www.wikidata.uk-ua.nina.az

Хромат калію неорганічна сполука сіль металу калію та хромової кислоти з формулою K 2 CrO 4 displaystyle ce K2CrO4 жовті

Хромат калію

Хромат калію — неорганічна сполука, сіль металу калію та хромової кислоти з формулою , жовті кристали, розчинні у воді, забарвлює розчин, як і багато інших хроматів, у жовтий колір.

Хромат калію
Назва за IUPAC Хромат калію
Інші назви дикалій хромат
Ідентифікатори
Номер CAS 7789-00-6
PubChem 24597
Номер EINECS 232-140-5
ChEBI 75249
RTECS GB2940000
SMILES [O-][Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI InChI=1S/Cr.2K.2H2O.2O/h;;;2*1H2;;/q+2;;;;;;/p-2
InChIKey=LQUDLQWUEOVZBW-UHFFFAOYSA-L
Номер Бельштейна 11343356
Властивості
Молекулярна формула K2CrO4
Молярна маса 194,189 г/моль
Зовнішній вигляд Жовтий порошок
Запах без запаху
Густина 2,732 г/см3
Тпл 968 °C
Ткип 1000 °C
Розчинність (вода) 62,9 г/100 мл (20 °C)

75,1 г/100 мл (80 °C)
79,2 г/100 мл (100 °C)

Розчинність (спирт) нерозчинний
Показник заломлення (nD) 1.74
Структура
Кристалічна структура ромбічна
Небезпеки
ГГС формулювання небезпек H315, H317, H319, H335, H340,H351, H410
NFPA 704
0
3
1
OX
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Структура Редагувати

У природі зустрічається рідкісний мінерал тарапакаїт – хромат калію з домішками. Відомі дві кристалічні форми, обидві дуже схожі на відповідний сульфат калію. Орторомбічний β-K2CrO4 є звичайною формою, але він перетворюється на α-форму вище 66 °C.  Ці структури є складними, хоча хромат-іон приймає типову тетраедричну геометрію.

Отримання Редагувати

Дія концентрованого розчину гідроксиду калію на дихромат калію:

Розчинення оксиду хрому(VI) у гідроксиду калію:

Розкладання дихромату калію при нагріванні:

Окислення оксиду хрому(III) хлоратом калію:

Хімічні властивості Редагувати

У розведених кислотах перетворюється на дихромат калію:

З концентрованими кислотами реакція йде інакше:

З концентрованими гарячими кислотами виявляються окислювальні властивості:

Вступає в обмінні реакції:

Застосування Редагувати

Токсичність Редагувати

Як і багато інших сполук шестивалентного хрому, хромат калію є канцерогенним. Сполука також є корозійною, і вплив може спричинити серйозне пошкодження очей або сліпоту.  Вплив на людину також охоплює порушення фертильності, спадкові генетичні пошкодження та шкоду ненародженим дітям.

