www.wikidata.uk-ua.nina.az

Оксид натрію Окси д на трію неорганічна бінарна сполука складу Na2O Являє собою білі або безбарвні кристали термічно сті

Оксид натрію

Окси́д на́трію — неорганічна бінарна сполука складу Na2O. Являє собою білі або безбарвні кристали, термічно стійка сполука. Проявляє сильні осно́вні властивості. Застосовується у виробництві гідроксиду натрію.

Оксид натрію

кристалічна ґратка Na2O
Назва за IUPAC Натрій оксид
Ідентифікатори
Номер CAS 1313-59-3
Номер EINECS 215-208-9
SMILES [O-2].[Na+].[Na+]
InChI InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2
Властивості
Молекулярна формула Na2O
Молярна маса 61,979 г/моль
Зовнішній вигляд білі кристали
Густина 2,27 г/см3
Тпл 1132 °C (розкладається)
Розчинність (вода) реагує
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення ΔfHo
298 		-414,2 кДж/моль·К
Ст. ентропія So
298 		75,1 Дж/моль·К
Теплоємність, co
p 		69,1 Дж/моль·К
Пов'язані речовини
Інші аніони гідроксид натрію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Поширення у природі Редагувати

Оксид натрію зустрічається у мінералах, в основному, у вигляді домішок. Його масова частка є значною, зокрема, у природних карбонатах нагколіті, гейлюситі.

Фізичні властивості Редагувати

Оксид натрію являє собою білі або безбарвні кристали. Є термічно стійким і тугоплавким, розкладається за температури 1132 °C без плавлення.

Хімічні властивості Редагувати

Оксид натрію легко взаємодіє з водою та кислотами:

Проявляє осно́вні властивості, реагуючи з кислотними та амфотерними оксидами:

Окрім кисню, взаємодіє також з деякими іншими неметалами:

Реагує з рідким амоніаком:

Отримання Редагувати

Оксид натрію не можна отримати його взаємодією з киснем — в цьому випадку утворюється пероксид натрію. Необхідний результат досягається при подальшій взаємодії пероксиду з натрієм в атмосфері інертних газів:

Також оксид можна синтезувати з гідроксиду натрію та з його солей: азиду, нітриту, нітрату:

Або отримати з пероксиду із використанням сторонніх відновників:

Застосування Редагувати

Оксид натрію використовується у синтезі гідроксиду натрію.

Див. також Редагувати

Примітки Редагувати

  1. Sodium oxide
    d:Track:Q278487
  2. ↑ За тиску 101,3 кПа

Джерела Редагувати

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)


Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Oksi d na triyu neorganichna binarna spoluka skladu Na2O Yavlyaye soboyu bili abo bezbarvni kristali termichno stijka spoluka Proyavlyaye silni osno vni vlastivosti Zastosovuyetsya u virobnictvi gidroksidu natriyu Oksid natriyukristalichna gratka Na2ONazva za IUPAC Natrij oksidIdentifikatoriNomer CAS 1313 59 3Nomer EINECS 215 208 9SMILES O 2 Na Na 1 InChI InChI 1S 2Na O q2 1 2VlastivostiMolekulyarna formula Na2OMolyarna masa 61 979 g molZovnishnij viglyad bili kristaliGustina 2 27 g sm3 2 Tpl 1132 C rozkladayetsya 2 Rozchinnist voda reaguyeTermohimiyaSt entalpiyautvorennya DfHo298 414 2 kDzh mol KSt entropiya So298 75 1 Dzh mol KTeployemnist cop 69 1 Dzh mol KPov yazani rechoviniInshi anioni gidroksid natriyuYaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartki Zmist 1 Poshirennya u prirodi 2 Fizichni vlastivosti 3 Himichni vlastivosti 4 Otrimannya 5 Zastosuvannya 6 Div takozh 7 Primitki 8 DzherelaPoshirennya u prirodi RedaguvatiOksid natriyu zustrichayetsya u mineralah v osnovnomu u viglyadi domishok Jogo masova chastka ye znachnoyu zokrema u prirodnih karbonatah nagkoliti gejlyusiti Fizichni vlastivosti RedaguvatiOksid natriyu yavlyaye soboyu bili abo bezbarvni kristali Ye termichno stijkim i tugoplavkim rozkladayetsya za temperaturi 1132 C bez plavlennya Himichni vlastivosti RedaguvatiOksid natriyu legko vzayemodiye z vodoyu ta kislotami N a 2 O H 2 O 2 N a O H displaystyle mathrm Na 2 O H 2 O rightarrow 2NaOH nbsp N a 2 O 2 H C l 2 N a C l H 2 O displaystyle mathrm Na 2 O 2HCl rightarrow 2NaCl H 2 O nbsp Proyavlyaye osno vni vlastivosti reaguyuchi z kislotnimi ta amfoternimi oksidami N a 2 O C O 2 450 550 o C N a 2 C O 3 displaystyle mathrm Na 2 O CO 2 xrightarrow 450 550 o C Na 2 CO 3 nbsp N a 2 O N O 2 N O 250 o C 2 N a N O 2 displaystyle mathrm Na 2 O NO 2 NO xrightarrow 250 o C 2NaNO 2 nbsp N a 2 O A l 2 O 3 1200 o C 2 N a A l O 2 displaystyle mathrm Na 2 O Al 2 O 3 xrightarrow 1200 o C 2NaAlO 2 nbsp Okrim kisnyu vzayemodiye takozh z deyakimi inshimi nemetalami 2 N a 2 O O 2 250 350 o C p 2 N a 2 O 2 displaystyle mathrm 2Na 2 O O 2 xrightarrow 250 350 o C p 2Na 2 O 2 nbsp 4 N a 2 O 4 S t 3 N a 2 S N a 2 S O 4 displaystyle mathrm 4Na 2 O 4S xrightarrow t 3Na 2 S Na 2 SO 4 nbsp Reaguye z ridkim amoniakom N a 2 O N H 3 50 o C N a N H 2 N a O H displaystyle mathrm Na 2 O NH 3 xrightarrow 50 o C NaNH 2 NaOH nbsp Otrimannya RedaguvatiOksid natriyu ne mozhna otrimati jogo vzayemodiyeyu z kisnem v comu vipadku utvoryuyetsya peroksid natriyu Neobhidnij rezultat dosyagayetsya pri podalshij vzayemodiyi peroksidu z natriyem v atmosferi inertnih gaziv 2 N a O 2 250 400 o C N a 2 O 2 displaystyle mathrm 2Na O 2 xrightarrow 250 400 o C Na 2 O 2 nbsp N a 2 O 2 2 N a 130 200 o C A r 2 N a 2 O displaystyle mathrm Na 2 O 2 2Na xrightarrow 130 200 o C Ar 2Na 2 O nbsp Takozh oksid mozhna sintezuvati z gidroksidu natriyu ta z jogo solej azidu nitritu nitratu 2 N a O H 2 N a 600 o C 2 N a 2 O H 2 displaystyle mathrm 2NaOH 2Na xrightarrow 600 o C 2Na 2 O H 2 nbsp 5 N a N 3 N a N O 3 350 400 o C v a c u u m 3 N a 2 O 8 N 2 displaystyle mathrm 5NaN 3 NaNO 3 xrightarrow 350 400 o C vacuum 3Na 2 O 8N 2 nbsp 6 N a 2 N a N O 2 350 400 o C 4 N a 2 O N 2 displaystyle mathrm 6Na 2NaNO 2 xrightarrow 350 400 o C 4Na 2 O N 2 nbsp Abo otrimati z peroksidu iz vikoristannyam storonnih vidnovnikiv N a 2 O 2 C N a 2 O C O displaystyle mathrm Na 2 O 2 C rightarrow Na 2 O CO nbsp N a 2 O 2 2 A g N a 2 O A g 2 O displaystyle mathrm Na 2 O 2 2Ag rightarrow Na 2 O Ag 2 O nbsp Zastosuvannya RedaguvatiOksid natriyu vikoristovuyetsya u sintezi gidroksidu natriyu Div takozh RedaguvatiGidrid natriyu Peroksid natriyuPrimitki Redaguvati Sodium oxide d Track Q278487 a b Za tisku 101 3 kPaDzherela RedaguvatiCRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov V I Spicyn M Mir 1971 T 1 561 s ros Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros nbsp Ce nezavershena stattya pro neorganichnu spoluku Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Oksid natriyu amp oldid 38200672