www.wikidata.uk-ua.nina.az

Перманганат калію Пермангана т ка лію неорганічна сполука з формулою KMnO 4 textstyle ce KMnO4 що складається з іонів ка

Перманганат калію

Пермангана́т ка́лію — неорганічна сполука з формулою , що складається з іонів калію () та перманганату().

Перманганат калію
Назва за IUPAC Манганат калію (VII)
Систематична назва Перманганат калію
Інші назви Марганцовка
Ідентифікатори
Номер CAS 7722-64-7
PubChem 516875
Номер EINECS 231-760-3
Номер EC 231-760-3
DrugBank DB13831
KEGG D02053
Назва MeSH D01.530.700 і D01.745.750
RTECS SD6475000
Код ATC V03AB18 і D08AX06
SMILES [O-][Mn](=O)(=O)=O.[K+]
InChI InChI=1S/K.Mn.4O/q+1;;;;;-1
Властивості
Молекулярна формула KMnO4
Молярна маса 158,034 г/моль
Зовнішній вигляд темно-фіолетові кристали з металевим блиском
Запах без запаху
Густина 2,7 г/см³
Тпл 240  °C (розкладається)
Розчинність (вода) 76 г/л (25 °C)

250 г/л (65 °C)

Розчинність (спирти) розкладається
Тиск насиченої пари 1Па при 20 °C
Показник заломлення (nD) 1.59
Структура
Кристалічна структура Ромбічна
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення ΔfHo
298 		−813,4 кДж/моль
Ст. ентропія So
298 		171,7 Дж/(моль·К)
Теплоємність, co
p 		119,2 Дж/(моль·К)
Небезпеки
ЛД50 750 мг/кг (перорально, щури)
500 мг/кг (підшкурно, миші)
ГГС піктограми
NFPA 704
0
2
1
OX
Пов'язані речовини
Інші аніони Пертехнетат калію
Перренат калію
Інші катіони Перманганат натрію
Перманганат амонію
Перманганат кальцію
Перманганат срібла
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

У розчині перманганат-іони мають яскраво-фіолетовий колір, а тверда речовина має вигляд пурпурово-чорних кристалів.

Сполука має сильні властивості окисника, а ступінь окиснення мангану в перманганаті дорівнює +7.

В Україні перманганат калію внесено до переліку прекурсорів, що обмежує його продаж в аптеках.

Фізичні властивості Редагувати

Зовнішній вигляд: темно-фіолетові кристали з металевим блиском. Показник заломлення σ 1,59 (при 20° C). Розчиняється у воді (див. таблицю), рідкому аміаку, ацетоні (2:100), метанолі, піридині.

Розчинність перманганату калію у воді
Температура, °C 10 20 25 30 40 50 65
Розчинність, г/100 г води 4,22 6,36 7,63 9 12,5 16,8 25

Термодинамічні властивості Редагувати

Термодинамічні властивості перманганату калію за стандартних умов
Стандартна ентальпія утворення ΔH −813,4 кДж/моль
Стандартна енергія Гіббза G −713,8 кДж/моль
Стандартна молярна ентропія S 171,71 Дж/моль·K
Теплоємність Cp 119,2 Дж/моль·K

Хімічні властивості Редагувати

Окисно-відновний потенціал
Окиснена форма Відновлена ​​форма Середовище E0, В
MnO−
4		 MnO2−
4		 OH− +0,56
MnO−
4		 H2MnO4 H+ +1,22
MnO−
4		 MnO2 H+ +1,69
MnO−
4		 MnO2 OH− +0,60
MnO−
4		 Mn2+ H+ +1,51

Є сильним окиснювачем. Залежно від pH розчину, окислює різні речовини, відновлюючись до сполук марганцю різного ступеня окислення.

У кислому середовищі — до сполук марганцю (II), в нейтральній — до сполук марганцю (IV), у сильно лужному — до сполук марганцю (VI).

Приклади реакцій наведено нижче (на прикладі взаємодії з сульфітом калію:

  • В кислому середовищі:

  • в нейтральному середовищі:

  • в лужному середовищі:

  • в лужному середовищі: на холоді:

Однак треба зазначити, що остання реакція (у лужному середовищі) протікає за зазначеною схемою тільки при недоліку відновлення і високої концентрації лугу, який забезпечує уповільнення гідролізу манганату калію.

