Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
| Ця стаття не містить . (грудень 2011) |
Хлори́д алюмі́нію (хло́ристий алюмі́ній) — неорганічна сіль. Хімічна формула — AlCl3
| Хлорид алюмінію | |
|---|---|
 | |
 | |
| Систематична назва | Алюміній хлорид |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 7446-70-0 |
| Номер EINECS | 231-208-1 |
| DrugBank | DB11081 |
| Назва MeSH | D01.056.031 і D01.210.450.150.025 |
| ChEBI | 30114 |
| RTECS | BD0530000 |
| Код ATC | D10AX01 |
| SMILES | [Al](Cl)(Cl)Cl[1] |
| InChI | InChI=1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 |
| Номер Гмеліна | 1876 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | AlCl3 |
| Молярна маса | 133.34 г/моль |
| Зовнішній вигляд | білі або блідно-жовті гигроскопічні тверді тіла |
| Густина | 2,48 г/см³ |
| Тпл | 192,6 °C |
| Розчинність (вода) | 43,9 г/100 мл |
| Небезпеки | |
| (Класифікація ЄС) |  C |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Примітки картки | |
Фізичні властивості
Хлорид алюмінію при звичайному тиску сублімується за температури 183 °C (під тиском плавиться при 192,6 °C). У воді добре розчинний (44,38 г в 100 г H2O при 25 °C); внаслідок гідролізу димить у вологому повітрі, виділяючи HCl. З водних розчинів випадає кристалогідрат AlCl3 · 6H2O — жовтувато-білі розпливчасті кристали. Добре розчинні у багатьох органічних сполуках (в етанолі — 100 г на 100 г спирту при 25 °C, в ацетоні, дихлороетані, діетиленгліколі, нітробензені, та ін); однак практично не розчиняється в бензені і толуені.
Отримання
Найважливіший спосіб отримання хлориду алюмінію в промисловості — дія суміші Cl2 та CO на зневоднений каолін або боксит в шахтних печах:
В лабораторній практиці краще використати CCl4 замість суміші газів для приготування фосгену:
Оксид алюмінію просочують органічною рідиною схильною до обвуглювання і прожарюють в закритій від вільного доступу повітря ємності. Вуглець в суміш додають для зниження температури реакції (традиційна для подібних методів отримання 600–800 °C — темно-червоний накал). Хлорид алюмінію конденсують в приймачі, а монооксид вуглецю виводять у витяжку або у полум'я на спалювання.
При температурі в 900 °C хлорид бору та дають на виході і хлорид алюмінію:
Також є й інші способи отримання хлориду алюмінію:
Останню реакцію крще проводити з великими шматками алюмінію, а не порошком зважаючи на її значну екзотермічність (дивіться алюмотермія). Безводний хлорид алюмінію в домашніх умовах можна ще готувати так:
оскільки вказані хлориди легше отримати в безводній формі. Перша реакція в плані технічного виконання (ZnCl2 при кристалізації з води при температурі вище 28 °C дає безводні кристали), найпростіша, другу краще проводити при наявності обладнання з гарною герметизацією при робочих температурах (~850-900 °C, напускати повітря тільки після остигання!), зате має побічним продуктом металевий кальцій.
Застосування
Безводний хлорид алюмінію утворює продукти приєднання з багатьма неорганічними (наприклад, NH3, H2S, SO2) і органічними (хлорангідриди кислот, етери та інші) речовинами, з чим пов'язано найважливіше технічне застосування AlCl3 як каталізатор при переробці нафти і при органічних синтезах (наприклад, Реакція Фріделя — Крафтса). Гексагідрат і його розчини використовуються при очищенні стічних вод, обробки деревини тощо.
