www.wikidata.uk-ua.nina.az

Арсин Арси н арса н неорганічна сполука ряду гідридів складу AsH3 За звичайних умов є безбарвним газом проявляє сильні в

Арсин

Арси́н (арса́н) — неорганічна сполука ряду гідридів складу AsH3. За звичайних умов є безбарвним газом, проявляє сильні відновні властивості.

Арсин
Назва за IUPAC арсан
Інші назви гідрид арсену, арсен тригідрид, моноарсин, миш'яковистий водень
Ідентифікатори
Номер CAS 7784-42-1
Номер EINECS 232-066-3
ChEBI 47217
RTECS CG6475000
SMILES [AsH3]
InChI InChI=1S/AsH3/h1H3
Номер Гмеліна 599
Властивості
Молекулярна формула AsH3
Молекулярна маса 77,946 г/моль
Зовнішній вигляд безбарвний газ
Запах часник
Густина 3,186 г/л
Тпл -116 °C
Ткип -62,5 °C
Розчинність (вода) 0,15 г/л
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення ΔfHo
298 		-66,44 кДж/моль
Ст. ентропія So
298 		222,7 Дж/(моль·K)
Небезпеки
Вибухові границі 4,5—68% у повітрі
Пов'язані речовини
Пов'язані речовини фосфін, діарсин
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Вперше був синтезований Карлом Шеєле у 1775 році. Як і більшість сполук арсену, він має токсичну дію, а у значних дозах може спричиняти смерть. У Першу світову війну арсин застосовувався як хімічна зброя (міжнародне позначення SA), але висока леткість та хімічна нестійкість ускладнювали створення бойових концентрацій.

Нині застосовується у синтезі арсеновмісних напівпровідників для мікроелектроніки.

Різновиди Редагувати

AsH3 і похідні сполуки внаслідок заміщення від одного до трьох атомів H на гідрокарбільні групи —

  • первинні RAsH2,
  • вторинні R2AsH
  • третинні R3As арсини (R ≠ H).

Фізичні властивості Редагувати

Арсин погано розчиняється у воді — не більше 1 об'єму газу у 5 об'ємах води. Практично нерозчинним є у лугах та більшості органічних розчинників (за виключенням скипидару).

Має надзвичайно високу леткість — 30900 г-хв/м³ при 20 °C.

Отримання Редагувати

Арсин утворюється при дії водню в момент його виділення на оксид арсену(III):

Для синтезу арсину у великих кількостях застосовують реакцію взаємодії арсенідів та розведеної сульфатної кислоти:

Хімічні властивості Редагувати

Арсин є малостійкою сполукою. При нагріванні, при дії світла на вологий арсин, а також при контакті із пористими тілами (наприклад, активованим вугіллям) розкладається із виділенням тепла.

Ця властивість сприяла використанню арсину як хімічної зброї: при контакті арсину із активованим вугіллям, яке містилося у протигазі, захисна маска розігрівалася і змушувала вояків її зривати, що призводило вже до прямого отруєння арсином.

Арсин горить блідо-синім полум'ям, повністю окиснюється за реакцією:

При цьому на стінках посуду утворюється осад арсену із характерним металевим блиском (так зване дзеркало). Ця якісна реакція знайшла своє застосування у криміналістиці при виявленні арсеновмісних отрут та отримала назву «проба Марша».

У водному розчині, на противагу аміаку, арсин не утворює онієвої сполуки AsH4+. За температури нижче -30 °C або при значному тиску утворюється кристалогідрат AsH3·6H2O.

AsH3 проявляє відновні властивості, окиснюється навіть слабкими окисниками. При взаємодії утворює арсенатну кислоту або її солі арсену — арсенати:

Відновні властивості арсину є доволі сильними, він може витісняти малоактивні метали з їхніх солей:

Взаємодія з твердим нітратом срібла є ще однією якісною реакцією на арсен. Невідому речовину відновлюють воднем (який є результатом дії металу на розведену кислоту) і, якщо в ній були присутні сполуки арсену, то продукується арсин, який взаємодіє з твердим AgNO3 із утворенням жовтого нальоту Ag3As·AgNO3. Як варіант, реакцію можна проводити і в розчині — тоді утворюватиметься чорний осад Ag3As. Дані реакції названо методом Гутцейта. Заважають визначенню фосфін та стибін.

