www.wikidata.uk-ua.nina.az

Гідроксид натрію Гідрокси д на трію натрій гідроксид каустична сода або просто каустик неорганічна сполука гідроксид скл

Гідроксид натрію

Гідрокси́д на́трію, натрій гідроксид, каустична сода або просто каустик — неорганічна сполука, гідроксид складу NaOH. Являє собою білі, непрозорі та дуже гігроскопічні кристали. Речовина добре розчинна у воді — при з'єднанні з водою виділяється велика кількість тепла. Проявляє сильні лужні властивості. Значення pH 1%-го водного розчину становить 13. Гідроксид натрію є їдкою сполукою, при потраплянні на шкіру викликає омилення жирів та хімічні опіки, спричиняє корозію окремих металів. Речовина застосовується у виробництві численних продуктів, зокрема, поверхнево-активних речовин, паперу, косметики, лікарських засобів.

Гідроксид натрію
Назва за IUPAC Натрій гідроксид
Інші назви їдкий натр, їдкий натрій, гідроокис натрію, натрієвий луг, каустик, каустична сода
Ідентифікатори
Номер CAS 1310-73-2
Номер EINECS 215-185-5
DrugBank 11151
KEGG D01169 і C12569
ChEBI 32145
RTECS WB4900000
SMILES [OH-].[Na+]
InChI InChI=1S/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
Номер Гмеліна 68430
Властивості
Молекулярна формула NaOH
Молярна маса 39,997 г/моль
Зовнішній вигляд білі кристали
Запах без запаху
Густина 2,13 г/см³
1,77 г/см³ (350 °C, рідина)
Тпл 323 °C
Ткип 1388 °C
Розчинність (вода) 100 г/100 г H2O
Термохімія
Теплоємність, co
p 		3,24 Дж/(моль·K)
Пов'язані речовини
Інші аніони оксид натрію, хлорид натрію
Інші катіони гідроксид калію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Фізичні властивості Редагувати

Гідроксид натрію NaOH — біла тверда речовина. Залишений на повітрі їдкий натрій незабаром розпливається, оскільки притягує вологу з повітря. Речовина добре розчиняється у воді, при цьому виділяється велика кількість теплоти.

Розчинність NaOH у воді
Температура, °C 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100
Розчинність, % 30 39 46 50 53 58 63 71 74 76 76 79

Розчинність в метанолі складає 23,6 г/л (при 28 °C), в етанолі  — 14,7 г/л (28 °C).

Розчин їдкого натру милкий на дотик.

Термодинаміка розчинів Редагувати

Ентальпія розчинення для нескінченно розведеного водного розчину складає −44,45 кДж/моль.

З водних розчинів кристалізуються гідрати:

  • при 12,3—61,8 °C — моногідрат NaOH·H2O (сингонія ромбічна, температура плавлення 65,1 °C; густина 1,829 г/см³;ΔH0утв −425,6 кДж/моль);
  • в інтервалі −28…−24 °C — гептагідрат NaOH·7H2O;
  • від −24 до −17,7 °C — пентагідрат NaOH·5H2O;
  • від −17,7 до −5,4 °C — тетрагідрат NaOH·4H2O (α-модифікація);
  • від −8,8 до 15,6 °C — NaOH·3,5Н2О (температура плавлення 15,5 °C).
  • від 0 °C до 12,3 °C — дигідрат NaOH·2H2O;

Отримання Редагувати

Виробництво соди

Історично першим методом отримання гідроксиду натрію була взаємодія соди Na2CO3 та гашеного вапна Ca(OH)2 у водному розчині:

Проведенню реакції сприяє перемішування та висока температура, тому її здійснювали у сталевих реакторах із мішалками. Після отримання продуктів, від продуктів відділяли малорозчинний карбонат кальцію та випарювали залишковий розчин гідроксиду натрію при 180 °C у чавунних ємностях без доступу повітря. Таким чином можна було отримати розчин концентрацією до 95%.

У 1892 році незалежно один від одного американський вчений Гамільтон Кастнер та австрієць Карл Кельнер відкрили спосіб отримання гідроксиду електролізом хлориду натрію, який широко розповсюджений у промисловості. Перебіг реакцій можна описати сумарним рівнянням:

Цей метод і донині є основним промисловим способом добування NaOH, однак деякі умови проведення синтезу зазнавали модифікацій. Зокрема, для запобігання протіканню реакцій між продуктами та вихідними речовинами різні етапи взаємодії проводять в окремих реакторах або ж розмежовуються. За цим критерієм розрізняють три основні методи: ртутний, діафрагменний та мембранний.

