Окси́д азо́ту(III), нітроге́н(III) окси́д — неорганічна сполука складу N2O3.
| Оксид азоту(III) | |
|---|---|
| Інші назви | азотистий ангідрид, сесквіоксід азоту |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 10544-73-7 |
| Номер EINECS | 234-128-5 |
| ChEBI | 29799 |
| SMILES | N(=O)[N+](=O)[O-] |
| InChI | InChI=1S/N2O3/c3-1-2(4)5 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | N2O3 |
| Молярна маса | 76,011 г/моль |
| Зовнішній вигляд | блакитні кристали або рідина (при низьких температурах) |
| Густина | 1,4 г/см³ (при 2 °C) |
| Тпл | -101,1 °C |
| Ткип | ~3 °C (розкладається) |
| Діелектрична проникність (ε) | 31,13 |
| Дипольний момент | 2,122 ± 0,010 |
| Термохімія | |
| Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | 86,6 кДж/моль (газ) 50,3 кДж/моль (рідина) |
| Ст. ентропія S 298 | 314,7 Дж/(моль·K) (рідина) |
| Теплоємність, c p | 72,7 Дж/(моль·K) (рідина) |
| Небезпеки | |
| Класифікація ЄС | T+ |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки |
Речовина є стійкою лише за низьких температур, нижче —4 °C, і перебуває у вигляді блакитної рідини або синіх кристалів; за вищих температур розкладається на NO та NO2. Без домішок NO2 і NO існує тільки у твердому стані.
Застосовується для синтезу високочистих нітритів лужних металів.
Отримання Редагувати
Одним зі способів синтезу N2O3 є пропускання оксиду NO крізь рідкий NO2:
З огляду на те, що при низьких температурах оксид NO2 частково димеризований у формі N2O4, стехіометричний склад кінцевого продукту може описуватися як NO1,56.
N2O3 утворюється при взаємодії 50%-ї нітратної кислоти та розпиленого оксиду арсену(III) при незначному нагріванні:
Іншим способом є розкладання водою нітрозилсульфатної кислоти (нітрозил гідросульфату), яку отримують додаванням SO2 до димлячої нітратної кислоти:
Також N2O3 можна отримати дією 50%-ї нітратної кислоти на крохмаль:
Хімічні властивості Редагувати
При температурах близько 0 °C та вище N2O3 схильний до часткової, оборотної дисоціації:
При 10 °C вміст N2O3 у суміші газів становить близько 10 %.
Оксид азоту є кислотним оксидом — при взаємодії з холодною водою він утворює нітритну кислоту. З гарячою водою сполука взаємодіє з утворенням нітратної кислоти (через розкладання малостійкої нітритної):
При взаємодії з розчинами гідроксидів утворюються відповідні нітрити:
Оксид азоту окиснюється киснем, озоном, і сам може окиснювати деякі метали:
Фізіологічна дія Редагувати
Високо токсичний. За дією на організм схожий із димною нітратною кислотою. Викликає важкі опіки шкіри.
Застосування Редагувати
Оксид азоту(III) застосовується для синтезу високочистих нітритів лужних металів з їхніх лугів. Рідше використовується як окисник у спеціальних паливних системах.
Див. також Редагувати
| Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Оксид азоту(III) |
Джерела Редагувати
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
- Handbook of Preparative Inorganic Chemistry / G. Brauer. — 2nd. — New York : Academic Press, 1963. — Vol. 1. — 1859 p. (англ.)
- Thiemann M., Scheibler E., Wiegand K. W. Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 45. — DOI: (англ.)
- Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с. (рос.)
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
- Dinitrogen trioxide