www.wikidata.uk-ua.nina.az

Амфотерність Амфоте рність здатність сполук проявляти кислотні й основні властивості Амфотерними сполуками їх ще називаю

Амфотерність

Амфоте́рність — здатність сполук проявляти кислотні й основні властивості. Амфотерними сполуками (їх ще називають амфолітами) є вода, амінокислоти, гідроксиди алюмінію, цинку, хрому тощо. При дисоціації амфотерні сполуки дають іони Н+ і ОН−. Амфотерність багатьох сполук використовується в хімічному аналізі для розділення елементів.

Амфотерні гідроксиди Редагувати

Амфотерні гідроксиди — речовини, до складу яких входить аніон ОН− (гідроксид-іон), і які при взаємодії з кислотами поводять себе як основи, а при взаємодії з основами — як кислоти. До амфотерних відносять гідроксиди, формально утворені від амфотерних оксидів: Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)4, Pb(OH)4 тощо.

Спрощене трактування Редагувати

Формули амфотерних гідроксидів у реакціях з кислотами слід записувати за типом основ, а в реакціях з основами — за типом кислот. В обох випадках утворюються солі. Наприклад:

  • Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
  • H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Точне трактування Редагувати

Амфотерні властивості, крім металічних елементів підгруп бору та карбону, більшою чи меншою мірою притаманні перехідним металам у їхніх нижчих та/або проміжних ступенях окиснення. Взаємодія амфотерних гідроксидів із розчинами лугів зумовлена утворенням гідроксильних комплексів, які відрізняються від продуктів сплавлення з лугами:

  • ZnO + Na2CO3 = Na2ZnO2 + CO2↑ (спікання),
  • Zn(OH)2↓ + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] (у водному розчині),

але при виділенні й нагріванні втрачають воду:

  • Na2[Zn(OH)4] = Na2ZnO2 + 2H2O.

Амфотерні основи у розчині дисоціюють за оснóвним типом, з відщепленням OH–. Дисоціація амфотерних основ у водному розчині за кислотним типом, з відщепленням H+, гранично мала, нею завжди можна знехтувати.

Оскільки стійкість гідроксильних комплексів не занадто висока, для повного розчинення амфотерного гідроксиду потрібно створити суттєву концентрацію лугу в розчині, тому в аналітичній хімії для розділення катіонів металів зазвичай застосовуються кращі методи.

Органічні амфотерні сполуки Редагувати

α-Амінокислота (у проєкції Фішера) — органічна амфотерна сполука

Найяскравішим прикладом є амінокислоти, молекули яких одночасно містять фрагменти з кислотною функцією (карбоксильна група –COOH) та з оснóвною функцією (аміногрупа –NH2). За певних умов можна побачити амфотерні властивості багатьох сполук, які зазвичай вважаються лише кислотою чи лише основою. Так, анілін Ph−NH2 у воді здатен приєднувати протон, тому традиційно класифікується як основа; але в рідкому аміаку він взаємодіє з амідом калію KNH2 як кислота: віддає протон із утворенням аніону Ph−NH−
2.

Див. також Редагувати

Примітки Редагувати

  1. ↑ Zn(OH)2 та H2ZnO2 — одна і та ж сама речовина.

