www.wikidata.uk-ua.nina.az

Бромід калію Бромі д ка лію неорганічна сіль сильної бромідної кислоти і сильного лугу гідроксиду калію складу KBr Ідент

Бромід калію

Бромі́д ка́лію — неорганічна сіль сильної бромідної кислоти і сильного лугу — гідроксиду калію складу KBr.

Бромід калію
Ідентифікатори
Номер CAS 7758-02-3
Номер EINECS 231-830-3
KEGG C13198 і D01731
ChEBI 32030
RTECS TS7650000
SMILES [K+].[Br-]
InChI InChI=1S/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1
Властивості
Молекулярна формула KBr
Молярна маса 119,002 г/моль
Зовнішній вигляд білі гранули або безбарвні кристали
Густина 2,74 г/см³
Тпл 734 °C, 1007 °K
Ткип 1435 °C, 1708 °K
Розчинність (вода) 53,5 г/100 мл (0 °C)
67,8 г/100 мл (25 °C)
102 г/100 мл (100 °C)
Розчинність (етанол) 4,76 г/100 мл (кип.)
Розчинність (гліцерин) 21,7 г/100 мл
Структура
Кристалічна структура кубічна
Пов'язані речовини
Інші аніони бромат калію
Інші катіони бромід натрію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Застосовується у фотографії для виготовлення фотоплівок, в органічному синтезі як агент бромування. У медицині використовується як протисудомний і седативний препарат.

Фізичні властивості Редагувати

Бромід калію є білим порошком (гранулами) або безбарвнимим кристалами із солонувато-гірким смаком. Речовина є гігроскопічною, добре розчиняється у воді і мало розчиняється в етерах.

Розчинність KBr у воді (у відсотках)
0 °C 10 °C 20 °C 25 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
35,0 37,3 39,4 40,4 41,4 43,2 44,8 46,2 47,6 48,8 49,8 50,8

Отримання Редагувати

Бромід калію може бути отриманий з брому, що розчинений у морській воді:

Бромат калію є менш розчинним у воді, тому його відфільтровують і направляють на відновлення залізом. Після відділення оксиду заліза, з розчину кристалізується бромід.

Однією з варіацій методу є використання амоніаку як відновника:

Альтернативним способом, що також не включає утворення бромату, є взаємодія карбонату калію з бромідом заліза(II, III). Останній синтезують обробкою залізних ошурок 35 % водним розчином брому, з якого кристалізується гідрат Fe3Br8·16H2O. Отриманий бромід заліза нагрівається до кипіння із невеликим надлишком 15 % розчину карбонату калію:

Менш поширеним способом отримання броміду калію є взаємодія брому із теплим розчином гідроксидом калію:

Утворена бромідно-броматна сольова суміш повністю висушується, а згодом відновлюється нагріванням із вугіллям:

Хімічні властивості Редагувати

Бромід калію повністю дисоціює у воді, pH водного розчину солі дорівнює 7 (нейтральне середовище).

При взаємодії із сильними кислотами, може брати участь в реакціях обміну:

Бром у сполуці здатен заміщатися більш активним хлором:

У кислому середовищі бромід калію проявляє відновні властивості:

Застосування Редагувати

Бромід калію використовується для отримання нерозчинного броміду срібла, який в свою чергу застосовується в фото- і кіноплівках. Також KBr є агентом бромування в органічному синтезі, компонентом бромід-броматної суміші у титриметричному аналізі (броматометрія).

У медицині, зокрема, у ветеринарній справі, бромід калію є протисудомним і седативним препаратом; полегшує приступи алергії, спровоковані дрозофілами.

Див. також Редагувати

Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Бромід калію

Джерела Редагувати

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8. (англ.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
  • Химический энциклопедический словарь / Под ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)
  • Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.