Ртутний процес Редагувати

В оригінальному методі синтезу NaOH як катод використовується ртутний електрод. Потрапляючи на катод, іони натрію утворюють там рідкі амальгами змінного складу NaHgn:

Амальгами виділяються з реакційної системи і переводяться в іншу, де відбувається розкладання амальгами водою з утворенням гідроксиду натрію:

За цим методом утворюється розчин NaOH концентрацією 50—73% та практично чистий від забруднюючих домішок (хлору, хлориду натрію). Утворена в результаті розкладання ртуть повертається в електрод.

На аноді (графітовому чи іншому) відбувається окиснення хлорид-іонів з утворенням вільного хлору:

Окрім цього, мають місце також побічні реакції: окиснення гідроксид-іону та електрохімічне утворення хлорат-іону. Гідролізом отриманого хлору можуть утворюватися і незначні кількості гіпохлорит-іонів.

Діафрагменний процес Редагувати

У діафрагменному методі простір між катодом та анодом розмежований перегородкою, яка не пропускає розчини і гази, однак не перешкоджає проходженню електричного струму та міграції іонів. Зазвичай, як такі перегородки використовується азбестова тканина, пористі цементи, порцеляна тощо.

В анодний простір подається розчин NaCl: на аноді (графітовому або титановому з оксидними покритями або покриттям платиновими металами ( магнетитові мають завеликий опір та перенапругу виділення хлору , тому в промисловості широко не використовуються )) відновлюються хлорид-іони, а катіони Na+ (та, частково, аніони Cl-) мігрують крізь діафрагму до катодного простору. Там катіони не сполучаються із гідроксид-іонами, утвореними відновленням води на залізному або мідному катоді:

З катодного простору в результаті виділяється суміш гідроксиду та хлориду натрію із вмістом NaOH 10—15% (та близько 18% NaCl). Шляхом випаровування вдається збільшити концентрацію гідроксиду до 50%, але вміст хлориду все одно залишається суттєвим. Для виділення хлориду з суміші, її обробляють рідким аміаком із утворенням легковідділюваного хлориду амонію (однак, цей спосіб є малопоширеним через високу вартість його проведення). Також застосовується метод, який полягає в охолодженні суміші та виділенні кристалів гідрату NaOH·3,5H2O, які в подальшому додатково дегідратують.

Хоча магнетитові не використовуються в промисловості їх, в модифікованому вигляді можна виготовити та використовувати в домашніх умовах при наявності листового титану та концентрованої сульфатної кислоти (для протравлення оксидного шару): частина титанового електроду яка в майбутньому має бути занурена в хлоридний розчин протравлюється в концентрованій сульфатній кислоті кілька хвилин і без змивання кислоти занурюється в розчин сульфату заліза або солі Мора як катод (анод логічно робити залізним - тоді склад електроліту залишатиметься малозмінним). Після гальванічного покриття титану залізом електрод відпалюється на повітрі для закріплення зв'язку титану із залізом та переведення заліза в магнетит. З непротравленого аноду магнетитовий шар в процесі роботи швидко обсиплеться. Вугільні аноди досить швидко розсипаються.

Мембранний процес Редагувати

Цей спосіб був розроблений у 1970-х роках компанією «DuPont» і вважається найбільш досконалим з існуючих. У мембранному процесі в реакторі встановлюється катіонообмінна мембрана, яка є проникною для іонів Na+, що рухаються у катодний простір, і пригнічує міграцію гідроксид-іонів, які мігрують у зворотньому напрямку — таким чином у катодному просторі збільшується концентрація складових NaOH. Економічно вигідною для синтезу вважається концентрація 30—35%, а новітні мембрани дозволяють збільшити це значення до 50%.

За цим методом хлорид натрію теоретично не утворюється, але проникнення хлорид-іонів крізь мембрану усе ж може мати місце.

Катіонпровідні мембрани використовуються в літій-полімерних акумуляторах . Це співполімери з тетрафлуоретиленом , технологічно виготовлені з кількох несиметрично розміщених шарів шарів . Зовнішній вигляд - тефлонова плівка .

Отримання твердого NaOH Редагувати

Твердий NaOH (каустична сода) отримують випарюванням його розчину до вмісту води менше за 0,5—1,5%. Спочатку 50%-ий розчин випарюють у вакуумі до концентрації 60%, а концентрацію 99% досягають із застосуванням теплоносіїв (суміш NaNO2, NaNO3, KNO3) за температури понад 400 °C: розчин подається насосом у розігріту камеру для випаровування, де відокремлюється решта води.

Випарювання розчину NaOH проводять в залізних , нікелевих , кобальтових або срібних ємностях. Скло, порцеляна, платина в присутності кисню розплавом руйнуються .

Марки Редагувати

Гідроксид натрію випускається у двох видах: твердому та рідкому. Тверда гранульована каустична сода являє собою білу тверду масу з розміром лусочок 0,5-2 см. Рідкий розчин каустичної соди — безбарвний. Комерційно важливими є розчини гідроксиду натрію із концентрацією у 50%.

