка);
  • Електрохімічне фарбування металів (наприклад, міді, латуні, цинку, хрому та ін.);
  • Очищення води — видалення з неї розчинних домішок. В результаті виходить так звана м'яка вода (за своїми властивостями наближається до дистильованої);
  • Електрохімічна заточка ріжучих інструментів (наприклад, хірургічних ножів(скальпелів), бритв і т. д.).

Цікавий факт

Вперше паралельне з'єднання приймачів електричного струму запропонував російський фізик В. В. Петров під час дослідів з електролізу. Учений проводив одночасне розкладання води в декількох скляних трубках, приєднаних до одного джерела струму.[значущість факту?]

Див. також

Джерела

Посилання

Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Elektroliz rozklad rechovin napriklad vodi rozchiniv kislot lugiv rozchinenih abo rozplavlenih solej tosho postijnim elektrichnim strumom Elektroliz polyagaye v elektrohimichnih procesah okisnennya ta vidnovlennya na elektrodah Pri elektrolizi pozitivno zaryadzheni joni kationi ruhayutsya do katoda na yakomu elektrohimichno vidnovlyuyutsya Negativno zaryadzheni joni anioni ruhayutsya do anoda de elektrohimichno okisnyuyutsya Himichni zmini sprichineni propuskannyam elektrichnogo strumu cherez rozplavlenu jonnu spoluku abo cherez rozchin yakij mistit joni Yih zumovlyuye sukupnist himichnih reakcij sho protikayut pid diyeyu elektrichnogo strumu na elektrodah zanurenih v elektrolit pri comu na katodi vidbuvayetsya vidnovlennya a na anodi okisnennya joniv elektrolitu V rezultati elektrolizu na elektrodah vidilyayutsya rechovini v kilkostyah proporcijnih kilkosti propushenogo strumu Elektroliz zastosovuyetsya dlya oderzhannya bagatoh rechovin metaliv vodnyu hloru ta in pri galvanostegiyi nanesenni metalichnih pokrittiv galvanoplastici vidtvorenni formi predmetiv a takozh u himichnomu analizi polyarografiya Zmist 1 Istoriya 2 Pervinni i vtorinni reakciyi 3 Praktichne znachennya 4 Cikavij fakt 5 Div takozh 6 Dzherela 7 PosilannyaIstoriya RedaguvatiVidkrittya elektrolizu stalo mozhlivim tilki lishe pislya stvorennya Voltom batareyi galvanichnih elementiv 1799 U 1800 anglijski doslidniki Nikolson i Karlejl vidkrili elektroliz voni vstanovili sho pid chas prohodzhennya postijnogo strumu u vodi chi vodnih rozchinah voda rozkladayetsya na voden i kisen Rezultati piznishih doslidzhen zavershenih Majklom Faradeyem 1833 buli sformulovani u viglyadi zakoniv Pervinni i vtorinni reakciyi RedaguvatiReakciyi yaki vidbuvayutsya pri elektrolizi na elektrodah nazivayutsya vtorinnimi Pervinnimi ye reakciyi disociaciyi v elektroliti Podil reakcij na pervinni j vtorinni dopomig Majklu Faradeyu vstanoviti zakoni elektrolizu Praktichne znachennya RedaguvatiElektrohimichni procesi shiroko zastosovuyutsya v riznih galuzyah suchasnoyi tehniki v analitichnij himiyi biohimiyi i t d U himichnij promislovosti elektrolizom oderzhuyut hlor i ftor lugi hlorat i perhlorat nadsirchanu kislotu i persulfati himichno chisti voden i kisen i t d Pri comu odni rechovini oderzhuyut shlyahom vidnovlennya na katodi inshi elektrookisnennyam na anodi Elektroliz v gidrometalurgiyi ye odniyeyu z stadij pererobki metalomistkoyi sirovini sho zabezpechuye otrimannya tovarnih metaliv U kolorovij metalurgiyi elektroliz vikoristovuyetsya dlya dobuvannya metaliv z rud ta yih ochishennya Elektrolizom z rozplavlenih seredovish otrimuyut alyuminij magnij titan cirkonij uran berilij ta in Dlya rafinuvannya ochishennya metalu