Зліва направо (водні розчини): Co(NO3)2(червоний); K2Cr2O7 (помаранчевий); K2CrO4 (жовтий); NiCl2 (бірюзовий); CuSO4 (блакитний); KMnO4 (фіолетовий).

При зіткненні з концентрованою сірчаною кислотою перманганат калію вибухає, однак при акуратному з'єднанні з холодною кислотою реагує з утворенням нестійкого оксиду марганцю (VII):

При цьому, як проміжний продукт може утворюватися сполука — оксосульфат марганцю .

По реакції з фторидом йоду (V) можна отримати аналогічний оксофторид марганцю:

При нагріванні розкладається з виділенням кисню (цим способом користуються в лабораторії для отримання чистого кисню). Схему реакції спрощено можна подати рівнянням:

Насправді реакція протікає набагато складніше, наприклад, при не дуже сильному нагріванні її можна приблизно описати рівнянням:

Реагує з солями двовалентного марганцю, наприклад:

Ця реакція в принципі обернена дисмутації: на та .

Водні розчини перманганату калію термодинамічно нестабільні, але кінетично досить стійкі. Їх збереження різко підвищується при зберіганні в темряві.

Застосування Редагувати

Зауважте, Вікіпедія не дає медичних порад!
Якщо у вас виникли проблеми зі здоров'ям — зверніться до лікаря.

Застосування цієї солі найчастіше засноване на високій окиснювальної здатності перманганат-йона, що забезпечує антисептичну дію.

Медичне застосування Редагувати

Розбавлені розчини (близько 0,1 %) перманганату калію знайшли найширше застосування в медицині як антисептичний засіб, для полоскання горла, промивання ран, обробки опіків. Як блювотний засіб для прийому всередину при деяких отруєннях використовують розведений розчин.

Фармакологічна дія Редагувати

Антисептичний засіб з групи окисників. При зіткненні з органічними речовинами виділяє атомарний кисень. Утворений при відновленні препарату оксид утворює з білками комплексні сполуки — альбумінати (за рахунок цього калію перманганат в малих концентраціях має в'яжучу, а в концентрованих розчинах — дражливу, припікаючу і дубильну дію). Дезодорує. Ефективний при лікуванні опіків і виразок. Здатність калію перманганату знешкоджувати деякі отрути лежить в основі використання його розчинів для промивання шлунку при отруєннях невідомою отрутою і харчових токсикоінфекціях. При попаданні всередину всмоктується, діючи (призводить до розвитку метгемоглобінемії). Використовується також в гомеопатії.

Показання Редагувати

Змазування виразкових і опікових поверхонь — інфіковані рани, виразки і опіки шкіри. Полоскання порожнини рота та ротоглотки — при інфекційно-запальних захворюваннях слизової оболонки порожнини рота і ротоглотки (у тому числі при ангінах). Для промивання та спринцювання при гінекологічних та урологічних захворюваннях — кольпіти і уретрити. Для промивань — шлунку при отруєннях, викликаних прийомом всередину алкалоїдів (морфін, аконітин, нікотин), синильною кислотою, фосфором, хініном; шкіри — при попаданні на неї аніліну; очей — при ураженні їх отруйними комахами.

Протипоказання Редагувати

Гіперчутливість.

Побічні дії Редагувати

Алергічні реакції, при використанні концентрованих розчинів — опіки і подразнення. Передозування. Симптоми: різкий біль у порожнині рота, по ходу стравоходу, в животі, блювота, діарея; слизова оболонка порожнини рота і глотки — набрякла, темно-коричневого, фіолетового кольору, можливий набряк гортані, розвиток механічної асфіксії, опікового шоку, рухового збудження, судом, явищ паркінсонізму, геморагічного коліту, нефропатії, гепатопатії. При зниженій кислотності шлункового соку можливий розвиток метгемоглобінемії з вираженим ціанозом і задишкою. Смертельна доза для дітей — близько 3 г, для дорослих — 0.3-0.5 г / кг.

Лікування: метиленовий синій (50 мл 1 % розчину), аскорбінова кислота (в / в — 30 мл 5 % розчину), ціанокобаламін — до 1 мг, піридоксин (в / м — 3 мл 5 % розчину).

Спосіб застосування та дози Редагувати

Зовнішньо, у водних розчинах для промивання ран (0.1-0.5 %), для полоскання рота і горла (0.01-0.1 %), для змазування виразкових і опікових поверхонь (2-5 %), для спринцювання (0.02-0.1 %) в гінекологічній і урологічній практиці, а також промивання шлунку при отруєннях.

