Гідрокси́д це́зію, це́зій гідрокси́д — неорганічна сполука, гідроксид складу CsOH. Являє собою жовтувато-білі гігроскопічні кристали. Проявляє найсильніші лужні властивості, роз'їдає більшість речовин.
| Гідроксид цезію | |
|---|---|
| Систематична назва | цезій гідроксид |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 21351-79-1 |
| Номер EINECS | 244-344-1 |
| ChEBI | 33988 |
| RTECS | FK9800000 |
| SMILES | [OH-].[Cs+] |
| InChI | InChI=1S/Cs.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 |
| Номер Гмеліна | 100572 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | CsOH |
| Молярна маса | 149,912 г/моль |
| Зовнішній вигляд | біло-жовті кристали |
| Густина | 3,675 г/см³ |
| Тпл | 272,3 °C (за іншими даними 342,33 °C) |
| Розчинність (вода) | 300 г/100 г H2O |
| Пов'язані речовини | |
| Інші аніони | хлорид цезію, сульфат цезію |
| Інші катіони | гідроксид рубідію |
| Пов'язані речовини | оксид цезію |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки |
Застосовується у виробництві лужних низькотемпературних акумуляторів.
Фізичні властивості Редагувати
Легко розчиняється у воді, виділяючи багато тепла, активно поглинає вуглекислий газ і воду з повітря (утворює низку кристалогідратів).
Роз'їдає всі метали крім родію, зокрема, роз'їдає золото, утворюючи аурид цезію (CsAu), платину, срібло та інші метали платинової групи.
Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25 °C дорівнює 275,5 См·см²/моль
Отримання Редагувати
Основним методом отримання гідроксиду цезію є реакція обміну між гарячим розчином сульфату цезію та гідроксидом барію:
Після відокремлення малорозчинного сульфату барію, розчин із гідроксидом повільно нагрівають при 300 °C у платиновій чашці у струмені чистого водню.
Рідше застосовується отримання CsOH електролізом водного розчину хлориду цезію (інколи карбонату цезію), аналогічно до методу отримання інших лугів:
Зазвичай електроліз проводить із використанням ртутного катоду, на якому іони цезію утворюють рідкі амальгами:
Амальгами виділяються з реакційної системи та переводяться в іншу, де відбувається розкладання їх водою з утворенням гідроксиду цезію:
За цим методом утворюється розчин CsOH концентрацією близько 50% та практично чистий від забруднюючих домішок (хлору, хлориду цезію). Подальше концентрування розчину відбувається шляхом упарювання у вакуумі за високої температури.
Особливо чистий гідроксид цезію отримують дією води на металевий цезій в інертному середовищі:
Дана реакція є екстремально екзотермічною та протікає навіть з льодом при температурі −116 °C.
Також гідроксид можна отримати взаємодією оксиду, пероксиду, супероксиду та озоніду цезію з водою:
Хімічні властивості Редагувати
Гідроксид цезію легко дисоціює у воді:
При поглинанні вологи з повітря утворює гідрати, які розкладаються при нагріванні у струмені чистого водню:
Він проявляє сильні лужні властивості, активно реагуючи із кислотами і кислотними оксидами:
Взаємодіє зі спиртами, які володіють кислотними властивостями, утворюючи алкоголяти:
При окисненні гідроксиду цезію киснем та озоном утворюються супероксид і озонід цезію відповідно:
Небезпека Редагувати
Гідроксид цезію спричинює важкі опіки шкіри та слизових оболонок.
Застосування Редагувати
Гідроксид цезію використовується для отримання інших сполук цезію, а також у виробництві лужних низькотемпературних акумуляторів.
Див. також Редагувати
- Супероксид цезію
- Озонід цезію
Посилання Редагувати
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards [ 23 травня 2008 у Wayback Machine.] (англ.)
- NIST Standard Reference Database [ 23 травня 2007 у Wayback Machine.] (англ.)
- Важнейшие соединения цезия [ 21 лютого 2009 у Wayback Machine.] (рос.)
Джерела Редагувати
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
- Handbook of Preparative Inorganic Chemistry / G. Brauer. — 2nd. — New York : Academic Press, 1963. — Vol. 1. — 1859 p. (англ.)
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : "Мир", 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
- Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)
| Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |
- Cesium hydroxide