Амо́ній, аза́ній — однозарядний катіон NH+
4. Іон має правильну тетраедричну будову і радіус 0,0136 нм.
| Амоній | |
|---|---|
| Назва за IUPAC | азаній |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | NH+ 4 |
| Молярна маса | 18,0386 г/моль |
| Кислотність (pKa) | 9,25 |
| Термохімія | |
| Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | -132,5 кДж/моль |
| Ст. ентропія S 298 | 113,4 Дж/(моль·K) |
| Теплоємність, c p | 79,9 Дж/(моль·K) |
| Пов'язані речовини | |
| Пов'язані речовини | фосфоній |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки |
Катіон амонію утворюється при протонуванні аміаку — пропусканням його крізь розчини кислот або воду:
Між іоном H+ та молекулою NH3 виникає донорно-акцепторний зв'язок, який базується на наявності в молекулі аміаку неподіленої пари електронів, а в іоні H+ — вільної орбіталі.
Іон утворює ряд солей амонію.
Див. також Редагувати
| Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Амоній |
Примітки Редагувати
- ↑ Для нескінченно розведеного водного розчину
Джерела Редагувати
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
- Реми Г. Курс неорганической химии / Под ред. А. В. Новоселовой. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с. (рос.)
| Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |