www.wikidata.uk-ua.nina.az

Ізотопи літію Природний літій складається з двох стабільних ізотопів 6Li 7 5 і 7Li 92 5 у деяких зразках літію ізотопне

Ізотопи літію

Природний літій складається з двох стабільних ізотопів: 6Li (7,5%) і 7Li (92,5%); у деяких зразках літію ізотопне співвідношення може бути значно порушене внаслідок природного або штучного фракціонування ізотопів. Це слід мати на увазі під час точних хімічних дослідів з використанням літію або його сполук. Також відомо ще 7 штучних радіоактивних ізотопів літію і два ядерних ізомери (масові числа від 4Li до 12Li та 10m1Li − 10m2Li відповідно). Найстійкіший з них, 8Li, має період напіврозпаду 0,8403 с. Екзотичний ізотоп 3Li (трипротон), мабуть, не існує як зв'язана система.

7Li є одним з небагатьох ізотопів, що утворилися під час первинного нуклеосинтезу (тобто невдовзі після Великого Вибуху), а не лише в зорях, у кількості не більш як 10−9 від усіх елементів. Деяка кількість ізотопу 6Li, принаймні в десять тисяч разів менша, ніж 7Li, також утворилася в первинному нуклеосинтезі. Приблизно в десять разів більше 7Li утворилося в зоряному нуклеосинтезі.

Літій є проміжним продуктом реакції ppII, але при високих температурах він швидко перетворюється на два ядра гелію-4 (через 8Be).

Розділення ізотопів Редагувати

Див. також: Розділення ізотопів

Розділення colex Редагувати

Літій-6 має більшу спорідненість із ртуттю, ніж літій-7. Коли амальгаму літію і ртуть додають до розчину, який містить гідроксид літію, то в амальгамі збільшується концентрації літію-6, а в розчині гідроксиду збільшується концентрація літію-7.

Цю властивість застосовують у методі розділення colex (column exchange, букв. колонний обмін), пропускаючи зустрічні потоки амальгами і гідроксиду через низку каскадів. фракція літію-6 здебільшого захоплюється ртуттю, тоді як літій-7 - розчином гідроксиду. На дні колони літій (збагачений літієм-6) відділяється від амальгами, а ртуть повертається для використання з новою сировиною. Зверху колони розчин гідроксиду літію піддається електролізу, щоб виділити з нього фракцію літію-7. Збагачення, якого вдається досягнути за допомогою цього методу, залежить від висоти колони і швидкості потоків.

Молекулярна перегонка Редагувати

Метод молекулярної перегонки полягає в тому, що літій нагрівають до температури близько 550 °C у вакуумі. Атоми літію випаровуються з поверхні рідини й осідають на холодній поверхні, яка розташована кількома сантиметрами вище. Оскільки атоми літію-6 мають більшу довжину вільного пробігу, то вони переважно й збираються.

Теоретична ефективність цього методу розділення становить близько 8,0 відсотків. Щоб досягнути більшого ступеню сепарації, потрібні кілька стадій.

Літій-4 Редагувати

Ядро літію-4 містить три протони і один нейтрон. Це найбільш короткоживучий з відомих ізотопів літію, з періодом напіврозпаду близько 9.1×10−23 секунди. Внаслідок протонного розпаду він розпадається до гелію-3. Крім того, літій-4 може утворитися як проміжний продукт в деяких реакціях ядерного синтезу.

Літій-6 Редагувати

Літій-6 цінний як сировина для виробництва тритію і як поглинач нейтронів у реакціях ядерного синтезу. Природний літій містить близько 7,5 відсотка літію-6, а решта - літій-7. Значні кількості літію-6 виділено для застосування в термоядерних бомбах. Нині країни, які займалися виробництвом термоядерних бомб, припинили відділяти літій-6[джерело?], але значна його кількість залишилася на їхніх складах. Літій-6 є одним із лише трьох стабільних ізотопів, спін яких дорівнює 1, і його ядро має найменший ненульовий електричний квадрупольний момент зі всіх елементів.

