www.wikidata.uk-ua.nina.az

Ортофосфатна кислота О ртофосфа тна кислота о ртофо сфорна кислота фосфа тна кислота 2 неорганічна сполука кислота склад

Ортофосфатна кислота

О́ртофосфа́тна кислота́, о́ртофо́сфорна кислота, фосфа́тна кислота — неорганічна сполука, кислота складу Н3PO4, яка утворює ряд солей ортофосфатів (фосфатів). За кімнатної температури є білою кристалічною речовиною, а при нагріванні до 42,35 °C перетворюється на безбарвну в'язку рідину.

Ортофосфатна кислота
Інші назви фосфатна кислота,
фосфорна кислота,
ортофосфорна кислота
Ідентифікатори
Номер CAS 7664-38-2
Номер EINECS 231-633-2
DrugBank 09394
KEGG D05467 і C00009
ChEBI 26078
RTECS TB6300000
SMILES OP(=O)(O)O
InChI InChI=1S/H3O4P/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)
Номер Бельштейна 1921286
Номер Гмеліна 2000
Властивості
Молекулярна формула H3PO4
Молярна маса 97,995 г/моль
Зовнішній вигляд білі кристали або безбарвна в'язка рідина
Густина 1,88 г/см³
Тпл 42,4 °C
Розчинність (вода) 548 г/100 г H2O (20 °C)
Кислотність (pKa) 2,16 (pK1)
7,21 (pK2)
12,32 (pK3)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки
Ця стаття про кислоту складу H3PO4. Про інші сполуки цього ряду див. Фосфоровмісні неорганічні кислоти.

Широко застосовується для отримання мінеральних добрив, для створення захисних покриттів, у виробництві косметики та скла.

Фізичні властивості Редагувати

При нормальних умовах ортофосфатна кислота являє собою безбарвну й розпливчасту на повітрі кристалічну сполуку із температурою плавлення +42 °C (65%-й розчин кислоти замерзає тільки при −85 °C). У твердому стані й у розчині молекули ортофосфатної кислоти асоційовані за рахунок водневих зв'язків, і тому концентровані розчини мають високу в'язкість. Фосфатна кислота добре розчиняється у воді (до 80 % за масою). Її водні розчини — гарні електроліти (найвища електропровідність спостерігається тоді, коли концентрація кислоти становить 48 %).

На відміну від багатьох сполук Фосфору, фосфатна кислота не отруйна.

Густина — 1,87 г/см³. Температура плавлення 42,35 °C. У воді розчиняється дуже добре й у водному розчині є кислотою середньої сили. Утворює гемігідрат складу H3PO4·0,5H2O.

Отримання Редагувати

Для отримання ортофосфатної кислоти застосовуються здебільшого два методи: метод вологого травлення і термальний метод. Перший метод є найбільш затребуваним для синтезу великих кількостей кислоти, він полягає в обробці природних фосфатів мінеральними кислотами[en], здебільшого сульфатною (нітратна і хлоридна кислоти використовуються значно рідше). Отримувана таким методом кислота зветься вологою фосфатною кислотою.

Виробництво кислоти за термальним методом відбувається шляхом окиснення фосфору, отримуваного з фосфатів, до оксиду P4O10 та наступною гідратацією.

Метод вологого травлення Редагувати

Попри те, що принцип травлення фосфатів був розроблений ще у 1880-х роках, його активне застосування почалося тільки після завершення Другої світової війни — у відповідь на стрімке зростання попиту на мінеральні добрива.

Як основна сировина для травлення застосовується апатит, який є вельми поширеним мінералом:

Для кращого відділення малорозчинного гідрату сульфату кальцію, реакцію зазвичай проводять у двох температурних режимах: при 70—80 °C осад виділяється переважно у формі дигідрату CaSO4·2H2O, а при 80—90 °C — у формі гемігідрату CaSO4·0,5H2O. Поза межами цих температурних діапазонів осадження відбувається неефективно.

Дигідратний процес Редагувати

Для проведення осадження за дигідратним методом вихідний фосфат розмелюють до розміру часток у 150 мкм (не менше 75% гранулометричного складу). Концентрація кінцевого розчину кислоту варіюється у межах 28—31% P2O5.

Дигідратний процес має більше застосування, оскільки проводиться за меншої температури, що допомагає знизити зношування обладнання та корозійні процеси. Також процес дозволяє використання у травленні більшої кількості фосфатних порід. До недоліків цього способу відносять порівняно невисоку концентрацію розчину кислоти й відносно великі втрати оксиду (до 4—6%).

