www.wikidata.uk-ua.nina.az

Гідроксид міді II Гідрокси д мі ді II також Ку прум II гідрокси д неорганічна сполука ряду гідроксидів що має склад Cu O

Гідроксид міді(II)

Гідрокси́д мі́ді(II), також Ку́прум(II) гідрокси́д — неорганічна сполука ряду гідроксидів, що має склад Cu(OH)2.

Гідроксид міді(II)
Ідентифікатори
Номер CAS 20427-59-2
Номер EINECS 243-815-9
KEGG C18712
ChEBI 81907
SMILES [OH-].[OH-].[Cu+2]
InChI InChI=1S/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
Властивості
Молекулярна маса 97,561 г/моль
Зовнішній вигляд синьо-зелений порошок
Густина 3,368 г/см³
Тпл 160 °C (розкл.)
Розчинність (вода) нерозчинний
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення ΔfHo
298 		-449,8 кДж/моль
Ст. ентропія So
298 		108,4 Дж/(моль·K)
Теплоємність, co
p 		95,19 Дж/(моль·K)
Небезпеки
ЛД50 1000 мг/кг (пацюки, орально)
Пов'язані речовини
Інші аніони оксид міді(II), сульфат міді(II)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Гідроксид міді є нерозчинним у воді (розчинність 3 мкг/л, ДР 2,2·10-20), однак добре розчиняється у мінеральних кислотах, аміаку та надлишку лугів.

У надрах Землі гідроксид міді відсутній у вільному стані, однак перебуває у поєднанні із солями Cu(II). До мінералів, що містять гідроксид, належать: малахіт CuCO3·Cu(OH)2, азурит 2CuCO3·Cu(OH)2, антлерит CuSO4·2Cu(OH)2, брошантит CuSO4·3Cu(OH)2.

Речовина проявляє середню токсичність — напівлетальна доза становить 1 г/кг.

Отримання Редагувати

Свіжоосаджений гідроксид

Типовим методом синтезу гідроксиду міді є реакція між солями Cu(II) та гідроксидом натрію:

Взаємодію проводять на холоді, при pH 5—5,5. В результаті утворюється яскраво-синій драглеподібний осад.

У розчинах гідроксид міді має обмежену стійкість, тому для її збільшення до розчину додають аміак, внаслідок чого утворюється комплексний аміакат із майже стехіометричним складом.

Осад гідроксиду на повітрі висихає до порошку із перемінним вмістом води, а продукт складу Cu(OH)2 отримують висушуванням осаду при 100 °C.

Хімічні властивості Редагувати

Порошкоподібний гідроксид розкладається на оксид і воду за температури близько 200 °C, тоді як у формі суспензії він розкладається вже при незначному нагріванні (40—80 °C):

Гідроксид розчиняється в аміаку, утворюючи розчин комплексної сполуки із темно-синім забарвленням (реактив Швейцера):

Cu(OH)2 проявляє амфотерні властивості: окрім кислот взаємодіє також і з надлишковими кількостями лугів, утворюючи темно-сині комплекси:

Також гідроксид розчиняється у ціанідах із утворенням ціанокомплексів:

Гідроксид проявляє окисні властивості. При його відновленні утворюється гідроксид міді(I), який є нестійкою сполукою і розкладається до оксиду міді(I):

Окисні властивості гідроксиду мають велике практичне значення в якісному аналізі, оскільки дозволяють виявляти присутність органічних сполук-відновників, зокрема альдегідів, альдоз тощо.

Примітки Редагувати

Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Гідроксид міді(II)
  1. Copper hydroxide
    d:Track:Q278487
  2. Handbook of Mineralogy — Antlerite [ 1 серпня 2012 у Wayback Machine.] (англ.)
  3. Handbook of Mineralogy — Brochantite [ 1 серпня 2012 у Wayback Machine.] (англ.)
  4. Patnaik, P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8. (англ.)
  5. Лидин, 2000, с. 288.

