www.wikidata.uk-ua.nina.az

Оксид міді I Окси д мі ді I Купрум I оксид неорганічна бінарна сполука складу Cu2O За звичайних умов є ортогональними кр

Оксид міді(I)

Окси́д мі́ді(I), Купрум(I) оксид — неорганічна бінарна сполука складу Cu2O. За звичайних умов є ортогональними кристалами темно-червоного кольору. Проявляє слабкі амфотерні властивості. Застосовується у виробництві пігментів.

Оксид міді(I)
Систематична назва Купрум(I) оксид
Інші назви закис міді, геміоксид міді
Ідентифікатори
Номер CAS 1317-39-1
Номер EINECS 215-270-7
KEGG C18714
ChEBI 81908
RTECS GL8050000
SMILES [O-2].[Cu+].[Cu+]
InChI InChI=1S/2Cu.O/q2*+1;-2
Властивості
Молекулярна формула Cu2O
Молярна маса 143,091 г/моль
Зовнішній вигляд червоні кристали
Густина 6,0 г/см³
Тпл 1235 °C
Ткип 1800 °C (розкл.)
Розчинність (вода) нерозчинний
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення ΔfHo
298 		168,6 кДж/моль
Ст. ентропія So
298 		93,1 Дж/(моль·К)
Теплоємність, co
p 		63,6 Дж/(моль·К)
Пов'язані речовини
Інші аніони гідроксид міді(I)
Інші катіони оксид міді(II)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки
Ця стаття про хімічну сполуку складу Cu2O. Про інші оксиди цього ряду див. Оксиди міді.

Поширення у природі Редагувати

Куприт

У природі оксид міді зустрічається у вигляді мінералу куприту, який містить до 88,82% Cu2O.

Отримання Редагувати

В лабораторних умовах оксид міді синтезують дією лугів на солі міді(II) із подальшим відновленням (наприклад, глюкозою або гідроксиламіном). В результаті реакції випадає жовтий осад гідроксиду міді(I), який розкладається при тривалому кип'ятінні:

Хімічні властивості Редагувати

Оксид міді(I) окиснюється при нагріванні до 1025 °C з утворенням оксиду CuO, а при підвищенні температури розкладається з утворенням простих речовин:

На вологому повітрі Cu2O поступово окиснюється до гідроксиду міді(II):

Cu2O реагує із кислотами:

Так само він взаємодіє із основами, проявляючи слабкі амфотерні властивості:

У вищенаведених сполуках атом Купруму перебуває у ролі комплексоутворювача, координуючи довкола себе 2 ліганди.

При нагріванні оксид міді легко відновлюється до металу під дією водню, оксиду вуглецю, активних металів:

При прокалюванні оксиду міді з сіркою (або з тіосульфатами чи полісульфатами лужних металів) в атмосфері водню утворюється чорно-синій сульфід міді(I):

Застосування Редагувати

Оксид міді(I) використовується у виробництві пігментів для потреб скляної та керамічної промисловостей. З металевої міді та оксиду виготовляють випрямлячі.

Див. також Редагувати

Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Оксид міді(I)
  • Гідроксид міді(I)

