Сульфа́т залі́за(II), фе́рум (II) сульфа́т — сіль сульфатної кислоти складу FeSO4, у безводному вигляді є білим порошком, добре розчинним у воді, кристалізується з водних розчинів у вигляді гептагідрату FeSO4·7Н2О — блідні блакитно-зелені кристали, з давніх часів відомі під назвами «залізний купорос», шевський купорос і лат. Atramentum sutorius або чоботарський купорос (atramen turn sutorium).
| Сульфат заліза(II) | |
|---|---|
Гептагідрат сульфату заліза(II). | |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 7720-78-7 |
| PubChem | 24393 |
| Номер EINECS | 231-753-5 |
| DrugBank | 13257 |
| ChEBI | 75832 |
| RTECS | NO8500000 |
| Код ATC | B03AD03 і B03AA07 |
| SMILES | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2] |
| InChI | InChI=1S/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 |
| Номер Бельштейна | 4933679 |
| Властивості | |
| Молярна маса | 151,932 (безвод.) г/моль |
| Густина | 1,898 г/см³ |
| Термохімія | |
| Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | −928,4 кДж/моль |
| Теплоємність, c p | 100,6 Дж/(моль·К) |
| Небезпеки | |
| ЛД50 | 237 мг/кг |
| NFPA 704 | 0 1 0 |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки |
Фізичні властивості Редагувати
В температурному діапазоні від 56,6 °C до 63,7 °C в рівновазі з водним розчином перебуває тетрагідрат, вище 63,7°C — моногідрат, розчинність якого, на відміну від попередніх форм, падає із зростанням температури .
Виробництво Редагувати
Сульфат заліза може буде створений:
- в процесі реакції розчину мідного купоросу(CuSO4) з залізом(Fe)
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓
- в процесі реакції сірчаної кислоти(H2SO4) з залізом з утворенням водню.
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑
Хімічні властивості Редагувати
Гептагідрат на повітрі вивітрюється (втрачає кристалізаційну воду) і повільно окиснюється киснем і перетворюється в сульфат-гідроксид заліза(III) Fe(OH)SO4:
Через цю властивість в лабораторній практиці ширше використовують сіль Мора яка на повітрі краще зберігає свій склад .
У присутності сульфатної кислоти легко окиснюється різними окисниками у сульфат заліза(III) Fe2(SO4)3:
При надлишку FeSO4 утворюється бурий розчин комлексної солі нітропрусиду :
або в іонній формі :
Нітропрусид при нагріванні розкладається, тому може бути використаний для зберігання або очищення NO .
Киснем повітря окиснення швидше відбувається в нейтральному або слабколужному середовищі (для ефективного окиснення молекула кисню має прореагувати одночасно з кількома іонами заліза, а в кислому розчині вони не асоційовані), при цьому на поверхні розчину виникає плівка з нерозчинних форм тривалентного заліза.
Застосування Редагувати
Сульфат заліза у формі купоросу застосовується для боротьби з шкідниками садів, виготовлення мінеральних фарб і чорнила, а також як реактив у хімічних лабораторіях.
Примітки Редагувати
- FERROUS SULFATE
- Georgii Agricolae. De Re Metallica libri XII. — Basileae: Froben. — 1556. — 590 s.
- . Архів оригіналу за 7 травня 2019.
Джерела Редагувати
- Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.
Посилання Редагувати
- ЗАЛІЗА СУЛЬФАТ ГЕПТАГІДРАТ [ 13 березня 2016 у Wayback Machine.] //Фармацевтична енциклопедія
| Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |