Нітри́т на́трію (натрій азотистокислий), — NaNO2, використовується як поліпшувач забарвлення і консервант у харчовій промисловості у виробах з м'яса та риби. Харчова добавка E250. Очищений нітрит натрію являє собою білий або злегка жовтуватий кристалічний порошок. Добре розчинний у воді і гігроскопічний. Чистий нітрит натрію не гігроскопічний. На повітрі повільно доокисляється до нітрату натрію NaNO3. Є сильним відновником.
| Нітрит натрію | |
|---|---|
| Інші назви | Натрій азотистокислий |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 7632-00-0 |
| PubChem | 23668193 |
| Номер EINECS | 231-555-9 |
| KEGG | D05865 |
| ChEBI | 78870 |
| RTECS | RA1225000 |
| Код ATC | V03AB08 |
| SMILES | N(=O)[O-].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/HNO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1 |
| Номер Бельштейна | 906771 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | NaNO2 |
| Молярна маса | 68.995 г/моль |
| Зовнішній вигляд | Білий або жовтуватий кристалічний порошок |
| Густина | 2,17 г/см³ |
| Тпл | 271 °C |
| Розчинність (вода) | 84,8 г на 100 г |
| Небезпеки | |
| NFPA 704 | 0 3 1 |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки |
Отримання Редагувати
Нітрит натрію NaNO2 є сіллю азотистої кислоти і виходить зазвичай з оксидів азоту по реакції: NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + Н2O
Також нітрит натрію можна отримати шляхом розкладання нітрату натрію під час обережного розкладання його розплаву з виділенням вільного кисню:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
У хімічному синтезі Редагувати
Нітрит натрію застосовується для утворення діазо-амінних сполук. Ці сполуки застосовуються в синтезі як джерело аміногруп при реакціях з «ядром» з'єднання, за рахунок відносно більш легкого відділення азотних груп N2.
У лабораторних умовах нітрит натрію також використовується для деактивації надлишку азиду натрію. 2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH 2 NaNO2 + H2SO4 → 2 HNO2 + Na2SO4
Нітрит натрію в хімічних реакціях виявляє окислювально-відновну подвійність, відновлюючись до оксиду азоту (II) або окислюючись до нітрату.
Наприклад, він при подальшому нагріванні розкладається, утворюючи оксид натрію, оксид азоту (II) і кисень (посередньою сполуком є, наприклад, Na2O2). Ймовірно, цей процес допоміг не задихнутися екіпажу першої діючої субмарини Корнелія Дреббеля, оскільки оксид натрію поглинає CO2. 4NaNO2 → 2Na2O + 4NO + O2
Виробництво харчових продуктів Редагувати
Як харчова добавка застосовується в харчовій промисловості в двох цілях: як антиокислювач, що забезпечує виробам з м'яса і риби «природний колір», і як антибактеріальний агент, що перешкоджає росту Clostridium botulinum — збудника ботулізму, — важкої харчової інтоксикації, спричиненої ботулінічним токсином і характеризується ураженням нервової системи.
В Євросоюзі може застосовуватися тільки як добавка до солі не більше 0,6 %.
Харчова добавка E250. Аналогічними властивостями володіє і нітрит калію — харчова добавка E249. Відповідає ГОСТу 4197-74 або ТУ 6-09-590-75 (марка ОСЧ 4-7-3).
При нагріванні харчових продуктів відбувається реакції нітриту натрію з амінокислотами з утворенням канцерогену N-нітрозаміни, що викликають рак кишечника. Вживання м'ясних продуктів з нітритами може викликати хронічну обструктивну хворобу легенів.
Будівництво і виробництво Редагувати
Нітрит натрію у вигляді порошку по ГОСТ 19906-74 або водного розчину використовується як протиморозна добавка до бетонів у виробництві будівельних виробів і конструкцій, як інгібітор атмосферної корозії, в органічному синтезі і для інших цілей в хімічній, металургійній, медичної, целюлозно-паперової та інших галузях промисловості.
У будівництві нітрит натрію рекомендований ГОСТ 24211 «Добавки для бетонів. Загальні технічні вимоги» до використання як протиморозна добавка при зведенні монолітних бетонних і залізобетонних конструкцій, монолітних частин збірно-монолітних конструкцій, замонолічування стиків збірних конструкцій при сталій стійкою середньодобовій температурі навколишнього повітря або ґрунту нижче 5 °C і мінімальної добової температури нижче 0 °C, а також при виготовленні збірних бетонних та залізобетонних конструкцій в зимовий час в умовах будівельного майданчика.
Він також використовується при виробництві діазо-барвників, нітросполук та інших органічних сполук. Використовується в фарбуванні трафаретним і прямим (прямого друку) методом текстилю з натуральних і вибілених натуральних волокон.
Використовується при обробці поверхні металу при фосфатуванні і для зняття шару олова. Використовується у виробництві каучуків. Використовується для виготовлення Попперс. Використовується для приготування розчину газогенеруючих добавок у виробництві вибухових речовин.
Медицина і біологія Редагувати
Нітрит натрію також використовується в медицині та ветеринарії як судинорозширювальний, бронхолітичний (розширює бронхи) засіб, знімає спазми кишківника, використовується як проносне, а також як антидот при отруєнні ціанідами.
Проводяться дослідження по застосуванню його при серповидній анемії, отруєнні ціанідами, серцевим нападам та ішемією серця, аневризмами головного мозку і легеневої гіпертензії у дітей. E250 може викликати серйозне отруєння з летальним результатом.
Особливості поведінки, біологічна дія Редагувати
Нітрит натрію є загально-отруйною токсичною речовиною, у тому числі і для ссавців (50 відсотків щурів гинуть при дозі в 180 міліграмів на кілограм ваги).
При дослідженнях виявлено утворення канцерогенів N-нітрозамінів при реакції нітриту натрію з амінокислотами при їх нагріванні, що означає потенційну можливість утворення ракових змін при вживанні продуктів, що проходили теплову обробку в присутності нітриту натрію. Дослідження виявили зв'язок між вживанням подібних продуктів і раком кишечнику. 1970 року було виявлено що аскорбінова кислота інгібує утворення нітрозамінів. В деяких країнах існують правила які зобов'язують виробників використовувати аскорбінову кислоту (або схожі інгібітори), для зменшення концентрації нітрозамінів.
Також був виявлений зв'язок між частим вживанням м'яса з вмістом нітритів і хронічною обструктивною хворобою легень [8].
Речовина відноситься до 1-го класу небезпеки, токсичний, має гостро-направлену дію. При розкладанні виділяє окиси азоту. Вогненебезпечний, сприяє самозайманню горючих матеріалів (може супроводжуватися вибухом), окислювач.
Примітки Редагувати
- SODIUM NITRITE
- Scanlan, Richard A. (22 квітня 2000). . The Linus Pauling Institute. Архів оригіналу за 28 грудня 2015. Процитовано 28 грудня 2015.
| Це незавершена стаття з хімії. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |
| Цю статтю треба вікіфікувати для відповідності стандартам якості Вікіпедії. (березень 2012) |
| Ця стаття не містить посилань на джерела. (березень 2012) |