www.wikidata.uk-ua.nina.az

Карбонат магнію Карбона т ма гнію ма гній карбона т неорганічна сполука складу MgCO3 За звичайних умов є білими кристала

Карбонат магнію

Карбона́т ма́гнію, ма́гній карбона́т — неорганічна сполука складу MgCO3. За звичайних умов є білими кристалами, що мають діамагнітні властивості.

Карбонат магнію
Назва за IUPAC магній карбонат
Інші назви магній вуглекислий
Ідентифікатори
Номер CAS 546-93-0
Номер EINECS 208-915-9
DrugBank 09481
KEGG C12893
ChEBI 31793
RTECS OM2470000
Код ATC A02AA01 і A06AD01
SMILES C(=O)([O-])[O-].[Mg+2]
InChI InChI=1S/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
Властивості
Молекулярна формула MgCO3
Молярна маса 84,314 г/моль
Зовнішній вигляд білі кристали
Густина 3,05 г/см³
Тпл розкл. при 350 °C
Розчинність (вода) 0,18 г / 100 г (20 °C)
Розчинність (етанол) нерозчинний
Показник заломлення (nD) 1,717
Структура
Кристалічна структура гексагональна
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення ΔfHo
298 		-1095,8 кДж/моль
Ст. ентропія So
298 		65,7 Дж/(моль·K)
Теплоємність, co
p 		75,51 Дж/(моль·K)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

У холодній воді він не розчиняється (ДР=6,82⋅10-6), а в гарячій переходить у гідроксокарбонат Mg2(OH)2CO3.

Застосовується у виготовленні вогнетривких матеріалів, пігментів. Використовується як харчовий додаток (E504).

Поширення у природі Редагувати

Магнезит

У земній корі карбонат магнію може перебувати у вільному стані, у формі кристалогідратів, а також у складі осно́вних і подвійних солей.

Чистому карбонату магнію відповідає мінерал магнезит. До кристалогідратів відносяться: баррингтоніт[it] MgCO3·2H2O, несквегоніт MgCO3·3H2O і лансфордит MgCO3·5H2O.

До мінералів з осно́вним складом (суміш карбонату і гідроксиду магнію) належать: артиніт MgCO3·Mg(OH)2·3H2O, гідромагнезит 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O, дипінгіт[en] 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O, йошикаваїт 4MgCO3·Mg(OH)2·8H2O.

Серед подвійних солей значне поширення має доломіт CaCO3·MgCO3 — разом з магнезитом він відноситься до основних джерел для отримання карбонату магнію, а також чистого магнію. До інших розповсюджених мінералів належать такі, що містять:

  • спільний іон магнію: брейннерит (Mg,Fe)CO3, MgCO3·MgCl2·7H2O, MgCO3·MgBr2·7H2O, MgCO3·MgBr2·8H2O;
  • спільний карбонат-іон: MgCO3·Na2CO3, MgCO3·K2CO3·8H2O, MgCO3·KHCO3·4H2O, MgCO3·NH4CO3·4H2O, MgCO3·Na2CO3.

Отримання Редагувати

Основним способом добування карбонату магнію є переробка мінеральної сировини.

До застосовуваних синтетичних способів належить, зокрема, обробка суспензії гідроксиду магнію вуглекислим газом під тиском 3,5—5 атм і за температури нижче 50 °C, внаслідок чого утворюється гідрокарбонат магнію, який потім прокалюють у струмені сухого повітря при 130 °C:

Також застосовується метод, що полягає у взаємодії карбонатів з іншими солями магнію:

Такі реакції проводять в умовах високого тиску вуглекислого газу, оскільки безводний MgCO3 в інший спосіб виділити не вдається.

Хімічні властивості Редагувати

При нагріванні понад 350 °C карбонат магнію розкладається на оксид магнію і CO2

У воді він не розчинний, однак при дії вуглекислого газу може утворювати розчинний гідрокарбонат, який зумовлює наявність тимчасової твердості води та руйнується при кипінні:

У гарячій воді він також може утворювати гідроксокарбонат, який із часом, у присутності вуглекислого газу, розкладається до вихідного карбонату:

Як й інші карбонати, MgCO3 є нестійким до дії кислот:

Застосування Редагувати

Карбонат магнію застосовують у виготовленні вогнетривкої цегли, футеровки металургійних печей, цементу. Він є пігментом у фарбах, кераміці. Його добавки у пластик збільшують вогнестійкість матеріалу і зменшують димоутворення. Високочистий карбонат у медицині є препаратом антацидної дії.

У харчовій промисловості карбонат магнію відіграє роль фіксатора забарвлення, регулятора кислотності, антиспікаючого агента. У переліку харчових додатків він має код E504.

Див. також Редагувати

Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Карбонат магнію

Примітки Редагувати

  1. MAGNESIUM CARBONATE
    d:Track:Q278487
  2. Class names and the International Numbering System for food additives. codexalimentarius.org. Codex Alimentarius. Прийнято у 1989; остання правка у 2015. Процитовано 13 листопада 2015.  (англ.)

Джерела Редагувати

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / Lide, D. R., editor. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Patnaik, P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8. (англ.)
  • Lange's Handbook of Chemistry / Dean, John A., editor. — 15th. — New York : McGraw-Hill, 1999. — ISBN 0-07-016384-7. (англ.)
  • Seeger, M., Otto, W., Flick, W., Bickelhaupt, F., Akkerman, Otto S. Magnesium Compounds // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 15. — P. 341—343. — ISBN 978-0-471-48517-9. — DOI:10.1002/14356007.a15_595. (англ.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / Под ред. В. И. Спицына. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — С. 187. (рос.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)

Посилання Редагувати

Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Karbona t ma gniyu ma gnij karbona t neorganichna spoluka skladu MgCO3 Za zvichajnih umov ye bilimi kristalami sho mayut diamagnitni vlastivosti Karbonat magniyuNazva za IUPAC magnij karbonatInshi nazvi magnij vuglekislijIdentifikatoriNomer CAS 546 93 0Nomer EINECS 208 915 9DrugBank 09481KEGG C12893ChEBI 31793RTECS OM2470000Kod ATC A02AA01 i A06AD01SMILES C O O O Mg 2 1 InChI InChI 1S CH2O3 Mg c2 1 3 4 h H2 2 3 4 q 2 p 2VlastivostiMolekulyarna formula MgCO3Molyarna masa 84 314 g molZovnishnij viglyad bili kristaliGustina 3 05 g sm Tpl rozkl pri 350 CRozchinnist voda 0 18 g 100 g 20 C Rozchinnist etanol nerozchinnijPokaznik zalomlennya nD 1 717StrukturaKristalichna struktura geksagonalnaTermohimiyaSt entalpiyautvorennya DfHo298 1095 8 kDzh molSt entropiya So298 65 7 Dzh mol K Teployemnist cop 75 51 Dzh mol K Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiU holodnij vodi vin ne rozchinyayetsya DR 6 82 10 6 a v garyachij perehodit u gidroksokarbonat Mg2 OH 2CO3 Zastosovuyetsya u vigotovlenni vognetrivkih materialiv pigmentiv Vikoristovuyetsya yak harchovij dodatok E504 Zmist 1 Poshirennya u prirodi 2 Otrimannya 3 Himichni vlastivosti 4 Zastosuvannya 5 Div takozh 6 Primitki 7 Dzherela 8 PosilannyaPoshirennya u prirodi Redaguvati nbsp MagnezitU zemnij kori karbonat magniyu mozhe perebuvati u vilnomu stani u formi kristalogidrativ a takozh u skladi osno vnih i podvijnih solej Chistomu karbonatu magniyu vidpovidaye mineral magnezit Do kristalogidrativ vidnosyatsya barringtonit it MgCO3 2H2O neskvegonit MgCO3 3H2O i lansfordit MgCO3 5H2O Do mineraliv z osno vnim skladom sumish karbonatu i gidroksidu magniyu nalezhat artinit MgCO3 Mg OH 2 3H2O gidromagnezit 4MgCO3 Mg OH 2 4H2O dipingit en 4MgCO3 Mg OH 2 5H2O joshikavayit 4MgCO3 Mg OH 2 8H2O Sered podvijnih solej znachne poshirennya maye dolomit CaCO3 MgCO3 razom z magnezitom vin vidnositsya do osnovnih dzherel dlya otrimannya karbonatu magniyu a takozh chistogo magniyu Do inshih rozpovsyudzhenih mineraliv nalezhat taki sho mistyat spilnij ion magniyu brejnnerit Mg Fe CO3 MgCO3 MgCl2 7H2O MgCO3 MgBr2 7H2O MgCO3 MgBr2 8H2O spilnij karbonat ion MgCO3 Na2CO3 MgCO3 K2CO3 8H2O MgCO3 KHCO3 4H2O MgCO3 NH4CO3 4H2O MgCO3 Na2CO3 Otrimannya RedaguvatiOsnovnim sposobom dobuvannya karbonatu magniyu ye pererobka mineralnoyi sirovini Do zastosovuvanih sintetichnih sposobiv nalezhit zokrema obrobka suspenziyi gidroksidu magniyu vuglekislim gazom pid tiskom 3 5 5 atm i za temperaturi nizhche 50 C vnaslidok chogo utvoryuyetsya gidrokarbonat magniyu yakij potim