www.wikidata.uk-ua.nina.az

Фтороводень Фто рово день флуори д гідроге ну неорганічна сполука ряду галогеноводнів складу HF За звичайних умов є отру

Фтороводень

Фто́рово́день, флуори́д гідроге́ну — неорганічна сполука ряду галогеноводнів складу HF. За звичайних умов є отруйним, безбарвним газом з різким запахом. При кімнатній температурі існує переважно у вигляді димеру (HF)2, нижче від 19,9 °C — безбарвна рухлива рідина. У водному розчині утворює флуоридну кислоту (плавикову).

Фтороводень
модель молекули
Назва за IUPAC гідроген флуорид
Інші назви флуоран
Ідентифікатори
Номер CAS 7664-39-3
Номер EINECS 231-634-8
DrugBank 11072
KEGG C16487
ChEBI 29228
RTECS MW7875000
SMILES F
InChI InChI=1S/FH/h1H
Номер Гмеліна 166
Властивості
Молекулярна формула HF
Молярна маса 20,006 г/моль
Зовнішній вигляд безбарвний газ, безбарвна рідина
Густина 0,958 г/см³
Тпл -83,55 °C
Ткип 19,85 °C
Розчинність (вода) висока
Розчинність (бензен) 2,55 г/100 г (5 °C)
Діелектрична проникність (ε) 83,6 (0 °C)
Показник заломлення (nD) 1,1574
В'язкість 0,256 мПа·с (0 °C)
Дипольний момент 1,826 D
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення ΔfHo
298 		-299,78 кДж/моль (рід.)
-273,30 кДж/моль (газ)
Ст. ентропія So
298 		51,67 Дж/(моль·K) (рід.)
173,779 Дж/(моль·K) (газ)
Теплоємність, co
p 		29,14 Дж/(моль·K) (газ)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Вперше фтороводень був отриманий у 1856 році французьким хіміком Едмоном Фремі.

Фізичні властивості Редагувати

Фтороводень (гідрофторид) являє собою безбарвну, рухливу і легколетючу рідину (ткип +19,5 °С), змішуюється з водою в будь-яких співвідношеннях з утворенням плавикової кислоти. Він має різкий запах, димить на повітрі (внаслідок утворення з парами води дрібних крапельок розчину) і сильно роз'їдає стінки дихальних шляхів.

Критична температура фтороводню дорівнює 187,85 °С, критичний тиск 63,95 атм. Теплота випаровування рідкого HF в точці кипіння становить лише 7,5 кДж/моль. Таке низьке значення (приблизно в 6 разів менше, ніж у води при 20 °С) обумовлено тим, що саме по собі випаровування мало змінює характер асоціації фтороводню (на відміну від води). Подібно до густини (0,958 г/см³), діелектрична проникність рідкого фтороводню (83,6 при 0 °С) дуже близька до відповідного значення для води.

Отримання Редагувати

Практично увесь фтороводень, що синтезують у промислових масштабах, отримують при взаємодії флюориту і сульфатної кислоти:

Як заміну флюориту використовують флуорапатит CaF2·3Ca3(PO4)2. Незважаючи на те, що в апатиті вміст фториду кальцію коливається в межах лише 3–4 %, його використання є доцільним завдяки наявності значно більших природних покладів.

Процес проводять у сталевих печах при 100–300 °С. Концентрація сульфатної кислоти має знаходитися у проміжку 98–99 %. При нижчих значеннях посилюються корозійні процеси у реакторі, тоді як при більших значеннях відбувається утворення флуоросульфонової кислоти. Вхідний флюорит подрібнюють до розміру часток 150 мкм; вміст у ньому фториду кальцію не повинен бути меншим за 97 %; як домішки у ньому допускаються:

Наявні домішки також беруть участь у взаємодії:

Якщо стінки реактору виготовляється зі сталі, сульфатна кислота також взаємодіє із залізом у їхньому складі:

В результаті синтезу утворюються дві фази: газуватий фтороводень із супутніми домішковими газами (флуорид кремнію, сірководень, вуглекислий газ тощо) та твердий осад, що складається з сульфату кальцію та, головним чином, сульфатів заліза й алюмінію.

Частини установки, що слугують для поглинання фтороводню, робляться з свинцю.

При використанні як сировини флуороапатиту, в розчинах у значній кількості утворюється гексафлуоросилікатна кислота H2[SiF6]. Її переробка з отриманням фтороводню проводиться гідролізом SiF4 або лужним способом:

  • виділена з реакційної системи кислота піддається нагріванню та розкладається на фториди із наступним гідролізом:
  • виділену кислоту обробляють водним розчином аміаку та нагрівають із сульфатною кислотою:
Після концентрування фториду амонію, він частково розкладається на гідрофторид NH4HF2. З утворених продуктів отримують фтороводень дією на них кислот (сульфатної або хлоридної):

Також фтороводень може бути отриманий при безпосередній взаємодії простих речовин за помірної температури:

Фтор з вибухом взаємодіє з воднем навіть при низьких температурах і (на відміну від хлору) в темряві з утворенням фтороводню.

Хімічні властивості Редагувати

Фторид водню є надзвичайно стійкою молекулою, він розпадається лише при нагріванні до 3500 °C

Фтороводень необмежено розчиняється у воді, при цьому відбувається іонізація молекул HF:

Рідкий HF — сильний іонізуючий розчинник. Молекула схильна до утворення водневих зв'язків, тому при взаємодії з кислотами фтороводень утворює гідрофторид-аніон HF2-, а в рідкому стані може зазнавати автопротолізу:

Хімічні властивості HF залежать від присутності води. Сухий фтороводень не діє на більшість металів і не реагує з оксидами металів. Проте якщо реакція почнеться, то далі вона деякий час йде з автокаталізом, тому що в результаті взаємодії кількість води збільшується:

Із тріоксидом сірки фтороводень утворює флуоросульфонову кислоту:

Абсолютно безводний або близький до цього стану фтороводень майже миттєво обвуглює фільтрувальний папір. За цією ознакою іноді контролюють ступінь його зневоднювання. Більш точно такий контроль здійснюється визначенням електропровідності: у безводного HF вона мізерно мала, але навіть сліди води (як і багатьох інших домішок) різко її підвищують. Багато неорганічних сполук добре розчинні у рідкому HF, причому розчини є, як правило, провідниками електричного струму.

Амфотерними сполуками в середовищі рідкого фтороводню є, наприклад, фториди алюмінію та хрому(III):

Токсичність Редагувати

Див. також: Флуоридна кислота

Фтороводень надзвичайно отруйний. Він має різкий запах, димить на повітрі (внаслідок утворення з парами води дрібних крапельок розчину) і сильно роз'їдає стінки дихальних шляхів. Спричинена дихальна недостатність варіюється від звичайного подразнення до значного набряку легенів.

Присутність фтороводню у повітрі відчувається при його концентрації від 0,03–0,11 мг/м³, залежно від індивідуального сприйняття. Граничні допустимі значення концентрацій HF для дії протягом 8 годин варіюються від 0,5 до 2,5 мг/м³. Повітря, що містить 50 мг/м³ фтороводню є небезпечним.

Застосування Редагувати

Застосовують для отримання кріоліту, флуоропохідних урану, фреонів, флуорорганічних сполук, матового травлення силікатного скла (плавиковую кислоту — для прозорого травлення).

Незвичайна розчинність біологічних молекул в рідкому фтороводні без розкладання (наприклад, білків) використовується в біохімії. Додавання в рідкий фтороводень акцепторів фтору дозволяє створювати надкислі середовища.

Цікаві факти Редагувати

Відомий письменник-фантаст Іван Єфремов написав повість «Серце змії», в якій описав гіпотетичне життя, що утворилася на планеті, де основну роль у природі відіграє не кисень, а фтор, а замість води поверхня планети вкрита океанами фтороводню. На цю думку письменника навела глибока аналогія між властивостями води і фтороводню.

Фтороводень реагує зі склом, тому він зберігається в пластмасових ємностях. У деяких випадках вдаються до покриття скла парафіном, для захисту його від фтороводню.

