www.wikidata.uk-ua.nina.az

Електронна конфігурація Електро нна конфігура ція формула розташування електронів на різних електронних оболонках атома

Електронна конфігурація

Електро́нна конфігура́ція — формула розташування електронів на різних електронних оболонках атома хімічного елемента.

Схематичне зображення електронної конфігурації барію.
У Вікіпедії є статті про інші значення цього терміна: Конфігурація.

З погляду квантової механіки, електронна конфігурація — це повний перелік одноелектронних хвильових функцій, із яких з достатнім рівнем точності можна скласти повну хвильову функцію атома (у наближенні самоузгодженого поля).

Електронна конфігурація атома значною мірою визначає його хімічні властивості.

Розрізняють:

  1. Для молекулярної частинки — розподіл електронів, згідно з принципом Паулі, між одноелектронними хвильовими функціями (молекулярними орбіталями). Хвильова функція для даної електронної конфігурації, що є власною функцією спінових операторів S2 та Sz представляє електронний стан молекули. При цьому можуть виникнути декілька електронних станів із різними мультиплетностями, наприклад, для молекули кисню характерними є синглетний та триплетний стани.
  2. Для атома — стан, що відповідає певному заселенню атомних орбіталей атома згідно з принципом побудови, правилом Гунда та принципом Паулі. Записується як послідовність чисел електронів на кожній орбіталі або підоболонці атома. Є декілька способів такого запису. Звичайно запис підоболонок (англ. subshell notation) реєструє підоболонки в порядку збільшення енергії та числа електронів у кожній підоболонці, що зазначається суперскриптом.

Нотація

Для позначення електронної конфігурації хімічного елементу використовують назви орбіталей: s, p, d, f, g. Перед назвою орбіталі стоїть основне квантове число, а верхній індекс після позначення орбіталі вказує на те, скільки електронів є на орбіталях даного сорту.

Наприклад, для неону електронна конфігурація записується 1s22s22p6. Цей запис означає, що неон має два електрони на внутрішній s-орбіталі, 2 електрони на зовнішній s-орбіталі й 6 електронів на зовнішній p-орбіталі.

Для заліза електронну конфігурацію можна записати таким чином [Ar]3d64s2. Це означає, що внутрішні оболонки заліза заповнені так само, як у аргону, а решту 8 електронів розподілені так: d-оболонка заповнена не повністю, два електрони перебувають на зовнішній 4s-оболонці. На d-оболонці — 6 електронів (із можливих 10).

Розподіл електронів в атомі

Заповнення електронами атомних орбіталей підкоряється певним правилам:

  1. Правило Паулі (заборона Паулі). В атомі не може бути двох електронів з тотожними значеннями всіх чотирьох квантових чисел.
  2. Правило Хунда. При заповненні електронних підрівнів сумарне спінове число повинне бути максимальним. Тобто не може бути одночасно незаповненою хоча б одна комірка в підрівнях і два електрони в одній з них.
  3. Правило Клечковського. Заповнення електронних орбіталей відбувається згідно зростанню суми головного і орбітального квантових чисел. Якщо суми рівні, то заповнюється в першу чергу та орбіталь, в якої орбітальне квантове число менше.
K L M N O K L M N O P K L M N O P Q
1H 1 41Nb 2 8 18 12 1 81Tl 2 8 18 32 18 3
2He 2 42Mo 2 8 18 13 1 82Pb 2 8 18 32 18 4
3Li 2 1 43Tc 2 8 18 13 2 83Bi 2 8 18 32 18 5
4Be 2 2 44Ru 2 8 18 15 1 84Po 2 8 18 32 18 6
5B 2 3 45Rh 2 8 18 16 1 85At 2 8 18 32 18 7
6C 2 4 46Pd 2 8 18 18 0 86Rn 2 8 18 32 18 8
7N 2 5 47Ag 2 8 18 18 1 87Fr 2 8 18 32 18 8 1
8O 2 6 48Cd 2 8 18 18 2 88Ra 2 8 18 32 18 8 2
9F 2 7 49In 2 8 18 18 3 89Ac 2 8 18 32 18 9 2
10Ne 2 8 50Sn 2 8 18 18 4 90Th 2 8 18 32 18 10 2
11Na 2 8 1 51Sb 2 8 18 18 5 91Pa 2 8 18 32 20 9 2
12Mg 2 8 2 52Te 2 8 18 18 6 92U 2 8 18 32 21 9 2
13Al 2 8 3 53I 2 8 18 18 7 93Np 2 8 18 32 22 9 2
14Si 2 8 4 54Xe 2 8 18 18 8 94Pu 2 8 18 32 24 8 2
15P 2 8 5 55Cs 2 8 18 18 8 1 95Am 2 8 18 32 25 8 2
16S 2 8 6 56Ba 2 8 18 18 8 2 96Cm 2 8 18 32 25 9 2
17Cl 2 8 7 57La 2 8 18 18 9 2 97Bk 2 8 18 32 26 9 2
18Ar 2 8 8 58Ce 2 8 18 19 9 2 98Cf 2 8 18 32 28 8 2
19K 2 8 8 1 59Pr 2 8 18 21 8 2 99Es 2 8 18 32 29 8 2
20Ca 2 8 8 2 60Nd 2 8 18 22 8 2 100Fm 2 8 18 32 30 8 2
21Sc 2 8 9 2 61Pm 2 8 18 23 8 2 101Md 2 8 18 32 31 8 2
22Ti 2 8 10 2 62Sm 2 8 18 24 8 2 102No 2 8 18 32 32 8 2
23V 2 8 11 2 63Eu 2 8 18 25 8 2 103Lr 2 8 18 32 32 9 2
24Cr 2 8 13 1 64Gd 2 8 18 25 9 2 104Rf 2 8 18 32 32 10 2
25Mn 2 8 13 2 65Tb 2 8 18 27 8 2 105Db 2 8 18 32 32 11 2
26Fe 2 8 14 2 66Dy 2 8 18 28 8 2 106Sg 2 8 18 32 32 12 2
27Co 2 8 15 2 67Ho 2 8 18 29 8 2 107Bh 2 8 18 32 32 13 2
28Ni 2 8 16 2 68Er 2 8 18 30 8 2 108Hs 2 8 18 32 32 14 2
29Cu 2 8 18 1 69Tm 2 8 18 31 8 2 109Mt 2 8 18 32 32 15 2
30Zn 2 8 18 2 70Yb 2 8 18 32 8 2 110Ds 2 8 18 32 32 16 2
31Ga 2 8 18 3 71Lu 2 8 18 32 9 2 111Rg 2 8 18 32 32 18 1
32Ge 2 8 18 4 72Hf 2 8 18 32 10 2 112Cn 2 8 18 32 32 18 2
33As 2 8 18 5 73Ta 2 8 18 32 11 2 113Nh 2 8 18 32 32 18 3
34Se 2 8 18 6 74W 2 8 18 32 12 2 114Fl 2 8 18 32 32 18 4
35Br 2 8 18 7 75Re 2 8 18 32 13 2 115Mc 2 8 18 32 32 18 5
36Kr 2 8 18 8 76Os 2 8 18 32 14 2 116Lv 2 8 18 32 32 18 6
37Rb 2 8 18 8 1 77Ir 2 8 18 32 15 2 117Ts 2 8 18 32 32 18 7
38Sr 2 8 18 8 2 78Pt 2 8 18 32 17 1 118Og 2 8 18 32 32 18 8
39Y 2 8 18 9 2 79Au 2 8 18 32 18 1
40Zr 2 8 18 10 2 80Hg 2 8 18 32 18 2

