www.wikidata.uk-ua.nina.az

Гідроксид магнію Гідрокси д ма гнію ма гній гідрокси д неорганічна сполука складу Mg OH 2 Білі кристали які погано розчи

Гідроксид магнію

Гідрокси́д ма́гнію, ма́гній гідрокси́д — неорганічна сполука складу Mg(OH)2. Білі кристали, які погано розчиняються у воді. Сполука проявляє слабкі осно́вні властивості.

Гідроксид магнію
Ідентифікатори
Номер CAS 1309-42-8
Номер EINECS 215-170-3
DrugBank 09104
KEGG C07876 і D06425
ChEBI 6637
RTECS OM3570000
Код ATC G04BX01 і A02AA04
SMILES [OH-].[OH-].[Mg+2]
InChI InChI=1S/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
Номер Бельштейна 11342935
Номер Гмеліна 485572
Властивості
Молекулярна формула Mg(OH)2
Молярна маса 58,320 г/моль
Зовнішній вигляд безбарвні кристали
Густина 2,37 г/см³
Тпл 350 °C
Розчинність (вода) 0,00069 г/100 г H2O
Структура
Кристалічна структура гексагональна
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення ΔfHo
298 		–924,7 кДж/моль
Ст. ентропія So
298 		63,18 Дж·моль–1·К-1
Теплоємність, co
p 		77,11 Дж·моль–1·К-1
Пов'язані речовини
Інші аніони оксид магнію, хлорид магнію
Інші катіони гідроксид кальцію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Застосовується як препарат для зниження кислотності шлункового соку та як антидот при отруєннях арсеном. Проміжна сполука у синтезі металевого магнію.

Поширення у природі Редагувати

Мінерал брусит

Мінерали, до складу яких входить гідроксид магнію, є доволі малопоширеними. Серед таких мінералів найбільше значення має брусит. Окрім основної сполуки, Mg(OH)2, в ньому можуть знаходитися домішки MnO, FeO, Fe2O3. Брусит утворюється в результаті гідролізу розчинних у лугах природних сполук магнію.

Також Mg(OH)2 зустрічається у складі мінералу гідромагнезиту, який за складом наближений до суміші гідроксиду та карбонату магнію, — 4MgCO3·Mg(OH)2·2H2O.

Фізичні властивості Редагувати

Гідроксид магнію є білими кристалами, які погано розчиняються у воді й не проводять струм. Активно осушує повітря шляхом поглинання води і вуглекислого газу. Добре розчиняється в солях амонію.

Отримання Редагувати

З огляду на малу поширеність гідроксиду магнію у мінеральних покладах, його добувають в інший спосіб. Для потреб промисловості Mg(OH)2 отримують преципітацією морської води та розсолів. Вперше добування гідроксиду з морської води застосували у 1865 році на узбережжі французького Середземномор'я.

В лабораторних у мовах гідроксид магнію можна синтезувати спаленням металевого магнію у парі води:

Також застосовується осадження малорозчинного гідроксиду при взаємодії солей магнію з лугами і гідроксидом амонію.

Однак, осадження за допомогою гідроксиду амонію відбувається неповністю через постійне зменшення іонів OH-.

Хімічні властивості Редагувати

Гідроксид магнію розкладається при нагріванні понад 350 °C вакуумі і при 800 °C — на повітрі:

Сполука є слабкою основою, взаємодіє з кислотами, солями амонію та кислотними оксидами (активно поглинає з повітря вуглекислий газ):

При нагріванні реагує з деякими неметалами, які в результаті утворюють відповідні гідриди:

Комплексоутворення з неорганічними лігандами для катіону Mg2+ нехарактерне (нестійкі комплекси з оксигеновмісними молекулами відомі для галогенідів магнію), тож в лугах Mg(OH)2 нерозчинний.

Застосування Редагувати

Препарати «Маалокс» та «Альмагель»

Гідроксид магнію застосовується як проміжна сполука в синтезі металевого магнію. Застосовується для очистки цукру, води у котельнях, у виготовленні зубних паст.

У медицині Редагувати

Гідроксид магнію широко використовується як антацидний засіб при підвищеній кислотності шлункового соку (при гастритах, виразковій хворобі шлунку та дванадцятипалої кишки). Входить до складу препарату «Маалокс» (акронім від «магній алюміній оксид»), а також його аналогу «Альмагелю», які знижують кислотність.

Нейтралізуючи хлоридну кислоту, що міститься у шлунку, перетворюється на хлорид магнію, який має послаблюючу дію. Застосовується при отруєнні кислотами та сполуками арсену.

Див. також Редагувати

Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Гідроксид магнію

Примітки Редагувати

  1. 1309-42-8
    d:Track:Q278487
  2. ↑ За тиску 101,3 кПа
  3. При 20 °C
  4. Mineralogical Society of America — Brucite [ 24 вересня 2015 у Wayback Machine.] (англ.)
  5. Mineralogical Society of America — Hydromagnesite [ 9 серпня 2012 у Wayback Machine.] (англ.)
  6. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. Ч.2. Химия непереходных элементов / Пер. с англ. под ред. Астахова К.В. — М. : Мир, 1969. (рос.)