Примітки Редагувати

  1. Cu2O
    d:Track:Q278487
  2. ↑ За тиску 101,3 кПа

Джерела Редагувати

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
  • Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Oksi d mi di I Kuprum I oksid neorganichna binarna spoluka skladu Cu2O Za zvichajnih umov ye ortogonalnimi kristalami temno chervonogo koloru Proyavlyaye slabki amfoterni vlastivosti Zastosovuyetsya u virobnictvi pigmentiv Oksid midi I Sistematichna nazva Kuprum I oksidInshi nazvi zakis midi gemioksid midiIdentifikatoriNomer CAS 1317 39 1Nomer EINECS 215 270 7KEGG C18714ChEBI 81908RTECS GL8050000SMILES O 2 Cu Cu 1 InChI InChI 1S 2Cu O q2 1 2VlastivostiMolekulyarna formula Cu2OMolyarna masa 143 091 g molZovnishnij viglyad chervoni kristaliGustina 6 0 g sm 2 Tpl 1235 C 2 Tkip 1800 C rozkl 2 Rozchinnist voda nerozchinnijTermohimiyaSt entalpiyautvorennya DfHo298 168 6 kDzh molSt entropiya So298 93 1 Dzh mol K Teployemnist cop 63 6 Dzh mol K Pov yazani rechoviniInshi anioni gidroksid midi I Inshi kationi oksid midi II Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiCya stattya pro himichnu spoluku skladu Cu2O Pro inshi oksidi cogo ryadu div Oksidi midi Zmist 1 Poshirennya u prirodi 2 Otrimannya 3 Himichni vlastivosti 4 Zastosuvannya 5 Div takozh 6 Primitki 7 DzherelaPoshirennya u prirodi Redaguvati nbsp KupritU prirodi oksid midi zustrichayetsya u viglyadi mineralu kupritu yakij mistit do 88 82 Cu2O Otrimannya RedaguvatiV laboratornih umovah oksid midi sintezuyut diyeyu lugiv na soli midi II iz podalshim vidnovlennyam napriklad glyukozoyu abo gidroksilaminom V rezultati reakciyi vipadaye zhovtij osad gidroksidu midi I yakij rozkladayetsya pri trivalomu kip yatinni C u S O 4 2 N a O H C u O H 2 N a 2 S O 4 displaystyle mathrm CuSO 4 2NaOH longrightarrow Cu OH 2 Na 2 SO 4 nbsp 2 C u O H 2 C 6 H 12 O 6 C u 2 O H 2 O C 6 H 12 O 7 displaystyle mathrm 2Cu OH 2 C 6 H 12 O 6 longrightarrow Cu 2 O H 2 O C 6 H 12 O 7 nbsp Himichni vlastivosti RedaguvatiOksid midi I okisnyuyetsya pri nagrivanni do 1025 C z utvorennyam oksidu CuO a pri pidvishenni temperaturi rozkladayetsya z utvorennyam prostih rechovin 2 C u 2 O O 2 1025 o C 4 C u O 2 O 2 displaystyle mathrm 2Cu 2 O O 2 xrightarrow 1025 o C 4CuO 2O 2 nbsp 2 C u 2 O gt 1050 o C 4 C u O 2 displaystyle mathrm 2Cu 2 O xrightarrow gt 1050 o C 4Cu O 2 nbsp Na vologomu povitri Cu2O postupovo okisnyuyetsya do gidroksidu midi II 2 C u 2 O O 2 4 H 2 O 4 C u O H 2 displaystyle mathrm 2Cu 2 O O 2 4H 2 O longrightarrow 4Cu OH 2 nbsp Cu2O reaguye iz kislotami C u 2 O H C l 2 C u C l H 2 O displaystyle mathrm Cu 2 O HCl longrightarrow 2CuCl downarrow H 2 O nbsp C u 2 O 4 H C l c o n c 2 H C u C l 2 H 2 O displaystyle mathrm Cu 2 O 4HCl conc longrightarrow 2H CuCl 2 H 2 O nbsp C u 2 O H 2 S O 4 C u S O 4 C u H 2 O displaystyle mathrm Cu 2 O H 2 SO 4 longrightarrow CuSO 4 Cu downarrow H 2 O nbsp Tak samo vin vzayemodiye iz osnovami proyavlyayuchi slabki amfoterni vlastivosti C u 2 O 2 N a O H H 2 O 2 N a C u O H 2 displaystyle mathrm Cu 2 O 2NaOH H 2 O leftrightarrows 2Na Cu OH 2 nbsp C u 2 O 4 N H 4 O H c o n c 2 C u N H 3 2 O H 3 H 2 O displaystyle mathrm Cu 2 O 4NH 4 OH conc longrightarrow 2 Cu NH 3 2 OH 3H 2 O nbsp U vishenavedenih spolukah atom Kuprumu perebuvaye u roli kompleksoutvoryuvacha koordinuyuchi dovkola sebe 2 ligandi Pri nagrivanni oksid midi legko vidnovlyuyetsya do metalu pid diyeyu vodnyu oksidu vuglecyu aktivnih metaliv C u 2 O H 2 gt 250 o C 2 C u H 2 O displaystyle mathrm Cu 2 O H 2 xrightarrow gt 250 o C 2Cu H 2 O nbsp C u 2 O C O 250 300 o C 2 C u C O 2 displaystyle mathrm Cu 2 O CO xrightarrow 250 300 o C 2Cu CO 2 nbsp 3 C u 2 O A l 1000 o C 6 C u A l 2 O 3 displaystyle mathrm 3Cu 2 O Al xrightarrow 1000 o C 6Cu Al 2 O 3 nbsp Pri prokalyuvanni oksidu midi z sirkoyu abo z tiosulfatami chi polisulfatami luzhnih metaliv v atmosferi vodnyu utvoryuyetsya chorno sinij sulfid midi I 2 C u 2 O S 600 o C 2 C u 2 S S O 2 displaystyle mathrm 2Cu 2 O S xrightarrow 600 o C 2Cu 2 S SO 2 nbsp Zastosuvannya RedaguvatiOksid midi I vikoristovuyetsya u virobnictvi pigmentiv dlya potreb sklyanoyi ta keramichnoyi promislovostej Z metalevoyi midi ta oksidu vigotovlyayut vipryamlyachi Div takozh RedaguvatiVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Oksid midi I Gidroksid midi I Primitki Redaguvati Cu2O d Track Q278487 a b v Za tisku 101 3 kPaDzherela RedaguvatiCRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov V I Spicyn M Mir 1972 T 2 871 s ros Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros Himicheskij enciklopedicheskij slovar I L Knunyanc M Sov enciklopediya 1983 792 s ros Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Oksid midi I amp oldid 35160404