Джерела Редагувати

  • Richardson, H. W. Copper Compounds // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 7. — P. 254. — ISBN 978-0-471-48517-9. — DOI:10.1002/0471238961.0315161618090308.a01. (англ.)
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / Lide, D. R., editor. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Lange's Handbook of Chemistry / Dean, John A., editor. — 15th. — New York : McGraw-Hill, 1999. — ISBN 0-07-016384-7. (англ.)
  • Реми Г. Курс неорганической химии / Под ред. А. В. Новоселовой. — М. : ИИЛ, 1966. — Т. 2. — 833 с. (рос.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / Под ред. В. И. Спицына. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
  • Чирва В. Я., Ярмолюк С. М., Толкачова Н. В., Земляков О. Є. Органічна хімія. — Львів : БаК, 2009. — 996 с. — ISBN 966-7065-87-4.
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)


Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Gidroksi d mi di II takozh Ku prum II gidroksi d neorganichna spoluka ryadu gidroksidiv sho maye sklad Cu OH 2 Gidroksid midi II IdentifikatoriNomer CAS 20427 59 2Nomer EINECS 243 815 9KEGG C18712ChEBI 81907SMILES OH OH Cu 2 1 InChI InChI 1S Cu 2H2O h 2 1H2 q 2 p 2VlastivostiMolekulyarna masa 97 561 g molZovnishnij viglyad sino zelenij poroshokGustina 3 368 g sm Tpl 160 C rozkl Rozchinnist voda nerozchinnijTermohimiyaSt entalpiyautvorennya DfHo298 449 8 kDzh molSt entropiya So298 108 4 Dzh mol K Teployemnist cop 95 19 Dzh mol K NebezpekiLD50 1000 mg kg pacyuki oralno Pov yazani rechoviniInshi anioni oksid midi II sulfat midi II Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiGidroksid midi ye nerozchinnim u vodi rozchinnist 3 mkg l DR 2 2 10 20 odnak dobre rozchinyayetsya u mineralnih kislotah amiaku ta nadlishku lugiv U nadrah Zemli gidroksid midi vidsutnij u vilnomu stani odnak perebuvaye u poyednanni iz solyami Cu II Do mineraliv sho mistyat gidroksid nalezhat malahit CuCO3 Cu OH 2 azurit 2CuCO3 Cu OH 2 antlerit CuSO4 2Cu OH 2 2 broshantit CuSO4 3Cu OH 2 3 Rechovina proyavlyaye serednyu toksichnist napivletalna doza stanovit 1 g kg 4 Zmist 1 Otrimannya 2 Himichni vlastivosti 3 Primitki 4 DzherelaOtrimannya Redaguvati nbsp Svizhoosadzhenij gidroksidTipovim metodom sintezu gidroksidu midi ye reakciya mizh solyami Cu II ta gidroksidom natriyu C u S O 4 2 N a O H C u O H 2 N a 2 S O 4 displaystyle mathrm CuSO 4 2NaOH longrightarrow Cu OH 2 downarrow Na 2 SO 4 nbsp Vzayemodiyu provodyat na holodi pri pH 5 5 5 V rezultati utvoryuyetsya yaskravo sinij draglepodibnij osad U rozchinah gidroksid midi maye obmezhenu stijkist tomu dlya yiyi zbilshennya do rozchinu dodayut amiak vnaslidok chogo utvoryuyetsya kompleksnij amiakat iz majzhe stehiometrichnim skladom Osad gidroksidu na povitri visihaye do poroshku iz pereminnim vmistom vodi a produkt skladu Cu OH 2 otrimuyut visushuvannyam osadu pri 100 C Himichni vlastivosti RedaguvatiPoroshkopodibnij gidroksid rozkladayetsya na oksid i vodu za temperaturi blizko 200 C todi yak u formi suspenziyi vin rozkladayetsya vzhe pri neznachnomu nagrivanni 40 80 C 5 C u O H 2 C u O