Примітки Редагувати

  1. Anger, Gerd; Halstenberg, Jost; Hochgeschwender, Klaus; Scherhag, Christoph; Korallus, Ulrich; Knopf, Herbert; Schmidt, Peter; Ohlinger, Manfred (15 червня 2000). У Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Chromium Compounds. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (англ.). Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. с. a07_067. ISBN 978-3-527-30673-2. doi:10.1002/14356007.a07_067. 
  2. Humans, IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risk to (2012). Arsenic, Metals, Fibres and Dusts. [Place of publication not identified]: International Agency for Research on Cancer. ISBN 978-92-832-0135-9. OCLC 1021279726. 
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Hromat kaliyu neorganichna spoluka sil metalu kaliyu ta hromovoyi kisloti z formuloyu K 2 CrO 4 displaystyle ce K2CrO4 zhovti kristali rozchinni u vodi zabarvlyuye rozchin yak i bagato inshih hromativ u zhovtij kolir Hromat kaliyuNazva za IUPAC Hromat kaliyuInshi nazvi dikalij hromatIdentifikatoriNomer CAS 7789 00 6PubChem 24597Nomer EINECS 232 140 5ChEBI 75249RTECS GB2940000SMILES O Cr O O O K K InChI InChI 1S Cr 2K 2H2O 2O h 2 1H2 q 2 p 2InChIKey LQUDLQWUEOVZBW UHFFFAOYSA LNomer Belshtejna 11343356VlastivostiMolekulyarna formula K2CrO4Molyarna masa 194 189 g molZovnishnij viglyad Zhovtij poroshokZapah bez zapahuGustina 2 732 g sm3Tpl 968 CTkip 1000 CRozchinnist voda 62 9 g 100 ml 20 C 75 1 g 100 ml 80 C 79 2 g 100 ml 100 C Rozchinnist spirt nerozchinnijPokaznik zalomlennya nD 1 74StrukturaKristalichna struktura rombichnaNebezpekiGGS formulyuvannya nebezpek H315 H317 H319 H335 H340 H351 H410NFPA 704 0 3 1 OXYaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartki Zmist 1 Struktura 2 Otrimannya 3 Himichni vlastivosti 4 Zastosuvannya 5 Toksichnist 6 PrimitkiStruktura RedaguvatiU prirodi zustrichayetsya ridkisnij mineral tarapakayit hromat kaliyu z domishkami Vidomi dvi kristalichni formi obidvi duzhe shozhi na vidpovidnij sulfat kaliyu Ortorombichnij b K2CrO4 ye zvichajnoyu formoyu ale vin peretvoryuyetsya na a formu vishe 66 C 1 Ci strukturi ye skladnimi hocha hromat ion prijmaye tipovu tetraedrichnu geometriyu nbsp Budova b K2CrO4 nbsp Koordinacijna sfera odnogo z dvoh tipiv sajtu K nbsp Otochennya navkolo tetraedrichnogo centru CrO42 v b K2CrO4Otrimannya RedaguvatiDiya koncentrovanogo rozchinu gidroksidu kaliyu na dihromat kaliyu K 2 Cr 2 O 7 2 KOH 2 K 2 CrO 4 H 2 O displaystyle ce K2Cr2O7 2KOH gt 2K2CrO4 H2O nbsp Rozchinennya oksidu hromu VI u gidroksidu kaliyu 2 KOH CrO 3 2 K 2 CrO 4 H 2 O displaystyle ce 2KOH CrO3 gt 2K2CrO4 H2O nbsp Rozkladannya dihromatu kaliyu pri nagrivanni 4 K 2 Cr 2 O 7 500 600 C 4 K 2 CrO 4 2 Cr 2 O 3 3 O 2 displaystyle ce 4K2Cr2O7 gt 500 600 C 4K2CrO4 2Cr2O3 3O2 nbsp Okislennya oksidu hromu III hloratom kaliyu Cr 2 O 3 KClO 3 2 K 2 CO 3 500 700 C 2 K 2 CrO 4 KCl 2 CO 2 displaystyle ce Cr2O3 KClO3 2K2CO3 gt 500 700 C 2K2CrO4 KCl 2CO2 nbsp Himichni vlastivosti RedaguvatiU rozvedenih kislotah peretvoryuyetsya na dihromat kaliyu 2 K 2 CrO 4 2 HCl K 2 Cr 2 O 7 2 KCl H 2 O displaystyle ce 2K2CrO4 2HCl gt K2Cr2O7 2KCl H2O nbsp Z koncentrovanimi kislotami reakciya jde inakshe K 2 CrO 4 2 HCl K Cr Cl O 3 KCl H 2 O displaystyle ce K2CrO4 2HCl gt K Cr Cl O3 KCl H2O nbsp Z koncentrovanimi garyachimi kislotami viyavlyayutsya okislyuvalni vlastivosti 2 K 2 CrO 4 16 HCl 90 C 2 CrCl 3 3 Cl 2 4 KCl 8 H 2 O displaystyle ce 2K2CrO4 16HCl gt 90 C 2CrCl3 3Cl2 4KCl 8H2O nbsp Vstupaye v obminni reakciyi K 2 CrO 4 2 AgNO 3 Ag 2 CrO 4 2 KNO 3 displaystyle ce K2CrO4 2AgNO3 gt Ag2CrO4 v 2KNO3 nbsp K 2 CrO 4 2 HgNO 3 Hg 2 CrO 4 2 KNO 3 displaystyle ce K2CrO4 2HgNO3 gt Hg2CrO4 v 2KNO3 nbsp Zastosuvannya RedaguvatiYak poglinach UF viprominyuvannya lampi nakachuvannya u tverdotilnih lazerah dlya zapobigannya degradaciyi aktivnogo seredovisha Yak protrava pid chas farbuvannya tkanin Farbuvannya skla u zhovtij kolir Dubilna rechovina u shkiryanij promislovosti Vibilyuvach dlya oliyi ta vosku Okisnik v organichnomu sintezi Hromat kaliyu vikoristovuyetsya yak himichnij standart dlya kalibruvannya kalorimetriv za temperaturoyu ta teplomistkistyu Toksichnist RedaguvatiYak i bagato inshih spoluk shestivalentnogo hromu hromat kaliyu ye kancerogennim 2 Spoluka takozh ye korozijnoyu i vpliv mozhe sprichiniti serjozne poshkodzhennya ochej abo slipotu Vpliv na lyudinu takozh ohoplyuye porushennya fertilnosti spadkovi genetichni poshkodzhennya ta shkodu nenarodzhenim dityam Primitki Redaguvati Anger Gerd Halstenberg Jost Hochgeschwender Klaus Scherhag Christoph Korallus Ulrich Knopf Herbert Schmidt Peter Ohlinger Manfred 15 chervnya 2000 U Wiley VCH Verlag GmbH amp Co KGaA Chromium Compounds Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry angl Weinheim Germany Wiley VCH Verlag GmbH amp Co KGaA s a07 067 ISBN 978 3 527 30673 2 doi 10 1002 14356007 a07 067 Humans IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risk to 2012 Arsenic Metals Fibres and Dusts Place of publication not identified International Agency for Research on Cancer ISBN 978 92 832 0135 9 OCLC 1021279726 Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Hromat kaliyu amp oldid 40098206