www.wikidata.uk-ua.nina.az

Фосфітна кислота Фосфі тна кислота фосфона тна кислота 4 неорганічна сполука двоосновна кислота складу H3PO3 Проявляє сл

Фосфітна кислота

Фосфі́тна кислота́, фосфона́тна кислота́ — неорганічна сполука, двоосновна кислота складу H3PO3. Проявляє слабкі кислотні властивості, при взаємодії з основами утворює ряд солей: фосфітів та гідрофосфітів. Утворює ряд фосфороорганічних сполук — фосфонатів.

Фосфітна кислота
Інші назви ортофосфітна кислота,
фосфонатна кислота
Ідентифікатори
Номер CAS 13598-36-2
Номер EINECS 237-066-7
KEGG C06701
ChEBI 44976
RTECS SZ6400000
SMILES OP(O)=O
InChI InChI=1S/H3O3P/c1-4(2)3/h4H,(H2,1,2,3)
Номер Бельштейна 1209272
Властивості
Молекулярна формула H3PO3, HPO(OH)2
Молярна маса 81,996 г/моль
Зовнішній вигляд білі кристали
Густина 1,65 г/моль
Тпл 74,4 °C
Ткип 200 °C
Розчинність (вода) 309 г/100 г H2O
Кислотність (pKa) 1,3 (pK1); 6,70 (pK2)
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення ΔfHo
298 		-971,5 кДж/моль
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки
Ця стаття про кислоту складу H3PO3. Про інші сполуки цього ряду див. Фосфоровмісні неорганічні кислоти.

За звичайних умов є білими гігроскопічним кристалами. Добре розчиняється у воді.

Фосфітна кислота використовується для отримання фосфітів, що застосовуються як стабілізатори при виробництві полівінілхлоридних смол; органічні похідні, фосфонати, використовуються як гербіциди, очисники води та компоненти лікарських засобів.

Структура Редагувати

Відповідно до будови молекули, фосфітна кислотна є двоосновною, тому для позначення кількості «кислотних» атомів гідрогену інколи її формулу записують як HPO(OH)2 або ж, рідше, H2(HPO3).

Молекула кислоти може проявляти явище таутомерії та перебувати у формі тригідроксиду фосфору.

Отримання Редагувати

Фосфітну кислоту вперше синтезував у 1777 році французький науковець Жорж-Луї Лесаж — у складі суміші оксокислот фосфору при окисненні білого фосфору вологим повітрям:

Одним з основних способів отримання кислоти є гідроліз хлориду фосфору(III) в холодному тетрахлорметані як розчинникові:

Реакція має великий екзотермічний ефект внаслідок гідратації утвореної хлоридної кислоти. Для зменшення виділення тепла PCl3 розчиняють у концентрованій HCl. Згодом суміш нагрівають до 180 °C. Після охолодження фосфітна кислота виділяється з розчину у вигляді кристалів.

Для добування кислоти у промислових масштабах PCl3 впорскується у струмінь пари при 190 °C, а надлишок води, що не прореагував, та утворена хлоридна кислота видуваються струменем азоту при 165 °C.

Іншим поширеним методом синтезу кислоти є взаємодія оксиду фосфору(III) з холодною водою:

Хімічні властивості Редагувати

При нагріванні фосфітної кислоти у вакуумі відбувається міжмолекулярна дегідратація, яка веде до утворення дифосфітної кислоти:

При більшому нагріванні відбувається диспропорціонування з утворенням фосфатної кислоти та фосфіну:

Фосфатна кислота також утворюється при обробці H3PO3 розігрітою водяною парою:

Фосфітна кислота є слабкою двоосновною кислотою:

При взаємодії кислоти із розведенимим лугами утворюються переважно монозаміщені солі, а з концентрованими — двозаміщені:

Сполука проявляє відновні властивості і при взаємодії з окисниками окиснюється до ортофосфатної кислоти:

Відновлюється активним воднем (в момент його виділення в результаті реакції металу з кислотою) до фосфіну:

Фосфонати Редагувати

Едитронова кислота (HEDP)

Фосфітна кислота HPO(OH)2 утворює ряд фосфороорганічних сполук — фосфонатів.

