Оксид заліза(II,III), ферум(II,III) оксид —— неорганічна сполука, змішаний оксид складу FeO·Fe2O3 (зазвичай записується як Fe3O4). Являє собою чорні, тугоплавкі і термічно стійкі кристали з металевим блиском. Оксид є феромагнітним.
| Оксид заліза(II,III) | |
|---|---|
| Систематична назва | Ферум(II,III) оксид |
| Інші назви | триферум тетраоксид |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 1317-61-9231 |
| Номер EINECS | 215-277-5 |
| ChEBI | 50821 |
| SMILES | O=[Fe].O=[Fe]O[Fe]=O |
| InChI | InChI=1S/3Fe.4O |
| Номер Гмеліна | 14008 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | FeO·Fe2O3, Fe3O4 |
| Молярна маса | 231,533 г/моль |
| Зовнішній вигляд | чорні кристали або аморфний порошок |
| Густина | 5,17 г/см³ |
| Тпл | 1597 °C |
| Розчинність (вода) | нерозчинний |
| Розчинність (кислоти) | розчинний |
| Термохімія | |
| Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | -1118,4 кДж/моль |
| Ст. ентропія S 298 | 146,4 Дж/(моль·К) |
| Теплоємність, c p | 143,4 Дж/(моль·К) |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки |
Використовується у виготовленні електродів для електролізу, термітної суміші, футеровки, а також як пігмент у приготуванні фарб.
Поширення у природі Редагувати
Оксид заліза FeO·Fe2O3 у природі перебуває у вигляді мінералу магнетиту (магнітний залізняк), який відноситься до класу шпінелей.
Фізичні властивості Редагувати
Оксид заліза являє собою чорні кубічні кристали, які є тугоплавкими й ламкими (5,6-6,5 балів за шкалою Мооса). Речовина плавиться при 1538 °C, а при 1787 °C починає розкладатися без кипіння.
Fe3O4 є феромагнітною сполукою, добре проводить електричний струм, завдяки чому використовується у виготовленні електродів.
Отримання Редагувати
Fe3O4 можна отримати прокалюванням інших оксидів заліза або відновленням Fe2O3 воднем чи оксидом вуглецю CO:
Хімічні властивості Редагувати
Оксид заліза є важкорозчинною у воді сполукою. Після прокалювання стає хімічно неактивним.
При сильному нагріванні Fe3O4 розкладається з утворенням чистого FeO, а у струмені вологого повітря повністю окиснюється до Fe2O3:
Із розчину оксид кристалізуєть у вигляді реакційноздатного гідрату Fe3O4·2H2O
Сполука слабко взаємодіє з кислотами, а також, при сплавленні, із лугами:
Застосування Редагувати
Завдяки високій електропровідності, оксид заліза використовується у виготовленні електродів, перш за все для електролізу галогенідів лужних металів. З давніх часів сполука використовувалася як чорний пігмент для виготовлення фарб.
У сполученні з алюмінієм Fe3O4 утворює так звану термітну суміш, яка використовується для зварювання металів. Також оксид знайшов застосування у виробництві термостійкої кераміки (футеровки), кольорових бетонів.
Див. також Редагувати
Примітки Редагувати
- Ferroferric oxide
- ↑ За тиску 101,3 кПа
Джерела Редагувати
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
- Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1966. — Т. 2. — 833 с. (рос.)
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
- Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)