Літій-7 Редагувати

Літій-7 є з великою перевагою найбільш поширеним ізотопом природного літію і становить 92,5 відсотка атомів. Атом літію-7 містить три протони, чотири нейтрони і три електрони. Завдяки властивостям свого ядра літій-7 менш поширений у всесвіті, ніж гелій, берилій, вуглець, азот і оксиген, навіть попри те, що останні чотири елементи мають важчі ядра, ніж літій.

Внаслідок промислового виробництва літію-6 утворюються відходи, які збагачені літієм-7 і збіднені літієм-6. Ці матеріали продавались на ринку, а також їх просто відвалювали в довкілля. Відносний надлишок літію-7, до 35 відсотків вищий, ніж природне співвідношення, зареєстровано в ґрунтових водах у карбонатному водоносному горизонті під струмком Вест Воллі в Пенсільванії, який перебуває нижче за течією від заводу з виробництва літію. У збідненому літії нижня межа відносної частки літію-6 може становити до 20 відсотків від його природного вмісту. Оскільки співвідношення часток ізотопів літію дещо залежить від джерела, то неможливо точно визначити атомну масу проб літію зі всіх джерел.

Літій-7 використовують. як один із компонентів розплавленого фториду літію[ru] в реакторах на розплавах солей. Великий ефективний поперечний переріз захоплення нейтронів літію-6 (близько 940 барн) порівняно з дуже незначною величиною цього показника для літію-7 (близько 45 мілібарн) призводить до необхідності дуже добре очищувати літій-7 з сировини, щоб його можна було застосовувати в реакторах на фториді літію.

Гідроксид літію-7 використовується для олужнення охолоджувача у водно-водяних ядерних реакторах.

Літій-11 Редагувати

Припускають, що ядро літію-11 має гало[en]. Ядро складається з трьох протонів і дев'яти нейтронів, два з яких утворюють ядерне гало. Воно має надзвичайно великий поперечний переріз 3.16 фм, порівняний з цим показником у 208Pb. Воно розпадається внаслідок бета-розпаду до 11Be, який у свою чергу розпадається кількома шляхами (див. таблицю нижче).

Літій-12 Редагувати

Літій-12 має набагато коротший період напіврозпаду, близько 10 наносекунд. Внаслідок нейтронного розпаду він розпадається до 11Li, який у свою чергу розпадається. як написано вище.

Таблиця Редагувати

Символ
ізотопу 		Z(p) N(n)  
Маса ізотопу (u)
  		Період напіврозпаду Типи
розпаду		 Дочірні ізотопи Спін і
парність ядра 		Поширеність
ізотопу в природі
(мольна частка) 		Діапазон розподілу
в природі
(мольна частка)
Енергія збудження
4Li 3 1 4.02719(23) 91(9)×10−24 с
[6.03 МеВ] 		p 3He
5Li 3 2 5.01254(5) 370(30)×10−24 с
[~1.5 МеВ] 		p 4He 3/2−
6Li 3 3 6.015122795(16) Стабільний 1+ [0.0759(4)] 0.07714–0.07225
7Li 3 4 7.01600455(8) Стабільний 3/2− [0.9241(4)] 0.92275–0.92786
8Li 3 5 8.02248736(10) 840.3(9) мс β− 8Be 2+
9Li 3 6 9.0267895(21) 178.3(4) мс β−, n (50.8%) 8Be 3/2−
β− (49.2%) 9Be
10Li 3 7 10.035481(16) 2.0(5)×10−21 с
[1.2(3) MeV] 		n 9Li (1−,2−)
10m1Li 200(40) кеВ 3.7(15)×10−21 с 1+
10m2Li 480(40) кеВ 1.35(24)×10−21 с 2+
11Li 3 8 11.043798(21) 8.75(14) мс β−, n (84.9%) 10Be 3/2−
β− (8.07%) 11Be
β−, 2n (4.1%) 9Be
β−, 3n (1.9%) 8Be
β−, α (1.0%) 7He, 4He
β−, поділ (.014%) 8Li, 3H
β−, поділ (.013%) 9Li, 2H
12Li 3 9 12.05378(107)# <10 ns n 11Li
  1. Жирним для стабільних ізотопів
  2. Утворився під час нуклеосинтезу Великого вибуху
  3. Одразу ж розпадається на два атоми 4He в результаті реакції 8Li → 24He + e−
  4. Одразу ж розпадається на два атоми 4He в результаті реакції 9Li → 24He + 1n + e−
  5. Має 2 нейтрони гало
  6. Одразу ж розпадається на два атоми 4He в результаті реакції 11Li → 24He + 31n + e−

