www.wikidata.uk-ua.nina.az

Добуток розчинності ДР для деяких малорозчинних у воді сполук при 25 C AgCl 1 77 10 10AgBr 5 35 10 13AgI 8 51 10 17BaSO4

Добуток розчинності

ДР для деяких малорозчинних у воді сполук (при 25 °C)
AgCl 1,77·10-10
AgBr 5,35·10-13
AgI 8,51·10-17
BaSO4 1,07·10-10
CaCO3 4,96·10-9
Ca(OH)2 4,68·10-6
Ca3(PO4)2 2,07·10-33
Fe(OH)2 4,87·10-17
Fe(OH)3 2,64·10-39
MgCO3 6,82·10-6
PbI2 8,49·10-9
PbS 3,00·10-28

До́буток розчи́нності, ДР — стала величина, яка є константою рівноваги гетерогенної хімічної реакції розчинення (або осадження) малорозчинного електроліту у певному розчиннику. Ця величина характеризує розчинність речовин — що менше значення ДР, то меншою є розчинність. Вона не залежить від загальних концентрацій іонів електроліту у розчині, а залежить лише від температури та природи розчинника.

Позначається Ks (від англ. solubility — розчинність) або Ksp (англ. solubility product). З огляду на те, що показники добутку розчинності нерідко є вкрай малими величинами, застосовуються логарифмічні показники pKs (-lg Ks).

Визначення Редагувати

Поняття добутку розчинності виходить з процесу розчинення електролітів із утворенням іонів. Наприклад, розчинення твердого сульфату кальцію описується рівнянням:

Виходячи зі схеми реакції, константа рівноваги для розчинення дорівнюватиме:

Оскільки концентрація твердої солі не залежить від абсолютної кількості твердої фази і є сталим значенням, її можна включити до константи, отримавши рівняння для добутку розчинності:

Даний приклад є найпростішим варіантом — тут з однієї молекули утворюються один катіон та один аніон. Якщо ж в ході розчинення сполука дисоціює на декілька катіонів або аніонів, то їхні коефіцієнти вводяться у рівняння як ступені для відповідних концентрацій:

Наприклад:

Добуток розчинності показує, що при додаванні певних іонів розчинність електроліту знижується, тому на основі цього з'являється можливість для прогнозування, за яких концентрацій утворюватиметься осад. Однак таке визначення відповідає лише ідеальному розчину і сильно відрізняється від експериментальних значень для добре розчинних електролітів. Тому у рівняння замість концентрацій іонів вводять активності іонів, отримуючи добуток активності:

Активність іонів пов'язана з відповідними концентраціями за допомогою коефіцієнтів активності, які уточнюють поведінку іонів у присутності в розчині інших сполук. Значення коефіцієнтів близькі до одиниці у сильнорозведених розчинах електролітів, котрі знаходяться у рівновазі з нерозчинним осадом.

Зв'язок із розчинністю Редагувати

Добуток розчинності пов'язаний із розчинністю S:

За цим рівнянням можна розраховувати ДР, маючи дані щодо розчинності (наприклад, отримані кондуктометричним вимірюванням електропровідності розчину).

Джерела Редагувати

  • Housecroft, Catherine E., Sharpe, Alan G. Inorganic Chemistry. — 2nd. — Pearson Education Limited, 2005. — P. 174—175. — ISBN 0130-39913-2. (англ.)
  • Краткая химическая энциклопедия / Отв. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Советская энциклопедия, 1965. — Т. 4. Пирометаллургия—С. — 1182 с. (рос.)
  • Глинка Н. Л. Общая химия / Под ред. А. И. Ермакова. — 30. — М. : Интеграл-Пресс, 2003. — С. 247—249. — ISBN 5-89602-017-1. (рос.)