Гемігідратний процес Редагувати

Гемігідратний процес є значно дорожчим у проведенні, але дозволяє отримувати розчини із концентрацією 40—50% P2O5. Здебільшого гемігідратний процес проводиться в комплексі із дигідратним. Один з перших двостадійних процесів був розроблений в Японії, де гостро стояло питання отримання надчистого сульфату кальцію для виробництва будівельних матеріалів (в Японії відсутні природні поклади гіпсу).

В залежності від порядку проведення осадження за дигідратним (ДГ) та гемігідратним (ГГ) методами, розрізняють:

  • ГГ процес:
  • ГГ/ДГ процес без проміжної фільтрації:
  • ГГ/ДГ процес із проміжною фільтрацією:
  • ДГ/ГГ процес:

Термальний метод Редагувати

Виробництво ортофосфатної кислоти за термальним методом проводиться шляхом спалювання білого (жовтого) фосфору у кисні повітря та наступним розчиненням у воді:

Процес IG Редагувати

За методом компанії «IG» окиснення проводиться у циліндричних реакторах, в яких згори впорскується суміш кисню та атомізованого фосфору, а внизу знаходиться вода для поглинання утвореного оксиду. Оскільки спалювання фосфору відбувається із великим тепловим ефектом (досягається температура понад 2000 °C), по внутрішній стороні стінок реактора подається охолоджена фосфатна кислота, яка запобігає надмірному впливу температури на метал. Усі деталі реактора виробляються із низьковуглецевої сталі або гуми — ці матеріали не піддаються впливу кислоти при температурах до 100 °C.

Концентрація кінцевої кислоти регулюється подачею води для змішування, а також охолодженням реакторів. Кінцевий продукт може мати незначну домішку фосфітної кислоти (близько 0,1 %), яка утворюється із неповністю окисненого оксиду фосфору(III).

Процес TVA Редагувати

Компанією «Tennessee Valley Authority» (TVA) була запропонована модифікація термального методу: спалення фосфору відбувається в окремій камері, що дає більше часу на окиснення. Тверді продукти окиснення частково осідають на стінках та поглинають частину тепла, що виділяється внаслідок реакції, а також екранують метал реактора від надмірного впливу температури.

Накопичений оксид фосфору розчиняється в ортофосфатній кислоті з утворенням поліфосфатних кислот Hn+2PnO3n+1, які мають значно більший вміст P2O5. Так, за методом TVA отримують розчин кислот із концентрацією 85% P2O5, що відповідає концентрації ортофосфатної кислоти у 117%. При виготовленні камер для спалювання з графіту, накопичений оксид фосфору(V) утворює розчини кислот із концентрацією до 92% P2O5.

Концентрування Редагувати

Концентрування ортофосфатної кислоти до значень 40—55% P2O5 відбувається шляхом випаровування води у вакуумі при температурах близько 120 °C. Для досягнення вмісту оксиду фосфору у 70 % (суперфосфатна кислота), нагрівання підвищують до 200 °C.

Хімічні властивості Редагувати

При нагріванні до 150 °C відбувається міжмолекулярна дегідратація з утворенням пірофосфатної кислоти:

Подальшим нагріванням утворюється трифосфатна кислота H5P3O10.

Збільшення температури при нагріванні у вакуумі призводить до утворення метафосфатної кислоти:

У водному розчині ортофосфатна кислота дисоціює ступінчасто:

Проявляючи кислотні властивості, ортофосфатна кислота реагує з гідроксидами (ступінчасто):

Взаємодіє з активними металами із виділенням водню:

При взаємодії з оксидом фосфору(V), сполука концентрується з утворенням пірофосфатної кислоти:

Концентрована ортофосфатна кислота в присутності концентрованої HNO3 здатна утворювати з металами гетерополісполуки, наприклад, фосфоромолібдатну кислоту:

Застосування Редагувати

Промислова ортофосфорна кислота — це найважливіший напівпродукт для виробництва фосфорних і комплексних добрив (кормових фосфатів для тваринництва) та технічних фосфатів, широко використовується також, для фосфатування металів, виробництва зубних паст, як каталізатор в органічному синтезі. А також для очищення металевих поверхонь і створення антикорозійних покриттів.

Ортофосфорна кислота зареєстрована як харчова добавка Е338. Застосовується як регулятор кислотності у газованих напоях (на кшталт «Кока-кола» та «Пепсі»). Є відомості, що вона призводить до вимивання кальцію з організму людини уже за годину після споживання.