Посилання Редагувати

Примітки Редагувати

  1. POTASSIUM BROMIDE
    d:Track:Q278487
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Bromi d ka liyu neorganichna sil silnoyi bromidnoyi kisloti i silnogo lugu gidroksidu kaliyu skladu KBr Bromid kaliyuIdentifikatoriNomer CAS 7758 02 3Nomer EINECS 231 830 3KEGG C13198 i D01731ChEBI 32030RTECS TS7650000SMILES K Br 1 InChI InChI 1S BrH K h1H q 1 p 1VlastivostiMolekulyarna formula KBrMolyarna masa 119 002 g molZovnishnij viglyad bili granuli abo bezbarvni kristaliGustina 2 74 g sm Tpl 734 C 1007 KTkip 1435 C 1708 KRozchinnist voda 53 5 g 100 ml 0 C 67 8 g 100 ml 25 C 102 g 100 ml 100 C Rozchinnist etanol 4 76 g 100 ml kip Rozchinnist glicerin 21 7 g 100 mlStrukturaKristalichna struktura kubichnaPov yazani rechoviniInshi anioni bromat kaliyuInshi kationi bromid natriyuYaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiZastosovuyetsya u fotografiyi dlya vigotovlennya fotoplivok v organichnomu sintezi yak agent bromuvannya U medicini vikoristovuyetsya yak protisudomnij i sedativnij preparat Zmist 1 Fizichni vlastivosti 2 Otrimannya 3 Himichni vlastivosti 4 Zastosuvannya 5 Div takozh 6 Dzherela 7 Posilannya 8 PrimitkiFizichni vlastivosti RedaguvatiBromid kaliyu ye bilim poroshkom granulami abo bezbarvnimim kristalami iz solonuvato girkim smakom Rechovina ye gigroskopichnoyu dobre rozchinyayetsya u vodi i malo rozchinyayetsya v eterah Rozchinnist KBr u vodi u vidsotkah 0 C 10 C 20 C 25 C 30 C 40 C 50 C 60 C 70 C 80 C 90 C 100 C35 0 37 3 39 4 40 4 41 4 43 2 44 8 46 2 47 6 48 8 49 8 50 8Otrimannya RedaguvatiBromid kaliyu mozhe buti otrimanij z bromu sho rozchinenij u morskij vodi 3 K 2 C O 3 3 B r 2 5 K B r K B r O 3 3 C O 2 displaystyle mathrm 3K 2 CO 3 3Br 2 longrightarrow 5KBr KBrO 3 3CO 2 nbsp Bromat kaliyu ye mensh rozchinnim u vodi tomu jogo vidfiltrovuyut i napravlyayut na vidnovlennya zalizom Pislya viddilennya oksidu zaliza z rozchinu kristalizuyetsya bromid Odniyeyu z variacij metodu ye vikoristannya amoniaku yak vidnovnika 3 K 2 C O 3 3 B r 2 N H 3 6 K B r N 2 3 C O 2 3 H 2 O displaystyle mathrm 3K 2 CO 3 3Br 2 NH 3 longrightarrow 6KBr N 2 3CO 2 3H 2 O nbsp Alternativnim sposobom sho takozh ne vklyuchaye utvorennya bromatu ye vzayemodiya karbonatu kaliyu z bromidom zaliza II III Ostannij sintezuyut obrobkoyu zaliznih oshurok 35 vodnim rozchinom bromu z yakogo kristalizuyetsya gidrat Fe3Br8 16H2O Otrimanij bromid zaliza nagrivayetsya do kipinnya iz nevelikim nadlishkom 15 rozchinu karbonatu kaliyu F e 3 B r 8 16 H 2 O 4 K 2 C O 3 b o i l i n g 8 K B r F e 3 O 4 4 C O 2 16 H 2 O displaystyle mathrm Fe 3 Br 8 cdot 16H 2 O 4K 2 CO 3 xrightarrow boiling 8KBr Fe 3 O 4 4CO 2 16H 2 O nbsp Mensh poshirenim sposobom otrimannya bromidu kaliyu ye vzayemodiya bromu iz teplim rozchinom gidroksidom kaliyu 3 B r 2 6 K O H t 5 K B r K B r O 3 3 H 2 O displaystyle mathrm 3Br 2 6KOH xrightarrow t 5KBr KBrO 3 3H 2 O nbsp Utvorena bromidno bromatna solova sumish povnistyu visushuyetsya a zgodom vidnovlyuyetsya nagrivannyam iz vugillyam 2 K B r O 3 3 C t 2 K B r 3 C O 2 displaystyle mathrm 2KBrO 3 3C xrightarrow t 2KBr 3CO 2 nbsp Himichni vlastivosti RedaguvatiBromid kaliyu povnistyu disociyuye u vodi pH vodnogo rozchinu soli dorivnyuye 7 nejtralne seredovishe K B r K B r displaystyle mathrm KBr leftrightarrows K Br nbsp Pri vzayemodiyi iz silnimi kislotami mozhe brati uchast v reakciyah obminu K B r H 2 S O 4 K 2 S O 4 2 H B r displaystyle mathrm KBr H 2 SO 4 longrightarrow K 2 SO 4 2HBr nbsp 2 K B r 3 H 2 S O 4 c o n c t 2 K H S O 4 S O 2 B r 2 2 H 2 O displaystyle mathrm 2KBr 3H 2 SO 4 conc xrightarrow t 2KHSO 4 SO 2 uparrow Br 2 uparrow 2H 2 O nbsp Brom u spoluci zdaten zamishatisya bilsh aktivnim hlorom 2 K B r C l 2 b o i l i n g 2 K C l B r 2 displaystyle mathrm 2KBr Cl 2 xrightarrow boiling 2KCl Br 2 uparrow nbsp U kislomu seredovishi bromid kaliyu proyavlyaye vidnovni vlastivosti 5 K B r K B r O 3 3 H 2 S O 4 B r 2 3 K 2 S O 4 3 H 2 O displaystyle mathrm 5KBr KBrO 3 3H 2 SO 4 longrightarrow Br 2 3K 2 SO 4 3H 2 O nbsp 2 K B r M n O 2 2 H 2 S O 4 c o n c B r 2 K 2 S O 4 M n S O 4 2 H 2 O displaystyle mathrm 2KBr MnO 2 2H 2 SO 4 conc longrightarrow Br 2 K 2 SO 4 MnSO 4 2H 2 O nbsp Zastosuvannya RedaguvatiBromid kaliyu vikoristovuyetsya dlya otrimannya nerozchinnogo bromidu sribla yakij v svoyu chergu zastosovuyetsya v foto i kinoplivkah Takozh KBr ye agentom bromuvannya v organichnomu sintezi komponentom bromid bromatnoyi sumishi u titrimetrichnomu analizi bromatometriya U medicini zokrema u veterinarnij spravi bromid kaliyu ye protisudomnim i sedativnim preparatom polegshuye pristupi alergiyi sprovokovani drozofilami Div takozh RedaguvatiVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Bromid kaliyuBromat kaliyu BromatometriyaDzherela RedaguvatiCRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Patnaik P Handbook of Inorganic Chemicals McGraw Hill 2003 1086 p ISBN 0 07 049439 8 angl Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv Pod red R A Lidina 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros Himicheskij enciklopedicheskij slovar Pod red I L Knunyanc M Sov enciklopediya 1983 792 s ros Derkach F A Himiya Lviv Lvivskij universitet 1968 312 s Posilannya RedaguvatiKALIYu BROMID Arhivovano 28 bereznya 2016 u Wayback Machine Farmacevtichna enciklopediyaPrimitki Redaguvati POTASSIUM BROMIDE d Track Q278487 Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Bromid kaliyu amp oldid 38158675