www.wikidata.uk-ua.nina.az

Сульфат калію Сульфа т ка лію неорганічна сполука калієва сіль сульфатної кислоти складу K2SO4 Речовина є білими ортором

Сульфат калію

Сульфа́т ка́лію — неорганічна сполука, калієва сіль сульфатної кислоти складу K2SO4. Речовина є білими орторомбічними кристалами.

Сульфат калію
Назва за IUPAC Калій сульфат
Ідентифікатори
Номер CAS 7778-80-5
Номер EINECS 231-915-5
DrugBank 14499
KEGG D01726 і C13192
ChEBI 32036
RTECS TT5900000
SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI InChI=1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Властивості
Молекулярна формула K2SO4
Молярна маса 174,261 г/моль
Зовнішній вигляд білі кристали
Густина 2,66 г/см³
Тпл 1069 °C
Розчинність (вода) 12,0 г/100 г
Розчинність (етанол) нерозчинний
Структура
Кристалічна структура орторомбічна
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення ΔfHo
298 		-343,6 ккал/моль
Ст. ентропія So
298 		42,0 кал/(моль·K)
Теплоємність, co
p 		31,4 кал/(моль·K)
Пов'язані речовини
Інші аніони хлорид калію
Інші катіони сульфат магнію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Використовується як калійні добрива. Також застосовується у виробництві галунів, скла.

Історія Редагувати

Сульфат калію відомий з 14 століття, вперше його вивчав німецький алхімік Йоганн Рудольф Ґляубер (1604—1670), Роберт Бойль і Тахеніус.

Знаходження у природі Редагувати

Лангбейніт

У вільному стані сульфат калію не зустрічається; він входить до складу мінералів, які є подвійними солями:

У природі зустрічається у родовищах калійних солей. Присутній у водах солоних озер.

Фізичні властивості Редагувати

Сульфат калію добре розчиняється у воді, нерозчинний в етанолі.

Розчинність K2SO4 у воді (у відсотках)
0 °C 10 °C 20 °C 25 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
7,11 8,46 9,95 10,7 11,4 12,9 14,2 15,5 16,7 17,7 18,6 19,36

Отримання Редагувати

Виробництво сульфату калію можливе кількома способами в залежності від доступності та вартості обраної сировини.

Одним з найпоширеніших методів є добування солі з мінералу лангбейніту K2SO4·2 MgSO4. Після подрібнення з мінеральної сировини вимивають водою супутнього їй хлориду натрію, а згодом магнітною сепарацією відокремлюють іншу домішку — магнетит. Згодом очищену сіль обробляють водним розчином хлориду калію:

Після відфільтровування нерозчинних домішок, сульфат калію виокремлюють з розчину кристалізацією завдяки його меншій, ніж у хлориду магнію, розчинності.

Аналогічними є методи синтезу шляхом взаємодії хлориду калію з сульфатною кислотою та іншими сульфатами: Na2SO4, CaSO4·2H2O, FeSO4.

Також сульфат калію може бути отриманий реакцією обміну між гідроксидом калію та сірчаною кислотою (метод Мангейма):

За методом Гаргрівза K2SO4 можна синтезувати нагріванням суміші з хлориду калію, діоксиду сірки, повітря і води:

Хімічні властивості Редагувати

Як сіль двоосновної кислоти утворює кислі солі:

Як всі сульфати взаємодіє з розчинними сполуками барію:

Відновлюється до сульфіду:

З оксидом сірки утворює піросульфат:

Застосування Редагувати

Застосовується як калійне добриво, для одержання галуну, у виробництві скла, для отримання кислого сульфату калію (гідросульфату), що використовується як вибілювач у ювелірній справі. Крім того, застосовують як компонент флюсу у металургії, сульфуючий агент у виробництві барвників, в аналітичній хімії — для переведення важкорозчинних сполук у легкорозчинні.

В Європейському Союзі допущений як харчовий додаток — регулятор кислотності Е515.