Взаємодія Редагувати

Хімічно несумісний з деякими органічними речовинами (вугілля, цукор, танін) і з речовинами, які легко окислюються — може статися вибух.

Інші сфери застосування Редагувати

  • Застосовується для визначення перманганатної окислюваності при оцінці якості води згідно з ГОСТ 2761-84 (ГОСТ 23268.12-78) за методом Кубеля.
  • Лужний розчин перманганату калію добре відмиває лабораторний посуд від жирів і інших органічних речовин.
  • Розчини (концентрації приблизно 3 г / л) широко застосовуються для тонування фотографій.
  • У піротехніці застосовують як сильний окислювач.
  • Застосовують як каталізатор розкладу перекису водню в космічних рідинно-ракетних двигунах.
  • Водний розчин перманганату калію використовується для травлення дерева, як морилки.
  • Водний розчин застосовується також для виведення татуювань. Результат досягається за допомогою хімічного опіку, при якому відмирають тканини, в яких міститься барвник. Цей метод мало чим відрізняється від простого зрізання шкіри, зазвичай він менш ефективний і неприємніший, оскільки опіки гояться набагато довше. Татуювання не видаляється повністю, на його місці залишаються шрами.
  • Перманганат калію або біхромат натрію використовуються як окислювач при отриманні метану, і парафталевих кислот з мета-і Параксилол відповідно. (Див. терефталева кислота)

Отримання Редагувати

Хімічна або електрохімічне окислення сполук марганцю, диспропорціонування калію. Наприклад:

Остання реакція відбувається при електролізі концентрованого розчину манганату калію і є ендотермічною. Вона є основним промисловим способом отримання перманганату калію.

Див. також Редагувати

Примітки Редагувати

  1. POTASSIUM PERMANGANATE
    d:Track:Q278487
  2. перманганат калію. PubChem [Інтернет]. Bethesda (MD): Національна медична бібліотека (США), Національний центр біотехнологічної інформації. Процитовано 2 квітня 2023. 
  3. Про затвердження переліку наркотичних засобів, психотропних речовин і прекурсорів. Офіційний вебпортал парламенту України (укр.). Процитовано 3 квітня 2023. 
  4. Мураєва О. О. КОНСПЕКТ ЛЕКЦІЙ з дисципліни «АНАЛІТИЧНА ХІМІЯ» (С.9), 2009
  5. Економіка водокористування: стан, проблеми, перспективи: монографія/ Н. Л. Авраменко, І. С. Сагайдак, Т. М. Чорна. — К. : ТОВ «7БЦ», 2018. — 138 с. ISBN 978-617-7625-48-2 Ел.джерело [ 13 серпня 2021 у Wayback Machine.] (4, 44, 50-51, 53, 58, 84)

Джерела Редагувати

  • Вульфсон Н. С. — Препаративная органическая химия. —перевод с польского В. В. ШПАНОВА и В. С. ВОЛОДИНОЙ. — М., 1959. — С.656,657.(рос.)
  • Казанский Б. А. (ред.) — Синтезы органических препаратов (Сборник 3) с.145.(рос.)
  • Реми Г. — Курс неорганической химии (Том 1) с.817.(рос.)

Література Редагувати

  • Фармацевтична хімія : [ 11 березня 2021] : підручник / ред. П. О. Безуглий. — Вінниця : Нова Книга, 2008. — 560 с. — ISBN 978-966-382-113-9. (С.?)
  • Фармакологія: підручник (ВНЗ І—ІІІ р. а.) / І. В. Нековаль, Т. В. Казанюк. — 7-е вид., переробл. і допов. — «Медицина», 2016 — 552 с. ISBN 978-617-505-507-6 (С.?)

