www.wikidata.uk-ua.nina.az

Хром VI оксид Хром VI окси д окси д хро му VI неорганічна сполука оксид складу CrO3 За звичайних умов є темно червоними

Хром(VI) оксид

Хром(VI) окси́д, окси́д хро́му(VI) — неорганічна сполука, оксид складу CrO3. За звичайних умов є темно-червоними, парамагнітними кристалами. При нагріванні переходить у газуватий стан і розкладається. Проявляє сильні окисні та кислотні властивості.

Хром(VI) оксид
Систематична назва Хром(VI) оксид
Інші назви триоксид хрому, хромовий ангідрид
Ідентифікатори
Номер CAS 1333-82-0
Номер EINECS 215-607-8
ChEBI 48240
RTECS GB6650000
SMILES O=[Cr](=O)=O
InChI InChI=1S/Cr.3O
Номер Бельштейна 10773376
Номер Гмеліна 15491
Властивості
Молекулярна формула CrO3
Молярна маса 99,994 г/моль
Зовнішній вигляд темно-червоні кристали
Густина 2,7 г/см³
Тпл 197 °C
Ткип 250 °C (розкл.)
Розчинність (вода) 169 г у 100 г H2O (25 °C)
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення ΔfHo
298 		-292,9 Дж/моль
Ст. ентропія So
298 		266,2 Дж/(моль·K)
Теплоємність, co
p 		56,0 Дж/(моль·K)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки
Ця стаття про оксид складу CrO3. Про інші оксиди хрому див. Оксиди хрому.

Застосовується як окисник в органічному синтезі та в медицині як антисептик.

Поширення у природі Редагувати

Мінерал крокоїт

У вільному стані оксид хрому не зустрічається. Він поширений у складі деяких природних хроматів та дихроматів, зокрема, крокоїту PbCrO4, хроматиту CaCrO4 та лопециту K2Cr2O7.

Фізичні властивості Редагувати

Оксид хрому(VI) являє собою темно-червоні (з фіолетовим відтінком), парамагнітні кристали. При нагріванні вище 250 °C перетворюється на червону пару. За підвищених температур поступово розкладається із виділенням кисню.

Розчинність сполуки у воді мало залежить від температури: при 0 °C розчинність складає 62,2 %, а при 100 °C — 67,9 %.

Отримання Редагувати

Оксид хрому синтезують дією води на хроміл хлорид, а також обробкою концентрованих розчинів хроматів, дихроматів надлишком конц. сульфатної або гексафлуоросилікатної кислот.

Хімічні властивості Редагувати

Оксид хрому є нестійкою сполукою, при нагріванні поетапно розкладається з утворенням оксидів CrO2,67 (або Cr3O8, будова (CrV2CrVI)O8), CrO2,625 (або Cr8O21, будова CrIII2(Cr2O7)3), CrO2,5 (або Cr2O5), CrO2,4 (або Cr5O12, будова CrIII2(CrO4)3), CrO2, Cr2O3.

Проявляє сильні кислотні властивості. Розчиняючись у воді, утворює дихроматну кислоту, а при її концентруванні — трихроматну (H2Cr3O10) і тетрахроматну (H2Cr4O13) кислоти. При розведенні розчинів ці кислоти можуть деградувати до хроматної.

Оксид взаємодіє з розчинами лугів та амоніаку:

Хлороводень та концентровані розчини хлоридної кислоти утворюють оксидом хрому хроміл хлорид:

Взаємодіючи з флуором, утворює хром(V) флуорид:

Окиснює багато ковалентих сполук (у розчинах):

Окиснення етанолу оксидом хрому(VI)

Окисні властивості оксиду використовуються в органічній хімії — наприклад, для синтезу альдегідів та кетонів з первинних та вторинних спиртів відповідно. У той час, як реакція із вторинними спиртами зупиняється на стадії утворення кетонів, альдегіди далі окиснюються до карбонових кислот.

Реакція проходить надзвичайно енергійно, можливе навіть самозаймання реакційної суміші.

Токсичність Редагувати

Оксид хрому — отруйна речовина. При вдиханні оксиду (у газуватому стані) можлива поява болю у горлі, кашлю, утрудненого дихання.

Твердий CrO3 є дуже їдкою речовиною. Потрапляючи у стравохід, може викликати серйозні опіки рота, горла і шлунку, що призводить до смерті. Може призвести до сильного гастроентериту, судом м'язів, аномальної кровотечі, лихоманки, ураження печінки та гострої ниркової недостатності.

Доза понад 0,6 г є летальною.

Застосування Редагувати

Використовується як ефективний окисник у хімічних синтезах та антисептик у медицині. Застосовується як пігмент у виготовленні кераміки та скла.

Див. також Редагувати

Примітки Редагувати

  1. Chromium trioxide
    d:Track:Q278487
  2. ↑ За тиску 101,3 кПа
  3. ↑ Для газуватого оксиду CrO3
  4. Числове позначення розчинністі є відношенням маси розчиненої речовини до маси розчину, виражене у відсотках.

