www.wikidata.uk-ua.nina.az

Бромоводень Бро мово день неорганічна сполука ряду галогеноводнів складу HBr За нормальних умов безбарвний газ При розчи

Бромоводень

Бро́мово́день— неорганічна сполука ряду галогеноводнів складу HBr. За нормальних умов безбарвний газ. При розчинені у воді утворює бромідну кислоту і навпаки: HBr може бути звільнений з розчинів додаванням агента для зневоднення, але не дистиляцією.

Бромоводень
модель молекули
Назва за IUPAC Гідроген бромід
Систематична назва броман
Ідентифікатори
Номер CAS 10035-10-6
PubChem 260
Номер EINECS 233-113-0
KEGG C13645
Назва MeSH Hydrobromic+Acid
ChEBI 47266
RTECS MW3850000
SMILES Br
InChI InChI=1S/BrH/h1H
Номер Бельштейна 3587158
Властивості
Молекулярна формула HBr
Молярна маса 80,91 г/моль
Зовнішній вигляд Безбарвний газ
Густина 3,307 г/л
Тпл -87 °C, 186 K, -125 °F
Ткип -66 °C, 207 K, -87 °F
Кислотність (pKa) ~–9
Показник заломлення (nD) 1,325 (10 °C)
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення ΔfHo
298 		-8767 ккал/моль
Ст. ентропія So
298 		47,49 кал/(моль·K)
Теплоємність, co
p 		6,96 кал/(моль·K)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки
Сюди перенаправляється запит «Бромідна кислота». На цю тему потрібна окрема стаття.

Фізичні властивості Редагувати

При кімнатній температурі, HBr є негорючим газом з їдким запахом, димить на вологому повітрі через сполучення з водою у повітрі. HBr добре розчинний у воді, розчиняючись, утворює бромідну кислоту, з часткою 68,85 % HBr при кімнатній температурі. Чистий HBr утворює кристали ромбічної сингонії, просторова група Fmmm, параметри при −173 °C a = 0,5640 нм, b = 0,6063 нм, c = 0,5555 нм, Z = 4.

Отримання Редагувати

HBr може бути синтезований за допомогою кількох різних методів. Він може бути отриманий в лабораторії перегонкою розчину броміду натрію або калію з ортофосфатною кислотою або розведеною сульфатною кислотою:

Концентрована сульфатна кислота є неефективною, оскільки HBr який утворюється буде окислюватися до чистого брому:

Кислоти, які вступають в реакцію можуть бути отримані іншими методам, наприклад, реакцією сірки і води:

Крім того, бромоводень може бути отриманий шляхом бромуванням тетраліну (1,2,3,4-тетрагідронафталін):

Такими методами отримують забруднений Br2 бромоводень, його очистку проводять пропускаючи газ крізь Cu або фенол.

Хімічні властивості Редагувати

Водний розчин бромоводню утворює сильну одноосновну кислоту:

Термічно HBr дуже стійкий, при температурі 1000 °C розкладаються близько 0,5 % молекул:

Бромоводень є відновником, повільно окислюється на повітрі, через що водні розчини, з часом, забарвлюються в бурий колір:

HBr здатен приєднуватися до ненасичених органічних сполук, наприклад, алкенів. Такі взаємодії, подібно до реакцій іншими галогеноводнями, проходять згідно правила Марковникова:

Використання Редагувати

HBr використовується для виробництва алкілбромідів зі спиртів:

Крім того, HBr використовується для синтезу епоксидів, а також лактонів. Бромоводень каталізує багато органічних реакцій.

HBr був запропонований для використання в комунальних цілях, для заміни води в батареях.