Посилання Редагувати


Це незавершена стаття про лікарські засоби.
Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.
Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Permangana t ka liyu neorganichna spoluka z formuloyu KMnO 4 textstyle ce KMnO4 sho skladayetsya z ioniv kaliyu K textstyle ce K ta permanganatu MnO 4 textstyle ce MnO4 Permanganat kaliyuNazva za IUPAC Manganat kaliyu VII Sistematichna nazva Permanganat kaliyuInshi nazvi MargancovkaIdentifikatoriNomer CAS 7722 64 7PubChem 516875Nomer EINECS 231 760 3Nomer EC 231 760 3DrugBank DB13831KEGG D02053Nazva MeSH D01 530 700 i D01 745 750RTECS SD6475000Kod ATC V03AB18 i D08AX06SMILES O Mn O O O K 1 InChI InChI 1S K Mn 4O q 1 1VlastivostiMolekulyarna formula KMnO4Molyarna masa 158 034 g molZovnishnij viglyad temno fioletovi kristali z metalevim bliskomZapah bez zapahuGustina 2 7 g sm Tpl 240 C rozkladayetsya Rozchinnist voda 76 g l 25 C 250 g l 65 C Rozchinnist spirti rozkladayetsyaTisk nasichenoyi pari 1Pa pri 20 CPokaznik zalomlennya nD 1 59StrukturaKristalichna struktura RombichnaTermohimiyaSt entalpiyautvorennya DfHo298 813 4 kDzh molSt entropiya So298 171 7 Dzh mol K Teployemnist cop 119 2 Dzh mol K NebezpekiLD50 750 mg kg peroralno shuri 500 mg kg pidshkurno mishi 2 GGS piktogramiNFPA 704 0 2 1 OXPov yazani rechoviniInshi anioni Pertehnetat kaliyuPerrenat kaliyuInshi kationi Permanganat natriyuPermanganat amoniyuPermanganat kalciyuPermanganat sriblaYaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiU rozchini permanganat ioni mayut yaskravo fioletovij kolir a tverda rechovina maye viglyad purpurovo chornih kristaliv Spoluka maye silni vlastivosti okisnika a stupin okisnennya manganu v permanganati dorivnyuye 7 V Ukrayini permanganat kaliyu vneseno do pereliku prekursoriv 3 sho obmezhuye jogo prodazh v aptekah Zmist 1 Fizichni vlastivosti 1 1 Termodinamichni vlastivosti 2 Himichni vlastivosti 3 Zastosuvannya 3 1 Medichne zastosuvannya 3 1 1 Farmakologichna diya 3 1 2 Pokazannya 3 1 3 Protipokazannya 3 1 4 Pobichni diyi 3 1 5 Sposib zastosuvannya ta dozi 3 1 6 Vzayemodiya 3 2 Inshi sferi zastosuvannya 4 Otrimannya 5 Div takozh 6 Primitki 7 Dzherela 8 Literatura 9 PosilannyaFizichni vlastivosti RedaguvatiZovnishnij viglyad temno fioletovi kristali z metalevim bliskom Pokaznik zalomlennya s 1 59 pri 20 C Rozchinyayetsya u vodi div tablicyu ridkomu amiaku acetoni 2 100 metanoli piridini Rozchinnist permanganatu kaliyu u vodi Temperatura C 10 20 25 30 40 50 65Rozchinnist g 100 g vodi 4 22 6 36 7 63 9 12 5 16 8 25Termodinamichni vlastivosti Redaguvati Termodinamichni vlastivosti permanganatu kaliyu za standartnih umov Standartna entalpiya utvorennya DH 813 4 kDzh molStandartna energiya Gibbza G 713 8 kDzh molStandartna molyarna entropiya S 171 71 Dzh mol KTeployemnist Cp 119 2 Dzh mol KHimichni vlastivosti RedaguvatiOkisno vidnovnij potencial Okisnena forma Vidnovlena forma Seredovishe E0 VMnO 4 MnO2 4 OH 0 56MnO 4 H2MnO4 H 1 22MnO 4 MnO2 H 1 69MnO 4 MnO2 OH 0 60MnO 4 Mn2 H 1 51Ye silnim okisnyuvachem Zalezhno vid pH rozchinu okislyuye rizni rechovini vidnovlyuyuchis do spoluk margancyu riznogo stupenya okislennya U kislomu seredovishi do