Оксид арсену(III) — неорганічна сполука з хімічною формулою As2O3, що є цінною хімічною сировиною для отримання інших похідних арсену, зокрема арсеновмісних органічних сполук. Валовий обсяг виробництва в світі — 50 000 т/рік . Однак безпека його застосування в багатьох галузях сумнівна через високу токсичність.
Оксид арсену(III) Білий миш'як | |
---|---|
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 1327-53-3 |
Номер EINECS | 215-481-4 |
DrugBank | 01169 |
KEGG | D02106 |
Назва MeSH | D01.075.038 і D01.650.550.125 |
ChEBI | 30621 |
RTECS | CG3325000 |
Код ATC | L01XX27 |
SMILES | O=[As]O[As]=O |
InChI | InChI=1S/As2O3/c3-1-5-2-4 |
Номер Гмеліна | 35185 |
Властивості | |
Молекулярна формула | As2O3 |
Молярна маса | 197.841 |
Густина | 3.74 |
Небезпеки | |
ГДК (Україна) | 0.01 мг/м³ |
ЛД50 | 14,6 мг/кг (пацюки, орально) |
Головні небезпеки | надзвичайно токсичний |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Отримання і властивості Редагувати
Оксид арсену(III) можна отримати багатьма способами, зокрема окисленням (горінням) арсену і його похідних на повітрі. Показова реакція розкладу аурипігменту, сульфіду арсену :
Більшість, однак, є побічним продуктом інших виробництв — золотодобування й отримання міді, де він виділяється під час прожарення на повітрі, що призводило до численних масових отруєнь. Нині інтенсивний видобуток арсенових руд ведеться тільки в Китаї.
Оксид миш'яку(III) є амфотерним оксидом, його розчин має слабокислу реакцію. У лужних розчинах утворює арсеніти, в концентрованій хлоридній кислоті дає хлорид арсену(III).
Тільки деякі окислювачі — озон, пероксид водню, нітратна кислота — здатні перетворити його на оксид арсену(V) As2O5 або — при зниженні концентрації — арсин (AsH3), залежно від умов реакції.
Структура Редагувати
У рідкому й газоподібному (до 800 °C) станах має формулу As4O6 (у формі димеру) і ізоструктурний P4O6. При нагріванні понад 800 °C As4O6 розпадається на молекули As2O3, схожий за будовою з N2O3. У твердому стані співіснують три поліморфних форми: кубічний молекулярний As4O6 і дві полімерні форми. Полімери, що утворюють при охолодженні монокристали, нагадують пірамідальну структуру AsO3 зі спільними атомами кисню.
(кубічна) | (моноклінна) | (моноклінна) |
Використання Редагувати
Оксид арсену(III) використовується для виготовлення кольорового скла, також застосовується в лісохімії й електротехніці напівпровідників, отримання чистого арсену та його сполук, таких як какодилат натрію і арсенід натрію.
У сполуці з ацетатом міді(II) триоксид утворює барвник — паризьку зелень, яку нині не використовують через надзвичайну токсичність.
Застосування в медицині Редагувати
Використовується з найдавніших часів у китайській медицині, а також (від XIX століття) в гомеопатії. У конвенційній медицині триоксид арсену використовують для лікування злоякісних пухлин, таких як лейкемія, проте, зважаючи на високі ризики його застосування, перевагу надають іншим препаратам.
Також триоксид арсену успішно лікує автоімунні захворювання, взаємодіє з ферментом тіоредоксинова редуктаза.
Виявлення в природі Редагувати
As2O3 міститься в арсеноліті й клаудетиті.
Токсикологія Редагувати
Оксид арсену(III) отруйний. Токсичність триоксиду стала легендарною і широко описана в літературі.
В Австрії жили «миш'якоїди», які одержували дози, що в багато разів перевищують смертельну, без особливої шкоди для здоров'я. Вважається, що миш'як підвищує працездатність, особливо під час роботи на великих висотах.
ГДК для неорганічних сполук арсену, включно з As2O3, становить 0.01 мг/м³.
Напівлетальна доза — 19,1 мг/кг.
Примітки Редагувати
- MFCD00003433
- ↑ Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf «Arsenic and Arsenic Compounds» in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim.(англ.)
- Giant Mine - Northwest Territories Region - Indian and Northern Affairs Canada. Архів оригіналу за 2 квітня 2012. Процитовано 28 серпня 2007.(англ.)
- Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- Marcel Gielen, Edward R. T. Tiekink. Metallotherapeutic Drugs and Metal-Based Diagnostic Agents. — Wiley, 2005. — С. 298.
- Steven L. Soignet et al. United States Multicenter Study of Arsenic Trioxide in Relapsed Acute Promyelocytic Leukemia // Journal of Clinical Oncology[en] : journal. — 2001. — Vol. 19, no. 18 (17 October). — P. 3852—3860.
- Antman, K. H. Introduction: The history of arsenic trioxide in cancer therapy // Oncologist : journal. — 2001. — Vol. 6(Suppl. 2), no. 1—2 (17 October). — P. 2006.
- Jun Zhu, Zhu Chen, Valérie Lallemand-Breitenbach, Hugues de Thé "How Acute Promyelocytic Leukaemia Revived Arsenic, " Nature Reviews Cancer 2002, volume 2, 1-9.
- Bobé Pierre, Bonardelle Danielle, Benihoud Karim, Opolon Paule, Chelbi-Alix Mounira. Arsenic trioxide: A promising novel therapeutic agent for lymphoproliferative and autoimmune syndromes in MRL/lpr mice // Blood[en] : journal. — American Society of Hematology[en], 2006. — Vol. 108, no. 13 (17 October). — P. 3967—3975..
- Lu J., Chew E. H., Holmgren A. Targeting thioredoxin reductase is a basis for cancer therapy by arsenic trioxide // Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America : journal. — 2007. — Vol. 104, no. 30 (17 October). — P. 12288—12293. — DOI: . — PMID: .
- Stanton v Benzler 9716830. U.S. 9th Circuit Court of Appeals. 17 червня 1998. Архів оригіналу за 2 квітня 2012. Процитовано 9 червня 2008. «(...) convicted by a jury of first degree murder for poisoning her ex-husband. Her ex-husband's body was found with traces of arsenic trioxide in it.»
- Emsley, John. Arsenic // The Elements of Murder: A History of Poison. — Oxford University Press, 2006. — С. 93—197. — ISBN 9780192806000.
- Madame Bovary by Flaubert
- . Архів оригіналу за 6 листопада 2012. Процитовано 13 липня 2021.
- Richard M. Allesch. Arsenik. Seine Geschichte in Österreich. 54. Band. Klagenfurt: Kleinmayr 1959.
- G. Przygoda, J. Feldmann, W. R. Cullen. The arsenic eaters of Styria: a different picture of people who were chronically exposed to arsenic // Applied Organometallic Chemistry[en] : journal. — 2001. — Vol. 15, no. 6 (17 October). — P. 457—462. — DOI: .
Посилання Редагувати
- Solubility of As2O3 in water as function of temperature
- Case Studies in Environmental Medicine: Arsenic Toxicity [ 8 травня 2020 у Wayback Machine.]
- International Chemical Safety Card 0378 [ 30 вересня 2007 у Wayback Machine.]
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards [ 11 травня 2017 у Wayback Machine.]
- NTP Report on Carcinogens — Inorganic Arsenic Compounds [ 11 листопада 2005 у Wayback Machine.]
- The use of Arsenic trioxide in medicine [ 12 квітня 2006 у Wayback Machine.] .