Технічний їдкий натр випускають таких марок:

  • ТР — твердий ртутний;
  • ТД — твердий діафрагмовий (плавлений);
  • РР — розчин ртутний;
  • РХ — розчин хімічний;
  • РД — розчин діафрагмовий.

Хімічні властивості Редагувати

Гідроксид натрію активно поглинає вологу з повітря, утворюючи гідрати різного складу, які розкладаються при нагріванні:

У розчинах сполука добре дисоціює:

Проявляючи сильні лужні властивості, гідроксид натрію легко взаємодіє з кислотами, кислотними та амфотерними оксидами і гідроксидами:

NaOH легко взаємодіє із галогенами, а за високих температур — також і з металами:

При взаємодії з солями, що є похідними слабких основ, утворюються відповідні гідроксиди:

Реагуючи із монооксидом вуглецю, синтезується форміат натрію. Реакція проходить під тиском, за температури 120-200°С у присутності каталізатора:

Вимоги безпеки Редагувати

Опік шкіри, спричинений дією 10% розчину NaOH

Сода каустична пожежо- та вибухобезпечна. Їдка, корозійно активна речовина. За ступенем впливу на організм відноситься до речовин 2-го класу небезпеки. Як тверда речовина, так і концентровані її розчини викликають дуже сильні опіки. Попадання лугу в очі може призвести до їх важких захворювань і навіть до втрати зору. При попаданні на шкіру, слизові оболонки, очі утворюються сильні хімічні опіки. При потраплянні на шкіру — промити слабким розчином оцтової кислоти.

При роботі використовують захисні засоби: захисні окуляри, гумові рукавички, прорезинений хімічностійкий одяг.

Застосування Редагувати

Гідроксид натрію застосовується в багатьох галузях промисловості та у побуті:

  • Каустик застосовується в целюлозно-паперовій промисловості для делігніфікації (сульфатний процес) целюлози, у виробництві паперу, картону, штучних волокон, деревно-волоконних плит.
  • Для омилення жирів при виробництві мила, шампуню та інших миючих засобів. Останнім часом продукти на основі гідроксиду натрію (з додаванням гідроксиду калію, нагріті до 50—60 градусів Цельсія, застосовуються в сфері промислової мийки для очищення виробів з нержавіючої сталі від жиру та інших масляних речовин, а також залишків механічної обробки.
  • В хімічних галузях промисловості — для нейтралізації кислот і кислотних оксидів, як реагент або каталізатор в хімічних реакціях, в хімічному аналізі для титрування, для травлення алюмінію та у виробництві чистих металів, в нафтопереробці — для виробництва масел.
  • Для виготовлення біодизельного палива — яке отримують з рослинних олій і використовують для заміни звичайного дизельного палива. Для отримання біодизелю до дев'яти масових одиниць рослинної олії додають одну масову одиницю спирту (тобто дотримується пропорція 9:1), а також лужний каталізатор (NaOH). Отриманий ефір (головним чином лінолевої кислоти) відрізняється чудовою займистістю, що забезпечується високим цетановим числом. Якщо для мінерального дизпалива характерний показник в 50—52%, то метиловий ефір відповідно 56—58% цетана. Сировиною для виробництва біодизеля можуть бути різні рослинні олії: ріпакова, соєва та інші, крім тих, у складі яких високий вміст пальмітинової кислоти (пальмова олія). При її виробництві в процесі етерифікації також утворюється гліцерин, що використовується в харчовій, косметичній та паперовій промисловості або переробляється в епіхлоргідрин за методом Сольве.
  • Як агент для розчинення засмічень каналізаційних труб, у вигляді сухих гранул або у складі гелів. Гідроксид натрію дезагрегує засмічення і сприяє легкому просуванню його далі по трубі.
  • В цивільній обороні для дегазації та нейтралізації отруйних речовин, у тому числі зарину, в ребрізерах (ізолюючих дихальних апаратах (ІДА), для очищення повітря, що видихається, від вуглекислого газу.
  • Гідроксид натрію також використовується для мийки прес-форм автопокришок.
  • В приготуванні їжі: для миття та очищення фруктів та овочів від шкірки, у виробництві шоколаду і какао, напоїв, морозива, фарбуванні карамелі, для розм'якшення маслин і надання їм чорного забарвлення, при виробництві хлібобулочних виробів. Зареєстровано як харчову добавку E524.
  • У косметології для видалення ороговілих ділянок шкіри: бородавок, папілом.

