www.wikidata.uk-ua.nina.az

Гідроксид амонію Гідрокси д амо нію амоній гідроксид амонійна основа рос гидроксид аммония англ ammonium hydroxide NH4OH

Гідроксид амонію

Гідрокси́д амо́нію, амоній гідроксид, амонійна основа (рос. гидроксид аммония, англ. ammonium hydroxide)NH4OH  — спрощене позначення гідрату аміаку NH3·H2O, який утворюється при розчиненні аміаку у воді.

Гідроксид амонію
Назва за IUPAC амоній гідроксид
Інші назви аміачна вода, нашатирний спирт
Ідентифікатори
Номер CAS 1336-21-6
Номер EINECS 215-647-6
KEGG D04594
ChEBI 18219
SMILES
InChI InChI=1S/H3N.H2O/h1H3;1H2
Властивості
Молекулярна формула NH4OH
Молярна маса 35.04 г/моль
Зовнішній вигляд безбарвний газ
Запах різкий, сильний запах
Густина 880 кг/м3
Тпл -91.5°C
Ткип 24.7°C
Небезпеки
NFPA 704
0
1
0
Пов'язані речовини
Інші катіони NH4+
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

При розчиненні утворюється рівноважна система, в якій співіснують молекули аміаку, іони амонію та гідроксид-іони, однак виділити з неї гідроксид амонію як окрему речовину не є можливим. Проявляє основні властивості.

Отримання Редагувати

Гідроксид амонію одержують змішуванням води та аміаку:

Також одержують під час реакцій обміну між сильними лугами та його солями:

Також гідроксид амонію отримують шляхом термічного розкладу його солей. Але основним недоліком цього способу є те, що амоній гідроксид теж розкладається під час нагрівання:

Фізичні властивості Редагувати

Добре розчиняється в воді, але при цьому не може існувати за межами розчину. Тому описані властивості характеризують не чистий гідроксид амонію, а його розчин. Температура кипіння 24.7°С, плавлення -91.5°С. Приблизна густина 880 кг/м³.

Хімічні властивості Редагувати

Утворює найрізноманітніші солі: NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3, (NH4)3PO4. В їхній склад входять катіони амонію NH4+ та кислотний залишок. Дані солі утворюються при взаємодії кислот та гідроксиду амонію:

Солі амонй гідроксиду можуть утворюватися також при взємодії чистого аміаку та кислоти:

Також солі амонію можуть утворюватися при взаємодії амоній гідроксиду та кислотних оксидів

При нагріванні розкладається на воду та аміак:

Взаємодіє з іншими солями, з утворенням солей амонію та гідроксиду солетвірного елементу:

Застосування Редагувати

Реакцію утворення амоній хлориду NH4Cl використовують для визначення присутності аміаку у повітрі. За наявності цього газу у повітрі над відкритою хлоридною кислотою утворюється аерозоль амоній хлориду NH4Cl. Також хлорид амонію і нітрат амонію викорисовують як добрива. Розчин гідроксид амонію використовують у медицині, як дезинфікуючий засіб з побутовою назвою нашатирний спирт. Також він використовується в харчовій промисловості (харчова добавка E527).

Аміачну воду використовують в сільському господарстві. Це азотне добриво, розчин синтетичного або коксохімічного аміаку у воді. Такі добрива мають вигляд прозорої рідини, інколи жовтуватого відтінку. Водний аміак, так як й інші рідкі азотні добрива, застосовують як основне добриво під усі сільськогосподарські культури, а також для підживлення просапних культур під час міжрядного обробітку ґрунту. Рекомендовано вносити аміачну воду грунтообробною технікою (культиваторами, плугами, тощо), які забезпечують негайне загортання добрива на глибину не менше ніж 10-12 см на важких ґрунтах і 14-18 см на ґрунтах легкого складу. Така глибина оберігає аміак від випаровування. Деякі втрати можливі на сильнокарбонатних ґрунтах із лужною реакцією.