Нотатки Редагувати

  • Поширеність ізотопів наведена для більшості природних земних зразків. Для інших джерел значення можуть значно відрізнятися.
  • Відомі виняткові проби літію з геологічних зразків, у яких поширеність ізотопів лежить поза межами наведеного діапазону розподілу. Похибка у вимірюваннях атомної маси для таких зразків може перевищувати наведену величину.
  • Комерційно доступні матеріали могли підлягати прихованому або випадковому розділенню на ізотопи. Можуть траплятись суттєві відхилення від поданої маси і складу.
  • У збідненому літії нижня межа відносної частки літію-6 може становити до 20 відсотків від його природного вмісту, даючи виміряну атомну масу в діапазоні від 6.94 а.о.м. до 7.00 а.о.м.
  • Оцінки позначені # отримані не з чисто експериментальних даних, але частково із систематичних трендів у сусідніх нуклідів (з такими самими відношеннями Z і N). Спіни зі слабким оцінковим обґрунтуванням взяті в дужки.
  • похибку вимірювання подано в скороченій формі в дужках після відповідних останніх цифр. Похибка позначає одне стандартне відхилення, за винятком ізотопної поширеності та атомної маси від IUPAC, яка використовує складніші визначення похибок. Приклади: 29770,6(5) означає 29770,6 ± 0,5; 21,48(15) означає 21,48 ± 0,15; −2200,2(18) означає −2200,2 ± 1,8.
  • Незвичайний ізотоп літій-11 має ядерне гало, яке складається з двох слабко-пов'язаних нейтронів, що пояснює значну відмінність у радіусі його ядра.
  • Маси радіонуклідів подано за даними Комісії з символів, одиниць, номенклатури, атомних мас і фундаментальних констант (SUNAMCO) IUPAP
  • Поширеність ізотопів подано за даними Комісії з ізотопних поширеностей і атомних мас IUPAC