elektrolizom z nogo vidlivayut plastini i pomishayut yih yak anodiv v elektrolizer Pri propushenni strumu metal sho pidlyagaye ochishennyu piddayetsya anodnomu rozchinennyu tobto perehodit u rozchin u viglyadi kationiv Potim ci kationi metalu rozryadzhayutsya na katodi zavdyaki chomu utvoryuyetsya kompaktnij osad vzhe chistogo metalu Domishki sho znahodyatsya v anodi abo zalishayutsya nerozchinnimi abo perehodyat v elektrolit i vidalyayutsya Galvanotehnika oblast prikladnoyi elektrohimiyi sho zajmayetsya procesami nanesennya metalevih pokrittiv na poverhnyu yak metalevih tak i nemetalevih virobiv pri prohodzhenni postijnogo elektrichnogo strumu cherez rozchini yih solej Galvanotehnika dilitsya na galvanostegiyu i galvanoplastiku Galvanostegiya ce elektroosadzhennya na poverhnyu metalu inshogo metalu yakij micno zv yazuyetsya zchiplyuyetsya z pokrivayuchim metalom predmetom sho sluguye katodom elektrolizera Pered pokrittyam virobi neobhidno retelno ochistiti v inshomu vipadku metal bude osidati nerivnomirno i zv yazok metalu z poverhneyu virobu bude nestijkim Sposobom galvanostegiyi mozhna pokriti detal tonkim sharom zolota abo sribla hromu abo nikelyu Za dopomogoyu elektrolizu mozhna nanositi najtonshi metalevi pokrittya na rizni metalevi poverhni Pri takomu sposobi nanesennya pokrittiv detal vikoristovuyut yak katod yakij mistitsya u rozchinu soli togo metalu pokrittya z yakogo neobhidno otrimati Yak anod vikoristovuyetsya plastinka z togo zh metalu Galvanoplastika oderzhannya shlyahom elektrolizu tochnih legko vidokremlyuvanih metalevih kopij shodo znachnoyi tovshini z riznih yak nemetalichnih tak i metalevih predmetiv yaki nazivayutsya matricyami Za dopomogoyu galvanoplastiki vigotovlyayut byusti statuyi i t d Galvanoplastika vikoristovuyetsya dlya nanesennya porivnyano tovstih metalevih pokrittiv na inshi metali napriklad utvorennya nakladnogo sharu nikelyu sribla zolota i t d Krim zaznachenih vishe elektroliz znajshov zastosuvannya i v inshih galuzyah Otrimannya oksidnih zahisnih plivok na metalah anoduvannya Elektrohimichna obrobka poverhni metalevogo virobu polirovka Elektrohimichne farbuvannya metaliv napriklad midi latuni cinku hromu ta in Ochishennya vodi vidalennya z neyi rozchinnih domishok V rezultati vihodit tak zvana m yaka voda za svoyimi vlastivostyami nablizhayetsya do distilovanoyi Elektrohimichna zatochka rizhuchih instrumentiv napriklad hirurgichnih nozhiv skalpeliv britv i t d Cikavij fakt RedaguvatiVpershe paralelne z yednannya prijmachiv elektrichnogo strumu zaproponuvav rosijskij fizik V V Petrov pid chas doslidiv z elektrolizu Uchenij provodiv odnochasne rozkladannya vodi v dekilkoh sklyanih trubkah priyednanih do odnogo dzherela strumu znachushist faktu Div takozh RedaguvatiElektrolizer Elektrolitichna disociaciya Mediator elektroliz FotoelektrolizDzherela RedaguvatiGlosarij terminiv z himiyi uklad J Opejda O Shvajka In t fiziko organichnoyi himiyi ta vuglehimiyi im L M Litvinenka NAN Ukrayini Doneckij nacionalnij universitet Don Veber 2008 738 s ISBN 978 966 335 206 0 Handbuch der experimentellen Chemie Sekundarbereich II Band 6 Elektrochemie Aulis Verlag Deubner 1994 ISBN 3 7614 1630 X Posilannya RedaguvatiElektroliz Universalnij slovnik enciklopediya 4 te vid K Teka 2006 ELEKTROLIZ Arhivovano 10 bereznya 2016 u Wayback Machine Farmacevtichna enciklopediya Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Elektroliz amp oldid 38179912