Див. також Редагувати

Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Гідроксид натрію

Примітки Редагувати

  1. SODIUM HYDROXIDE
    d:Track:Q278487
  2. ↑ За тиску 101,3 кПа
  3. Значення розчинності у відсотках розраховується як відношення маси розчиненої речовини до маси усього розчину

Джерела Редагувати

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Myers Richard L. The 100 Most Important Chemical Compounds. — Westport, CT : Greenwood Press, 2007. — 326 p. — ISBN 978-0-313-33758-1. (англ.)
  • Kurt C., Bittner J. Sodium Hydroxide // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — 12 p. — DOI:10.1002/14356007.a24_345.pub2. (англ.)
  • Schmittinger P., Florkiewicz T., Curlin L. C. Chlorine // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 8-57. — DOI:10.1002/14356007.a06_399.pub3. (англ.)
  • Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2004. — Т. 1 : А — К. — 640 с. — ISBN 966-7804-14-3.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)

Посилання Редагувати

Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Gidroksi d na triyu natrij gidroksid kaustichna soda abo prosto kaustik neorganichna spoluka gidroksid skladu NaOH Yavlyaye soboyu bili neprozori ta duzhe gigroskopichni kristali Rechovina dobre rozchinna u vodi pri z yednanni z vodoyu vidilyayetsya velika kilkist tepla Proyavlyaye silni luzhni vlastivosti Znachennya pH 1 go vodnogo rozchinu stanovit 13 Gidroksid natriyu ye yidkoyu spolukoyu pri potraplyanni na shkiru viklikaye omilennya zhiriv ta himichni opiki sprichinyaye koroziyu okremih metaliv Rechovina zastosovuyetsya u virobnictvi chislennih produktiv zokrema poverhnevo aktivnih rechovin paperu kosmetiki likarskih zasobiv Gidroksid natriyuNazva za IUPAC Natrij gidroksidInshi nazvi yidkij natr yidkij natrij gidrookis natriyu natriyevij lug kaustik kaustichna sodaIdentifikatoriNomer CAS 1310 73 2Nomer EINECS 215 185 5DrugBank 11151KEGG D01169 i C12569ChEBI 32145RTECS WB4900000SMILES OH Na 1 InChI InChI 1S Na H2O h 1H2 q 1 p 1Nomer Gmelina 68430VlastivostiMolekulyarna formula NaOHMolyarna masa 39 997 g molZovnishnij viglyad bili kristaliZapah bez zapahuGustina 2 13 g sm 2 1 77 g sm 350 C ridina Tpl 323 C 2 Tkip 1388 C 2 Rozchinnist voda 100 g 100 g H2OTermohimiyaTeployemnist cop 3 24 Dzh mol K Pov yazani rechoviniInshi anioni oksid natriyu hlorid natriyuInshi kationi gidroksid kaliyuYaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartki Zmist 1 Fizichni vlastivosti 1 1 Termodinamika rozchiniv 2 Otrimannya 2 1 Rtutnij proces 2 2 Diafragmennij proces 2 3 Membrannij proces 2 4 Otrimannya tverdogo NaOH 2 5 Marki 3 Himichni vlastivosti 4 Vimogi bezpeki 5 Zastosuvannya 6 Div takozh 7 Primitki 8 Dzherela 9 PosilannyaFizichni vlastivosti RedaguvatiGidroksid natriyu NaOH bila tverda rechovina Zalishenij na povitri yidkij natrij nezabarom rozplivayetsya oskilki prityaguye vologu z povitrya Rechovina dobre rozchinyayetsya u vodi pri comu vidilyayetsya velika kilkist teploti Rozchinnist NaOH u vodi Temperatura C 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100Rozchinnist 3 30 39 46 50 53 58 63 71 74 76 76 79Rozchinnist v metanoli skladaye 23 6 g l pri 28 C v etanoli 14 7 g l 28 C Rozchin yidkogo natru milkij na dotik Termodinamika rozchiniv Redaguvati Entalpiya rozchinennya dlya neskinchenno rozvedenogo vodnogo rozchinu skladaye 44 45 kDzh mol Z vodnih rozchiniv kristalizuyutsya gidrati pri 12 3 61 8 C monogidrat NaOH H2O singoniya rombichna temperatura plavlennya 65 1 C gustina 1 829 g sm DH0utv 425 6 kDzh mol v intervali 28 24 C geptagidrat NaOH 7H2O vid 24 do 17 7 C pentagidrat NaOH 5H2O vid 17 7 do 5 4 C tetragidrat NaOH 4H2O a modifikaciya vid 8 8 do 15 