www.wikidata.uk-ua.nina.az

Діоксид вуглецю Діокси д вуглецю карбон IV оксид вуглекислий газ CO2 тривка хімічна сполука поширена в природних газах щ

Діоксид вуглецю

Діокси́д вуглецю́, карбон(IV) оксид, вуглекислий газ, CO2 — тривка хімічна сполука, поширена в природних газах, що містять його в кількості від декількох відсотків до практично чистого вуглекислого газу. Безбарвний, не має смаку і запаху. Є кінцевим продуктом окиснення вуглецю, не горить, не підтримує горіння і дихання.

Діоксид вуглецю
Ідентифікатори
Номер CAS 124-38-9
PubChem 280
Номер EINECS 204-696-9
DrugBank DB09157
KEGG D00004
Назва MeSH Carbon+dioxide
ChEBI 16526
RTECS FF6400000
Код ATC V03AN02
SMILES C(=O)=O
InChI InChI=1S/CO2/c2-1-3
Номер Бельштейна 1900390
Номер Гмеліна 989
3DMet B01131
Властивості
Молекулярна формула CO2
Молярна маса 44,01 г/моль
Зовнішній вигляд Безбарвний газ
Запах Низькі концентрації: немає
Високі концентрації: різкий; кислий
Густина 1562 кг/м3 (у твердому стані при 1 атм (100 кПа) і −78,5 °C)

1101 кг/м3 (рідина при насиченні -37 °C)
1,977 кг/м3 (газ при 1 атм (100 кПа) і 0 °C)

Тпл −78,48 °C (сублімація при 760 мм рт.ст. )
Ткип −56,6 °C (518 кПа)
Розчинність (вода) 1,45 г/л
Тиск насиченої пари 5720 кПа (20 °C)
Кислотність (pKa) 6,35, 10,33
Показник заломлення (nD) 1,00045
В'язкість 14,90 мкПа·с при 25 °C
Дипольний момент 0 Д
Структура
Кристалічна структура Тригональна
Геометрія Лінійна
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення ΔfHo
298 		-394 кДж/моль
Ст. ентропія So
298 		214 Дж·моль·K
Теплоємність, co
p 		37,135 Дж/(К·моль)
Небезпеки
ЛД50 LCLo: 90000 мд (людина, 5 хвилин)
ГГС піктограми
NFPA 704
0
2
0
SA
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Щільність за нормальних умов становить 1,98 кг/м³ (в 1,5 рази важчий за повітря).
Токсична дія вуглекислого газу виявляється при його вмісті в повітрі 3—4 % і полягає в подразненні дихальних шляхів, запамороченні, головному болі, шумі у вухах, психічному збудженні, непритомному стані.


Фізичні властивості

Неотруйний газ, без кольору і запаху, що є природною складовою атмосфери. Вуглекислий газ є продуктом спалювання викопного палива. Він має парникові властивості, тобто сприяє утриманню тепла на поверхні Землі і робить основний внесок у глобальне потепління.

При 20 °C в 1 об'ємі води розчиняється 0,88 об'ємів CO2. Водний розчин його має кислуватий смак. На відміну від монооксиду, діоксид вуглецю є солетвірним оксидом — ангідридом карбонатної кислоти H2CO3.

Під тиском близько 60 атм діоксид вуглецю при звичайній температурі перетворюється в рідину. У зрідженому стані у сталевих балонах його можна зберігати і транспортувати. При сильному охолодженні він перетворюється в снігоподібну масу (сухий лід), яка сублімує (випаровується не плавлячись) при —78,5°С.

Діоксид вуглецю не підтримує дихання і горіння звичайних видів палива. Але речовини, що мають більше споріднення до кисню, ніж вуглець, можуть віднімати у нього кисень. Так, наприклад, запалена свічка гасне в атмосфері CO2, а запалена магнієва стрічка продовжує горіти:

Незначні кількості CO2 нешкідливі для людини і тварин, але при концентрації його в повітрі понад 3 % за об'ємом він стає шкідливим, а при 10 % і більше — смертельним.