Джерела Редагувати

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — P. ?. — ISBN 0-8493-0486-5.
  • Seeger M. Magnesium compounds // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 23. — DOI:10.1002/14356007.a15_595.pub2.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — С. ?.
  • Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — С. ?.
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — С. ?. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Фармацевтична хімія : [ 11 березня 2021] : підручник / ред. П. О. Безуглий. — Вінниця : Нова Книга, 2008. — 560 с. — ISBN 978-966-382-113-9. (С.?)
  • Магния гидроксид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энцикл., 1990. — Т. 2 : Даффа реакция — Меди сульфат. — Стб. 1246. — Библиогр. в конце ст. — ISBN 5-85270-035-5.(рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Gidroksi d ma gniyu ma gnij gidroksi d neorganichna spoluka skladu Mg OH 2 Bili kristali yaki pogano rozchinyayutsya u vodi Spoluka proyavlyaye slabki osno vni vlastivosti Gidroksid magniyuIdentifikatoriNomer CAS 1309 42 8Nomer EINECS 215 170 3DrugBank 09104KEGG C07876 i D06425ChEBI 6637RTECS OM3570000Kod ATC G04BX01 i A02AA04SMILES OH OH Mg 2 1 InChI InChI 1S Mg 2H2O h 2 1H2 q 2 p 2Nomer Belshtejna 11342935Nomer Gmelina 485572VlastivostiMolekulyarna formula Mg OH 2Molyarna masa 58 320 g molZovnishnij viglyad bezbarvni kristaliGustina 2 37 g sm 2 Tpl 350 C 2 Rozchinnist voda 0 00069 g 100 g H2O 3 2 StrukturaKristalichna struktura geksagonalnaTermohimiyaSt entalpiyautvorennya DfHo298 924 7 kDzh molSt entropiya So298 63 18 Dzh mol 1 K 1Teployemnist cop 77 11 Dzh mol 1 K 1Pov yazani rechoviniInshi anioni oksid magniyu hlorid magniyuInshi kationi gidroksid kalciyuYaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiZastosovuyetsya yak preparat dlya znizhennya kislotnosti shlunkovogo soku ta yak antidot pri otruyennyah arsenom Promizhna spoluka u sintezi metalevogo magniyu Zmist 1 Poshirennya u prirodi 2 Fizichni vlastivosti 3 Otrimannya 4 Himichni vlastivosti 5 Zastosuvannya 5 1 U medicini 6 Div takozh 7 Primitki 8 DzherelaPoshirennya u prirodi Redaguvati nbsp Mineral brusitMinerali do skladu yakih vhodit gidroksid magniyu ye dovoli maloposhirenimi Sered takih mineraliv najbilshe znachennya maye brusit Okrim osnovnoyi spoluki Mg OH 2 v nomu mozhut znahoditisya domishki MnO FeO Fe2O3 4 Brusit utvoryuyetsya v rezultati gidrolizu rozchinnih u lugah prirodnih spoluk magniyu Takozh Mg OH 2 zustrichayetsya u skladi mineralu gidromagnezitu yakij za skladom nablizhenij do sumishi gidroksidu ta karbonatu magniyu 4MgCO3 Mg OH 2 2H2O 5 Fizichni vlastivosti RedaguvatiGidroksid magniyu ye bilimi kristalami yaki pogano rozchinyayutsya u vodi j ne provodyat strum Aktivno osushuye povitrya shlyahom poglinannya vodi i vuglekislogo gazu Dobre rozchinyayetsya v solyah amoniyu Otrimannya RedaguvatiZ oglyadu na malu poshirenist gidroksidu magniyu u mineralnih pokladah jogo dobuvayut v inshij sposib Dlya potreb promislovosti Mg OH 2 otrimuyut precipitaciyeyu morskoyi vodi ta rozsoliv Vpershe dobuvannya gidroksidu z morskoyi vodi zastosuvali u 1865 roci na uzberezhzhi francuzkogo Seredzemnomor ya V laboratornih u movah gidroksid magniyu mozhna sintezuvati spalennyam metalevogo magniyu u pari vodi M g 2 H 2 O t M g O H 2 H 2 displaystyle mathrm Mg 2H 2 O xrightarrow t Mg OH 2 H 2 nbsp Takozh zastosovuyetsya osadzhennya malorozchinnogo gidroksidu pri vzayemodiyi solej magniyu z lugami i gidroksidom amoniyu M g C l 2 2 N a O H M g O H 2 2 N a C l displaystyle mathrm MgCl 2 2NaOH rightarrow Mg OH 2 2NaCl downarrow nbsp M g C