Токсичність Редагувати

Арсин має сильну токсичну дію. Контакт із ним можливий через дихальні шляхи або шкіру та очі (у випадку зрідженого арсину). В залежності від концентрації арсину та часу його дії, симптоми отруєння проявляються із затримкою у 2—15 годин, а при високих концентраціях — вже через 30 хв. При концентрації у повітрі нижче 0,01 мг/л арсин є нетоксичним навіть при тривалій дії. Небезпечними є концентрації понад 0,1 мг/л: дія таких концентрацій протягом 5—10 хвилин призводить до сильного отруєння, а при дії протягом 1 години — до смерті. Смертельними є також дози: 0,6 мг/л протягом 15 хв., 1,3 мг/л протягом 5 хв. та 2—5 мг/л через кілька вдихів.

Ознакою отруєння арсином є забарвлення сечі ураженого: спочатку у колір крові — через руйнування еритроцитів, а згодом — у темно-коричневий через розпад гематину. Причиною гемолізу є блокування арсином каталази еритроцитів, що відповідає за розкладання пероксиду водню. Накопичення останнього призводить до руйнування кров'яних тілець та закупорювання ниркових каналів, послаблення функцій нирок. Внаслідок нестачі кисню наступає параліч нервової системи. За відсутності належних мір лікування, смерть наступає через 2—8 діб.

Ураженого арсином необхідно якомога швидше винести із отруєної зони та провентилювати легені чистим киснем. Подальше лікування визначається симптоматично. У разі потрапляння арсину на шкіру або очі, їх необхідно промити водою протягом 30 хвилин.

Застосування Редагувати

Арсин використовується при синтезі арсенвмісних сполук для потреб мікроелектроніки. Зокрема, він є прекурсором для отримання поширеного напівпровідника арсеніду галію GaAs.

Див. також Редагувати

Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Арсин

Примітки Редагувати

  1. Arsenic trihydride
    d:Track:Q278487
  2. ↑ За тиску 101,3 кПа
  3. Suchard, Jeffrey R. (March 2006). . EMedicine. Архів оригіналу за 23 червня 2006. Процитовано 8 серпня 2014. 