spoluk margancyu II v nejtralnij do spoluk margancyu IV u silno luzhnomu do spoluk margancyu VI Prikladi reakcij navedeno nizhche na prikladi vzayemodiyi z sulfitom kaliyu V kislomu seredovishi 2 KMnO 4 5 K 2 SO 3 3 H 2 SO 4 6 K 2 SO 4 2 MnSO 4 3 H 2 O displaystyle ce 2KMnO4 5K2SO3 3H2SO4 gt 6K2SO4 2MnSO4 3H2O nbsp v nejtralnomu seredovishi 2 KMnO 4 3 K 2 SO 3 H 2 O 3 K 2 SO 4 2 MnO 2 2 KOH displaystyle ce 2KMnO4 3K2SO3 H2O gt 3K2SO4 2MnO2 2KOH nbsp v luzhnomu seredovishi 2 KMnO 4 K 2 SO 3 2 KOH K 2 SO 4 2 K 2 MnO 4 H 2 O displaystyle ce 2KMnO4 K2SO3 2KOH gt K2SO4 2K2MnO4 H2O nbsp v luzhnomu seredovishi na holodi KMnO 4 K 2 SO 3 KOH K 2 SO 4 K 3 MnO 4 H 2 O displaystyle ce KMnO4 K2SO3 KOH gt K2SO4 K3MnO4 H2O nbsp Odnak treba zaznachiti sho ostannya reakciya u luzhnomu seredovishi protikaye za zaznachenoyu shemoyu tilki pri nedoliku vidnovlennya i visokoyi koncentraciyi lugu yakij zabezpechuye upovilnennya gidrolizu manganatu kaliyu nbsp Zliva napravo vodni rozchini Co NO3 2 chervonij K2Cr2O7 pomaranchevij K2CrO4 zhovtij NiCl2 biryuzovij CuSO4 blakitnij KMnO4 fioletovij Pri zitknenni z koncentrovanoyu sirchanoyu kislotoyu permanganat kaliyu vibuhaye odnak pri akuratnomu z yednanni z holodnoyu kislotoyu reaguye z utvorennyam nestijkogo oksidu margancyu VII 2 KMnO 4 2 H 2 SO 4 2 KHSO 4 Mn 2 O 7 H 2 O displaystyle ce 2KMnO4 2H2SO4 gt 2KHSO4 Mn2O7 H2O nbsp Pri comu yak promizhnij produkt mozhe utvoryuvatisya spoluka oksosulfat margancyu MnO 3 HSO 4 textstyle ce MnO3HSO4 nbsp Po reakciyi z ftoridom jodu V mozhna otrimati analogichnij oksoftorid margancyu KMnO 4 IF 5 KF IOF 3 MnO 3 F displaystyle ce KMnO4 IF5 gt KF IOF3 MnO3F nbsp Pri nagrivanni rozkladayetsya z vidilennyam kisnyu cim sposobom koristuyutsya v laboratoriyi dlya otrimannya chistogo kisnyu Shemu reakciyi sprosheno mozhna podati rivnyannyam 2 KMnO 4 t K 2 MnO 4 MnO 2 O 2 textstyle ce 2KMnO4 gt t K2MnO4 MnO2 O2 nbsp Naspravdi reakciya protikaye nabagato skladnishe napriklad pri ne duzhe silnomu nagrivanni yiyi mozhna priblizno opisati rivnyannyam 5 KMnO 4 t K 2 MnO 4 K 3 MnO 4 3 MnO 2 3 O 2 textstyle ce 5KMnO4 gt t K2MnO4 K3MnO4 3MnO2 3O2 nbsp Reaguye z solyami dvovalentnogo margancyu napriklad 2 KMnO 4 3 MnSO 4 2 H 2 O 5 MnO 2 K 2 SO 4 2 H 2 SO 4 textstyle ce 2KMnO4 3MnSO4 2H2O gt 5MnO2 K2SO4 2H2SO4 nbsp Cya reakciya v principi obernena dismutaciyi K 2 MnO 4 textstyle ce K2MnO4 nbsp na MnO 2 textstyle ce MnO2 nbsp ta KMnO 4 textstyle ce KMnO4 nbsp Vodni rozchini permanganatu kaliyu termodinamichno nestabilni ale kinetichno dosit stijki Yih zberezhennya rizko pidvishuyetsya pri zberiganni v temryavi Zastosuvannya RedaguvatiZauvazhte Vikipediya ne daye medichnih porad Yaksho u vas vinikli problemi zi zdorov yam zvernitsya do likarya Zastosuvannya ciyeyi soli najchastishe zasnovane na visokij okisnyuvalnoyi zdatnosti permanganat jona sho zabezpechuye antiseptichnu diyu Medichne zastosuvannya Redaguvati Rozbavleni rozchini blizko 0 1 permanganatu kaliyu znajshli najshirshe zastosuvannya v medicini yak antiseptichnij zasib dlya poloskannya gorla promivannya ran obrobki opikiv Yak blyuvotnij zasib dlya prijomu vseredinu pri deyakih otruyennyah vikoristovuyut