Примітки Редагувати

Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Бромоводень
  1. . PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. 16 вересня 2004. Identification and Related Records. Архів оригіналу за 18 січня 2012. Процитовано 10 листопада 2011. 
  2. ↑ Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005. — Cambridge : RSC Publishing, 2005. — P. 298. — ISBN 0-85404-438-8. (англ.)
  3. HYDROBROMIC ACID
    d:Track:Q278487
  4. Perrin, D. D. Dissociation constants of inorganic acids and bases in aqueous solution. — London : Butterworths, 1969. (англ.)
  5. ↑ Patnaik, P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8. (англ.)
  6. Ruhoff, J. R. et al. Hydrogen Bromide (Anhydrous) // 35. — 1935. — С. 35. — DOI:10.15227/orgsyn.015.0035. (англ.)
  7. Hercouet, А.; LeCorre, М. Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide. Synthesis. — 1988. — P. 157—158. (англ.)
  8. Greenwood, N. N., Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. — 2nd. — Oxford : Butterworth-Heinemann, 1997. — P. 809—812. — ISBN 0-7506-3365-4. (англ.)
  9. Vollhardt, K. P. C.; Schore, N. E. Organic Chemistry: Structure and Function. — 4th. — New York, NY : W. H. Freeman and Company, 2003. (англ.)
  10. Parker, R., Clapper Jr, W. L. . energy.gov. Department of Energy. Архів оригіналу за 9 серпня 2017. Процитовано 29 травня 2015.  (англ.)