Посилання Редагувати

Джерела Редагувати

  • Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0
  • Hoenig S. L. Compendium of Chemical Warfare Agents. — New York : Springer, 2007. — 222 p. — ISBN 0-387-34626-0. (англ.)
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Doak G. O., Long G., Freedman L. Arsenic compounds // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 4, Antibiotics to Batteries. — P. 332-333. — ISBN 978-0-471-48517-9. — DOI:10.1002/0471238961.0118190504150111.a01. (англ.)
  • Grund S., Hanusch K. Arsenic and Arsenic Compounds // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 26. — DOI:10.1002/14356007.a03_113.pub2. (англ.)
  • Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с. (рос.)
  • Александров В., Емельянов В. Отравляющие вещества. — 2-е изд., переработанное и доп. — М. : Военное издательство, 1990. — 272 с. — ISBN 5-203-00341-6. (рос.)
  • Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)
  • Франке З. Химия отравляющих веществ. — М. : Химия, 1973. — Т. 1. — 440 с. (рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Arsi n arsa n neorganichna spoluka ryadu gidridiv skladu AsH3 Za zvichajnih umov ye bezbarvnim gazom proyavlyaye silni vidnovni vlastivosti ArsinNazva za IUPAC arsanInshi nazvi gidrid arsenu arsen trigidrid monoarsin mish yakovistij vodenIdentifikatoriNomer CAS 7784 42 1Nomer EINECS 232 066 3ChEBI 47217RTECS CG6475000SMILES AsH3 1 InChI InChI 1S AsH3 h1H3Nomer Gmelina 599VlastivostiMolekulyarna formula AsH3Molekulyarna masa 77 946 g molZovnishnij viglyad bezbarvnij gazZapah chasnikGustina 3 186 g l 2 Tpl 116 C 2 Tkip 62 5 C 2 Rozchinnist voda 0 15 g l 2 TermohimiyaSt entalpiyautvorennya DfHo298 66 44 kDzh molSt entropiya So298 222 7 Dzh mol K NebezpekiVibuhovi granici 4 5 68 u povitriPov yazani rechoviniPov yazani rechovini fosfin diarsinYaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiVpershe buv sintezovanij Karlom Sheyele u 1775 roci Yak i bilshist spoluk arsenu vin maye toksichnu diyu a u znachnih dozah mozhe sprichinyati smert 3 U Pershu svitovu vijnu arsin zastosovuvavsya yak himichna zbroya mizhnarodne poznachennya SA ale visoka letkist ta himichna nestijkist uskladnyuvali stvorennya bojovih koncentracij Nini zastosovuyetsya u sintezi arsenovmisnih napivprovidnikiv dlya mikroelektroniki Zmist 1 Riznovidi 2 Fizichni vlastivosti 3 Otrimannya 4 Himichni vlastivosti 5 Toksichnist 6 Zastosuvannya 7 Div takozh 8 Primitki 9 Posilannya 10 DzherelaRiznovidi RedaguvatiAsH3 i pohidni spoluki vnaslidok zamishennya vid odnogo do troh atomiv H na gidrokarbilni grupi pervinni RAsH2 vtorinni R2AsH tretinni R3As arsini R H Fizichni vlastivosti RedaguvatiArsin pogano rozchinyayetsya u vodi ne bilshe 1 ob yemu gazu u 5 ob yemah vodi Praktichno nerozchinnim ye u lugah ta bilshosti organichnih rozchinnikiv za viklyuchennyam skipidaru Maye nadzvichajno visoku letkist 30900 g hv m pri 20 C Otrimannya RedaguvatiArsin utvoryuyetsya pri diyi vodnyu v moment jogo vidilennya na oksid arsenu III Z n H 2 S O 4 Z n S O 4 H 2 displaystyle mathrm Zn H 2 SO 4 rightarrow ZnSO 4 H 2 nbsp A s 2 O 3 6 H 2 2 A s H 3 3 H 2 O displaystyle mathrm As 2 O 3 6H 2 rightarrow 2AsH 3 3H 2 O nbsp Dlya sintezu arsinu u velikih kilkostyah zastosovuyut reakciyu vzayemodiyi arsenidiv ta rozvedenoyi sulfatnoyi kisloti Z n 3 A s 2 3 H 2 S O 4 2 A s H 3 3 Z n S O 4 displaystyle mathrm Zn 3 As 2 3H 2 SO 4 rightarrow 2AsH 3 3ZnSO 4 nbsp Himichni vlastivosti RedaguvatiArsin ye malostijkoyu spolukoyu Pri nagrivanni pri diyi svitla na vologij arsin a takozh pri kontakti iz poristimi tilami napriklad aktivovanim vugillyam rozkladayetsya iz vidilennyam tepla 2 A s H 3 300 o C 2 A s 3 H 2 displaystyle mathrm 2AsH 3 xrightarrow 300 o C 2As 3H 2 nbsp Cya vlastivist spriyala vikoristannyu arsinu yak himichnoyi zbroyi pri kontakti arsinu iz aktivovanim vugillyam yake mistilosya u protigazi zahisna maska rozigrivalasya i zmushuvala voyakiv yiyi zrivati sho prizvodilo vzhe do pryamogo otruyennya arsinom Arsin gorit blido sinim polum yam povnistyu okisnyuyetsya za reakciyeyu 2 A s H 3 3 O 2 A s 2 O 3 3 H 2 O displaystyle mathrm 2AsH 3 3O 2 rightarrow As 2 O 3 3H 2 O nbsp Pri comu na stinkah posudu utvoryuyetsya osad arsenu iz harakternim metalevim bliskom tak zvane dzerkalo Cya yakisna reakciya znajshla svoye zastosuvannya u kriminalistici pri viyavlenni arsenovmisnih otrut ta otrimala nazvu proba Marsha U vodnomu rozchini na protivagu amiaku arsin ne utvoryuye oniyevoyi spoluki AsH4 Za temperaturi nizhche 30 C abo pri znachnomu tisku utvoryuyetsya kristalogidrat AsH3 6H2O AsH3 proyavlyaye vidnovni vlastivosti okisnyuyetsya