H 2 O displaystyle mathrm Cu OH 2 longrightarrow CuO H 2 O nbsp Gidroksid rozchinyayetsya v amiaku utvoryuyuchi rozchin kompleksnoyi spoluki iz temno sinim zabarvlennyam reaktiv Shvejcera C u O H 2 4 N H 3 C u N H 3 4 O H 2 displaystyle mathrm Cu OH 2 4NH 3 longrightarrow Cu NH 3 4 OH 2 nbsp Cu OH 2 proyavlyaye amfoterni vlastivosti okrim kislot vzayemodiye takozh i z nadlishkovimi kilkostyami lugiv utvoryuyuchi temno sini kompleksi C u O H 2 2 H C l C u C l 2 2 H 2 O displaystyle mathrm Cu OH 2 2HCl longrightarrow CuCl 2 2H 2 O nbsp C u O H 2 H 2 S C u S 2 H 2 O displaystyle mathrm Cu OH 2 H 2 S longrightarrow CuS 2H 2 O nbsp C u O H 2 2 N a O H N a 2 C u O H 4 displaystyle mathrm Cu OH 2 2NaOH longrightarrow Na 2 Cu OH 4 nbsp C u O H 2 4 N a O H N a 4 C u O H 6 displaystyle mathrm Cu OH 2 4NaOH longrightarrow Na 4 Cu OH 6 nbsp Takozh gidroksid rozchinyayetsya u cianidah iz utvorennyam cianokompleksiv 2 C u O H 2 6 K C N K C u C N 2 4 K O H C N 2 displaystyle mathrm 2Cu OH 2 6KCN longrightarrow K Cu CN 2 4KOH CN 2 nbsp Gidroksid proyavlyaye okisni vlastivosti Pri jogo vidnovlenni utvoryuyetsya gidroksid midi I yakij ye nestijkoyu spolukoyu i rozkladayetsya do oksidu midi I C u O H 2 N a A s O 2 2 N a O H t C u 2 O N a 3 A s O 4 3 H 2 O displaystyle mathrm Cu OH 2 NaAsO 2 2NaOH xrightarrow t Cu 2 O downarrow Na 3 AsO 4 3H 2 O nbsp C H 3 C H O 2 C u O H 2 C H 3 C O O H C u 2 O 2 H 2 O displaystyle mathrm CH 3 CHO 2Cu OH 2 longrightarrow CH 3 COOH Cu 2 O downarrow 2H 2 O nbsp Okisni vlastivosti gidroksidu mayut velike praktichne znachennya v yakisnomu analizi oskilki dozvolyayut viyavlyati prisutnist organichnih spoluk vidnovnikiv zokrema aldegidiv aldoz tosho Primitki RedaguvatiVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Gidroksid midi II Copper hydroxide d Track Q278487 Handbook of Mineralogy Antlerite Arhivovano 1 serpnya 2012 u Wayback Machine angl Handbook of Mineralogy Brochantite Arhivovano 1 serpnya 2012 u Wayback Machine angl Patnaik P Handbook of Inorganic Chemicals McGraw Hill 2003 1086 p ISBN 0 07 049439 8 angl Lidin 2000 s 288 Dzherela RedaguvatiRichardson H W Copper Compounds Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology 4th New York John Wiley amp Sons 2004 Vol 7 P 254 ISBN 978 0 471 48517 9 DOI 10 1002 0471238961 0315161618090308 a01 angl CRC Handbook of Chemistry and Physics Lide D R editor 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Lange s Handbook of Chemistry Dean John A editor 15th New York McGraw Hill 1999 ISBN 0 07 016384 7 angl Remi G Kurs neorganicheskoj himii Pod red A V Novoselovoj M IIL 1966 T 2 833 s ros Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov Pod red V I Spicyna M Mir 1972 T 2 871 s ros Chirva V Ya Yarmolyuk S M Tolkachova N V Zemlyakov O Ye Organichna himiya Lviv BaK 2009 996 s ISBN 966 7065 87 4 Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv Pod red R A Lidina 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros nbsp Ce nezavershena stattya pro neorganichnu spoluku Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Gidroksid midi II amp oldid 38172786