6 C NaOH 3 5N2O temperatura plavlennya 15 5 C vid 0 C do 12 3 C digidrat NaOH 2H2O Otrimannya Redaguvati nbsp Virobnictvo sodiIstorichno pershim metodom otrimannya gidroksidu natriyu bula vzayemodiya sodi Na2CO3 ta gashenogo vapna Ca OH 2 u vodnomu rozchini N a 2 C O 3 C a O H 2 2 N a O H C a C O 3 displaystyle mathrm Na 2 CO 3 Ca OH 2 rightarrow 2NaOH CaCO 3 downarrow nbsp Provedennyu reakciyi spriyaye peremishuvannya ta visoka temperatura tomu yiyi zdijsnyuvali u stalevih reaktorah iz mishalkami Pislya otrimannya produktiv vid produktiv viddilyali malorozchinnij karbonat kalciyu ta viparyuvali zalishkovij rozchin gidroksidu natriyu pri 180 C u chavunnih yemnostyah bez dostupu povitrya Takim chinom mozhna bulo otrimati rozchin koncentraciyeyu do 95 U 1892 roci nezalezhno odin vid odnogo amerikanskij vchenij Gamilton Kastner ta avstriyec Karl Kelner vidkrili sposib otrimannya gidroksidu elektrolizom hloridu natriyu yakij shiroko rozpovsyudzhenij u promislovosti Perebig reakcij mozhna opisati sumarnim rivnyannyam 2 N a C l 2 H 2 O 2 N a O H H 2 C l 2 displaystyle mathrm 2NaCl 2H 2 O rightarrow 2NaOH H 2 uparrow Cl 2 uparrow nbsp Cej metod i donini ye osnovnim promislovim sposobom dobuvannya NaOH odnak deyaki umovi provedennya sintezu zaznavali modifikacij Zokrema dlya zapobigannya protikannyu reakcij mizh produktami ta vihidnimi rechovinami rizni etapi vzayemodiyi provodyat v okremih reaktorah abo zh rozmezhovuyutsya Za cim kriteriyem rozriznyayut tri osnovni metodi rtutnij diafragmennij ta membrannij Rtutnij proces Redaguvati V originalnomu metodi sintezu NaOH yak katod vikoristovuyetsya rtutnij elektrod Potraplyayuchi na katod ioni natriyu utvoryuyut tam ridki amalgami zminnogo skladu NaHgn N a e H g n N a H g n displaystyle mathrm Na e Hg n rightarrow NaHg n nbsp Amalgami vidilyayutsya z reakcijnoyi sistemi i perevodyatsya v inshu de vidbuvayetsya rozkladannya amalgami vodoyu z utvorennyam gidroksidu natriyu 2 N a H g n 2 H 2 O 2 N a O H H 2 2 H g n displaystyle mathrm 2NaHg n 2H 2 O rightarrow 2NaOH H 2 uparrow 2Hg n nbsp Za cim metodom utvoryuyetsya rozchin NaOH koncentraciyeyu 50 73 ta praktichno chistij vid zabrudnyuyuchih domishok hloru hloridu natriyu Utvorena v rezultati rozkladannya rtut povertayetsya v elektrod Na anodi grafitovomu chi inshomu vidbuvayetsya okisnennya hlorid ioniv z utvorennyam vilnogo hloru 2 C l 2 e C l 2 displaystyle mathrm 2Cl 2e rightarrow Cl 2 nbsp Okrim cogo mayut misce takozh pobichni reakciyi okisnennya gidroksid ionu ta elektrohimichne utvorennya hlorat ionu Gidrolizom otrimanogo hloru mozhut utvoryuvatisya i neznachni kilkosti gipohlorit ioniv Diafragmennij proces Redaguvati U diafragmennomu metodi prostir mizh katodom ta anodom rozmezhovanij peregorodkoyu yaka ne propuskaye rozchini i gazi odnak ne pereshkodzhaye prohodzhennyu elektrichnogo strumu ta migraciyi ioniv Zazvichaj yak taki peregorodki vikoristovuyetsya azbestova tkanina poristi cementi porcelyana tosho V anodnij prostir podayetsya rozchin NaCl na anodi grafitovomu abo titanovomu z oksidnimi pokrityami abo pokrittyam platinovimi metalami magnetitovi mayut zavelikij opir ta perenaprugu vidilennya hloru tomu v promislovosti shiroko ne vikoristovuyutsya vidnovlyuyutsya hlorid ioni a kationi Na ta chastkovo anioni Cl migruyut kriz diafragmu do katodnogo prostoru Tam kationi ne spoluchayutsya iz gidroksid ionami utvorenimi vidnovlennyam vodi na zaliznomu abo midnomu katodi 2 H 2 O 2 e H 2 2 O H displaystyle mathrm 2H 2 O 2e rightarrow H 2 uparrow 2OH nbsp N a O H N a O H displaystyle mathrm Na OH rightleftarrows NaOH nbsp Z katodnogo prostoru v rezultati vidilyayetsya sumish gidroksidu ta hloridu natriyu iz vmistom NaOH 