Див. також

Посилання

Джерела

Ця стаття потребує додаткових посилань на джерела для поліпшення її перевірності. Будь ласка, допоможіть удосконалити цю статтю, додавши посилання на надійні (авторитетні) джерела. Зверніться на сторінку обговорення за поясненнями та допоможіть виправити недоліки.
Матеріал без джерел може бути піддано сумніву та вилучено. (грудень 2016)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Elektro nna konfigura ciya formula roztashuvannya elektroniv na riznih elektronnih obolonkah atoma himichnogo elementa Shematichne zobrazhennya elektronnoyi konfiguraciyi bariyu U Vikipediyi ye statti pro inshi znachennya cogo termina Konfiguraciya Z poglyadu kvantovoyi mehaniki elektronna konfiguraciya ce povnij perelik odnoelektronnih hvilovih funkcij iz yakih z dostatnim rivnem tochnosti mozhna sklasti povnu hvilovu funkciyu atoma u nablizhenni samouzgodzhenogo polya Elektronna konfiguraciya atoma znachnoyu miroyu viznachaye jogo himichni vlastivosti Rozriznyayut Dlya molekulyarnoyi chastinki rozpodil elektroniv zgidno z principom Pauli mizh odnoelektronnimi hvilovimi funkciyami molekulyarnimi orbitalyami Hvilova funkciya dlya danoyi elektronnoyi konfiguraciyi sho ye vlasnoyu funkciyeyu spinovih operatoriv S2 ta Sz predstavlyaye elektronnij stan molekuli Pri comu mozhut viniknuti dekilka elektronnih staniv iz riznimi multipletnostyami napriklad dlya molekuli kisnyu harakternimi ye singletnij ta tripletnij stani Dlya atoma stan sho vidpovidaye pevnomu zaselennyu atomnih orbitalej atoma zgidno z principom pobudovi pravilom Gunda ta principom Pauli Zapisuyetsya yak poslidovnist chisel elektroniv na kozhnij orbitali abo pidobolonci atoma Ye dekilka sposobiv takogo zapisu Zvichajno zapis pidobolonok angl subshell notation reyestruye pidobolonki v poryadku zbilshennya energiyi ta chisla elektroniv u kozhnij pidobolonci sho zaznachayetsya superskriptom Zmist 1 Notaciya 2 Rozpodil elektroniv v atomi 3 Div takozh 4 Posilannya 5 DzherelaNotaciya RedaguvatiDlya poznachennya elektronnoyi konfiguraciyi himichnogo elementu vikoristovuyut nazvi orbitalej s p d f g Pered nazvoyu orbitali stoyit osnovne kvantove chislo a verhnij indeks pislya poznachennya orbitali vkazuye na te skilki elektroniv ye na orbitalyah danogo sortu Napriklad dlya neonu elektronna konfiguraciya zapisuyetsya 1s22s22p6 Cej zapis oznachaye sho neon maye dva elektroni na vnutrishnij s orbitali 2 elektroni na zovnishnij s orbitali j 6 elektroniv na zovnishnij p orbitali Dlya zaliza elektronnu konfiguraciyu mozhna zapisati takim chinom Ar 3d64s2 Ce oznachaye sho vnutrishni obolonki zaliza zapovneni tak samo yak u argonu a reshtu 8 elektroniv rozpodileni tak d obolonka zapovnena ne povnistyu dva elektroni perebuvayut na zovnishnij 4s obolonci Na d obolonci 6 elektroniv iz mozhlivih 10 Rozpodil elektroniv v atomi RedaguvatiZapovnennya elektronami atomnih orbitalej pidkoryayetsya pevnim pravilam Pravilo Pauli zaborona Pauli V atomi ne mozhe buti dvoh elektroniv z totozhnimi znachennyami vsih chotiroh kvantovih chisel Pravilo Hunda Pri zapovnenni elektronnih pidrivniv sumarne spinove chislo povinne buti maksimalnim Tobto ne mozhe buti odnochasno nezapovnenoyu hocha b odna komirka v pidrivnyah i dva elektroni v odnij z nih