Див. також Редагувати

Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Фтороводень

Примітки Редагувати

  1. ↑ Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005. — Cambridge : RSC Publishing, 2005. — P. 299. — ISBN 0-85404-438-8. (англ.)
  2. HYDROFLUORIC ACID
    d:Track:Q278487

Посилання Редагувати

Джерела Редагувати

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / Lide, D. R., editor. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8. (англ.)
  • Fluorine Compounds, Inorganic, Hydrogen // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 11. — P. 190—196. — ISBN 978-0-471-48517-9. (англ.)
  • Lange's Handbook of Chemistry / Dean, John A., editor. — 15th. — New York : McGraw-Hill, 1999. — ISBN 0-07-016384-7. (англ.)
  • Aigueperse, Jean. Fluorine Compounds, Inorganic // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 2—10. — DOI:10.1002/14356007.a11_307. (англ.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Fto rovo den fluori d gidroge nu neorganichna spoluka ryadu galogenovodniv skladu HF Za zvichajnih umov ye otrujnim bezbarvnim gazom z rizkim zapahom Pri kimnatnij temperaturi isnuye perevazhno u viglyadi dimeru HF 2 nizhche vid 19 9 C bezbarvna ruhliva ridina U vodnomu rozchini utvoryuye fluoridnu kislotu plavikovu Ftorovodenmodel molekuliNazva za IUPAC gidrogen fluorid 1 Inshi nazvi fluoran 1 IdentifikatoriNomer CAS 7664 39 3Nomer EINECS 231 634 8DrugBank 11072KEGG C16487ChEBI 29228RTECS MW7875000SMILES F 2 InChI InChI 1S FH h1HNomer Gmelina 166VlastivostiMolekulyarna formula HFMolyarna masa 20 006 g molZovnishnij viglyad bezbarvnij gaz bezbarvna ridinaGustina 0 958 g sm Tpl 83 55 CTkip 19 85 CRozchinnist voda visokaRozchinnist benzen 2 55 g 100 g 5 C Dielektrichna proniknist e 83 6 0 C Pokaznik zalomlennya nD 1 1574V yazkist 0 256 mPa s 0 C Dipolnij moment 1 826 DTermohimiyaSt entalpiyautvorennya DfHo298 299 78 kDzh mol rid 273 30 kDzh mol gaz St entropiya So298 51 67 Dzh mol K rid 173 779 Dzh mol K gaz Teployemnist cop 29 14 Dzh mol K gaz Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiVpershe ftorovoden buv otrimanij u 1856 roci francuzkim himikom Edmonom Fremi Zmist 1 Fizichni vlastivosti 2 Otrimannya 3 Himichni vlastivosti 4 Toksichnist 5 Zastosuvannya 6 Cikavi fakti 7 Div takozh 8 Primitki 9 Posilannya 10 DzherelaFizichni vlastivosti RedaguvatiFtorovoden gidroftorid yavlyaye soboyu bezbarvnu ruhlivu i legkoletyuchu ridinu tkip 19 5 S zmishuyuyetsya z vodoyu v bud yakih spivvidnoshennyah z utvorennyam plavikovoyi kisloti Vin maye rizkij zapah dimit na povitri vnaslidok utvorennya z parami vodi dribnih krapelok rozchinu i silno roz yidaye stinki dihalnih shlyahiv Kritichna temperatura ftorovodnyu dorivnyuye 187 85 S kritichnij tisk 63 95 atm Teplota viparovuvannya ridkogo HF v tochci kipinnya stanovit lishe 7 5 kDzh mol Take nizke znachennya priblizno v 6 raziv menshe nizh u vodi pri 20 S obumovleno tim sho same po sobi viparovuvannya malo zminyuye harakter asociaciyi