Продуктом взаємодії кислоти з оцтовим ангідридом (із наступним гідролізом) є 1-гідроксоетан-1,1-дифосфонатна кислота (едитронова кислота) — поширена складова лікарських засобів, відома під абревіатурою HEDP:

У реакції з формальдегідом та хлоридом амонію утворюється тризаміщений амін — амінотри(метиленфосфонатна кислота):

Застосування Редагувати

Фосфітна кислота використовується для синтезу фосфітів, що застосовуються як добавки (стабілізатори) при виробництві полівінілхлоридних смол. Ряд органічних фосфонатів, отримуваних з кислоти, застосовується як гербіциди, очисники води та складові лікарських засобів.

Див. також Редагувати

Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Фосфітна кислота

Примітки Редагувати

  1. Phosphonic acid — EBI.
    d:Track:Q109496594d:Track:Q902623d:Track:Q1341845
  2. ↑ За тиску 101,3 кПа.
  3. При температурі 20 °C.
  4. Термін фосфонатна кислота здебільшого застосовується в органічній хімії, для позначення сполуки як прекурсору фосфонатів.

Джерела Редагувати

  • Greenwood N. N., Earnshaw A. Chemistry of the Elements. — 2nd. — Oxford : Butterworth-Heinemann, 1997. — P. 514-515. — ISBN 0-7506-3365-4. (англ.)
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Fee D. C., Gard D. R., Yang C. Phosphorus Compounds // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 18. — P. 373-375. — ISBN 978-0-471-48517-9. — DOI:10.1002/0471238961.16081519060505.a01. (англ.)
  • Bettermann G. Phosphorus Compounds, Inorganic // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 6. — DOI:10.1002/14356007.a19_527. (англ.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Fosfi tna kislota fosfona tna kislota 4 neorganichna spoluka dvoosnovna kislota skladu H3PO3 Proyavlyaye slabki kislotni vlastivosti pri vzayemodiyi z osnovami utvoryuye ryad solej fosfitiv ta gidrofosfitiv Utvoryuye ryad fosforoorganichnih spoluk fosfonativ Fosfitna kislotaInshi nazvi ortofosfitna kislota fosfonatna kislotaIdentifikatoriNomer CAS 13598 36 2Nomer EINECS 237 066 7KEGG C06701ChEBI 44976RTECS SZ6400000SMILES OP O O 1 InChI InChI 1S H3O3P c1 4 2 3 h4H H2 1 2 3 Nomer Belshtejna 1209272VlastivostiMolekulyarna formula H3PO3 HPO OH 2Molyarna masa 81 996 g molZovnishnij viglyad bili kristaliGustina 1 65 g mol 2 Tpl 74 4 C 2 Tkip 200 C 2 Rozchinnist voda 309 g 100 g H2OKislotnist pKa 1 3 pK1 6 70 pK2 3 TermohimiyaSt entalpiyautvorennya DfHo298 971 5 kDzh molYaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiCya stattya pro kislotu skladu H3PO3 Pro inshi spoluki cogo ryadu div Fosforovmisni neorganichni kisloti Za zvichajnih umov ye bilimi gigroskopichnim kristalami Dobre rozchinyayetsya u vodi Fosfitna kislota vikoristovuyetsya dlya otrimannya fosfitiv sho zastosovuyutsya yak stabilizatori pri virobnictvi polivinilhloridnih smol organichni pohidni fosfonati vikoristovuyutsya yak