Pravilo Klechkovskogo Zapovnennya elektronnih orbitalej vidbuvayetsya zgidno zrostannyu sumi golovnogo i orbitalnogo kvantovih chisel Yaksho sumi rivni to zapovnyuyetsya v pershu chergu ta orbital v yakoyi orbitalne kvantove chislo menshe K L M N O K L M N O P K L M N O P Q1H 1 41Nb 2 8 18 12 1 81Tl 2 8 18 32 18 32He 2 42Mo 2 8 18 13 1 82Pb 2 8 18 32 18 43Li 2 1 43Tc 2 8 18 13 2 83Bi 2 8 18 32 18 54Be 2 2 44Ru 2 8 18 15 1 84Po 2 8 18 32 18 65B 2 3 45Rh 2 8 18 16 1 85At 2 8 18 32 18 76C 2 4 46Pd 2 8 18 18 0 86Rn 2 8 18 32 18 87N 2 5 47Ag 2 8 18 18 1 87Fr 2 8 18 32 18 8 18O 2 6 48Cd 2 8 18 18 2 88Ra 2 8 18 32 18 8 29F 2 7 49In 2 8 18 18 3 89Ac 2 8 18 32 18 9 210Ne 2 8 50Sn 2 8 18 18 4 90Th 2 8 18 32 18 10 211Na 2 8 1 51Sb 2 8 18 18 5 91Pa 2 8 18 32 20 9 212Mg 2 8 2 52Te 2 8 18 18 6 92U 2 8 18 32 21 9 213Al 2 8 3 53I 2 8 18 18 7 93Np 2 8 18 32 22 9 214Si 2 8 4 54Xe 2 8 18 18 8 94Pu 2 8 18 32 24 8 215P 2 8 5 55Cs 2 8 18 18 8 1 95Am 2 8 18 32 25 8 216S 2 8 6 56Ba 2 8 18 18 8 2 96Cm 2 8 18 32 25 9 217Cl 2 8 7 57La 2 8 18 18 9 2 97Bk 2 8 18 32 26 9 218Ar 2 8 8 58Ce 2 8 18 19 9 2 98Cf 2 8 18 32 28 8 219K 2 8 8 1 59Pr 2 8 18 21 8 2 99Es 2 8 18 32 29 8 220Ca 2 8 8 2 60Nd 2 8 18 22 8 2 100Fm 2 8 18 32 30 8 221Sc 2 8 9 2 61Pm 2 8 18 23 8 2 101Md 2 8 18 32 31 8 222Ti 2 8 10 2 62Sm 2 8 18 24 8 2 102No 2 8 18 32 32 8 223V 2 8 11 2 63Eu 2 8 18 25 8 2 103Lr 2 8 18 32 32 9 224Cr 2 8 13 1 64Gd 2 8 18 25 9 2 104Rf 2 8 18 32 32 10 225Mn 2 8 13 2 65Tb 2 8 18 27 8 2 105Db 2 8 18 32 32 11 226Fe 2 8 14 2 66Dy 2 8 18 28 8 2 106Sg 2 8 18 32 32 12 227Co 2 8 15 2 67Ho 2 8 18 29 8 2 107Bh 2 8 18 32 32 13 228Ni 2 8 16 2 68Er 2 8 18 30 8 2 108Hs 2 8 18 32 32 14 229Cu 2 8 18 1 69Tm 2 8 18 31 8 2 109Mt 2 8 18 32 32 15 230Zn 2 8 18 2 70Yb 2 8 18 32 8 2 110Ds 2 8 18 32 32 16 231Ga 2 8 18 3 71Lu 2 8 18 32 9 2 111Rg 2 8 18 32 32 18 132Ge 2 8 18 4 72Hf 2 8 18 32 10 2 112Cn 2 8 18 32 32 18 233As 2 8 18 5 73Ta 2 8 18 32 11 2 113Nh 2 8 18 32 32 18 334Se 2 8 18 6 74W 2 8 18 32 12 2 114Fl 2 8 18 32 32 18 435Br 2 8 18 7 75Re 2 8 18 32 13 2 115Mc 2 8 18 32 32 18 536Kr 2 8 18 8 76Os 2 8 18 32 14 2 116Lv 2 8 18 32 32 18 637Rb 2 8 18 8 1 77Ir 2 8 18 32 15 2 117Ts 2 8 18 32 32 18 738Sr 2 8 18 8 2 78Pt 2 8 18 32 17 1 118Og 2 8 18 32 32 18 839Y 2 8 18 9 2 79Au 2 8 18 32 18 140Zr 2 8 18 10 2 80Hg 2 8 18 32 18 2Legenda35Br d elementi 37Rb s elementi118Uuo f elementi 39Y p elementiDiv takozh RedaguvatiElektronni termi atomiv Orbital d elementi f elementi p elementi s elementi g elementiPosilannya RedaguvatiRaspredelenie elektronov v atome Arhivovano 17 grudnya 2010 u Wayback Machine ros Dzherela RedaguvatiGlosarij terminiv z himiyi uklad J Opejda O Shvajka In t fiziko organichnoyi himiyi ta vuglehimiyi im L M Litvinenka NAN Ukrayini Doneckij nacionalnij universitet Don Veber 2008 738 s ISBN 978 966 335 206 0 Cya stattya potrebuye dodatkovih posilan na dzherela dlya polipshennya yiyi perevirnosti Bud laska dopomozhit udoskonaliti cyu stattyu dodavshi posilannya na nadijni avtoritetni dzherela Zvernitsya na storinku obgovorennya za poyasnennyami ta dopomozhit vipraviti nedoliki Material bez dzherel mozhe buti piddano sumnivu ta vilucheno gruden 2016 Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Elektronna konfiguraciya amp oldid 38587468