rozvedenij rozchin Farmakologichna diya Redaguvati Antiseptichnij zasib z grupi okisnikiv Pri zitknenni z organichnimi rechovinami vidilyaye atomarnij kisen Utvorenij pri vidnovlenni preparatu oksid utvoryuye z bilkami kompleksni spoluki albuminati za rahunok cogo kaliyu permanganat v malih koncentraciyah maye v yazhuchu a v koncentrovanih rozchinah drazhlivu pripikayuchu i dubilnu diyu Dezodoruye Efektivnij pri likuvanni opikiv i virazok Zdatnist kaliyu permanganatu zneshkodzhuvati deyaki otruti lezhit v osnovi vikoristannya jogo rozchiniv dlya promivannya shlunku pri otruyennyah nevidomoyu otrutoyu i harchovih toksikoinfekciyah Pri popadanni vseredinu vsmoktuyetsya diyuchi prizvodit do rozvitku metgemoglobinemiyi Vikoristovuyetsya takozh v gomeopatiyi Pokazannya Redaguvati Zmazuvannya virazkovih i opikovih poverhon infikovani rani virazki i opiki shkiri Poloskannya porozhnini rota ta rotoglotki pri infekcijno zapalnih zahvoryuvannyah slizovoyi obolonki porozhnini rota i rotoglotki u tomu chisli pri anginah Dlya promivannya ta sprincyuvannya pri ginekologichnih ta urologichnih zahvoryuvannyah kolpiti i uretriti Dlya promivan shlunku pri otruyennyah viklikanih prijomom vseredinu alkaloyidiv morfin akonitin nikotin sinilnoyu kislotoyu fosforom hininom shkiri pri popadanni na neyi anilinu ochej pri urazhenni yih otrujnimi komahami Protipokazannya Redaguvati Giperchutlivist Pobichni diyi Redaguvati Alergichni reakciyi pri vikoristanni koncentrovanih rozchiniv opiki i podraznennya Peredozuvannya Simptomi rizkij bil u porozhnini rota po hodu stravohodu v zhivoti blyuvota diareya slizova obolonka porozhnini rota i glotki nabryakla temno korichnevogo fioletovogo koloru mozhlivij nabryak gortani rozvitok mehanichnoyi asfiksiyi opikovogo shoku ruhovogo zbudzhennya sudom yavish parkinsonizmu gemoragichnogo kolitu nefropatiyi gepatopatiyi Pri znizhenij kislotnosti shlunkovogo soku mozhlivij rozvitok metgemoglobinemiyi z virazhenim cianozom i zadishkoyu Smertelna doza dlya ditej blizko 3 g dlya doroslih 0 3 0 5 g kg Likuvannya metilenovij sinij 50 ml 1 rozchinu askorbinova kislota v v 30 ml 5 rozchinu cianokobalamin do 1 mg piridoksin v m 3 ml 5 rozchinu Sposib zastosuvannya ta dozi Redaguvati Zovnishno u vodnih rozchinah dlya promivannya ran 0 1 0 5 dlya poloskannya rota i gorla 0 01 0 1 dlya zmazuvannya virazkovih i opikovih poverhon 2 5 dlya sprincyuvannya 0 02 0 1 v ginekologichnij i urologichnij praktici a takozh promivannya shlunku pri otruyennyah Vzayemodiya Redaguvati Himichno nesumisnij z deyakimi organichnimi rechovinami vugillya cukor tanin i z rechovinami yaki legko okislyuyutsya mozhe statisya vibuh Inshi sferi zastosuvannya Redaguvati Zastosovuyetsya dlya viznachennya permanganatnoyi okislyuvanosti pri ocinci yakosti vodi zgidno z GOST 2761 84 GOST 23268 12 78 za metodom Kubelya 4 5 Luzhnij rozchin permanganatu kaliyu dobre vidmivaye laboratornij posud vid zhiriv i inshih organichnih rechovin Rozchini koncentraciyi priblizno 3 g l shiroko zastosovuyutsya dlya tonuvannya fotografij U pirotehnici zastosovuyut yak silnij okislyuvach Zastosovuyut yak katalizator rozkladu perekisu vodnyu v kosmichnih ridinno