Гідрокси́д залі́за(II) — неорганічна речовина з формулою Fe(OH)2, сполука заліза. Амфотерний гідроксид із переважанням основних властивостей. Кристалічна речовина білого (іноді із зеленуватим відтінком) кольору, на повітрі згодом темніє. Одна з проміжних сполук при іржавленні заліза.
| Гідроксид заліза(II) | |
|---|---|
Гідроксид заліза(II) | |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 18624-44-7 |
| Номер EINECS | 242-456-5 |
| SMILES | [OH-].[OH-].[Fe+2] |
| InChI | InChI=1S/Fe.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | Fe(OH)2 |
| Молярна маса | 89,86 |
| Зовнішній вигляд | коричневі або буро-оранжеві кристали |
| Густина | 3,4 |
| Розчинність (вода) | 5,2× 10−5 |
| Основність (pKb) | 1,92 |
| Структура | |
| Кристалічна структура | тригональна |
| Термохімія | |
| Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | −493 кДж/моль |
| Ст. ентропія S 298 | +92 Дж/(К·моль) |
| Теплоємність, c p | 97 Дж/(К·моль) |
| Небезпеки | |
| NFPA 704 | 0 0 0 |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки |
Знаходження у природі Редагувати
Гідроксид заліза(II) зустрічається в природі у вигляді мінералу амакініту, який містить домішки магнію та марганцю (емпірична формула Fe0,7Mg0,2Mn0,1(OH)2). Колір мінералу жовто-зелений або світло-зелений, твердість за Моосом 3,5-4, густина 2,925-2,98 г/см3.
Фізичні властивості Редагувати
Чистий гідроксид заліза(II) — кристалічна речовина білого кольору на фото — коричневий колір. Іноді має зелений відтінок через домішки гідроксиду заліза(III). Згодом на повітрі темніє внаслідок окиснення. Нерозчинний у воді (розчинність 5,8 × 10−6 моль/л). При нагріванні розкладається. Має тригональну сингонію кристалічної ґратки.
Хімічні властивості Редагувати
Гідроксид заліза(II) вступає в такі реакції.
Виявляє властивості основи — легко вступає в реакції нейтралізації з розведеними кислотами, наприклад, із хлоридною (утворюється розчин хлориду заліза(II)):
У жорсткіших умовах виявляє кислотні властивості, наприклад, із концентрованим (більше 50 %) гідроксидом натрію при кипінні в атмосфері азоту утворює осад тетрагідроксоферату (II) натрію :
Не реагує з гідратом аміаку. При нагріванні реагує з концентрованими розчинами солей амонію, наприклад, хлориду амонію:
При нагріванні розкладається з утворенням оксиду заліза(II):
У цій реакції як домішки утворюються металічне залізо і оксид заліза(III) — заліза(II) (Fe3O4).
У вигляді суспензії при кип'ятінні в присутності кисню повітря окиснюється до метагідроксиду заліза. При нагріванні з останнім утворює оксид заліза(III)-заліза(II):
Ці реакції також відбуваються (повільно) в процесі іржавлення заліза.
Отримання Редагувати
Гідроксид заліза(II) можна отримати у вигляді осаду в обмінних реакціях розчинів солей заліза(II) з лугом, наприклад:
Утворення гідроксиду заліза(II) є однією зі стадій іржавлення заліза:
Також гідроксид заліза(II) можна отримати електролізом розчину солей лужних металів (наприклад, хлориду натрію) при перемішуванні. Спочатку утворюється сіль заліза, яка при реакції з гідроксидом натрію, що утворився, дає гідроксид заліза. Щоб отримати двовалентний гідроксид, потрібно вести електроліз за великої густини струму. Реакція в загальному вигляді:
Застосування Редагувати
Гідроксид заліза(II) знаходить застосування при виготовленні активної маси залізо-нікелевих акумуляторів.
Примітки Редагувати
- Ferrous hydroxide
- Аманкинит на webmineral.com. Архів оригіналу за 21 квітня 2012.
- ↑ Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М. : Дрофа, 2007. — С. 179. — ISBN 5-7107-8085-5.