Посилання Редагувати

Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
DR dlya deyakih malorozchinnih u vodi spoluk pri 25 C AgCl 1 77 10 10AgBr 5 35 10 13AgI 8 51 10 17BaSO4 1 07 10 10CaCO3 4 96 10 9Ca OH 2 4 68 10 6Ca3 PO4 2 2 07 10 33Fe OH 2 4 87 10 17Fe OH 3 2 64 10 39MgCO3 6 82 10 6PbI2 8 49 10 9PbS 3 00 10 28Do butok rozchi nnosti DR stala velichina yaka ye konstantoyu rivnovagi geterogennoyi himichnoyi reakciyi rozchinennya abo osadzhennya malorozchinnogo elektrolitu u pevnomu rozchinniku Cya velichina harakterizuye rozchinnist rechovin sho menshe znachennya DR to menshoyu ye rozchinnist Vona ne zalezhit vid zagalnih koncentracij ioniv elektrolitu u rozchini a zalezhit lishe vid temperaturi ta prirodi rozchinnika Poznachayetsya Ks vid angl solubility rozchinnist abo Ksp angl solubility product Z oglyadu na te sho pokazniki dobutku rozchinnosti neridko ye vkraj malimi velichinami zastosovuyutsya logarifmichni pokazniki pKs lg Ks Zmist 1 Viznachennya 2 Zv yazok iz rozchinnistyu 3 Dzherela 4 PosilannyaViznachennya RedaguvatiPonyattya dobutku rozchinnosti vihodit z procesu rozchinennya elektrolitiv iz utvorennyam ioniv Napriklad rozchinennya tverdogo sulfatu kalciyu opisuyetsya rivnyannyam C a S O 4 C a 2 S O 4 2 displaystyle mathrm CaSO 4 leftrightarrows Ca 2 SO 4 2 nbsp Vihodyachi zi shemi reakciyi konstanta rivnovagi dlya rozchinennya dorivnyuvatime K C a 2 S O 4 2 C a S O 4 displaystyle mathrm K frac Ca 2 SO 4 2 CaSO 4 nbsp Oskilki koncentraciya tverdoyi soli ne zalezhit vid absolyutnoyi kilkosti tverdoyi fazi i ye stalim znachennyam yiyi mozhna vklyuchiti do konstanti otrimavshi rivnyannya dlya dobutku rozchinnosti K C a 2 S O 4 2 K s displaystyle mathrm K Ca 2 SO 4 2 K s nbsp Danij priklad ye najprostishim variantom tut z odniyeyi molekuli utvoryuyutsya odin kation ta odin anion Yaksho zh v hodi rozchinennya spoluka disociyuye na dekilka kationiv abo anioniv to yihni koeficiyenti vvodyatsya u rivnyannya yak stupeni dlya vidpovidnih koncentracij A x B y x A y y B x displaystyle mathrm A x B y leftrightarrows xA y yB x nbsp K s A y x B x y displaystyle mathrm K s A y x B x y nbsp Napriklad P b I 2 P b 2 2 I displaystyle mathrm PbI 2 leftrightarrows Pb 2 2I nbsp K s P b 2 I 2 displaystyle mathrm K s Pb 2 I 2 nbsp Dobutok rozchinnosti pokazuye sho pri dodavanni pevnih ioniv rozchinnist elektrolitu znizhuyetsya tomu na osnovi cogo z yavlyayetsya mozhlivist dlya prognozuvannya za yakih koncentracij utvoryuvatimetsya osad Odnak take viznachennya vidpovidaye lishe idealnomu rozchinu i silno vidriznyayetsya vid eksperimentalnih znachen dlya dobre rozchinnih elektrolitiv Tomu u rivnyannya zamist koncentracij ioniv vvodyat aktivnosti ioniv otrimuyuchi dobutok aktivnosti K s a A x a B y displaystyle mathrm K s a A x a B y nbsp Aktivnist ioniv pov yazana z vidpovidnimi koncentraciyami za dopomogoyu koeficiyentiv aktivnosti yaki utochnyuyut povedinku ioniv u prisutnosti v rozchini inshih spoluk Znachennya koeficiyentiv blizki do odinici u silnorozvedenih rozchinah elektrolitiv kotri znahodyatsya u rivnovazi z nerozchinnim osadom Zv yazok iz rozchinnistyu RedaguvatiDobutok rozchinnosti pov yazanij iz rozchinnistyu S S K s x x y y x y displaystyle mathrm S sqrt x y K s over x x cdot y y nbsp de x ta y koeficiyenti pri ionah u reakciyi disociaciyi Za cim rivnyannyam mozhna rozrahovuvati DR mayuchi dani shodo rozchinnosti napriklad otrimani konduktometrichnim vimiryuvannyam elektroprovidnosti rozchinu Dzherela RedaguvatiHousecroft Catherine E Sharpe Alan G Inorganic Chemistry 2nd Pearson Education Limited 2005 P 174 175 ISBN 0130 39913 2 angl Kratkaya himicheskaya enciklopediya Otv red I L Knunyanc M Sovetskaya enciklopediya 1965 T 4 Pirometallurgiya S 1182 s ros Glinka N L Obshaya himiya Pod red A I Ermakova 30 M Integral Press 2003 S 247 249 ISBN 5 89602 017 1 ros Posilannya RedaguvatiDOBUTOK ROZChINNOSTI Arhivovano 10 bereznya 2016 u Wayback Machine Farmacevtichna enciklopediya Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Dobutok rozchinnosti amp oldid 34859695