Примітки Редагувати

  1. POTASSIUM SULFATE
    d:Track:Q278487
  2. CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)

Джерела Редагувати

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8. (англ.)
  • Freilich M. B., Petersen R. L. Potassium compounds // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 19. — P. 530-532. — ISBN 978-0-471-48517-9. — DOI:10.1002/0471238961.1615200106180509.a01.pub2. (англ.)
  • Позин М. Е. Технология минеральных солей. — 4 изд. — Л., 1974. — Т. 1.
  • Грабовенко В. А. Производство бесхлорных калийных удобрений. — Л., 1980.
  • Переработка природных солей и рассолов / Под ред. И. Д. Соколова. — Л., 1985.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Sulfa t ka liyu neorganichna spoluka kaliyeva sil sulfatnoyi kisloti skladu K2SO4 Rechovina ye bilimi ortorombichnimi kristalami Sulfat kaliyuNazva za IUPAC Kalij sulfatIdentifikatoriNomer CAS 7778 80 5Nomer EINECS 231 915 5DrugBank 14499KEGG D01726 i C13192ChEBI 32036RTECS TT5900000SMILES O S O O O K K 1 InChI InChI 1S 2K H2O4S c 1 5 2 3 4 h H2 1 2 3 4 q2 1 p 2VlastivostiMolekulyarna formula K2SO4Molyarna masa 174 261 g molZovnishnij viglyad bili kristaliGustina 2 66 g sm Tpl 1069 CRozchinnist voda 12 0 g 100 gRozchinnist etanol nerozchinnijStrukturaKristalichna struktura ortorombichnaTermohimiyaSt entalpiyautvorennya DfHo298 343 6 kkal molSt entropiya So298 42 0 kal mol K Teployemnist cop 31 4 kal mol K Pov yazani rechoviniInshi anioni hlorid kaliyuInshi kationi sulfat magniyuYaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiVikoristovuyetsya yak kalijni dobriva Takozh zastosovuyetsya u virobnictvi galuniv skla Zmist 1 Istoriya 2 Znahodzhennya u prirodi 3 Fizichni vlastivosti 4 Otrimannya 5 Himichni vlastivosti 6 Zastosuvannya 7 Primitki 8 DzherelaIstoriya RedaguvatiSulfat kaliyu vidomij z 14 stolittya vpershe jogo vivchav nimeckij alhimik Jogann Rudolf Glyauber 1604 1670 Robert Bojl i Tahenius Znahodzhennya u prirodi Redaguvati nbsp LangbejnitU vilnomu stani sulfat kaliyu ne zustrichayetsya vin vhodit do skladu mineraliv yaki ye podvijnimi solyami kayinit MgSO4 KCl H2O shenit K2SO4 MgSO4 6H2O leonit K2SO4 MgSO4 4H2O langbejnit K2SO4 2MgSO4 glazerit K3Na SO4 2 poligalit K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O singenit K2SO4 CaSO4 H2OU prirodi zustrichayetsya u rodovishah kalijnih solej Prisutnij u vodah solonih ozer Fizichni vlastivosti RedaguvatiSulfat kaliyu dobre rozchinyayetsya u vodi nerozchinnij v etanoli Rozchinnist K2SO4 u vodi u vidsotkah 2 0 C 10 C 20 C 25 C 30 C 40 C 50 C 60 C 70 C 80 C 90 C 100 C7 11 8 46 9 95 10 7 11 4 12 9 14 2 15 5 16 7 17 7 18 6 19 36Otrimannya RedaguvatiVirobnictvo sulfatu kaliyu mozhlive kilkoma sposobami v zalezhnosti vid dostupnosti ta vartosti obranoyi sirovini Odnim z najposhirenishih metodiv ye dobuvannya soli z mineralu langbejnitu K2SO4 2 MgSO4 Pislya podribnennya z mineralnoyi sirovini vimivayut vodoyu suputnogo yij hloridu natriyu a zgodom magnitnoyu separaciyeyu vidokremlyuyut