Джерела Редагувати

  • Українська радянська енциклопедія : у 12 т. / гол. ред. М. П. Бажан ; редкол.: О. К. Антонов та ін. — 2-ге вид. — К. : Головна редакція УРЕ, 1974–1985.
  • Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2004. — Т. 1 : А — К. — 640 с. — ISBN 966-7804-14-3.
  • Глінка М. Л. Загальна хімія : підручник. — 2-ге вид., перероб. і доп. — Київ : Вища школа, 1982. — 608 с.
  • Амфотерность // Химическая энциклопедия : в 5 т. / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энцикл., 1988. — Т. 1 : Абляционные материалы — Дарзана реакция. — Стб. 289. — Библиогр. в конце ст. — ISBN 5-85270-008-8.(рос.)
Ця стаття недостатньо ілюстрована. Ви можете допомогти проєкту, додавши зображення до цієї статті.
Це незавершена стаття з хімії.
Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Amfote rnist zdatnist spoluk proyavlyati kislotni j osnovni vlastivosti Amfoternimi spolukami yih she nazivayut amfolitami ye voda aminokisloti gidroksidi alyuminiyu cinku hromu tosho Pri disociaciyi amfoterni spoluki dayut ioni N i ON Amfoternist bagatoh spoluk vikoristovuyetsya v himichnomu analizi dlya rozdilennya elementiv Zmist 1 Amfoterni gidroksidi 1 1 Sproshene traktuvannya 1 2 Tochne traktuvannya 2 Organichni amfoterni spoluki 3 Div takozh 4 Primitki 5 DzherelaAmfoterni gidroksidi RedaguvatiAmfoterni gidroksidi rechovini do skladu yakih vhodit anion ON gidroksid ion i yaki pri vzayemodiyi z kislotami povodyat sebe yak osnovi a pri vzayemodiyi z osnovami yak kisloti Do amfoternih vidnosyat gidroksidi formalno utvoreni vid amfoternih oksidiv Zn OH 2 Sn OH 2 Pb OH 2 Al OH 3 Sn OH 4 Pb OH 4 tosho Sproshene traktuvannya Redaguvati Formuli amfoternih gidroksidiv u reakciyah z kislotami slid zapisuvati za tipom osnov a v reakciyah z osnovami za tipom kislot V oboh vipadkah utvoryuyutsya soli Napriklad Zn OH 2 1 H2SO4 ZnSO4 2H2O H2ZnO2 1 2NaOH Na2ZnO2 2H2OTochne traktuvannya Redaguvati Amfoterni vlastivosti krim metalichnih elementiv pidgrup boru ta karbonu bilshoyu chi menshoyu miroyu pritamanni perehidnim metalam u yihnih nizhchih ta abo promizhnih stupenyah okisnennya Vzayemodiya amfoternih gidroksidiv iz rozchinami lugiv zumovlena utvorennyam gidroksilnih kompleksiv yaki vidriznyayutsya vid produktiv splavlennya z lugami ZnO Na2CO3 Na2ZnO2 CO2 spikannya Zn OH 2 2NaOH Na2 Zn OH 4 u vodnomu rozchini ale pri vidilenni j nagrivanni vtrachayut vodu Na2 Zn OH 4 Na2ZnO2 2H2O Amfoterni osnovi u rozchini disociyuyut za osnovnim tipom z vidsheplennyam OH Disociaciya amfoternih osnov u vodnomu rozchini za kislotnim tipom z vidsheplennyam H granichno mala neyu zavzhdi mozhna znehtuvati Oskilki stijkist gidroksilnih kompleksiv ne zanadto visoka dlya povnogo rozchinennya amfoternogo gidroksidu potribno stvoriti suttyevu koncentraciyu lugu v rozchini tomu v analitichnij himiyi dlya rozdilennya kationiv metaliv zazvichaj zastosovuyutsya krashi metodi Organichni amfoterni spoluki Redaguvati nbsp a Aminokislota u proyekciyi Fishera organichna amfoterna spolukaNajyaskravishim prikladom ye aminokisloti molekuli yakih odnochasno mistyat fragmenti z kislotnoyu funkciyeyu karboksilna grupa COOH ta z osnovnoyu funkciyeyu aminogrupa NH2 Za pevnih umov mozhna pobachiti amfoterni vlastivosti bagatoh spoluk yaki zazvichaj vvazhayutsya lishe kislotoyu chi lishe osnovoyu Tak anilin Ph NH2 u vodi zdaten priyednuvati proton tomu tradicijno klasifikuyetsya yak osnova ale v ridkomu amiaku vin vzayemodiye z amidom kaliyu KNH2 yak kislota viddaye proton iz utvorennyam anionu Ph NH 2 Div takozh RedaguvatiTeoriyi kislot ta osnov Gidroksidi KislotaPrimitki Redaguvati a b Zn OH 2 ta H2ZnO2 odna i ta zh sama rechovina Dzherela RedaguvatiUkrayinska radyanska enciklopediya u 12 t gol red M P Bazhan redkol O K Antonov ta in 2 ge vid K Golovna redakciya URE 1974 1985 Mala girnicha enciklopediya u 3 t za red V S Bileckogo D Donbas 2004 T 1 A K 640 s ISBN 966 7804 14 3 Glinka M L Zagalna himiya pidruchnik 2 ge vid pererob i dop Kiyiv Visha shkola 1982 608 s Amfoternost Himicheskaya enciklopediya v 5 t gl red I L Knunyanc M Sov encikl 1988 T 1 Ablyacionnye materialy Darzana reakciya Stb 289 Bibliogr v konce st ISBN 5 85270 008 8 ros Cya stattya nedostatno ilyustrovana Vi mozhete dopomogti proyektu dodavshi zobrazhennya do ciyeyi statti nbsp Ce nezavershena stattya z himiyi Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Amfoternist amp oldid 36244372