navit slabkimi okisnikami Pri vzayemodiyi utvoryuye arsenatnu kislotu abo yiyi soli arsenu arsenati A s H 3 8 H N O 3 c o n c H 3 A s O 4 8 N O 2 4 H 2 O displaystyle mathrm AsH 3 8HNO 3 conc rightarrow H 3 AsO 4 8NO 2 4H 2 O nbsp A s H 3 4 N a C l O 4 3 N a O H N a 3 A s O 4 4 N a C l 3 H 2 O displaystyle mathrm AsH 3 4NaClO 4 3NaOH rightarrow Na 3 AsO 4 4NaCl 3H 2 O nbsp A s H 3 4 H 2 O 2 H 3 A s O 4 4 H 2 O displaystyle mathrm AsH 3 4H 2 O 2 xrightarrow H 3 AsO 4 4H 2 O nbsp Vidnovni vlastivosti arsinu ye dovoli silnimi vin mozhe vitisnyati maloaktivni metali z yihnih solej A s H 3 6 A g N O 3 3 H 2 O 6 A g H 3 A s O 3 6 H N O 3 displaystyle mathrm AsH 3 6AgNO 3 3H 2 O rightarrow 6Ag H 3 AsO 3 6HNO 3 nbsp Vzayemodiya z tverdim nitratom sribla ye she odniyeyu yakisnoyu reakciyeyu na arsen Nevidomu rechovinu vidnovlyuyut vodnem yakij ye rezultatom diyi metalu na rozvedenu kislotu i yaksho v nij buli prisutni spoluki arsenu to produkuyetsya arsin yakij vzayemodiye z tverdim AgNO3 iz utvorennyam zhovtogo nalotu Ag3As AgNO3 Yak variant reakciyu mozhna provoditi i v rozchini todi utvoryuvatimetsya chornij osad Ag3As Dani reakciyi nazvano metodom Gutcejta Zavazhayut viznachennyu fosfin ta stibin Toksichnist RedaguvatiArsin maye silnu toksichnu diyu Kontakt iz nim mozhlivij cherez dihalni shlyahi abo shkiru ta ochi u vipadku zridzhenogo arsinu V zalezhnosti vid koncentraciyi arsinu ta chasu jogo diyi simptomi otruyennya proyavlyayutsya iz zatrimkoyu u 2 15 godin a pri visokih koncentraciyah vzhe cherez 30 hv Pri koncentraciyi u povitri nizhche 0 01 mg l arsin ye netoksichnim navit pri trivalij diyi Nebezpechnimi ye koncentraciyi ponad 0 1 mg l diya takih koncentracij protyagom 5 10 hvilin prizvodit do silnogo otruyennya a pri diyi protyagom 1 godini do smerti Smertelnimi ye takozh dozi 0 6 mg l protyagom 15 hv 1 3 mg l protyagom 5 hv ta 2 5 mg l cherez kilka vdihiv Oznakoyu otruyennya arsinom ye zabarvlennya sechi urazhenogo spochatku u kolir krovi cherez rujnuvannya eritrocitiv a zgodom u temno korichnevij cherez rozpad gematinu Prichinoyu gemolizu ye blokuvannya arsinom katalazi eritrocitiv sho vidpovidaye za rozkladannya peroksidu vodnyu Nakopichennya ostannogo prizvodit do rujnuvannya krov yanih tilec ta zakuporyuvannya nirkovih kanaliv poslablennya funkcij nirok Vnaslidok nestachi kisnyu nastupaye paralich nervovoyi sistemi Za vidsutnosti nalezhnih mir likuvannya smert nastupaye cherez 2 8 dib Urazhenogo arsinom neobhidno yakomoga shvidshe vinesti iz otruyenoyi zoni ta proventilyuvati legeni chistim kisnem Podalshe likuvannya viznachayetsya simptomatichno U razi potraplyannya arsinu na shkiru abo ochi yih neobhidno promiti vodoyu protyagom 30 hvilin Zastosuvannya RedaguvatiArsin vikoristovuyetsya pri sintezi arsenvmisnih spoluk dlya potreb mikroelektroniki Zokrema vin ye prekursorom dlya otrimannya poshirenogo napivprovidnika arsenidu galiyu GaAs Div takozh RedaguvatiVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu ArsinDiarsin Himichna zbroya Arsinoksidi ArsaniPrimitki Redaguvati Arsenic trihydride d Track Q278487 a b v g Za tisku 101 3 kPa Suchard Jeffrey R March 2006 CBRNE Arsenicals Arsine EMedicine Arhiv originalu za 23 chervnya 2006 Procitovano 8 serpnya 2014 Posilannya RedaguvatiNIOSH HomeNIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards Arsine Arhivovano 4 serpnya 2007 u Wayback Machine Dzherela RedaguvatiGlosarij terminiv z himiyi J Opejda O Shvajka In t fiziko organichnoyi himiyi ta vuglehimiyi im L M Litvinenka NAN Ukrayini Doneckij nacionalnij universitet Doneck Veber 2008 758 s ISBN 978 966 335 206 0 Hoenig S L Compendium of Chemical Warfare Agents New York Springer 2007 222 p ISBN 0 387 34626 0 angl CRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Doak G O Long G Freedman L Arsenic compounds Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology 4th John Wiley amp Sons 2004 Vol 4 Antibiotics to Batteries P 332 333 ISBN 978 0 471 48517 9 DOI 10 1002 0471238961 0118190504150111 a01 angl Grund S Hanusch K Arsenic and Arsenic Compounds Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 6th Weinheim Wiley VCH 2005 P 26 DOI 10 1002 14356007 a03 113 pub2 angl Remi G Kurs neorganicheskoj himii A V Novoselova M IIL 1963 T 1 922 s ros Aleksandrov V Emelyanov V Otravlyayushie veshestva 2 e izd pererabotannoe i dop M Voennoe izdatelstvo 1990 272 s ISBN 5 203 00341 6 ros Himicheskij enciklopedicheskij slovar I L Knunyanc M Sov enciklopediya 1983 792 s ros Franke Z Himiya otravlyayushih veshestv M Himiya 1973 T 1 440 s ros Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Arsin amp oldid 38155252