Посилання Редагувати

Джерела Редагувати

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1966. — Т. 2. — 833 с. (рос.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : "Мир", 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
  • Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)
  • Чирва В. Я., Ярмолюк С. М., Толкачова Н. В., Земляков О. Є. Органічна хімія. — Львів : БаК, 2009. — 996 с. — ISBN 966-7065-87-4.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Hrom VI oksi d oksi d hro mu VI neorganichna spoluka oksid skladu CrO3 Za zvichajnih umov ye temno chervonimi paramagnitnimi kristalami Pri nagrivanni perehodit u gazuvatij stan i rozkladayetsya Proyavlyaye silni okisni ta kislotni vlastivosti Hrom VI oksidSistematichna nazva Hrom VI oksidInshi nazvi trioksid hromu hromovij angidridIdentifikatoriNomer CAS 1333 82 0Nomer EINECS 215 607 8ChEBI 48240RTECS GB6650000SMILES O Cr O O 1 InChI InChI 1S Cr 3ONomer Belshtejna 10773376Nomer Gmelina 15491VlastivostiMolekulyarna formula CrO3Molyarna masa 99 994 g molZovnishnij viglyad temno chervoni kristaliGustina 2 7 g sm 2 Tpl 197 C 2 Tkip 250 C rozkl 2 Rozchinnist voda 169 g u 100 g H2O 25 C 2 TermohimiyaSt entalpiyautvorennya DfHo298 292 9 Dzh mol 3 St entropiya So298 266 2 Dzh mol K 3 Teployemnist cop 56 0 Dzh mol K 3 Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiCya stattya pro oksid skladu CrO3 Pro inshi oksidi hromu div Oksidi hromu Zastosovuyetsya yak okisnik v organichnomu sintezi ta v medicini yak antiseptik Zmist 1 Poshirennya u prirodi 2 Fizichni vlastivosti 3 Otrimannya 4 Himichni vlastivosti 5 Toksichnist 6 Zastosuvannya 7 Div takozh 8 Primitki 9 Posilannya 10 DzherelaPoshirennya u prirodi Redaguvati nbsp Mineral krokoyitU vilnomu stani oksid hromu ne zustrichayetsya Vin poshirenij u skladi deyakih prirodnih hromativ ta dihromativ zokrema krokoyitu PbCrO4 hromatitu CaCrO4 ta lopecitu K2Cr2O7 Fizichni vlastivosti RedaguvatiOksid hromu VI yavlyaye soboyu temno chervoni z fioletovim vidtinkom paramagnitni kristali Pri nagrivanni vishe 250 C peretvoryuyetsya na chervonu paru Za pidvishenih temperatur postupovo rozkladayetsya iz vidilennyam kisnyu Rozchinnist spoluki u vodi malo zalezhit vid temperaturi pri 0 C rozchinnist skladaye 62 2 a pri 100 C 67 9 4 Otrimannya RedaguvatiOksid hromu sintezuyut diyeyu vodi na hromil hlorid a takozh obrobkoyu koncentrovanih rozchiniv hromativ dihromativ nadlishkom konc sulfatnoyi abo geksafluorosilikatnoyi kislot C r O 2 C l 2 H 2 O C r O 3 2 H C l displaystyle mathrm CrO 2 Cl 2 H 2 O leftrightarrows CrO 3 2HCl nbsp K 2 C r O 4 2 H 2 S O 4 c o n c 75 90 o C C r O 3 2 K H S O 4 H 2 O displaystyle mathrm K 2 CrO 4 2H 2 SO 4 conc xrightarrow 75 90 o C CrO 3 2KHSO 4 H 2 O nbsp K 2 C r 2 O 7 H 2 S O 4 c o n c 2 C r O 3 K 2 S O 4 H 2 O displaystyle mathrm K 2 Cr 2 O 7 H 2 SO 4 conc rightarrow 2CrO 3 K 2 SO 4 H 2 O nbsp K 2 C r O 4 H 2 S i F 6 C r O 3 K 2 S i F 6 H 2 O displaystyle mathrm K 2 CrO 4 H 2 SiF 6 rightarrow CrO 3 K 2 SiF 6 H 2 O nbsp Himichni vlastivosti RedaguvatiOksid hromu ye nestijkoyu spolukoyu pri nagrivanni poetapno rozkladayetsya z utvorennyam oksidiv CrO2 67 abo Cr3O8 budova CrV2CrVI O8 CrO2 625 abo Cr8O21 budova CrIII2 Cr2O7 3 CrO2 5 abo Cr2O5 CrO2 4 abo Cr5O12 budova CrIII2 CrO4 3 CrO2 Cr2O3 C r O 3 220 o C C r O 2 67 O 2 displaystyle mathrm CrO 3 xrightarrow 220 o C CrO 2 67 O 2 nbsp C r O 2 67 280 o C C r O 2 625 C r O 2 5 C r O 2 4 O 2 370 o C C r O 2 O 2 displaystyle mathrm CrO 2 67 xrightarrow 280 o C CrO 2 625 CrO 2 5 CrO 2 4 O 2 xrightarrow 370 o