Застосування

У народному господарстві діоксид вуглецю широко застосовується в хімічній промисловості при виробництві соди, сечовини тощо, а також у виробництві цукру, вина, пива, для виготовлення газованої води і т. д. Широко відомі природні джерела діоксиду вуглецю у вигляді мінеральних вод «Нарзан», «Боржомі» та інші. Спресований твердий CO2 під назвою «сухий лід» застосовують для охолодження м'яса, риби і інших харчових продуктів, що швидко псуються. Сухий лід значно більше, ніж звичайний, знижує температуру і при випаровуванні не залишає ніякої рідини. У техніці діоксид вуглецю одержують розкладанням карбонату кальцію:

Отримання

В лабораторних умовах його звичайно одержують при дії хлоридної кислоти на мармур:

У природі діоксид вуглецю постійно утворюється при найрізноманітніших процесах: горінні вугілля і інших видів палива, диханні, бродінні, гнитті тощо.

В даний час у світі використовуються три основні групи джерел сировини для отримання діоксиду вуглецю в промислових масштабах.

  • До першої групи належать джерела сировини, використання яких забезпечує одержання чистого діоксиду вуглецю без спеціального обладнання для підвищення його концентрації. До цієї групи входять гази хімічних та нафтохімічних виробництв, гази спиртового бродіння на пивоварних, спиртових та гідролізних заводах із вмістом 92 – 99 % СО2.
  • До другої групи належать джерела сировини, використання яких забезпечує одержання діоксиду вуглецю методом фракційної конденсації. До цієї групи входять гази малопоширених хімічних виробництв, із вмістом 80 – 95 % СО2.
  • До третьої групи належать джерела сировини, використання яких забезпечує отримання чистого діоксиду вуглецю тільки за допомогою спеціального обладнання. До цієї групи входять продукти згоряння вуглецьвмісних речовин (природного газу, рідкого палива, коксу та інших) в котельнях, відхідні гази вапняних і цементних заводів, із вмістом 30 – 40 % СО2.

У гірництві

При виділенні вуглекислого газу з підошви виробки і відсутності активного струменя повітря в нижній частині її можуть утворюватися застійні зони з високою концентрацією. В рудниковій атмосфері вуглекислий газ присутній завжди, бо утворюється у великій кількості за рахунок біохімічних та хімічних реакцій окиснення, що протікають в гірничих виробках. Звичайно виділення природного вуглекислого газу в гірничі виробки незначні, винятками є виділення вуглекислого газу магматичного походження в деяких вугільних та калійних родовищах. Граничний допустимий вміст СО2 в шахтному повітрі 0,5-1 % (за об'ємом). При 10 % наступає непритомність, при 20-25 % — смертельне отруєння. Перша допомога при отруєнні полягає у винесенні потерпілого на свіже повітря, проведенні штучного дихання.

Див. також

Примітки

  1. carbon dioxide
    d:Track:Q278487
  2. https://www.cdc.gov/niosh/idlh/124389.html
  3. . bigenc.ru. Архів оригіналу за 2 грудня 2021. Процитовано 2 грудня 2021. 
  4. . www.uigi.com. Архів оригіналу за 13 лютого 2021. Процитовано 2 грудня 2021. 

Джерела

Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Діоксид вуглецю
  • Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.
  • Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2004. — Т. 1 : А — К. — 640 с. — ISBN 966-7804-14-3.

