www.wikidata.uk-ua.nina.az

Хлорид заліза III Ферум ІІІ хлорид неорганічна сполука з формулою FeCl3 Сполука є сіллю слабкого ферум ІІІ гідроксиду і

Хлорид заліза(III)

Ферум(ІІІ) хлорид — неорганічна сполука з формулою FeCl3. Сполука є сіллю слабкого ферум(ІІІ) гідроксиду і сильної хлоридної кислоти. Речовина сильно гігроскопічна і здатна утворювати кристалогідрати FeCl3·nH2O (де n = 4, 5, 6, 7, 12), з яких найпоширенішим є гексагідрат[джерело?]. У неполярних розчинниках, у рідкому та газоподібному станах хлорид існує у вигляді димеру Fe2Cl6.

Хлорид заліза(III)
Інші назви Трихлорид заліза
Ferrum chloratum
Ferri(III) chloridum
Ідентифікатори
Номер CAS 7705-08-0
Номер EINECS 231-729-4
DrugBank 15536
ChEBI 30808
RTECS LJ9100000
SMILES Cl[Fe](Cl)Cl
InChI InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Номер Гмеліна 1903
Властивості
Молекулярна формула FeCl3
Зовнішній вигляд жовтий (безводний), жовто-червоний (гексагідрат)
Густина 2,898 г/см³
Тпл 308 °C
Ткип 317 °C
Розчинність (вода) 92 г на 100 г (20 °C)
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення ΔfHo
298 		–502,1 кДж/моль
Ст. ентропія So
298 		142,3 Дж·моль–1·К–1
Теплоємність, co
p 		94,84 Дж·моль–1·К–1
Пов'язані речовини
Інші аніони оксид заліза(III), гідроксид заліза(III)
Інші катіони хлорид заліза(II)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Фізичні властивості ред.

Розчиняється в SO2, AsCl3, PBr3, CS2. Проявляє властивості окисника. Сполука сильно гігроскопічна, для неї відомі кристалогідрати FeCl3·4Н2О, FeCl3·5Н2О, FeCl3·6Н2О, FeCl3·7Н2О, FeCl3·12Н2О. При збільшенні вмісту кристалізаційної води, колір кристалогідратів змінюється від червоного до лимонно-жовтого та знижується їхня температура плавлення.

Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25 °C дорівнює 433,05 См·см²/моль. Сіль (як утворена слабкою основою і сильною кислотою) має кислу реакцію, у водному розчині сильно гідролізована (продуктами є основні хлориди та гідроксокомплекси).

Отримання ред.

Ферум(III) хлорид отримують взаємодією хлору із залізом або його дією на Fe2O3 з вугіллям (за підвищених температур хлорид існує у формі димеру):

Сполука також утворюється при пропусканні хлору крізь розплав FeCl2 або його дії на пірит:

Також FeCl3 можна синтезувати дією агентів хлорування на ферум(III) оксид:

Хімічні властивості ред.

Ферум(ІІІ) хлорид гідролізується у водному розчині з утворенням ферум(III) гідроксиду:

При сильному нагріванні сполука розкладається до хлориду FeCl2, а також окиснюється:

FeCl3 взаємодіє з кислотами, а також реагує із лугами з утворенням гідратів оксиду (або спрощено гідроксиду Fe(OH)3):

Ферум(ІІІ) хлорид є окисником по відношенню до багатьох галогенідів та сполук сульфуру:

FeCl3 взаємодіє з тіоціанатами з утворенням комплексу із характерним «кривавим» забарвленням — ця реакція є якісною у виявленні тіоціанатів:

Реакція Фріделя — Крафтса ред.

Ферум(ІІІ) хлорид у суміші з алюміній хлоридом виступає каталізатором у процесі алкілювання ароматичних сполук.

Аналітична якісна реакція на таніни ред.

Ферум(ІІІ) хлорид (рідко) використовується для якісного визначання танінів в чаї, фруктах, рослинах. При взаємодії ферум(ІІІ) хлориду і танінів в осаді буде зелено-чорний органічний барвник. Цю якісну реакцію відкрив і вивчав хімік Роберт Бойль.

Токсичність ред.

Ферум(III) хлорид проявляє токсичні властивості, є висококорозійним та кислотним агентом.

Застосування ред.

Використовується у дуже багатьох галузях:

Див. також ред.

Примітки ред.

  1. Iron trichloride
    d:Track:Q278487

Джерела ред.