C CrO 2 O 2 nbsp 4 C r O 2 500 o C 2 C r 2 O 3 O 2 displaystyle mathrm 4CrO 2 xrightarrow 500 o C 2Cr 2 O 3 O 2 nbsp Proyavlyaye silni kislotni vlastivosti Rozchinyayuchis u vodi utvoryuye dihromatnu kislotu a pri yiyi koncentruvanni trihromatnu H2Cr3O10 i tetrahromatnu H2Cr4O13 kisloti Pri rozvedenni rozchiniv ci kisloti mozhut degraduvati do hromatnoyi n C r O 3 H 2 O H 2 C r n O 3 n 1 displaystyle mathrm nCrO 3 H 2 O xrightarrow H 2 Cr n O 3n 1 nbsp n 2 4 Oksid vzayemodiye z rozchinami lugiv ta amoniaku C r O 3 2 N a O H N a 2 C r O 4 H 2 O displaystyle mathrm CrO 3 2NaOH rightarrow Na 2 CrO 4 H 2 O nbsp 2 C r O 3 2 N H 4 O H N H 4 2 C r 2 O 7 H 2 O displaystyle mathrm 2CrO 3 2NH 4 OH rightarrow NH 4 2 Cr 2 O 7 H 2 O nbsp Hlorovoden ta koncentrovani rozchini hloridnoyi kisloti utvoryuyut oksidom hromu hromil hlorid C r O 3 2 H C l C r O 2 C l 2 H 2 O displaystyle mathrm CrO 3 2HCl rightarrow CrO 2 Cl 2 H 2 O nbsp Vzayemodiyuchi z fluorom utvoryuye hrom V fluorid 2 C r O 3 5 F 2 gt 300 o C 2 C r F 5 3 O 2 displaystyle mathrm 2CrO 3 5F 2 xrightarrow gt 300 o C 2CrF 5 3O 2 nbsp Okisnyuye bagato kovalentih spoluk u rozchinah 2 C r O 3 3 H 2 S 2 C r O H 3 2 S displaystyle mathrm 2CrO 3 3H 2 S rightarrow 2Cr OH 3 2S downarrow nbsp nbsp Okisnennya etanolu oksidom hromu VI Okisni vlastivosti oksidu vikoristovuyutsya v organichnij himiyi napriklad dlya sintezu aldegidiv ta ketoniv z pervinnih ta vtorinnih spirtiv vidpovidno U toj chas yak reakciya iz vtorinnimi spirtami zupinyayetsya na stadiyi utvorennya ketoniv aldegidi dali okisnyuyutsya do karbonovih kislot 3 R C H 2 O H 4 C r O 3 12 H 3 R C O O H 4 C r 3 9 H 2 O displaystyle mathrm 3RCH 2 OH 4CrO 3 12H rightarrow 3RCOOH 4Cr 3 9H 2 O nbsp 3 R 1 C H O H R 2 2 C r O 3 6 H 3 R 1 C O R 2 2 C r 3 6 H 2 O displaystyle mathrm 3R 1 CHOH R 2 2CrO 3 6H rightarrow 3R 1 CO R 2 2Cr 3 6H 2 O nbsp Reakciya prohodit nadzvichajno energijno mozhlive navit samozajmannya reakcijnoyi sumishi Toksichnist RedaguvatiOksid hromu otrujna rechovina Pri vdihanni oksidu u gazuvatomu stani mozhliva poyava bolyu u gorli kashlyu utrudnenogo dihannya Tverdij CrO3 ye duzhe yidkoyu rechovinoyu Potraplyayuchi u stravohid mozhe viklikati serjozni opiki rota gorla i shlunku sho prizvodit do smerti Mozhe prizvesti do silnogo gastroenteritu sudom m yaziv anomalnoyi krovotechi lihomanki urazhennya pechinki ta gostroyi nirkovoyi nedostatnosti Doza ponad 0 6 g ye letalnoyu Zastosuvannya RedaguvatiVikoristovuyetsya yak efektivnij okisnik u himichnih sintezah ta antiseptik u medicini Zastosovuyetsya yak pigment u vigotovlenni keramiki ta skla Div takozh RedaguvatiDihromati HromatiPrimitki Redaguvati Chromium trioxide d Track Q278487 a b v g Za tisku 101 3 kPa a b v Dlya gazuvatogo oksidu CrO3 Chislove poznachennya rozchinnisti ye vidnoshennyam masi rozchinenoyi rechovini do masi rozchinu virazhene u vidsotkah Posilannya RedaguvatiCHROMIUM TRIOXIDE Hazard information Arhivovano 11 grudnya 2017 u Wayback Machine Dzherela RedaguvatiCRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Remi G Kurs neorganicheskoj himii A V Novoselova M IIL 1966 T 2 833 s ros Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov V I Spicyn M Mir 1972 T 2 871 s ros Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros Himicheskij enciklopedicheskij slovar I L Knunyanc M Sov enciklopediya 1983 792 s ros Chirva V Ya Yarmolyuk S M Tolkachova N V Zemlyakov O Ye Organichna himiya Lviv BaK 2009 996 s ISBN 966 7065 87 4 Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Hrom VI oksid amp oldid 35175710