Ланцюги розпаду Редагувати

Примітки Редагувати

  1. ↑ BD Fields The Primordial Lithium Problem [ 19 жовтня 2016 у Wayback Machine.], ‎Annual Reviews of Nuclear and Particle Science 2011 (рос.)
  2. Постнов К.А. Лекции по общей астрофизике для физиков. Архів оригіналу за 23 серпня 2011. Процитовано 27 грудня 2016. ; див мал. 11.1(англ.)
  3. . Архів оригіналу за 13 листопада 2013. Процитовано 27 грудня 2016. (англ.)
  4. Lecture 27: Stellar Nucleosynthesis [ 28 травня 2015 у Wayback Machine.] // Університет Toledo — «The Destruction of Lithium in Young Convective Stars» slide 28(англ.)
  5. Greg Ruchti, Lithium in the Cosmos [ 4 березня 2016 у Wayback Machine.] — «Lithium is Fragile» slide 10(англ.)
  6. Ізотопи of Lithium. Процитовано 20 жовтня 2013. [недоступне посилання з червня 2019]
  7. Chandrakumar, N. (2012). . Springer Science & Business Media. с. 5. ISBN 9783642610899. Архів оригіналу за 3 червня 2016. Процитовано 27 грудня 2016. 
  8. T. B. Coplen, J. A. Hopple, J. K. Böhlke, H. S. Peiser, S. E. Rieder, H. R. Krouse, K. J. R. Rosman, T. Ding, R. D. Vocke, Jr., K. M. Révész, A. Lamberty, P. Taylor, P. De Bièvre. "Compilation of minimum and maximum isotope ratios of selected elements in naturally occurring terrestrial materials and reagents", U.S. Geological Survey Water-Resources Investigations Report 01-4222 (2002). As quoted in T. B. Coplen (2002). . Pure and Applied Chemistry 74 (10): 1987–2017. doi:10.1351/pac200274101987. Архів оригіналу за 3 березня 2016. Процитовано 27 грудня 2016. 
  9. Holden, Norman E. (January–February 2010). . International Union of Pure and Applied Chemistry. Архів оригіналу за 31 серпня 2014. Процитовано 6 May 2014. 
  10. Managing Critical Isotopes: Stewardship of Lithium-7 Is Needed to Ensure a Stable Supply, GAO-13-716 [ 20 січня 2017 у Wayback Machine.] // U.S. Government Accountability Office, 19 September 2013; pdf [ 14 жовтня 2017 у Wayback Machine.]
  11. . Nucleonica. Архів оригіналу за 19 лютого 2017. Процитовано 27 вересня 2012. 

Джерела Редагувати

Посилання Редагувати

Lewis, G. N.; MacDonald, R. T. (1936). The Separation of Lithium Ізотопи. Journal of the American Chemical Society 58 (12): 2519. doi:10.1021/ja01303a045. 