Література
Томас Ч. Безводный хлористый алюминий в органической химии.-М.: И.Л.,1949
 | Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
- ALUMINUM CHLORIDE
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Cya stattya ne mistit posilan na dzherela Vi mozhete dopomogti polipshiti cyu stattyu dodavshi posilannya na nadijni avtoritetni dzherela Material bez dzherel mozhe buti piddano sumnivu ta vilucheno gruden 2011 Hlori d alyumi niyu hlo ristij alyumi nij neorganichna sil Himichna formula AlCl3Hlorid alyuminiyu Sistematichna nazva Alyuminij hlorid Identifikatori Nomer CAS 7446 70 0Nomer EINECS 231 208 1DrugBank DB11081Nazva MeSH D01 056 031 i D01 210 450 150 025ChEBI 30114RTECS BD0530000Kod ATC D10AX01SMILES Al Cl Cl Cl 1 InChI InChI 1S Al 3ClH h 3 1H q 3 p 3Nomer Gmelina 1876 Vlastivosti Molekulyarna formula AlCl3 Molyarna masa 133 34 g mol Zovnishnij viglyad bili abo blidno zhovti gigroskopichni tverdi tila Gustina 2 48 g sm Tpl 192 6 C Rozchinnist voda 43 9 g 100 ml Nebezpeki Klasifikaciya YeS C Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartkiFizichni vlastivostiHlorid alyuminiyu pri zvichajnomu tisku sublimuyetsya za temperaturi 183 C pid tiskom plavitsya pri 192 6 C U vodi dobre rozchinnij 44 38 g v 100 g H2O pri 25 C vnaslidok gidrolizu dimit u vologomu povitri vidilyayuchi HCl Z vodnih rozchiniv vipadaye kristalogidrat AlCl3 6H2O zhovtuvato bili rozplivchasti kristali Dobre rozchinni u bagatoh organichnih spolukah v etanoli 100 g na 100 g spirtu pri 25 C v acetoni dihloroetani dietilenglikoli nitrobenzeni ta in odnak praktichno ne rozchinyayetsya v benzeni i tolueni OtrimannyaNajvazhlivishij sposib otrimannya hloridu alyuminiyu v promislovosti diya sumishi Cl2 ta CO na znevodnenij kaolin abo boksit v shahtnih pechah Al2O3 ZCO Z Cl2 2AlCl3 3 CO2 V laboratornij praktici krashe vikoristati CCl4 zamist sumishi gaziv dlya prigotuvannya fosgenu 2Al2O3 ZC Z CCl4 4AlCl3 6 CO Oksid alyuminiyu prosochuyut organichnoyu ridinoyu shilnoyu do obvuglyuvannya i prozharyuyut v zakritij vid vilnogo dostupu povitrya yemnosti Vuglec v sumish dodayut dlya znizhennya temperaturi reakciyi tradicijna dlya podibnih metodiv otrimannya 600 800 C temno chervonij nakal Hlorid alyuminiyu kondensuyut v prijmachi a monooksid vuglecyu vivodyat u vityazhku abo u polum ya na spalyuvannya Pri temperaturi v 900 C hlorid boru ta dayut na vihodi i hlorid alyuminiyu B C l 3 A l P 900 o C B P A l C l 3 displaystyle mathrm BCl 3 AlP xrightarrow 900 o C BP AlCl 3 Takozh ye j inshi sposobi otrimannya hloridu alyuminiyu Al FeCl3 AlCl3 Fe Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 3CuCl2 2Al 2AlCl3 3Cu Ostannyu reakciyu krshe provoditi z velikimi shmatkami alyuminiyu a ne poroshkom zvazhayuchi na yiyi znachnu ekzotermichnist divitsya alyumotermiya Bezvodnij hlorid alyuminiyu v domashnih umovah mozhna she gotuvati tak 3ZnCl2 2Al 2AlCl3 3Zn 3CaCl2 2Al 2AlCl3 3Ca oskilki vkazani hloridi legshe otrimati v bezvodnij formi Persha reakciya v plani tehnichnogo vikonannya ZnCl2 pri kristalizaciyi z vodi pri temperaturi vishe 28 C daye bezvodni kristali najprostisha drugu krashe provoditi pri nayavnosti obladnannya z garnoyu germetizaciyeyu pri robochih temperaturah 850 900 C napuskati povitrya tilki pislya ostigannya zate maye pobichnim produktom metalevij kalcij ZastosuvannyaBezvodnij hlorid alyuminiyu utvoryuye produkti priyednannya z bagatma neorganichnimi napriklad NH3 H2S SO2 i organichnimi hlorangidridi kislot eteri ta inshi rechovinami z chim pov yazano najvazhlivishe tehnichne zastosuvannya AlCl3 yak katalizator pri pererobci nafti i pri organichnih sintezah napriklad Reakciya Fridelya Kraftsa Geksagidrat i jogo rozchini vikoristovuyutsya pri ochishenni stichnih vod obrobki derevini tosho LiteraturaTomas Ch Bezvodnyj hloristyj alyuminij v organicheskoj himii M I L 1949 Ce nezavershena stattya pro neorganichnu spoluku Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi ALUMINUM CHLORIDE d Track Q278487