prokalyuyut u strumeni suhogo povitrya pri 130 C M g O H 2 2 C O 2 M g H C O 3 2 displaystyle mathrm Mg OH 2 2CO 2 longrightarrow Mg HCO 3 2 nbsp M g H C O 3 2 130 o C M g C O 3 C O 2 H 2 O displaystyle mathrm Mg HCO 3 2 xrightarrow 130 o C MgCO 3 CO 2 H 2 O nbsp Takozh zastosovuyetsya metod sho polyagaye u vzayemodiyi karbonativ z inshimi solyami magniyu M g S O 4 2 K H C O 3 M g C O 3 K 2 S O 4 H 2 O C O 2 displaystyle mathrm MgSO 4 2KHCO 3 longrightarrow MgCO 3 K 2 SO 4 H 2 O CO 2 nbsp M g C l 2 C a C O 3 M g C O 3 C a C l 2 displaystyle mathrm MgCl 2 CaCO 3 longrightarrow MgCO 3 CaCl 2 nbsp Taki reakciyi provodyat v umovah visokogo tisku vuglekislogo gazu oskilki bezvodnij MgCO3 v inshij sposib vidiliti ne vdayetsya Himichni vlastivosti RedaguvatiPri nagrivanni ponad 350 C karbonat magniyu rozkladayetsya na oksid magniyu i CO2 M g C O 3 350 650 o C M g O C O 2 displaystyle mathrm MgCO 3 xrightarrow 350 650 o C MgO CO 2 nbsp U vodi vin ne rozchinnij odnak pri diyi vuglekislogo gazu mozhe utvoryuvati rozchinnij gidrokarbonat yakij zumovlyuye nayavnist timchasovoyi tverdosti vodi ta rujnuyetsya pri kipinni M g C O 3 C O 2 H 2 O M g H C O 3 2 displaystyle mathrm MgCO 3 CO 2 H 2 O rightleftarrows Mg HCO 3 2 nbsp U garyachij vodi vin takozh mozhe utvoryuvati gidroksokarbonat yakij iz chasom u prisutnosti vuglekislogo gazu rozkladayetsya do vihidnogo karbonatu 2 M g C O 3 H 2 O M g 2 O H 2 C O 3 C O 2 displaystyle mathrm 2MgCO 3 H 2 O rightleftarrows Mg 2 OH 2 CO 3 CO 2 nbsp Yak j inshi karbonati MgCO3 ye nestijkim do diyi kislot M g C O 3 2 H F M g F 2 H 2 O C O 2 displaystyle mathrm MgCO 3 2HF longrightarrow MgF 2 H 2 O CO 2 nbsp M g C O 3 2 H C l M g C l 2 H 2 O C O 2 displaystyle mathrm MgCO 3 2HCl longrightarrow MgCl 2 H 2 O CO 2 nbsp M g C O 3 2 N H 4 2 S O 4 c o n c t M g S O 4 2 N H 3 H 2 O C O 2 displaystyle mathrm MgCO 3 2 NH 4 2 SO 4 conc xrightarrow t MgSO 4 2NH 3 H 2 O CO 2 nbsp Zastosuvannya RedaguvatiKarbonat magniyu zastosovuyut u vigotovlenni vognetrivkoyi cegli futerovki metalurgijnih pechej cementu Vin ye pigmentom u farbah keramici Jogo dobavki u plastik zbilshuyut vognestijkist materialu i zmenshuyut dimoutvorennya Visokochistij karbonat u medicini ye preparatom antacidnoyi diyi U harchovij promislovosti karbonat magniyu vidigraye rol fiksatora zabarvlennya regulyatora kislotnosti antispikayuchogo agenta U pereliku harchovih dodatkiv vin maye kod E504 2 Div takozh RedaguvatiVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Karbonat magniyuDolomit Tverdist vodiPrimitki Redaguvati MAGNESIUM CARBONATE d Track Q278487 Class names and the International Numbering System for food additives codexalimentarius org Codex Alimentarius Prijnyato u 1989 ostannya pravka u 2015 Procitovano 13 listopada 2015 angl Dzherela RedaguvatiCRC Handbook of Chemistry and Physics Lide D R editor 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Patnaik P Handbook of Inorganic Chemicals McGraw Hill 2003 1086 p ISBN 0 07 049439 8 angl Lange s Handbook of Chemistry Dean John A editor 15th New York McGraw Hill 1999 ISBN 0 07 016384 7 angl Seeger M Otto W Flick W Bickelhaupt F Akkerman Otto S Magnesium Compounds Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology 4th New York John Wiley amp Sons 2004 Vol 15 P 341 343 ISBN 978 0 471 48517 9 DOI 10 1002 14356007 a15 595 angl Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov Pod red V I Spicyna M Mir 1971 T 1 S 187 ros Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv Pod red R A Lidina 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros Posilannya RedaguvatiMAGNIYu KARBONAT Arhivovano 14 kvitnya 2016 u Wayback Machine Farmacevtichna enciklopediya Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Karbonat magniyu amp oldid 38184495