raketnih dvigunah Vodnij rozchin permanganatu kaliyu vikoristovuyetsya dlya travlennya dereva yak morilki Vodnij rozchin zastosovuyetsya takozh dlya vivedennya tatuyuvan Rezultat dosyagayetsya za dopomogoyu himichnogo opiku pri yakomu vidmirayut tkanini v yakih mistitsya barvnik Cej metod malo chim vidriznyayetsya vid prostogo zrizannya shkiri zazvichaj vin mensh efektivnij i nepriyemnishij oskilki opiki goyatsya nabagato dovshe Tatuyuvannya ne vidalyayetsya povnistyu na jogo misci zalishayutsya shrami Permanganat kaliyu abo bihromat natriyu vikoristovuyutsya yak okislyuvach pri otrimanni metanu i paraftalevih kislot z meta i Paraksilol vidpovidno Div tereftaleva kislota Otrimannya RedaguvatiHimichna abo elektrohimichne okislennya spoluk margancyu disproporcionuvannya kaliyu Napriklad 2 MnO 2 3 Cl 2 8 KOH 2 KMnO 4 6 KCl 4 H 2 O displaystyle ce 2MnO2 3Cl2 8KOH gt 2KMnO4 6KCl 4H2O nbsp 2 K 2 MnO 4 Cl 2 2 KMnO 4 2 KCl displaystyle ce 2K2MnO4 Cl2 gt 2KMnO4 2KCl nbsp 3 K 2 MnO 4 2 H 2 O 2 KMnO 4 MnO 2 4 KOH displaystyle ce 3K2MnO4 2H2O gt 2KMnO4 MnO2 4KOH nbsp 2 K 2 MnO 4 2 H 2 O 2 KMnO 4 2 KOH H 2 displaystyle ce 2K2MnO4 2H2O gt 2KMnO4 2KOH H2 nbsp Ostannya reakciya vidbuvayetsya pri elektrolizi koncentrovanogo rozchinu manganatu kaliyu i ye endotermichnoyu Vona ye osnovnim promislovim sposobom otrimannya permanganatu kaliyu Div takozh RedaguvatiMangan Manganova kislota PermanganatiPrimitki Redaguvati POTASSIUM PERMANGANATE d Track Q278487 permanganat kaliyu PubChem Internet Bethesda MD Nacionalna medichna biblioteka SShA Nacionalnij centr biotehnologichnoyi informaciyi Procitovano 2 kvitnya 2023 Pro zatverdzhennya pereliku narkotichnih zasobiv psihotropnih rechovin i prekursoriv Oficijnij vebportal parlamentu Ukrayini ukr Procitovano 3 kvitnya 2023 Murayeva O O KONSPEKT LEKCIJ z disciplini ANALITIChNA HIMIYa S 9 2009 Ekonomika vodokoristuvannya stan problemi perspektivi monografiya N L Avramenko I S Sagajdak T M Chorna K TOV 7BC 2018 138 s ISBN 978 617 7625 48 2 El dzherelo Arhivovano 13 serpnya 2021 u Wayback Machine 4 44 50 51 53 58 84 Dzherela RedaguvatiVulfson N S Preparativnaya organicheskaya himiya perevod s polskogo V V ShPANOVA i V S VOLODINOJ M 1959 S 656 657 ros Kazanskij B A red Sintezy organicheskih preparatov Sbornik 3 s 145 ros Remi G Kurs neorganicheskoj himii Tom 1 s 817 ros Literatura RedaguvatiFarmacevtichna himiya arh 11 bereznya 2021 pidruchnik red P O Bezuglij Vinnicya Nova Kniga 2008 560 s ISBN 978 966 382 113 9 S Farmakologiya pidruchnik VNZ I III r a I V Nekoval T V Kazanyuk 7 e vid pererobl i dopov Medicina 2016 552 s ISBN 978 617 505 507 6 S Posilannya RedaguvatiKALIYu PERMANGANAT Arhivovano 17 bereznya 2016 u Wayback Machine Farmacevtichna enciklopediya National Pollutant Inventory Manganese and compounds Fact Sheet angl The Use of Potassium Permanganate in Fish Ponds Arhivovano 6 chervnya 2011 u Wayback Machine Sugar NaOH and KMnO4 angl nbsp Ce nezavershena stattya pro likarski zasobi Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi nbsp Ce nezavershena stattya pro neorganichnu spoluku Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Permanganat kaliyu amp oldid 40462592