Посилання

  • Диоксид вуглецю //  : навч.-метод. посіб. / уклад. О. Г. Лановенко, О. О. Остапішина. — Херсон : ПП Вишемирський В. С., 2013. — С. 68.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Dioksi d vuglecyu karbon IV oksid vuglekislij gaz CO2 trivka himichna spoluka poshirena v prirodnih gazah sho mistyat jogo v kilkosti vid dekilkoh vidsotkiv do praktichno chistogo vuglekislogo gazu Bezbarvnij ne maye smaku i zapahu Ye kincevim produktom okisnennya vuglecyu ne gorit ne pidtrimuye gorinnya i dihannya Dioksid vuglecyuIdentifikatoriNomer CAS 124 38 9PubChem 280Nomer EINECS 204 696 9DrugBank DB09157KEGG D00004Nazva MeSH Carbon dioxideChEBI 16526RTECS FF6400000Kod ATC V03AN02SMILES C O O 1 InChI InChI 1S CO2 c2 1 3Nomer Belshtejna 1900390Nomer Gmelina 9893DMet B01131VlastivostiMolekulyarna formula CO2Molyarna masa 44 01 g molZovnishnij viglyad Bezbarvnij gazZapah Nizki koncentraciyi nemayeVisoki koncentraciyi rizkij kislijGustina 1562 kg m3 u tverdomu stani pri 1 atm 100 kPa i 78 5 C 1101 kg m3 ridina pri nasichenni 37 C 1 977 kg m3 gaz pri 1 atm 100 kPa i 0 C Tpl 78 48 C sublimaciya pri 760 mm rt st Tkip 56 6 C 518 kPa Rozchinnist voda 1 45 g lTisk nasichenoyi pari 5720 kPa 20 C Kislotnist pKa 6 35 10 33Pokaznik zalomlennya nD 1 00045V yazkist 14 90 mkPa s pri 25 CDipolnij moment 0 DStrukturaKristalichna struktura TrigonalnaGeometriya LinijnaTermohimiyaSt entalpiyautvorennya DfHo298 394 kDzh molSt entropiya So298 214 Dzh mol KTeployemnist cop 37 135 Dzh K mol NebezpekiLD50 LCLo 90000 md lyudina 5 hvilin 2 GGS piktogramiNFPA 704 0 2 0 SAYaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiShilnist za normalnih umov stanovit 1 98 kg m 3 v 1 5 razi vazhchij za povitrya 4 Toksichna diya vuglekislogo gazu viyavlyayetsya pri jogo vmisti v povitri 3 4 i polyagaye v podraznenni dihalnih shlyahiv zapamorochenni golovnomu boli shumi u vuhah psihichnomu zbudzhenni nepritomnomu stani Zmist 1 Fizichni vlastivosti 2 Zastosuvannya 3 Otrimannya 4 U girnictvi 5 Div takozh 6 Primitki 7 Dzherela 8 PosilannyaFizichni vlastivosti RedaguvatiNeotrujnij gaz bez koloru i zapahu sho ye prirodnoyu skladovoyu atmosferi Vuglekislij gaz ye produktom spalyuvannya vikopnogo paliva Vin maye parnikovi vlastivosti tobto spriyaye utrimannyu tepla na poverhni Zemli i robit osnovnij vnesok u globalne poteplinnya Pri 20 C v 1 ob yemi vodi rozchinyayetsya 0 88 ob yemiv CO2 Vodnij rozchin jogo maye kisluvatij smak Na vidminu vid monooksidu dioksid vuglecyu ye soletvirnim oksidom angidridom karbonatnoyi kisloti H2CO3 Pid tiskom blizko 60 atm dioksid vuglecyu pri zvichajnij temperaturi peretvoryuyetsya v ridinu U zridzhenomu stani u stalevih balonah jogo mozhna zberigati i transportuvati Pri silnomu oholodzhenni vin peretvoryuyetsya v snigopodibnu masu suhij lid yaka sublimuye viparovuyetsya ne plavlyachis pri 78 5 S Dioksid vuglecyu ne pidtrimuye dihannya i gorinnya zvichajnih vidiv paliva Ale rechovini sho mayut bilshe sporidnennya do kisnyu nizh vuglec mozhut vidnimati u nogo kisen Tak napriklad zapalena svichka gasne v atmosferi CO2 a zapalena magniyeva strichka prodovzhuye goriti 2 Mg CO 2 2 MgO C displaystyle ce 2Mg CO 2 gt 2MgO C Neznachni kilkosti CO2 neshkidlivi dlya lyudini i tvarin ale pri koncentraciyi jogo v povitri ponad 3 za ob yemom vin staye shkidlivim a pri 10 i bilshe smertelnim Zastosuvannya RedaguvatiU narodnomu gospodarstvi dioksid vuglecyu shiroko zastosovuyetsya v himichnij promislovosti pri virobnictvi sodi sechovini tosho a takozh u virobnictvi cukru vina piva dlya vigotovlennya gazovanoyi vodi i t d Shiroko vidomi prirodni dzherela dioksidu vuglecyu u viglyadi mineralnih vod Narzan