10 15 ta blizko 18 NaCl Shlyahom viparovuvannya vdayetsya zbilshiti koncentraciyu gidroksidu do 50 ale vmist hloridu vse odno zalishayetsya suttyevim Dlya vidilennya hloridu z sumishi yiyi obroblyayut ridkim amiakom iz utvorennyam legkoviddilyuvanogo hloridu amoniyu odnak cej sposib ye maloposhirenim cherez visoku vartist jogo provedennya Takozh zastosovuyetsya metod yakij polyagaye v oholodzhenni sumishi ta vidilenni kristaliv gidratu NaOH 3 5H2O yaki v podalshomu dodatkovo degidratuyut Hocha magnetitovi ne vikoristovuyutsya v promislovosti yih v modifikovanomu viglyadi mozhna vigotoviti ta vikoristovuvati v domashnih umovah pri nayavnosti listovogo titanu ta koncentrovanoyi sulfatnoyi kisloti dlya protravlennya oksidnogo sharu chastina titanovogo elektrodu yaka v majbutnomu maye buti zanurena v hloridnij rozchin protravlyuyetsya v koncentrovanij sulfatnij kisloti kilka hvilin i bez zmivannya kisloti zanuryuyetsya v rozchin sulfatu zaliza abo soli Mora yak katod anod logichno robiti zaliznim todi sklad elektrolitu zalishatimetsya malozminnim Pislya galvanichnogo pokrittya titanu zalizom elektrod vidpalyuyetsya na povitri dlya zakriplennya zv yazku titanu iz zalizom ta perevedennya zaliza v magnetit Z neprotravlenogo anodu magnetitovij shar v procesi roboti shvidko obsipletsya Vugilni anodi dosit shvidko rozsipayutsya Membrannij proces Redaguvati Cej sposib buv rozroblenij u 1970 h rokah kompaniyeyu DuPont i vvazhayetsya najbilsh doskonalim z isnuyuchih U membrannomu procesi v reaktori vstanovlyuyetsya kationoobminna membrana yaka ye proniknoyu dlya ioniv Na sho ruhayutsya u katodnij prostir i prignichuye migraciyu gidroksid ioniv yaki migruyut u zvorotnomu napryamku takim chinom u katodnomu prostori zbilshuyetsya koncentraciya skladovih NaOH Ekonomichno vigidnoyu dlya sintezu vvazhayetsya koncentraciya 30 35 a novitni membrani dozvolyayut zbilshiti ce znachennya do 50 Za cim metodom hlorid natriyu teoretichno ne utvoryuyetsya ale proniknennya hlorid ioniv kriz membranu use zh mozhe mati misce Kationprovidni membrani vikoristovuyutsya v litij polimernih akumulyatorah Ce spivpolimeri z tetrafluoretilenom tehnologichno vigotovleni z kilkoh nesimetrichno rozmishenih shariv shariv Zovnishnij viglyad teflonova plivka Otrimannya tverdogo NaOH Redaguvati Tverdij NaOH kaustichna soda otrimuyut viparyuvannyam jogo rozchinu do vmistu vodi menshe za 0 5 1 5 Spochatku 50 ij rozchin viparyuyut u vakuumi do koncentraciyi 60 a koncentraciyu 99 dosyagayut iz zastosuvannyam teplonosiyiv sumish NaNO2 NaNO3 KNO3 za temperaturi ponad 400 C rozchin podayetsya nasosom u rozigritu kameru dlya viparovuvannya de vidokremlyuyetsya reshta vodi Viparyuvannya rozchinu NaOH provodyat v zaliznih nikelevih kobaltovih abo sribnih yemnostyah Sklo porcelyana platina v prisutnosti kisnyu rozplavom rujnuyutsya Marki Redaguvati Gidroksid natriyu vipuskayetsya u dvoh vidah tverdomu ta ridkomu Tverda granulovana kaustichna soda yavlyaye soboyu bilu tverdu masu z rozmirom lusochok 0 5 2 sm Ridkij rozchin kaustichnoyi sodi bezbarvnij Komercijno vazhlivimi ye rozchini gidroksidu natriyu iz koncentraciyeyu u 50 Tehnichnij yidkij natr vipuskayut takih marok TR tverdij rtutnij TD tverdij diafragmovij plavlenij RR rozchin rtutnij RH rozchin himichnij RD rozchin diafragmovij Himichni vlastivosti RedaguvatiGidroksid natriyu aktivno poglinaye vologu z povitrya utvoryuyuchi gidrati riznogo skladu yaki rozkladayutsya pri nagrivanni N a O H H 2 O N a O H H 2 O displaystyle mathrm NaOH H 2 O rightarrow NaOH cdot H 2 O nbsp N a O H H 2 O 100 400 o C N a O H H 2 O displaystyle mathrm NaOH cdot H 2 O xrightarrow 100 400 o C NaOH H 2 O nbsp U rozchinah spoluka dobre