Азо́тиста кислота́ (нітритна кислота) — HNO2 — одноосновна слабка кислота, відома лише в розбавлених водних розчинах та в газовій формі. Солі азотистої кислоти називаються нітритами. Нітрити набагато стійкіші, ніж сама кислота, всі вони токсичні.
Азотиста кислота | |
---|---|
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 7782-77-6 |
Номер EINECS | 231-963-7 |
DrugBank | 09112 |
KEGG | C00088 |
ChEBI | 25567 |
SMILES | N(=O)O |
InChI | InChI=1S/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3) |
Номер Гмеліна | 983 |
Властивості | |
Молекулярна формула | HNO2 |
Молярна маса | 47,0134 г/моль |
Густина | 1,685 г/см³ |
Тпл | 42,35 °C |
Ткип | 158 °C |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Будова Редагувати
У газовій фазі планарна молекула азотистої кислоти існує у вигляді двох конфігурацій цис- і транс-. При кімнатній температурі переважає транс-ізомер.
Отримання Редагувати
Азотисту кислоту отримують розчиненням оксиду азоту(IV) у воді:
Або азотистого ангідриду:
Щойно утворений розчин азотної кислоти має блакитне забарвлення і швидко розкладається:
Нагрітий, концентрований розчин розкладається з утворенням азотної кислоти:
Хімічні властивості Редагувати
Неорганічна хімія Редагувати
HNO2 у водних розчинах дисоціює (KD=4,6× 10-4), трохи сильніше оцтової кислоти. Легко витісняється сильнішими кислотами з солей:
Азотиста кислота може окислитися сильними окисниками до нітратів, наприклад, перманганатом калію.
В результаті реакції можуть утворюватися різні продукти реакції в залежності від окисника: З іонами I− та Fe2+, утворюється газ NO:
З Sn2+,утворюється газ N2O:
З SO2, утворюється NH2OH :
З Zn в лужному розчині, утворюється NH3 :
З N2H+
5, HN3,утворюється чистий N2:
Органічна хімія Редагувати
Азотиста кислота використовується для отримання діазонових солей:
де Ar — це арильна група.
Такі солі широко застосовуються в органічному синтезі, реакції Зандмейера та отриманні азосполук, яскраво-забарвлених речовин, які застосовуються як якісний реактив на анілін. Азотиста кислота використовується для знешкодження азиду натрію, надзвичайно токсичної та вибухонебезпечної сполуки. Через неможливість транспортування кислоту готують in situ реакцією кислоти та нітриту натрію:
Реакцією азотної кислоти з двома α-водневими атомами в кетонах одержують оксими, які можуть далі окислюватися до карбонової кислоти. Цей процес використовується в промисловому виробництві адипінової кислоти. Азотиста кислота швидко реагує з аліфатичними спиртами з утворенням алкіл нітритів, які є потужними судинорозширювачами:
Див. також Редагувати
Примітки Редагувати
- NITROUS ACID
- Inorganic Chemistry, 3rd Edition. — 2008. — ISBN 978-0-13-175553-6.
- Clarke, H. T.; Kirner, W. R. «Methyl Red» Organic Syntheses, Collected Volume 1, p.374 (1941). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV1P0374.pdf [ 30 вересня 2007 у Wayback Machine.]
- Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals. Washington, D.C.: National Academy Press. 1995. ISBN 0309052297.
Література Редагувати
- Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0
Посилання Редагувати
- Азотиста кислота // Велика українська енциклопедія : у 30 т. / проф. А. М. Киридон (відп. ред.) та ін. — 2016. — Т. 1 : А — Акц. — 592 с. — ISBN 978-617-7238-39-2.
- КИСЛОТА НІТРИТНА //Фармацевтична енциклопедія