Borzhomi ta inshi Spresovanij tverdij CO2 pid nazvoyu suhij lid zastosovuyut dlya oholodzhennya m yasa ribi i inshih harchovih produktiv sho shvidko psuyutsya Suhij lid znachno bilshe nizh zvichajnij znizhuye temperaturu i pri viparovuvanni ne zalishaye niyakoyi ridini U tehnici dioksid vuglecyu oderzhuyut rozkladannyam karbonatu kalciyu CaCO 3 t CaO CO 2 displaystyle ce CaCO 3 gt t CaO CO 2 Otrimannya RedaguvatiV laboratornih umovah jogo zvichajno oderzhuyut pri diyi hloridnoyi kisloti na marmur CaCO 3 2 HCl CaCl 2 CO 2 H 2 O displaystyle ce CaCO 3 2HCl gt CaCl 2 CO 2 uparrow H 2 O U prirodi dioksid vuglecyu postijno utvoryuyetsya pri najriznomanitnishih procesah gorinni vugillya i inshih vidiv paliva dihanni brodinni gnitti tosho V danij chas u sviti vikoristovuyutsya tri osnovni grupi dzherel sirovini dlya otrimannya dioksidu vuglecyu v promislovih masshtabah Do pershoyi grupi nalezhat dzherela sirovini vikoristannya yakih zabezpechuye oderzhannya chistogo dioksidu vuglecyu bez specialnogo obladnannya dlya pidvishennya jogo koncentraciyi Do ciyeyi grupi vhodyat gazi himichnih ta naftohimichnih virobnictv gazi spirtovogo brodinnya na pivovarnih spirtovih ta gidroliznih zavodah iz vmistom 92 99 SO2 Do drugoyi grupi nalezhat dzherela sirovini vikoristannya yakih zabezpechuye oderzhannya dioksidu vuglecyu metodom frakcijnoyi kondensaciyi Do ciyeyi grupi vhodyat gazi maloposhirenih himichnih virobnictv iz vmistom 80 95 SO2 Do tretoyi grupi nalezhat dzherela sirovini vikoristannya yakih zabezpechuye otrimannya chistogo dioksidu vuglecyu tilki za dopomogoyu specialnogo obladnannya Do ciyeyi grupi vhodyat produkti zgoryannya vuglecvmisnih rechovin prirodnogo gazu ridkogo paliva koksu ta inshih v kotelnyah vidhidni gazi vapnyanih i cementnih zavodiv iz vmistom 30 40 SO2 U girnictvi RedaguvatiPri vidilenni vuglekislogo gazu z pidoshvi virobki i vidsutnosti aktivnogo strumenya povitrya v nizhnij chastini yiyi mozhut utvoryuvatisya zastijni zoni z visokoyu koncentraciyeyu V rudnikovij atmosferi vuglekislij gaz prisutnij zavzhdi bo utvoryuyetsya u velikij kilkosti za rahunok biohimichnih ta himichnih reakcij okisnennya sho protikayut v girnichih virobkah Zvichajno vidilennya prirodnogo vuglekislogo gazu v girnichi virobki neznachni vinyatkami ye vidilennya vuglekislogo gazu magmatichnogo pohodzhennya v deyakih vugilnih ta kalijnih rodovishah Granichnij dopustimij vmist SO2 v shahtnomu povitri 0 5 1 za ob yemom Pri 10 nastupaye nepritomnist pri 20 25 smertelne otruyennya Persha dopomoga pri otruyenni polyagaye u vinesenni poterpilogo na svizhe povitrya provedenni shtuchnogo dihannya Div takozh RedaguvatiVidbir i zberigannya dioksidu vuglecyu Karbonatna sistema BiometanPrimitki Redaguvati carbon dioxide d Track Q278487 https www cdc gov niosh idlh 124389 html UGLERODA DIOKSID Bolshaya rossijskaya enciklopediya elektronnaya versiya bigenc ru Arhiv originalu za 2 grudnya 2021 Procitovano 2 grudnya 2021 Universal Industrial Gases Inc CO2 Carbon Dioxide Properties Uses Applications Recovery from Industrial Sources Concentration in Air www uigi com Arhiv originalu za 13 lyutogo 2021 Procitovano 2 grudnya 2021 Dzherela RedaguvatiVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Dioksid vuglecyuDerkach F A Himiya Lviv Lvivskij universitet 1968 312 s Mala girnicha enciklopediya u 3 t za red V S Bileckogo D Donbas 2004 T 1 A K 640 s ISBN 966 7804 14 3 Posilannya RedaguvatiDioksid vuglecyu Slovnik dovidnik z ekologiyi navch metod posib uklad O G Lanovenko O O Ostapishina Herson PP Vishemirskij V S 2013 S 68 Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Dioksid vuglecyu amp oldid 39711168