disociyuye N a O H N a O H displaystyle mathrm NaOH leftrightarrows Na OH nbsp Proyavlyayuchi silni luzhni vlastivosti gidroksid natriyu legko vzayemodiye z kislotami kislotnimi ta amfoternimi oksidami i gidroksidami N a O H H C l N a C l H 2 O displaystyle mathrm NaOH HCl rightarrow NaCl H 2 O nbsp 2 N a O H H 2 S O 4 N a 2 S O 4 2 H 2 O displaystyle mathrm 2NaOH H 2 SO 4 rightarrow Na 2 SO 4 2H 2 O nbsp N a O H C O 2 N a H C O 3 displaystyle mathrm NaOH CO 2 rightarrow NaHCO 3 nbsp 2 N a O H c o n c C O 2 N a 2 C O 3 H 2 O displaystyle mathrm 2NaOH conc CO 2 rightarrow Na 2 CO 3 H 2 O nbsp 4 N a O H c o n c S i O 2 t N a 4 S i O 4 2 H 2 O displaystyle mathrm 4NaOH conc SiO 2 xrightarrow tau Na 4 SiO 4 2H 2 O nbsp 2 N a O H A l 2 O 3 900 1000 o C 2 N a A l O 2 H 2 O displaystyle mathrm 2NaOH Al 2 O 3 xrightarrow 900 1000 o C 2NaAlO 2 H 2 O nbsp 2 N a O H c o n c Z n O H 2 N a 2 Z n O H 4 displaystyle mathrm 2NaOH conc Zn OH 2 rightarrow Na 2 Zn OH 4 nbsp NaOH legko vzayemodiye iz galogenami a za visokih temperatur takozh i z metalami 6 N a O H 4 F 2 O F 2 O 2 6 N a F 3 H 2 O displaystyle mathrm 6NaOH 4F 2 rightarrow OF 2 uparrow O 2 uparrow 6NaF 3H 2 O nbsp 2 N a O H B r 2 N a B r O N a B r H 2 O displaystyle mathrm 2NaOH Br 2 rightarrow NaBrO NaBr H 2 O nbsp 6 N a O H 3 B r 2 t N a B r O 3 5 N a B r 3 H 2 O displaystyle mathrm 6NaOH 3Br 2 xrightarrow t NaBrO 3 5NaBr 3H 2 O nbsp 24 N a O H c o n c 7 C l 2 I 2 2 N a 5 I O 6 14 N a C l 12 H 2 O displaystyle mathrm 24NaOH conc 7Cl 2 I 2 rightarrow 2Na 5 IO 6 14NaCl 12H 2 O nbsp 2 N a O H 2 N a 600 o C 2 N a 2 O H 2 displaystyle mathrm 2NaOH 2Na xrightarrow 600 o C 2Na 2 O H 2 uparrow nbsp 4 N a O H 3 C a 600 o C 2 N a N a 2 O 3 C a O 2 H 2 displaystyle mathrm 4NaOH 3Ca xrightarrow 600 o C 2Na Na 2 O 3CaO 2H 2 uparrow nbsp 2 N a O H 2 A l 2 H 2 O 400 500 o C 2 N a A l O 2 3 H 2 displaystyle mathrm 2NaOH 2Al 2H 2 O xrightarrow 400 500 o C 2NaAlO 2 3H 2 uparrow nbsp 2 N a O H Z n 2 H 2 O N a 2 Z n O H 4 H 2 displaystyle mathrm 2NaOH Zn 2H 2 O rightarrow Na 2 Zn OH 4 H 2 nbsp Pri vzayemodiyi z solyami sho ye pohidnimi slabkih osnov utvoryuyutsya vidpovidni gidroksidi N a O H F e I 2 N 2 F e O H 2 2 N a I displaystyle mathrm NaOH FeI 2 xrightarrow N 2 Fe OH 2 downarrow 2NaI nbsp 3 N a O H A l C l 3 A l O H 3 3 N a C l displaystyle mathrm 3NaOH AlCl 3 rightarrow Al OH 3 3NaCl nbsp 2 N a O H 2 A g N O 3 A g 2 O 2 N a N O 3 H 2 O displaystyle mathrm 2NaOH 2AgNO 3 rightarrow Ag 2 O downarrow 2NaNO 3 H 2 O nbsp Reaguyuchi iz monooksidom vuglecyu sintezuyetsya formiat natriyu Reakciya prohodit pid tiskom za temperaturi 120 200 S u prisutnosti katalizatora N a O H C O H C O O N a displaystyle mathrm NaOH CO rightarrow HCOONa nbsp Vimogi bezpeki Redaguvati nbsp Opik shkiri sprichinenij diyeyu 10 rozchinu NaOHSoda kaustichna pozhezho ta vibuhobezpechna Yidka korozijno aktivna rechovina Za stupenem vplivu na organizm vidnositsya do rechovin 2 go klasu nebezpeki Yak tverda rechovina tak i koncentrovani yiyi rozchini viklikayut duzhe silni opiki Popadannya lugu v ochi mozhe prizvesti do yih vazhkih zahvoryuvan i navit do vtrati zoru Pri popadanni na shkiru slizovi obolonki ochi utvoryuyutsya silni himichni opiki Pri potraplyanni na shkiru promiti slabkim rozchinom octovoyi kisloti Pri roboti vikoristovuyut zahisni zasobi zahisni okulyari gumovi rukavichki prorezinenij himichnostijkij odyag Zastosuvannya RedaguvatiGidroksid natriyu zastosovuyetsya v bagatoh galuzyah promislovosti ta u pobuti Kaustik zastosovuyetsya v celyulozno paperovij promislovosti dlya delignifikaciyi sulfatnij proces celyulozi u virobnictvi paperu kartonu shtuchnih volokon derevno volokonnih plit Dlya omilennya zhiriv