  • Реми Г. Курс неорганической химии / Под ред. А. В. Новоселовой. — М. : ИИЛ, 1966. — Т. 2. — 833 с. (рос.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / Под ред. В. И. Спицына. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
  • Справочник химика / Никольский Б. П., 1971, 1168 с.(рос.)
  • Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона, 1890—1907. (рос.)
  • Железа хлориды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энцикл., 1990. — Т. 2 : Даффа реакция — Меди сульфат. — Стб. 267. — Библиогр. в конце ст. — ISBN 5-85270-035-5.(рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Ferum III hlorid neorganichna spoluka z formuloyu FeCl3 Spoluka ye sillyu slabkogo ferum III gidroksidu i silnoyi hloridnoyi kisloti Rechovina silno gigroskopichna i zdatna utvoryuvati kristalogidrati FeCl3 nH2O de n 4 5 6 7 12 z yakih najposhirenishim ye geksagidrat dzherelo U nepolyarnih rozchinnikah u ridkomu ta gazopodibnomu stanah hlorid isnuye u viglyadi dimeru Fe2Cl6 Hlorid zaliza III Inshi nazvi Trihlorid zalizaFerrum chloratumFerri III chloridumIdentifikatoriNomer CAS 7705 08 0Nomer EINECS 231 729 4DrugBank 15536ChEBI 30808RTECS LJ9100000SMILES Cl Fe Cl Cl 1 InChI InChI 1S 3ClH Fe h3 1H q 3 p 3Nomer Gmelina 1903VlastivostiMolekulyarna formula FeCl3Zovnishnij viglyad zhovtij bezvodnij zhovto chervonij geksagidrat Gustina 2 898 g sm Tpl 308 CTkip 317 CRozchinnist voda 92 g na 100 g 20 C TermohimiyaSt entalpiyautvorennya DfHo298 502 1 kDzh molSt entropiya So298 142 3 Dzh mol 1 K 1Teployemnist cop 94 84 Dzh mol 1 K 1Pov yazani rechoviniInshi anioni oksid zaliza III gidroksid zaliza III Inshi kationi hlorid zaliza II Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartki Zmist 1 Fizichni vlastivosti 2 Otrimannya 3 Himichni vlastivosti 3 1 Reakciya Fridelya Kraftsa 3 2 Analitichna yakisna reakciya na tanini 4 Toksichnist 5 Zastosuvannya 6 Div takozh 7 Primitki 8 DzherelaFizichni vlastivosti red Rozchinyayetsya v SO2 AsCl3 PBr3 CS2 Proyavlyaye vlastivosti okisnika Spoluka silno gigroskopichna dlya neyi vidomi kristalogidrati FeCl3 4N2O FeCl3 5N2O FeCl3 6N2O FeCl3 7N2O FeCl3 12N2O Pri zbilshenni vmistu kristalizacijnoyi vodi kolir kristalogidrativ zminyuyetsya vid chervonogo do limonno zhovtogo ta znizhuyetsya yihnya temperatura plavlennya Molyarna elektroprovidnist pri neskinchennomu rozvedenni pri 25 C dorivnyuye 433 05 Sm sm mol Sil yak utvorena slabkoyu osnovoyu i silnoyu kislotoyu maye kislu reakciyu u vodnomu rozchini silno gidrolizovana produktami ye osnovni hloridi ta gidroksokompleksi Otrimannya red Ferum III hlorid otrimuyut vzayemodiyeyu hloru iz zalizom abo jogo diyeyu na Fe2O3 z vugillyam za pidvishenih temperatur hlorid isnuye u formi dimeru 2 F e 3 C l 2 400 500 o C F e 2 C l 6 displaystyle mathrm 2Fe 3Cl 2 xrightarrow 400 500 o C Fe 2 Cl 6 nbsp F e 2 O 3 3 C l 2 3 C 400 450 o C F e 2 C l 6 3 C O displaystyle mathrm Fe 2 O 3 3Cl 2 3C xrightarrow 400 450 o C Fe 2 Cl 6 3CO nbsp Spoluka takozh utvoryuyetsya pri propuskanni hloru kriz rozplav FeCl2 abo jogo diyi na pirit 2 F e C l 2 C l 2 500 o C F e 2 C l 6 displaystyle mathrm 2FeCl 2 Cl 2 xrightarrow 500 o C Fe 2 Cl 6 nbsp 2 F e S 2 5 C l 2 900 o C F e 2 C l 6 2 S 2 C l 2 displaystyle mathrm 2FeS 2 5Cl 2 xrightarrow 900 o C Fe 2 Cl 6 2S 2 Cl 2 nbsp Takozh FeCl3 mozhna sintezuvati diyeyu agentiv hloruvannya na ferum III oksid 2 F e 2 O 3 3 S O C l 2 t F e 2 C l 6 3 S O 2 displaystyle mathrm 2Fe 2 O 3 3SOCl 2 xrightarrow t Fe 2 Cl 6 3SO 2 nbsp 2 F e 2 O 3 3 C C l 4 t 2 F e 2 C l 6 3 C O 2 displaystyle mathrm 2Fe 2 O 3 3CCl 4 xrightarrow t 2Fe 2 Cl 6 3CO 2 nbsp Himichni vlastivosti red Ferum III hlorid gidrolizuyetsya u vodnomu rozchini z utvorennyam ferum III gidroksidu FeCl 3 3 H 2 O 3 HCl Fe OH 3 displaystyle ce FeCl3 3H2O lt gt 3HCl Fe OH 3v nbsp Pri silnomu nagrivanni spoluka rozkladayetsya do hloridu FeCl2 a takozh okisnyuyetsya F e 2 C l 6 500 o C 2 F e C l 2 C l 2 displaystyle mathrm Fe 2 Cl 6 xrightarrow 500 o C 2FeCl 2 Cl 2 nbsp 2 F e 2 C l 6 3 O 2 2 F e 2 O 3 6 C l 2 displaystyle mathrm 2Fe 2 Cl 6 3O 2 xrightarrow 2Fe 2 O 3 6Cl 2 nbsp FeCl3 vzayemodiye z kislotami a takozh reaguye iz lugami z utvorennyam gidrativ oksidu abo sprosheno gidroksidu Fe OH 3 2 F e C l 3 3 H 2 S O 4 F e 2 S O 4 3 6 H C l displaystyle mathrm 2FeCl 3 3H 2 SO 4 xrightarrow Fe 2 SO 4 3 6HCl uparrow nbsp 2 F e C l 3 6 N a O H n 3 H 2 O F e 2 O 3 n H 2 O 6 N a C l displaystyle mathrm 2FeCl 3 6NaOH n 3 H 2 O xrightarrow Fe 2 O 3 cdot nH 2 O 6NaCl nbsp Ferum III hlorid ye okisnikom po vidnoshennyu do bagatoh galogenidiv ta spoluk sulfuru 2 F e C l 3 6 K I 2 F e C l 2 I 2 6 K C l displaystyle mathrm 2FeCl 3 6KI xrightarrow 2FeCl 2 I 2 downarrow 6KCl nbsp F e 2 C l 6 H 2 S t F e C l 2 S 2 H C l displaystyle mathrm Fe 2 Cl 6 H 2 S xrightarrow t FeCl 2 S downarrow 2HCl nbsp FeCl3 vzayemodiye z tiocianatami z utvorennyam kompleksu iz harakternim krivavim zabarvlennyam cya reakciya ye yakisnoyu u viyavlenni tiocianativ F e C l 3 n K S C N m H 2 O K n 3 F e H 2 O m S C N n C l 3 n n K C l displaystyle mathrm FeCl 3 nKSCN mH 2 O xrightarrow K n 3 Fe H 2 O m SCN n Cl 3 n nKCl nbsp Reakciya Fridelya Kraftsa red Ferum III hlorid u sumishi z alyuminij hloridom vistupaye katalizatorom u procesi alkilyuvannya aromatichnih spoluk nbsp Analitichna yakisna reakciya na tanini red Dokladnishe TaniniFerum III hlorid ridko vikoristovuyetsya dlya yakisnogo viznachannya taniniv v chayi fruktah roslinah Pri vzayemodiyi ferum III hloridu i taniniv v osadi bude zeleno chornij organichnij barvnik Cyu yakisnu reakciyu vidkriv i vivchav himik Robert Bojl Toksichnist red Ferum III hlorid proyavlyaye toksichni vlastivosti ye visokokorozijnim ta kislotnim agentom Zastosuvannya red Vikoristovuyetsya u duzhe bagatoh galuzyah dlya ochishennya stichnih vod vid fosfativ shlyahom yih osadzhennya takozh yak koagulyant dlya travlennya napriklad na fotogravyurah pri stvorenni drukovanih plat u tekstilnomu virobnictvi yak protrava pri farbuvanni tkanin v medicini yak chastina kompleksnogo likuvannya anemiyi v himichnij laboratoriyi v bezvodnij formi yak osushuvach reagentiv v pevnih reakciyah reagent dlya viyavlennya SCN Sn2 H2O2 fenoliv ta enoliv yak katalizator u reakciyi Fridelya Kraftsa razom z NaI v acetonitrili dlya m yakogo vidnovlennya organichnih azidiv do pervinnih aminiv Div takozh red Reakciya Fridelya KraftsaPrimitki red Iron trichloride d Track Q278487Dzherela red Remi G Kurs neorganicheskoj himii Pod red A V Novoselovoj M IIL 1966 T 2 833 s ros Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov Pod red V I Spicyna M Mir 1972 T 2 871 s ros Spravochnik himika Nikolskij B P 1971 1168 s ros Enciklopedicheskij slovar Brokgauza i Efrona 1890 1907 ros Zheleza hloridy Himicheskaya enciklopediya v 5 t gl red I L Knunyanc M Sov encikl 1990 T 2 Daffa reakciya Medi sulfat Stb 267 Bibliogr v konce st ISBN 5 85270 035 5 ros Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Hlorid zaliza III amp oldid 38221845