gerbicidi ochisniki vodi ta komponenti likarskih zasobiv Zmist 1 Struktura 2 Otrimannya 3 Himichni vlastivosti 3 1 Fosfonati 4 Zastosuvannya 5 Div takozh 6 Primitki 7 DzherelaStruktura RedaguvatiVidpovidno do budovi molekuli fosfitna kislotna ye dvoosnovnoyu tomu dlya poznachennya kilkosti kislotnih atomiv gidrogenu inkoli yiyi formulu zapisuyut yak HPO OH 2 abo zh ridshe H2 HPO3 Molekula kisloti mozhe proyavlyati yavishe tautomeriyi ta perebuvati u formi trigidroksidu fosforu nbsp Otrimannya RedaguvatiFosfitnu kislotu vpershe sintezuvav u 1777 roci francuzkij naukovec Zhorzh Luyi Lesazh u skladi sumishi oksokislot fosforu pri okisnenni bilogo fosforu vologim povitryam P 4 3 O 2 6 H 2 O 4 H 3 P O 3 displaystyle mathrm P 4 3O 2 6H 2 O rightarrow 4H 3 PO 3 nbsp Odnim z osnovnih sposobiv otrimannya kisloti ye gidroliz hloridu fosforu III v holodnomu tetrahlormetani yak rozchinnikovi P C l 3 3 H 2 O H 3 P O 3 3 H C l displaystyle mathrm PCl 3 3H 2 O rightleftarrows H 3 PO 3 3HCl nbsp Reakciya maye velikij ekzotermichnij efekt vnaslidok gidrataciyi utvorenoyi hloridnoyi kisloti Dlya zmenshennya vidilennya tepla PCl3 rozchinyayut u koncentrovanij HCl Zgodom sumish nagrivayut do 180 C Pislya oholodzhennya fosfitna kislota vidilyayetsya z rozchinu u viglyadi kristaliv Dlya dobuvannya kisloti u promislovih masshtabah PCl3 vporskuyetsya u strumin pari pri 190 C a nadlishok vodi sho ne proreaguvav ta utvorena hloridna kislota viduvayutsya strumenem azotu pri 165 C Inshim poshirenim metodom sintezu kisloti ye vzayemodiya oksidu fosforu III z holodnoyu vodoyu P 4 O 6 6 H 2 O 4 H 3 P O 3 displaystyle mathrm P 4 O 6 6H 2 O rightarrow 4H 3 PO 3 nbsp Himichni vlastivosti RedaguvatiPri nagrivanni fosfitnoyi kisloti u vakuumi vidbuvayetsya mizhmolekulyarna degidrataciya yaka vede do utvorennya difosfitnoyi kisloti 2 H 3 P O 3 100 o C v a c u u m H 4 P 2 O 5 H 2 O displaystyle mathrm 2H 3 PO 3 xrightarrow 100 o C vacuum H 4 P 2 O 5 H 2 O nbsp Pri bilshomu nagrivanni vidbuvayetsya disproporcionuvannya z utvorennyam fosfatnoyi kisloti ta fosfinu 4 H 3 P O 3 200 o C 4 H 3 P O 4 P H 3 displaystyle mathrm 4H 3 PO 3 xrightarrow 200 o C 4H 3 PO 4 PH 3 nbsp Fosfatna kislota takozh utvoryuyetsya pri obrobci H3PO3 rozigritoyu vodyanoyu paroyu H 3 P O 3 H 2 O 100 120 o C H 3 P O 4 H 2 displaystyle mathrm H 3 PO 3 H 2 O xrightarrow 100 120 o C H 3 PO 4 H 2 nbsp Fosfitna kislota ye slabkoyu dvoosnovnoyu kislotoyu H 3 P O 3 H 2 P O 3 H displaystyle mathrm H 3 PO 3 rightleftarrows H 2 PO 3 H nbsp pK1 1 3 H 2 P O 3 H P O 3 2 H displaystyle mathrm H 2 PO 3 rightleftarrows HPO 3 2 H nbsp pK2 6 7 Pri vzayemodiyi kisloti iz rozvedenimim lugami utvoryuyutsya perevazhno monozamisheni soli a z koncentrovanimi dvozamisheni H 3 P O 3 N a O H N a H 2 P O 3 H 2 O displaystyle mathrm H 3 PO 3 NaOH rightarrow NaH 2 PO 3 H 2 O nbsp H 3 P O 3 2 