ftorovodnyu na vidminu vid vodi Podibno do gustini 0 958 g sm dielektrichna proniknist ridkogo ftorovodnyu 83 6 pri 0 S duzhe blizka do vidpovidnogo znachennya dlya vodi Otrimannya RedaguvatiPraktichno uves ftorovoden sho sintezuyut u promislovih masshtabah otrimuyut pri vzayemodiyi flyuoritu i sulfatnoyi kisloti C a F 2 H 2 S O 4 2 H F C a S O 4 displaystyle mathrm CaF 2 H 2 SO 4 longrightarrow 2HF uparrow CaSO 4 nbsp Yak zaminu flyuoritu vikoristovuyut fluorapatit CaF2 3Ca3 PO4 2 Nezvazhayuchi na te sho v apatiti vmist ftoridu kalciyu kolivayetsya v mezhah lishe 3 4 jogo vikoristannya ye docilnim zavdyaki nayavnosti znachno bilshih prirodnih pokladiv Proces provodyat u stalevih pechah pri 100 300 S Koncentraciya sulfatnoyi kisloti maye znahoditisya u promizhku 98 99 Pri nizhchih znachennyah posilyuyutsya korozijni procesi u reaktori todi yak pri bilshih znachennyah vidbuvayetsya utvorennya fluorosulfonovoyi kisloti Vhidnij flyuorit podribnyuyut do rozmiru chastok 150 mkm vmist u nomu ftoridu kalciyu ne povinen buti menshim za 97 yak domishki u nomu dopuskayutsya SiO2 do 1 sulfidi do 0 05 CaCO3 do 1 Al2O3 Fe2O3 do 1 5 voda do 0 1 Nayavni domishki takozh berut uchast u vzayemodiyi S i O 2 4 H F S i F 4 2 H 2 O displaystyle mathrm SiO 2 4HF longrightarrow SiF 4 uparrow 2H 2 O nbsp C a C O 3 H S O 4 C a S O 4 H 2 O C O 2 displaystyle mathrm CaCO 3 H S O 4 longrightarrow CaSO 4 downarrow H 2 O CO 2 uparrow nbsp A l 2 O 3 3 H 2 S O 4 A l 2 S O 4 3 3 H 2 O displaystyle mathrm Al 2 O 3 3H 2 SO 4 longrightarrow Al 2 SO 4 3 3H 2 O nbsp F e 2 O 3 3 H 2 S O 4 F e 2 S O 4 3 3 H 2 O displaystyle mathrm Fe 2 O 3 3H 2 SO 4 longrightarrow Fe 2 SO 4 3 3H 2 O nbsp M e S H 2 S O 4 M e S O 4 H 2 S displaystyle mathrm MeS H 2 SO 4 longrightarrow MeSO 4 H 2 S uparrow nbsp Yaksho stinki reaktoru vigotovlyayetsya zi stali sulfatna kislota takozh vzayemodiye iz zalizom u yihnomu skladi F e 2 H 2 S O 4 F e S O 4 S O 2 2 H 2 O displaystyle mathrm Fe 2H 2 SO 4 longrightarrow FeSO 4 SO 2 uparrow 2H 2 O nbsp V rezultati sintezu utvoryuyutsya dvi fazi gazuvatij ftorovoden iz suputnimi domishkovimi gazami fluorid kremniyu sirkovoden vuglekislij gaz tosho ta tverdij osad sho skladayetsya z sulfatu kalciyu ta golovnim chinom sulfativ zaliza j alyuminiyu Chastini ustanovki sho sluguyut dlya poglinannya ftorovodnyu roblyatsya z svincyu Pri vikoristanni yak sirovini fluoroapatitu v rozchinah u znachnij kilkosti utvoryuyetsya geksafluorosilikatna kislota H2 SiF6 Yiyi pererobka z otrimannyam ftorovodnyu provoditsya gidrolizom SiF4 abo luzhnim sposobom vidilena z reakcijnoyi sistemi kislota piddayetsya nagrivannyu ta rozkladayetsya na ftoridi iz nastupnim gidrolizom H 2 S i F 6 600 o C 2 H F S i F 4 displaystyle mathrm H 2 SiF 6 xrightarrow 600 o C 2HF SiF 4 nbsp S i H 4 2 H 2 O 600 o C 4 H F S i O 2 displaystyle mathrm SiH 4 2H 2 O xrightarrow 600 o C 4HF SiO 2 nbsp dd vidilenu kislotu obroblyayut vodnim rozchinom amiaku ta nagrivayut iz sulfatnoyu kislotoyu