inshu domishku magnetit Zgodom ochishenu sil obroblyayut vodnim rozchinom hloridu kaliyu K 2 S O 4 2 M g S O 4 4 K C l 3 K 2 S O 4 2 M g C l 2 displaystyle mathrm K 2 SO 4 cdot 2MgSO 4 4KCl longrightarrow 3K 2 SO 4 2MgCl 2 nbsp Pislya vidfiltrovuvannya nerozchinnih domishok sulfat kaliyu viokremlyuyut z rozchinu kristalizaciyeyu zavdyaki jogo menshij nizh u hloridu magniyu rozchinnosti Analogichnimi ye metodi sintezu shlyahom vzayemodiyi hloridu kaliyu z sulfatnoyu kislotoyu ta inshimi sulfatami Na2SO4 CaSO4 2H2O FeSO4 Takozh sulfat kaliyu mozhe buti otrimanij reakciyeyu obminu mizh gidroksidom kaliyu ta sirchanoyu kislotoyu metod Mangejma 2 K C l H 2 S O 4 K 2 S O 4 2 H C l displaystyle mathrm 2KCl H 2 SO 4 longrightarrow K 2 SO 4 2HCl nbsp Za metodom Gargrivza K2SO4 mozhna sintezuvati nagrivannyam sumishi z hloridu kaliyu dioksidu sirki povitrya i vodi 4 K C l 2 S O 2 O 2 2 H 2 O 2 K 2 S O 4 4 H C l displaystyle mathrm 4KCl 2SO 2 O 2 2H 2 O longrightarrow 2K 2 SO 4 4HCl nbsp Himichni vlastivosti RedaguvatiYak sil dvoosnovnoyi kisloti utvoryuye kisli soli K 2 S O 4 H 2 S O 4 2 K H S O 4 displaystyle mathrm K 2 SO 4 H 2 SO 4 rightleftarrows 2KHSO 4 nbsp Yak vsi sulfati vzayemodiye z rozchinnimi spolukami bariyu K 2 S O 4 B a C l 2 2 K C l B a S O 4 displaystyle mathrm K 2 SO 4 BaCl 2 longrightarrow 2KCl BaSO 4 downarrow nbsp Vidnovlyuyetsya do sulfidu K 2 S O 4 4 H 2 600 o C F e 2 O 3 K 2 S 4 H 2 O displaystyle mathrm K 2 SO 4 4H 2 xrightarrow 600 o C Fe 2 O 3 K 2 S 4H 2 O nbsp K 2 S O 4 4 C 900 o C K 2 S 4 C O displaystyle mathrm K 2 SO 4 4C xrightarrow 900 o C K 2 S 4CO nbsp Z oksidom sirki utvoryuye pirosulfat K 2 S O 4 S O 3 K 2 S 2 O 7 displaystyle mathrm K 2 SO 4 SO 3 xrightarrow K 2 S 2 O 7 nbsp Zastosuvannya RedaguvatiZastosovuyetsya yak kalijne dobrivo dlya oderzhannya galunu u virobnictvi skla dlya otrimannya kislogo sulfatu kaliyu gidrosulfatu sho vikoristovuyetsya yak vibilyuvach u yuvelirnij spravi Krim togo zastosovuyut yak komponent flyusu u metalurgiyi sulfuyuchij agent u virobnictvi barvnikiv v analitichnij himiyi dlya perevedennya vazhkorozchinnih spoluk u legkorozchinni V Yevropejskomu Soyuzi dopushenij yak harchovij dodatok regulyator kislotnosti E515 Primitki Redaguvati POTASSIUM SULFATE d Track Q278487 CRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Dzherela RedaguvatiCRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Patnaik P Handbook of Inorganic Chemicals McGraw Hill 2003 1086 p ISBN 0 07 049439 8 angl Freilich M B Petersen R L Potassium compounds Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology 4th New York John Wiley amp Sons 2004 Vol 19 P 530 532 ISBN 978 0 471 48517 9 DOI 10 1002 0471238961 1615200106180509 a01 pub2 angl Pozin M E Tehnologiya mineralnyh solej 4 izd L 1974 T 1 Grabovenko V A Proizvodstvo beshlornyh kalijnyh udobrenij L 1980 Pererabotka prirodnyh solej i rassolov Pod red I D Sokolova L 1985 Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Sulfat kaliyu amp oldid 38214192