N a O H c o n c N a 2 H P O 3 2 H 2 O displaystyle mathrm H 3 PO 3 2NaOH conc rightarrow Na 2 HPO 3 2H 2 O nbsp Spoluka proyavlyaye vidnovni vlastivosti i pri vzayemodiyi z okisnikami okisnyuyetsya do ortofosfatnoyi kisloti H 3 P O 3 C l 2 H 2 O H 3 P O 4 2 H C l displaystyle mathrm H 3 PO 3 Cl 2 H 2 O rightarrow H 3 PO 4 2HCl nbsp H 3 P O 3 2 A g N O 3 H 2 O 2 A g H 3 P O 4 2 H N O 3 displaystyle mathrm H 3 PO 3 2AgNO 3 H 2 O rightarrow 2Ag downarrow H 3 PO 4 2HNO 3 nbsp Vidnovlyuyetsya aktivnim vodnem v moment jogo vidilennya v rezultati reakciyi metalu z kislotoyu do fosfinu H 3 P O 3 6 H 0 Z n H C l P H 3 3 H 2 O displaystyle mathrm H 3 PO 3 6H 0 xrightarrow Zn HCl PH 3 uparrow 3H 2 O nbsp Fosfonati Redaguvati nbsp Editronova kislota HEDP Fosfitna kislota HPO OH 2 utvoryuye ryad fosforoorganichnih spoluk fosfonativ Produktom vzayemodiyi kisloti z octovim angidridom iz nastupnim gidrolizom ye 1 gidroksoetan 1 1 difosfonatna kislota editronova kislota poshirena skladova likarskih zasobiv vidoma pid abreviaturoyu HEDP 2 H 3 P O 3 C H 3 C O 2 O H 2 O C H 3 C O H P O 3 H 2 2 C H 3 C O O H displaystyle mathrm 2H 3 PO 3 CH 3 CO 2 O xrightarrow H 2 O CH 3 C OH PO 3 H 2 2 CH 3 COOH nbsp U reakciyi z formaldegidom ta hloridom amoniyu utvoryuyetsya trizamishenij amin aminotri metilenfosfonatna kislota 3 H P O O H 2 3 H C H O N H 4 C l H C l N C H 2 P O O H 2 3 H C l 3 H 2 O displaystyle mathrm 3HP O OH 2 3HCHO NH 4 Cl xrightarrow HCl N CH 2 P O OH 2 3 HCl 3H 2 O nbsp Zastosuvannya RedaguvatiFosfitna kislota vikoristovuyetsya dlya sintezu fosfitiv sho zastosovuyutsya yak dobavki stabilizatori pri virobnictvi polivinilhloridnih smol Ryad organichnih fosfonativ otrimuvanih z kisloti zastosovuyetsya yak gerbicidi ochisniki vodi ta skladovi likarskih zasobiv Div takozh RedaguvatiVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Fosfitna kislotaOksid fosforu III Hlorid fosforu III Primitki Redaguvati Phosphonic acid EBI d Track Q109496594d Track Q902623d Track Q1341845 a b v Za tisku 101 3 kPa Pri temperaturi 20 C Termin fosfonatna kislota zdebilshogo zastosovuyetsya v organichnij himiyi dlya poznachennya spoluki yak prekursoru fosfonativ Dzherela RedaguvatiGreenwood N N Earnshaw A Chemistry of the Elements 2nd Oxford Butterworth Heinemann 1997 P 514 515 ISBN 0 7506 3365 4 angl CRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Fee D C Gard D R Yang C Phosphorus Compounds Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology 4th New York John Wiley amp Sons 2004 Vol 18 P 373 375 ISBN 978 0 471 48517 9 DOI 10 1002 0471238961 16081519060505 a01 angl Bettermann G Phosphorus Compounds Inorganic Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 6th Weinheim Wiley VCH 2005 P 6 DOI 10 1002 14356007 a19 527 angl Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Fosfitna kislota amp oldid 38220384