H 2 S i F 6 6 N H 3 n 2 H 2 O 6 N H 4 F S i O 2 n H 2 O displaystyle mathrm H 2 SiF 6 6NH 3 n 2 H 2 O longrightarrow 6NH 4 F SiO 2 cdot nH 2 O nbsp dd Pislya koncentruvannya ftoridu amoniyu vin chastkovo rozkladayetsya na gidroftorid NH4HF2 Z utvorenih produktiv otrimuyut ftorovoden diyeyu na nih kislot sulfatnoyi abo hloridnoyi 2 N H 4 F H 2 S O 4 180 o C 2 H F N H 4 2 S O 4 displaystyle mathrm 2NH 4 F H 2 SO 4 xrightarrow 180 o C 2HF NH 4 2 SO 4 nbsp N H 4 H F 2 H 2 S O 4 180 o C 4 H F N H 4 2 S O 4 displaystyle mathrm NH 4 HF 2 H 2 SO 4 xrightarrow 180 o C 4HF NH 4 2 SO 4 nbsp dd Takozh ftorovoden mozhe buti otrimanij pri bezposerednij vzayemodiyi prostih rechovin za pomirnoyi temperaturi H 2 F 2 2 H F displaystyle mathrm H 2 F 2 longrightarrow 2HF nbsp Ftor z vibuhom vzayemodiye z vodnem navit pri nizkih temperaturah i na vidminu vid hloru v temryavi z utvorennyam ftorovodnyu Himichni vlastivosti RedaguvatiFtorid vodnyu ye nadzvichajno stijkoyu molekuloyu vin rozpadayetsya lishe pri nagrivanni do 3500 C H F 3500 o C H 0 F 0 displaystyle mathrm HF xrightarrow 3500 o C H 0 F 0 nbsp Ftorovoden neobmezheno rozchinyayetsya u vodi pri comu vidbuvayetsya ionizaciya molekul HF H F H 2 O O H H F 2 displaystyle mathrm HF H 2 O leftrightarrows OH HF 2 nbsp H F F H F 2 displaystyle mathrm HF F leftrightarrows HF 2 nbsp Ridkij HF silnij ionizuyuchij rozchinnik Molekula shilna do utvorennya vodnevih zv yazkiv tomu pri vzayemodiyi z kislotami ftorovoden utvoryuye gidroftorid anion HF2 a v ridkomu stani mozhe zaznavati avtoprotolizu 3 H F l i q H 2 F H F 2 displaystyle mathrm 3HF liq leftrightarrows H 2 F HF 2 nbsp 2 H F l i q H N O 3 H 2 N O 3 H F 2 displaystyle mathrm 2HF liq HNO 3 longrightarrow H 2 NO 3 HF 2 nbsp 2 H F l i q 2 H C l H 2 C l H F 2 displaystyle mathrm 2HF liq 2HCl longrightarrow H 2 Cl HF 2 nbsp Himichni vlastivosti HF zalezhat vid prisutnosti vodi Suhij ftorovoden ne diye na bilshist metaliv i ne reaguye z oksidami metaliv Prote yaksho reakciya pochnetsya to dali vona deyakij chas jde z avtokatalizom tomu sho v rezultati vzayemodiyi kilkist vodi zbilshuyetsya M e O 2 H F M e F 2 H 2 O displaystyle mathrm MeO 2HF longrightarrow MeF 2 H 2 O nbsp Iz trioksidom sirki ftorovoden utvoryuye fluorosulfonovu kislotu H F S O 3 H S O 3 F displaystyle mathrm HF SO 3 longrightarrow HSO 3 F nbsp Absolyutno bezvodnij abo blizkij do cogo stanu ftorovoden majzhe mittyevo obvuglyuye filtruvalnij papir Za ciyeyu oznakoyu inodi kontrolyuyut stupin jogo znevodnyuvannya Bilsh tochno takij kontrol zdijsnyuyetsya viznachennyam elektroprovidnosti u bezvodnogo HF vona mizerno mala ale navit slidi vodi yak i bagatoh inshih domishok rizko yiyi pidvishuyut Bagato neorganichnih spoluk dobre rozchinni u ridkomu HF prichomu rozchini ye yak pravilo providnikami elektrichnogo strumu Amfoternimi spolukami v seredovishi ridkogo ftorovodnyu ye napriklad ftoridi alyuminiyu ta hromu III 3 N a F 2 A l F 3 3 N a A l F 6 displaystyle mathrm 3NaF 2AlF 3 