Див. також Редагувати

Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Ортофосфатна кислота

Примітки Редагувати

  1. Phosphoric acid
    d:Track:Q278487
  2. У практичному відношенні ортофосфатна кислота має найбільше значення серед усіх фосфоровмісних кислот, тому термін фосфатна кислота зазвичай відносять саме до неї.
  3. Технічним позначенням концентрації кислоти є умовний вміст у розчині оксиду P2O5.

Джерела Редагувати

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Gard D. R. Phosphoric Acids and Phosphates // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 18. — P. 324-331. — ISBN 978-0-471-48517-9. — DOI:10.1002/0471238961.1608151907011804.a01.pub2. (англ.)
  • Myers Richard L. The 100 Most Important Chemical Compounds. — Westport, CT : Greenwood Press, 2007. — 326 p. — ISBN 978-0-313-33758-1. (англ.)
  • Schrödter K. et al. Phosphoric Acid and Phosphates // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — DOI:10.1002/14356007.a19_465.pub3. (англ.)
  • Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)

Посилання Редагувати

Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
O rtofosfa tna kislota o rtofo sforna kislota fosfa tna kislota 2 neorganichna spoluka kislota skladu N3PO4 yaka utvoryuye ryad solej ortofosfativ fosfativ Za kimnatnoyi temperaturi ye biloyu kristalichnoyu rechovinoyu a pri nagrivanni do 42 35 C peretvoryuyetsya na bezbarvnu v yazku ridinu Ortofosfatna kislotaInshi nazvi fosfatna kislota fosforna kislota ortofosforna kislotaIdentifikatoriNomer CAS 7664 38 2Nomer EINECS 231 633 2DrugBank 09394KEGG D05467 i C00009ChEBI 26078RTECS TB6300000SMILES OP O O O 1 InChI InChI 1S H3O4P c1 5 2 3 4 h H3 1 2 3 4 Nomer Belshtejna 1921286Nomer Gmelina 2000VlastivostiMolekulyarna formula H3PO4Molyarna masa 97 995 g molZovnishnij viglyad bili kristali abo bezbarvna v yazka ridinaGustina 1 88 g sm Tpl 42 4 CRozchinnist voda 548 g 100 g H2O 20 C Kislotnist pKa 2 16 pK1 7 21 pK2 12 32 pK3 Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiCya stattya pro kislotu skladu H3PO4 Pro inshi spoluki cogo ryadu div Fosforovmisni neorganichni kisloti Shiroko zastosovuyetsya dlya otrimannya mineralnih dobriv dlya stvorennya zahisnih pokrittiv u virobnictvi kosmetiki ta skla Zmist 1 Fizichni vlastivosti 2 Otrimannya 2 1 Metod vologogo travlennya 2 1 1 Digidratnij proces 2 1 2 Gemigidratnij proces 2 2 Termalnij metod 2 2 1 Proces IG 2 2 2 Proces TVA 2 3 Koncentruvannya 3 Himichni vlastivosti 4 Zastosuvannya 5 Div takozh 6 Primitki 7 Dzherela 8 PosilannyaFizichni vlastivosti RedaguvatiPri normalnih umovah ortofosfatna kislota yavlyaye soboyu bezbarvnu j rozplivchastu na povitri kristalichnu spoluku iz temperaturoyu plavlennya 42 C 65 j rozchin kisloti zamerzaye tilki pri 85 C U tverdomu stani j u rozchini molekuli ortofosfatnoyi kisloti asocijovani za rahunok vodnevih zv yazkiv i tomu koncentrovani rozchini mayut visoku v yazkist Fosfatna kislota dobre rozchinyayetsya u vodi do 80 za masoyu Yiyi vodni rozchini garni elektroliti najvisha elektroprovidnist sposterigayetsya todi koli koncentraciya kisloti stanovit 48 Na vidminu vid bagatoh spoluk Fosforu fosfatna kislota ne otrujna Gustina 1 87 g sm Temperatura plavlennya 42 35 C U vodi rozchinyayetsya duzhe dobre j u vodnomu rozchini ye kislotoyu serednoyi