Джерела Редагувати

  • Чирва В. Я., Ярмолюк С. М., Толкачова Н. В., Земляков О. Є. Органічна хімія. — Львів : БаК, 2009. — 996 с. — ISBN 966-7065-87-4.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Bro movo den neorganichna spoluka ryadu galogenovodniv skladu HBr Za normalnih umov bezbarvnij gaz Pri rozchineni u vodi utvoryuye bromidnu kislotu i navpaki HBr mozhe buti zvilnenij z rozchiniv dodavannyam agenta dlya znevodnennya ale ne distilyaciyeyu Bromovoden 1 model molekuliNazva za IUPAC Gidrogen bromid 2 Sistematichna nazva broman 2 IdentifikatoriNomer CAS 10035 10 6PubChem 260Nomer EINECS 233 113 0KEGG C13645Nazva MeSH Hydrobromic AcidChEBI 47266RTECS MW3850000SMILES Br 3 InChI InChI 1S BrH h1HNomer Belshtejna 3587158VlastivostiMolekulyarna formula HBrMolyarna masa 80 91 g molZovnishnij viglyad Bezbarvnij gazGustina 3 307 g lTpl 87 C 186 K 125 FTkip 66 C 207 K 87 FKislotnist pKa 9 4 Pokaznik zalomlennya nD 1 325 10 C TermohimiyaSt entalpiyautvorennya DfHo298 8767 kkal molSt entropiya So298 47 49 kal mol K Teployemnist cop 6 96 kal mol K Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiSyudi perenapravlyayetsya zapit Bromidna kislota Na cyu temu potribna okrema stattya Zmist 1 Fizichni vlastivosti 2 Otrimannya 3 Himichni vlastivosti 4 Vikoristannya 5 Primitki 6 DzherelaFizichni vlastivosti RedaguvatiPri kimnatnij temperaturi HBr ye negoryuchim gazom z yidkim zapahom dimit na vologomu povitri cherez spoluchennya z vodoyu u povitri HBr dobre rozchinnij u vodi rozchinyayuchis utvoryuye bromidnu kislotu z chastkoyu 68 85 HBr pri kimnatnij temperaturi Chistij HBr utvoryuye kristali rombichnoyi singoniyi prostorova grupa Fmmm parametri pri 173 C a 0 5640 nm b 0 6063 nm c 0 5555 nm Z 4 Otrimannya RedaguvatiHBr mozhe buti sintezovanij za dopomogoyu kilkoh riznih metodiv Vin mozhe buti otrimanij v laboratoriyi peregonkoyu rozchinu bromidu natriyu abo kaliyu z ortofosfatnoyu kislotoyu abo rozvedenoyu sulfatnoyu kislotoyu 5 2 K B r H 2 S O 4 2 H B r K 2 S O 4 displaystyle mathrm 2KBr H 2 SO 4 longrightarrow 2HBr K 2 SO 4 nbsp Koncentrovana sulfatna kislota ye neefektivnoyu oskilki HBr yakij utvoryuyetsya bude okislyuvatisya do chistogo bromu 2 H B r H 2 S O 4 B r 2 S O 2 2 H 2 O displaystyle mathrm 2HBr H 2 SO 4 longrightarrow Br 2 SO 2 2H 2 O nbsp Kisloti yaki vstupayut v reakciyu mozhut buti otrimani inshimi metodam napriklad reakciyeyu sirki i vodi 5 2 B r 2 S 2 H 2 O 4 H B r S O 2 displaystyle mathrm 2Br 2 S 2H 2 O longrightarrow 4HBr SO 2 nbsp Krim togo bromovoden mozhe buti otrimanij shlyahom bromuvannyam tetralinu 1 2 3 4 tetragidronaftalin C 10 H 12 4 B r 2 C 10 H 8 B r 4 4 H B r displaystyle mathrm C 10 H 12 4Br 2 longrightarrow C 10 H 8 Br 4 4HBr nbsp Takimi metodami otrimuyut zabrudnenij Br2 bromovoden jogo ochistku provodyat propuskayuchi gaz kriz Cu abo fenol 6 Himichni vlastivosti RedaguvatiVodnij rozchin bromovodnyu utvoryuye silnu odnoosnovnu kislotu H B r H 2 O B r H 3 O displaystyle mathrm HBr H 2 O rightleftarrows Br H 3 O nbsp pK 9Termichno HBr duzhe stijkij pri temperaturi 1000 C rozkladayutsya blizko 0 5 molekul 2 H B r H 2 B r 2 displaystyle mathrm 2HBr rightleftarrows H 2 Br 2 nbsp Bromovoden ye vidnovnikom povilno okislyuyetsya na povitri cherez sho vodni rozchini z chasom zabarvlyuyutsya v burij kolir 4 H B r O 2 t o C 2 B r 2 2 H 2 O displaystyle mathrm 4HBr O 2 xrightarrow tau o C 2Br 2 2H 2 O nbsp HBr zdaten priyednuvatisya do nenasichenih organichnih spoluk napriklad alkeniv Taki vzayemodiyi podibno do reakcij inshimi galogenovodnyami prohodyat zgidno pravila Markovnikova H B r C H 3 C H C H 2 C H 3 C H B r C H 3 displaystyle mathrm HBr CH 3 CH CH 2 longrightarrow CH 3 CHBr CH 3 nbsp Vikoristannya RedaguvatiHBr vikoristovuyetsya dlya virobnictva alkilbromidiv zi spirtiv R O H H B r R B r H 2 O displaystyle mathrm ROH HBr longrightarrow RBr H 2 O nbsp Krim togo HBr vikoristovuyetsya dlya sintezu epoksidiv a takozh laktoniv Bromovoden katalizuye bagato organichnih reakcij 7 8 9 HBr buv zaproponovanij dlya vikoristannya v komunalnih cilyah dlya zamini vodi v batareyah 10 Primitki RedaguvatiVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Bromovoden Hydrobromic Acid Compound Summary PubChem Compound USA National Center for Biotechnology Information 16 veresnya 2004 Identification and Related Records Arhiv originalu za 18 sichnya 2012 Procitovano 10 listopada 2011 a b Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005 Cambridge RSC Publishing 2005 P 298 ISBN 0 85404 438 8 angl HYDROBROMIC ACID d Track Q278487 Perrin D D Dissociation constants of inorganic acids and bases in aqueous solution London Butterworths 1969 angl a b Patnaik P Handbook of Inorganic Chemicals McGraw Hill 2003 1086 p ISBN 0 07 049439 8 angl Ruhoff J R et al Hydrogen Bromide Anhydrous 35 1935 S 35 DOI 10 15227 orgsyn 015 0035 angl Hercouet A LeCorre M Triphenylphosphonium bromide A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide Synthesis 1988 P 157 158 angl Greenwood N N Earnshaw A Chemistry of the Elements 2nd Oxford Butterworth Heinemann 1997 P 809 812 ISBN 0 7506 3365 4 angl Vollhardt K P C Schore N E Organic Chemistry Structure and Function 4th New York NY W H Freeman and Company 2003 angl Parker R Clapper Jr W L Hydrogen based Utility Energy Storage System energy gov Department of Energy Arhiv originalu za 9 serpnya 2017 Procitovano 29 travnya 2015 angl Dzherela RedaguvatiChirva V Ya Yarmolyuk S M Tolkachova N V Zemlyakov O Ye Organichna himiya Lviv BaK 2009 996 s ISBN 966 7065 87 4 Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Bromovoden amp oldid 37808850