longrightarrow 3Na AlF 6 nbsp A l F 3 displaystyle mathrm AlF 3 nbsp yak kislota dd A l F 3 3 B F 3 A l 3 B F 4 displaystyle mathrm AlF 3 3BF 3 longrightarrow Al 3BF 4 nbsp AlF3 yak osnova dd Toksichnist RedaguvatiDiv takozh Fluoridna kislota Ftorovoden nadzvichajno otrujnij Vin maye rizkij zapah dimit na povitri vnaslidok utvorennya z parami vodi dribnih krapelok rozchinu i silno roz yidaye stinki dihalnih shlyahiv Sprichinena dihalna nedostatnist variyuyetsya vid zvichajnogo podraznennya do znachnogo nabryaku legeniv Prisutnist ftorovodnyu u povitri vidchuvayetsya pri jogo koncentraciyi vid 0 03 0 11 mg m zalezhno vid individualnogo sprijnyattya Granichni dopustimi znachennya koncentracij HF dlya diyi protyagom 8 godin variyuyutsya vid 0 5 do 2 5 mg m Povitrya sho mistit 50 mg m ftorovodnyu ye nebezpechnim Zastosuvannya RedaguvatiZastosovuyut dlya otrimannya kriolitu fluoropohidnih uranu freoniv fluororganichnih spoluk matovogo travlennya silikatnogo skla plavikovuyu kislotu dlya prozorogo travlennya Nezvichajna rozchinnist biologichnih molekul v ridkomu ftorovodni bez rozkladannya napriklad bilkiv vikoristovuyetsya v biohimiyi Dodavannya v ridkij ftorovoden akceptoriv ftoru dozvolyaye stvoryuvati nadkisli seredovisha Cikavi fakti RedaguvatiVidomij pismennik fantast Ivan Yefremov napisav povist Serce zmiyi v yakij opisav gipotetichne zhittya sho utvorilasya na planeti de osnovnu rol u prirodi vidigraye ne kisen a ftor a zamist vodi poverhnya planeti vkrita okeanami ftorovodnyu Na cyu dumku pismennika navela gliboka analogiya mizh vlastivostyami vodi i ftorovodnyu Ftorovoden reaguye zi sklom tomu vin zberigayetsya v plastmasovih yemnostyah U deyakih vipadkah vdayutsya do pokrittya skla parafinom dlya zahistu jogo vid ftorovodnyu Div takozh RedaguvatiVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu FtorovodenFluoridna kislotaPrimitki Redaguvati a b Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005 Cambridge RSC Publishing 2005 P 299 ISBN 0 85404 438 8 angl HYDROFLUORIC ACID d Track Q278487Posilannya RedaguvatiGIDROGEN FLUORID Farmacevtichna enciklopediya Vlastivosti ftorovodnyu na sajti chemister ru ros Dzherela RedaguvatiCRC Handbook of Chemistry and Physics Lide D R editor 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Patnaik P Handbook of Inorganic Chemicals McGraw Hill 2003 1086 p ISBN 0 07 049439 8 angl Fluorine Compounds Inorganic Hydrogen Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology 4th New York John Wiley amp Sons 2004 Vol 11 P 190 196 ISBN 978 0 471 48517 9 angl Lange s Handbook of Chemistry Dean John A editor 15th New York McGraw Hill 1999 ISBN 0 07 016384 7 angl Aigueperse Jean Fluorine Compounds Inorganic Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 6th Weinheim Wiley VCH 2005 P 2 10 DOI 10 1002 14356007 a11 307 angl Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv Pod red R A Lidina 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Ftorovoden amp oldid 40147178