sili Utvoryuye gemigidrat skladu H3PO4 0 5H2O Otrimannya RedaguvatiDlya otrimannya ortofosfatnoyi kisloti zastosovuyutsya zdebilshogo dva metodi metod vologogo travlennya i termalnij metod Pershij metod ye najbilsh zatrebuvanim dlya sintezu velikih kilkostej kisloti vin polyagaye v obrobci prirodnih fosfativ mineralnimi kislotami en zdebilshogo sulfatnoyu nitratna i hloridna kisloti vikoristovuyutsya znachno ridshe Otrimuvana takim metodom kislota zvetsya vologoyu fosfatnoyu kislotoyu Virobnictvo kisloti za termalnim metodom vidbuvayetsya shlyahom okisnennya fosforu otrimuvanogo z fosfativ do oksidu P4O10 ta nastupnoyu gidrataciyeyu Metod vologogo travlennya Redaguvati Popri te sho princip travlennya fosfativ buv rozroblenij she u 1880 h rokah jogo aktivne zastosuvannya pochalosya tilki pislya zavershennya Drugoyi svitovoyi vijni u vidpovid na strimke zrostannya popitu na mineralni dobriva Yak osnovna sirovina dlya travlennya zastosovuyetsya apatit yakij ye velmi poshirenim mineralom C a 5 P O 4 3 F 5 H 2 S O 4 5 x H 2 O 3 H 3 P O 4 H F 5 C a S O 4 x H 2 O displaystyle mathrm Ca 5 PO 4 3 F 5H 2 SO 4 5xH 2 O rightarrow 3H 3 PO 4 HF 5 CaSO 4 cdot xH 2 O downarrow nbsp x 0 1 2 2 Dlya krashogo viddilennya malorozchinnogo gidratu sulfatu kalciyu reakciyu zazvichaj provodyat u dvoh temperaturnih rezhimah pri 70 80 C osad vidilyayetsya perevazhno u formi digidratu CaSO4 2H2O a pri 80 90 C u formi gemigidratu CaSO4 0 5H2O Poza mezhami cih temperaturnih diapazoniv osadzhennya vidbuvayetsya neefektivno Digidratnij proces Redaguvati Dlya provedennya osadzhennya za digidratnim metodom vihidnij fosfat rozmelyuyut do rozmiru chastok u 150 mkm ne menshe 75 granulometrichnogo skladu Koncentraciya kincevogo rozchinu kislotu variyuyetsya u mezhah 28 31 P2O5 3 Digidratnij proces maye bilshe zastosuvannya oskilki provoditsya za menshoyi temperaturi sho dopomagaye zniziti znoshuvannya obladnannya ta korozijni procesi Takozh proces dozvolyaye vikoristannya u travlenni bilshoyi kilkosti fosfatnih porid Do nedolikiv cogo sposobu vidnosyat porivnyano nevisoku koncentraciyu rozchinu kisloti j vidnosno veliki vtrati oksidu do 4 6 Gemigidratnij proces Redaguvati Gemigidratnij proces ye znachno dorozhchim u provedenni ale dozvolyaye otrimuvati rozchini iz koncentraciyeyu 40 50 P2O5 Zdebilshogo gemigidratnij proces provoditsya v kompleksi iz digidratnim Odin z pershih dvostadijnih procesiv buv rozroblenij v Yaponiyi de gostro stoyalo pitannya otrimannya nadchistogo sulfatu kalciyu dlya virobnictva budivelnih materialiv v Yaponiyi vidsutni prirodni pokladi gipsu V zalezhnosti vid poryadku provedennya osadzhennya za digidratnim DG ta gemigidratnim GG metodami rozriznyayut GG proces koncentraciya kincevogo rozchinu 40 48 P2O5 odnostadijna filtraciya osad CaSO4 0 5H2O iz domishkami GG DG proces bez promizhnoyi filtraciyi koncentraciya kincevogo rozchinu 30 32 P2O5 odnostadijna filtraciya osad CaSO4 2H2O chistij GG DG proces iz promizhnoyu filtraciyeyu koncentraciya kincevogo rozchinu 40 52 P2O5 dvostadijna filtraciya osad CaSO4 nadchistij DG GG proces koncentraciya kincevogo rozchinu 32 36 P2O5 povtoryuvana filtraciya iz povernennyam filtratu osad CaSO4 0 5H2O nadchistij Termalnij metod Redaguvati Virobnictvo ortofosfatnoyi kisloti za termalnim metodom provoditsya shlyahom