l 2 2 N H 4 O H M g O H 2 2 N H 4 C l displaystyle mathrm MgCl 2 2NH 4 OH rightarrow Mg OH 2 downarrow 2NH 4 Cl nbsp Odnak osadzhennya za dopomogoyu gidroksidu amoniyu vidbuvayetsya nepovnistyu cherez postijne zmenshennya ioniv OH Himichni vlastivosti RedaguvatiGidroksid magniyu rozkladayetsya pri nagrivanni ponad 350 C vakuumi i pri 800 C na povitri M g O H 2 t M g O H 2 O displaystyle mathrm Mg OH 2 xrightarrow t MgO H 2 O nbsp Spoluka ye slabkoyu osnovoyu vzayemodiye z kislotami solyami amoniyu ta kislotnimi oksidami aktivno poglinaye z povitrya vuglekislij gaz M g O H 2 2 H C l M g C l 2 2 H 2 O displaystyle mathrm Mg OH 2 2HCl rightarrow MgCl 2 2H 2 O nbsp M g O H 2 H 2 S O 4 M g S O 4 2 H 2 O displaystyle mathrm Mg OH 2 H 2 SO 4 rightarrow MgSO 4 2H 2 O nbsp M g O H 2 2 N H 4 C l M g C l 2 2 N H 3 2 H 2 O displaystyle mathrm Mg OH 2 2NH 4 Cl rightarrow MgCl 2 2NH 3 2H 2 O nbsp Pri nagrivanni reaguye z deyakimi nemetalami yaki v rezultati utvoryuyut vidpovidni gidridi 2 M g O H 2 2 S 2 M g O 2 H 2 S O 2 displaystyle mathrm 2Mg OH 2 2S rightarrow 2MgO 2H 2 S O 2 nbsp 2 M g O H 2 2 S e 2 M g O 2 H 2 S e O 2 displaystyle mathrm 2Mg OH 2 2Se rightarrow 2MgO 2H 2 Se O 2 nbsp 6 M g O H 2 4 P 6 M g O 4 P H 3 3 O 2 displaystyle mathrm 6Mg OH 2 4P rightarrow 6MgO 4PH 3 3O 2 nbsp Kompleksoutvorennya z neorganichnimi ligandami dlya kationu Mg2 neharakterne nestijki kompleksi z oksigenovmisnimi molekulami vidomi dlya galogenidiv magniyu 6 tozh v lugah Mg OH 2 nerozchinnij Zastosuvannya Redaguvati nbsp Preparati Maaloks ta Almagel Gidroksid magniyu zastosovuyetsya yak promizhna spoluka v sintezi metalevogo magniyu Zastosovuyetsya dlya ochistki cukru vodi u kotelnyah u vigotovlenni zubnih past U medicini Redaguvati Gidroksid magniyu shiroko vikoristovuyetsya yak antacidnij zasib pri pidvishenij kislotnosti shlunkovogo soku pri gastritah virazkovij hvorobi shlunku ta dvanadcyatipaloyi kishki Vhodit do skladu preparatu Maaloks akronim vid magnij alyuminij oksid a takozh jogo analogu Almagelyu yaki znizhuyut kislotnist Nejtralizuyuchi hloridnu kislotu sho mistitsya u shlunku peretvoryuyetsya na hlorid magniyu yakij maye poslablyuyuchu diyu Zastosovuyetsya pri otruyenni kislotami ta spolukami arsenu Div takozh RedaguvatiVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Gidroksid magniyuAntacidi Morska silPrimitki Redaguvati 1309 42 8 d Track Q278487 a b v Za tisku 101 3 kPa Pri 20 C Mineralogical Society of America Brucite Arhivovano 24 veresnya 2015 u Wayback Machine angl Mineralogical Society of America Hydromagnesite Arhivovano 9 serpnya 2012 u Wayback Machine angl Kotton F Uilkinson Dzh Sovremennaya neorganicheskaya himiya Ch 2 Himiya neperehodnyh elementov Per s angl pod red Astahova K V M Mir 1969 ros Dzherela RedaguvatiCRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 P ISBN 0 8493 0486 5 Seeger M Magnesium compounds Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 6th Weinheim Wiley VCH 2005 P 23 DOI 10 1002 14356007 a15 595 pub2 Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov V I Spicyn M Mir 1971 T 1 S Remi G Kurs neorganicheskoj himii A V Novoselova M IIL 1963 T 1 S Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 S ISBN 5 7245 1163 0 Farmacevtichna himiya arh 11 bereznya 2021 pidruchnik red P O Bezuglij Vinnicya Nova Kniga 2008 560 s ISBN 978 966 382 113 9 S Magniya gidroksid Himicheskaya enciklopediya v 5 t gl red I L Knunyanc M Sov encikl 1990 T 2 Daffa reakciya Medi sulfat Stb 1246 Bibliogr v konce st ISBN 5 85270 035 5 ros Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Gidroksid magniyu amp oldid 38172785