Див. також Редагувати

Джерела Редагувати

Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Gidroksi d amo niyu amonij gidroksid amonijna osnova ros gidroksid ammoniya angl ammonium hydroxide NH4OH sproshene poznachennya gidratu amiaku NH3 H2O yakij utvoryuyetsya pri rozchinenni amiaku u vodi Gidroksid amoniyuNazva za IUPAC amonij gidroksidInshi nazvi amiachna voda nashatirnij spirtIdentifikatoriNomer CAS 1336 21 6Nomer EINECS 215 647 6KEGG D04594ChEBI 18219SMILESInChI InChI 1S H3N H2O h1H3 1H2VlastivostiMolekulyarna formula NH4OHMolyarna masa 35 04 g molZovnishnij viglyad bezbarvnij gazZapah rizkij silnij zapahGustina 880 kg m3Tpl 91 5 CTkip 24 7 CNebezpekiNFPA 704 0 1 0Pov yazani rechoviniInshi kationi NH4 Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiPri rozchinenni utvoryuyetsya rivnovazhna sistema v yakij spivisnuyut molekuli amiaku ioni amoniyu ta gidroksid ioni odnak vidiliti z neyi gidroksid amoniyu yak okremu rechovinu ne ye mozhlivim Proyavlyaye osnovni vlastivosti Zmist 1 Otrimannya 2 Fizichni vlastivosti 3 Himichni vlastivosti 4 Zastosuvannya 5 Div takozh 6 DzherelaOtrimannya RedaguvatiGidroksid amoniyu oderzhuyut zmishuvannyam vodi ta amiaku H 2 O NH 3 NH 4 OH displaystyle ce H 2O NH 3 gt NH 4OH nbsp Takozh oderzhuyut pid chas reakcij obminu mizh silnimi lugami ta jogo solyami Ca OH 2 2 NH 4 Cl CaCl 2 2 NH 4 OH displaystyle ce Ca OH 2 2NH 4Cl gt CaCl 2 2NH 4OH nbsp NH 4 2 CO 3 NaOH NH 4 OH Na 2 CO 3 displaystyle ce NH 4 2CO 3 NaOH gt NH 4OH Na 2CO 3 nbsp Takozh gidroksid amoniyu otrimuyut shlyahom termichnogo rozkladu jogo solej Ale osnovnim nedolikom cogo sposobu ye te sho amonij gidroksid tezh rozkladayetsya pid chas nagrivannya NH 4 2 CO 3 t 2 NH 3 H 2 O CO 2 displaystyle ce NH 4 2CO 3 gt t 2NH 3 H 2O CO 2 nbsp Fizichni vlastivosti RedaguvatiDobre rozchinyayetsya v vodi ale pri comu ne mozhe isnuvati za mezhami rozchinu Tomu opisani vlastivosti harakterizuyut ne chistij gidroksid amoniyu a jogo rozchin Temperatura kipinnya 24 7 S plavlennya 91 5 S Priblizna gustina 880 kg m Himichni vlastivosti RedaguvatiUtvoryuye najriznomanitnishi soli NH4Cl NH4 2SO4 NH4NO3 NH4 3PO4 V yihnij sklad vhodyat kationi amoniyu NH4 ta kislotnij zalishok Dani soli utvoryuyutsya pri vzayemodiyi kislot ta gidroksidu amoniyu 2 NH 4 OH H 2 SO 4 NH 4 2 SO 4 2 H 2 O displaystyle ce 2NH 4OH H 2SO 4 gt NH 4 2SO 4 2H 2O nbsp 3 NH 4 OH H 3 PO 4 NH 4 3 PO 4 3 H 2 O displaystyle ce 3NH 4OH H 3PO 4 gt NH 4 3PO 4 3H 2O nbsp NH 4 OH HCl NH 4 Cl H 2 O displaystyle ce NH 4OH HCl gt NH 4Cl H 2O nbsp Soli amonj gidroksidu mozhut utvoryuvatisya takozh pri vzyemodiyi chistogo amiaku ta kisloti 2 NH 3 H 2 CO 3 NH 4 2 CO 3 displaystyle ce 2NH 3 H 2CO 3 gt NH 4 2CO 3 nbsp Takozh soli amoniyu mozhut utvoryuvatisya pri vzayemodiyi amonij gidroksidu ta kislotnih oksidiv2 NH 4 OH SO 3 NH 4 2 SO 4 H 2 O displaystyle ce 2NH 4OH SO 3 gt NH 4 2SO 4 H 2O nbsp Pri nagrivanni rozkladayetsya na vodu ta amiak NH 4 OH t NH 3 H 2 O displaystyle ce NH 4OH gt t NH 3 H 2O nbsp Vzayemodiye z inshimi solyami z utvorennyam solej amoniyu ta gidroksidu soletvirnogo elementu Pb NO 3 2 2 NH 4 OH 2 NH 4 NO 3 Pb OH 2 displaystyle ce Pb NO 3 2 2NH 4OH gt 2NH 4NO 3 Pb OH 2 nbsp Zastosuvannya RedaguvatiReakciyu utvorennya amonij hloridu NH4Cl vikoristovuyut dlya viznachennya prisutnosti amiaku u povitri Za nayavnosti cogo gazu u povitri nad vidkritoyu hloridnoyu kislotoyu utvoryuyetsya aerozol amonij hloridu NH4Cl Takozh hlorid amoniyu i nitrat amoniyu vikorisovuyut yak dobriva Rozchin gidroksid amoniyu vikoristovuyut u medicini yak dezinfikuyuchij zasib z pobutovoyu nazvoyu nashatirnij spirt Takozh vin vikoristovuyetsya v harchovij promislovosti harchova dobavka E527 Amiachnu vodu vikoristovuyut v silskomu gospodarstvi Ce azotne dobrivo rozchin sintetichnogo abo koksohimichnogo amiaku u vodi Taki dobriva mayut viglyad prozoroyi ridini inkoli zhovtuvatogo vidtinku Vodnij amiak tak yak j inshi ridki azotni dobriva zastosovuyut yak osnovne dobrivo pid usi silskogospodarski kulturi a takozh dlya pidzhivlennya prosapnih kultur pid chas mizhryadnogo obrobitku gruntu Rekomendovano vnositi amiachnu vodu gruntoobrobnoyu tehnikoyu kultivatorami plugami tosho yaki zabezpechuyut negajne zagortannya dobriva na glibinu ne menshe nizh 10 12 sm na vazhkih gruntah i 14 18 sm na gruntah legkogo skladu Taka glibina oberigaye amiak vid viparovuvannya Deyaki vtrati mozhlivi na silnokarbonatnih gruntah iz luzhnoyu reakciyeyu Div takozh RedaguvatiHlorid amoniyu Gidroksidi Amiak Ioni Soli amoniyuDzherela RedaguvatiHimiya pidruch dlya 8 kl zagalnoosvit navch zakl P P Popel L S Kriklya K VC Akademiya 2016 Enciklopedicheskij slovar yunogo himika E 68 Sost V A Kricman V V Stanco M Pedagogika Ukrayinska radyanska enciklopediya u 12 t gol red M P Bazhan redkol O K Antonov ta in 2 ge vid K Golovna redakciya URE 1974 1985 Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Gidroksid amoniyu amp oldid 40615212