spalyuvannya bilogo zhovtogo fosforu u kisni povitrya ta nastupnim rozchinennyam u vodi P 4 5 O 2 P 4 O 10 displaystyle mathrm P 4 5O 2 rightarrow P 4 O 10 nbsp P 4 O 10 6 H 2 O 4 H 3 P O 4 displaystyle mathrm P 4 O 10 6H 2 O rightarrow 4H 3 PO 4 nbsp Proces IG Redaguvati Za metodom kompaniyi IG okisnennya provoditsya u cilindrichnih reaktorah v yakih zgori vporskuyetsya sumish kisnyu ta atomizovanogo fosforu a vnizu znahoditsya voda dlya poglinannya utvorenogo oksidu Oskilki spalyuvannya fosforu vidbuvayetsya iz velikim teplovim efektom dosyagayetsya temperatura ponad 2000 C po vnutrishnij storoni stinok reaktora podayetsya oholodzhena fosfatna kislota yaka zapobigaye nadmirnomu vplivu temperaturi na metal Usi detali reaktora viroblyayutsya iz nizkovuglecevoyi stali abo gumi ci materiali ne piddayutsya vplivu kisloti pri temperaturah do 100 C Koncentraciya kincevoyi kisloti regulyuyetsya podacheyu vodi dlya zmishuvannya a takozh oholodzhennyam reaktoriv Kincevij produkt mozhe mati neznachnu domishku fosfitnoyi kisloti blizko 0 1 yaka utvoryuyetsya iz nepovnistyu okisnenogo oksidu fosforu III Proces TVA Redaguvati Kompaniyeyu Tennessee Valley Authority TVA bula zaproponovana modifikaciya termalnogo metodu spalennya fosforu vidbuvayetsya v okremij kameri sho daye bilshe chasu na okisnennya Tverdi produkti okisnennya chastkovo osidayut na stinkah ta poglinayut chastinu tepla sho vidilyayetsya vnaslidok reakciyi a takozh ekranuyut metal reaktora vid nadmirnogo vplivu temperaturi Nakopichenij oksid fosforu rozchinyayetsya v ortofosfatnij kisloti z utvorennyam polifosfatnih kislot Hn 2PnO3n 1 yaki mayut znachno bilshij vmist P2O5 Tak za metodom TVA otrimuyut rozchin kislot iz koncentraciyeyu 85 P2O5 sho vidpovidaye koncentraciyi ortofosfatnoyi kisloti u 117 Pri vigotovlenni kamer dlya spalyuvannya z grafitu nakopichenij oksid fosforu V utvoryuye rozchini kislot iz koncentraciyeyu do 92 P2O5 Koncentruvannya Redaguvati Koncentruvannya ortofosfatnoyi kisloti do znachen 40 55 P2O5 vidbuvayetsya shlyahom viparovuvannya vodi u vakuumi pri temperaturah blizko 120 C Dlya dosyagnennya vmistu oksidu fosforu u 70 superfosfatna kislota nagrivannya pidvishuyut do 200 C Himichni vlastivosti RedaguvatiPri nagrivanni do 150 C vidbuvayetsya mizhmolekulyarna degidrataciya z utvorennyam pirofosfatnoyi kisloti 2 H 3 P O 4 150 o C H 4 P 2 O 7 H 2 O displaystyle mathrm 2H 3 PO 4 xrightarrow 150 o C H 4 P 2 O 7 H 2 O nbsp Podalshim nagrivannyam utvoryuyetsya trifosfatna kislota H5P3O10 Zbilshennya temperaturi pri nagrivanni u vakuumi prizvodit do utvorennya metafosfatnoyi kisloti n H 3 P O 4 300 o C H P O 3 n n H 2 O displaystyle mathrm nH 3 PO 4 xrightarrow 300 o C HPO 3 n nH 2 O nbsp U vodnomu rozchini ortofosfatna kislota disociyuye stupinchasto H 3 P O 4 H 2 P O 4 H displaystyle mathrm H 3 PO 4 rightleftarrows H 2 PO 4 H nbsp K1 7 1 10 3 H 2 P O 4 H P O 4 2 H displaystyle mathrm H 2 PO 4 rightleftarrows HPO 4 2 H nbsp K2 6 3 10 8 H P O 4 2 P O 4 3 H displaystyle mathrm HPO 4 2 rightleftarrows PO 4 3 H nbsp K3 4 4 10 13 Proyavlyayuchi kislotni vlastivosti ortofosfatna kislota reaguye z gidroksidami stupinchasto H 3 P O 4 N a O H N a H 2 P O 4 H 2 O displaystyle mathrm H 3 PO 4 NaOH rightarrow NaH 2 PO 4 H 2 O nbsp N a H 2 P O 4 N a O H N a 2 H P O 4 H 2 O