pri virobnictvi mila shampunyu ta inshih miyuchih zasobiv Ostannim chasom produkti na osnovi gidroksidu natriyu z dodavannyam gidroksidu kaliyu nagriti do 50 60 gradusiv Celsiya zastosovuyutsya v sferi promislovoyi mijki dlya ochishennya virobiv z nerzhaviyuchoyi stali vid zhiru ta inshih maslyanih rechovin a takozh zalishkiv mehanichnoyi obrobki V himichnih galuzyah promislovosti dlya nejtralizaciyi kislot i kislotnih oksidiv yak reagent abo katalizator v himichnih reakciyah v himichnomu analizi dlya titruvannya dlya travlennya alyuminiyu ta u virobnictvi chistih metaliv v naftopererobci dlya virobnictva masel Dlya vigotovlennya biodizelnogo paliva yake otrimuyut z roslinnih olij i vikoristovuyut dlya zamini zvichajnogo dizelnogo paliva Dlya otrimannya biodizelyu do dev yati masovih odinic roslinnoyi oliyi dodayut odnu masovu odinicyu spirtu tobto dotrimuyetsya proporciya 9 1 a takozh luzhnij katalizator NaOH Otrimanij efir golovnim chinom linolevoyi kisloti vidriznyayetsya chudovoyu zajmististyu sho zabezpechuyetsya visokim cetanovim chislom Yaksho dlya mineralnogo dizpaliva harakternij pokaznik v 50 52 to metilovij efir vidpovidno 56 58 cetana Sirovinoyu dlya virobnictva biodizelya mozhut buti rizni roslinni oliyi ripakova soyeva ta inshi krim tih u skladi yakih visokij vmist palmitinovoyi kisloti palmova oliya Pri yiyi virobnictvi v procesi eterifikaciyi takozh utvoryuyetsya glicerin sho vikoristovuyetsya v harchovij kosmetichnij ta paperovij promislovosti abo pereroblyayetsya v epihlorgidrin za metodom Solve Yak agent dlya rozchinennya zasmichen kanalizacijnih trub u viglyadi suhih granul abo u skladi geliv Gidroksid natriyu dezagreguye zasmichennya i spriyaye legkomu prosuvannyu jogo dali po trubi V civilnij oboroni dlya degazaciyi ta nejtralizaciyi otrujnih rechovin u tomu chisli zarinu v rebrizerah izolyuyuchih dihalnih aparatah IDA dlya ochishennya povitrya sho vidihayetsya vid vuglekislogo gazu Gidroksid natriyu takozh vikoristovuyetsya dlya mijki pres form avtopokrishok V prigotuvanni yizhi dlya mittya ta ochishennya fruktiv ta ovochiv vid shkirki u virobnictvi shokoladu i kakao napoyiv moroziva farbuvanni karameli dlya rozm yakshennya maslin i nadannya yim chornogo zabarvlennya pri virobnictvi hlibobulochnih virobiv Zareyestrovano yak harchovu dobavku E524 U kosmetologiyi dlya vidalennya orogovilih dilyanok shkiri borodavok papilom Div takozh RedaguvatiVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Gidroksid natriyuKarbonat natriyu HlorPrimitki Redaguvati SODIUM HYDROXIDE d Track Q278487 a b v Za tisku 101 3 kPa Znachennya rozchinnosti u vidsotkah rozrahovuyetsya yak vidnoshennya masi rozchinenoyi rechovini do masi usogo rozchinuDzherela RedaguvatiCRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Myers Richard L The 100 Most Important Chemical Compounds Westport CT Greenwood Press 2007 326 p ISBN 978 0 313 33758 1 angl Kurt C Bittner J Sodium Hydroxide Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 6th Weinheim Wiley VCH 2005 12 p DOI 10 1002 14356007 a24 345 pub2 angl Schmittinger P Florkiewicz T Curlin L C Chlorine Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 6th Weinheim Wiley VCH 2005 P 8 57 DOI 10 1002 14356007 a06 399 pub3 angl Mala girnicha enciklopediya u 3 t za red V S Bileckogo D Donbas 2004 T 1 A K 640 s ISBN 966 7804 14 3 Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov V I Spicyn M Mir 1971 T 1 561 s ros Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros Posilannya RedaguvatiNATRIYu GIDROKSID Arhivovano 25 kvitnya 2016 u Wayback Machine Farmacevtichna enciklopediya Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Gidroksid natriyu amp oldid 38172788