displaystyle mathrm NaH 2 PO 4 NaOH rightarrow Na 2 HPO 4 H 2 O nbsp N a 2 H P O 4 N a O H N a 3 P O 4 H 2 O displaystyle mathrm Na 2 HPO 4 NaOH rightarrow Na 3 PO 4 H 2 O nbsp dd 2 H 3 P O 4 3 C a O H 2 C a 3 P O 4 2 6 H 2 O displaystyle mathrm 2H 3 PO 4 3Ca OH 2 rightarrow Ca 3 PO 4 2 downarrow 6H 2 O nbsp H 3 P O 4 c o n c C a O H 2 C a H P O 4 2 H 2 O displaystyle mathrm H 3 PO 4 conc Ca OH 2 rightarrow CaHPO 4 downarrow 2H 2 O nbsp Vzayemodiye z aktivnimi metalami iz vidilennyam vodnyu 2 H 3 P O 4 3 M g M g 3 P O 4 2 3 H 2 displaystyle mathrm 2H 3 PO 4 3Mg rightarrow Mg 3 PO 4 2 3H 2 uparrow nbsp 3 H 3 P O 4 4 F e F e 3 P O 4 2 F e H P O 4 4 H 2 displaystyle mathrm 3H 3 PO 4 4Fe rightarrow Fe 3 PO 4 2 downarrow FeHPO 4 downarrow 4H 2 uparrow nbsp Pri vzayemodiyi z oksidom fosforu V spoluka koncentruyetsya z utvorennyam pirofosfatnoyi kisloti 8 H 3 P O 4 P 4 O 10 80 100 o C 6 H 4 P 2 O 7 displaystyle mathrm 8H 3 PO 4 P 4 O 10 xrightarrow 80 100 o C 6H 4 P 2 O 7 nbsp Koncentrovana ortofosfatna kislota v prisutnosti koncentrovanoyi HNO3 zdatna utvoryuvati z metalami geteropolispoluki napriklad fosforomolibdatnu kislotu H 3 P O 4 12 M o O 3 H 3 P M o 12 O 40 displaystyle mathrm H 3 PO 4 12MoO 3 rightarrow H 3 PMo 12 O 40 nbsp Zastosuvannya RedaguvatiPromislova ortofosforna kislota ce najvazhlivishij napivprodukt dlya virobnictva fosfornih i kompleksnih dobriv kormovih fosfativ dlya tvarinnictva ta tehnichnih fosfativ shiroko vikoristovuyetsya takozh dlya fosfatuvannya metaliv virobnictva zubnih past yak katalizator v organichnomu sintezi A takozh dlya ochishennya metalevih poverhon i stvorennya antikorozijnih pokrittiv Ortofosforna kislota zareyestrovana yak harchova dobavka E338 Zastosovuyetsya yak regulyator kislotnosti u gazovanih napoyah na kshtalt Koka kola ta Pepsi Ye vidomosti sho vona prizvodit do vimivannya kalciyu z organizmu lyudini uzhe za godinu pislya spozhivannya Div takozh RedaguvatiVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Ortofosfatna kislotaOksid fosforu V Pirofosfatna kislota Sulfat kalciyu Fosfati prirodniPrimitki Redaguvati Phosphoric acid d Track Q278487 U praktichnomu vidnoshenni ortofosfatna kislota maye najbilshe znachennya sered usih fosforovmisnih kislot tomu termin fosfatna kislota zazvichaj vidnosyat same do neyi Tehnichnim poznachennyam koncentraciyi kisloti ye umovnij vmist u rozchini oksidu P2O5 Dzherela RedaguvatiCRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Gard D R Phosphoric Acids and Phosphates Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology 4th New York John Wiley amp Sons 2004 Vol 18 P 324 331 ISBN 978 0 471 48517 9 DOI 10 1002 0471238961 1608151907011804 a01 pub2 angl Myers Richard L The 100 Most Important Chemical Compounds Westport CT Greenwood Press 2007 326 p ISBN 978 0 313 33758 1 angl Schrodter K et al Phosphoric Acid and Phosphates Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 6th Weinheim Wiley VCH 2005 DOI 10 1002 14356007 a19 465 pub3 angl Derkach F A Himiya Lviv Lvivskij universitet 1968 312 s Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros Posilannya RedaguvatiKISLOTA FOSFORNA Arhivovano 16 bereznya 2016 u Wayback Machine Farmacevtichna enciklopediya Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Ortofosfatna kislota amp oldid 40546942