Ізотопи гелію Ізотопи літію Ізотопи берилію
Таблиця ізотопів
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Prirodnij litij skladayetsya z dvoh stabilnih izotopiv 6Li 7 5 i 7Li 92 5 u deyakih zrazkah litiyu izotopne spivvidnoshennya mozhe buti znachno porushene vnaslidok prirodnogo abo shtuchnogo frakcionuvannya izotopiv Ce slid mati na uvazi pid chas tochnih himichnih doslidiv z vikoristannyam litiyu abo jogo spoluk Takozh vidomo she 7 shtuchnih radioaktivnih izotopiv litiyu i dva yadernih izomeri masovi chisla vid 4Li do 12Li ta 10m1Li 10m2Li vidpovidno Najstijkishij z nih 8Li maye period napivrozpadu 0 8403 s Ekzotichnij izotop 3Li triproton mabut ne isnuye yak zv yazana sistema 7Li ye odnim z nebagatoh izotopiv sho utvorilisya pid chas pervinnogo nukleosintezu tobto nevdovzi pislya Velikogo Vibuhu 1 a ne lishe v zoryah u kilkosti ne bilsh yak 10 9 vid usih elementiv 2 3 Deyaka kilkist izotopu 6Li prinajmni v desyat tisyach raziv mensha nizh 7Li takozh utvorilasya v pervinnomu nukleosintezi 1 Priblizno v desyat raziv bilshe 7Li utvorilosya v zoryanomu nukleosintezi Litij ye promizhnim produktom reakciyi ppII ale pri visokih temperaturah vin shvidko peretvoryuyetsya na dva yadra geliyu 4 4 5 cherez 8Be Zmist 1 Rozdilennya izotopiv 1 1 Rozdilennya colex 1 2 Molekulyarna peregonka 2 Litij 4 3 Litij 6 4 Litij 7 5 Litij 11 6 Litij 12 7 Tablicya 7 1 Notatki 8 Lancyugi rozpadu 9 Primitki 10 Dzherela 11 PosilannyaRozdilennya izotopiv RedaguvatiDiv takozh Rozdilennya izotopiv Rozdilennya colex Redaguvati Litij 6 maye bilshu sporidnenist iz rtuttyu nizh litij 7 Koli amalgamu litiyu i rtut dodayut do rozchinu yakij mistit gidroksid litiyu to v amalgami zbilshuyetsya koncentraciyi litiyu 6 a v rozchini gidroksidu zbilshuyetsya koncentraciya litiyu 7 Cyu vlastivist zastosovuyut u metodi rozdilennya colex column exchange bukv kolonnij obmin propuskayuchi zustrichni potoki amalgami i gidroksidu cherez nizku kaskadiv frakciya litiyu 6 zdebilshogo zahoplyuyetsya rtuttyu todi yak litij 7 rozchinom gidroksidu Na dni koloni litij zbagachenij litiyem 6 viddilyayetsya vid amalgami a rtut povertayetsya dlya vikoristannya z novoyu sirovinoyu Zverhu koloni rozchin gidroksidu litiyu piddayetsya elektrolizu shob vidiliti z nogo frakciyu litiyu 7 Zbagachennya yakogo vdayetsya dosyagnuti za dopomogoyu cogo metodu zalezhit vid visoti koloni i shvidkosti potokiv Molekulyarna peregonka Redaguvati Metod molekulyarnoyi peregonki polyagaye v tomu sho litij nagrivayut do temperaturi blizko 550 C u vakuumi Atomi litiyu viparovuyutsya z poverhni ridini j osidayut na holodnij poverhni yaka roztashovana kilkoma santimetrami vishe Oskilki atomi litiyu 6 mayut bilshu dovzhinu vilnogo probigu to voni perevazhno j zbirayutsya Teoretichna efektivnist cogo metodu rozdilennya stanovit blizko 8 0 vidsotkiv Shob dosyagnuti bilshogo stupenyu separaciyi potribni kilka stadij Litij 4 RedaguvatiYadro litiyu 4 mistit tri protoni i odin nejtron Ce najbilsh korotkozhivuchij z vidomih izotopiv litiyu z periodom napivrozpadu blizko 9 1 10 23 sekundi Vnaslidok protonnogo rozpadu vin rozpadayetsya do geliyu 3 6 Krim togo litij 4 mozhe utvoritisya yak promizhnij produkt v deyakih reakciyah yadernogo sintezu Litij 6 RedaguvatiLitij 6 cinnij yak sirovina dlya virobnictva tritiyu i yak poglinach nejtroniv u reakciyah yadernogo sintezu Prirodnij litij mistit blizko 7 5 vidsotka litiyu 6 a reshta litij 7 Znachni kilkosti litiyu 6 vidileno dlya zastosuvannya v termoyadernih bombah Nini krayini yaki zajmalisya virobnictvom termoyadernih bomb pripinili viddilyati litij 6 dzherelo ale znachna jogo kilkist zalishilasya na yihnih skladah Litij 6 ye odnim iz lishe troh stabilnih izotopiv spin yakih dorivnyuye 1 7 i jogo yadro maye najmenshij nenulovij elektrichnij kvadrupolnij moment zi vsih elementiv Litij 7 RedaguvatiLitij 7 ye z velikoyu perevagoyu najbilsh poshirenim izotopom prirodnogo litiyu i stanovit 92 5 vidsotka atomiv Atom litiyu 7 mistit tri protoni chotiri nejtroni i tri elektroni Zavdyaki vlastivostyam svogo yadra litij 7 mensh poshirenij u vsesviti nizh gelij berilij vuglec azot i oksigen navit popri te sho ostanni chotiri elementi mayut vazhchi yadra nizh litij Vnaslidok promislovogo virobnictva litiyu 6 utvoryuyutsya vidhodi yaki zbagacheni litiyem 7 i zbidneni litiyem 6 Ci materiali prodavalis na rinku a takozh yih prosto vidvalyuvali v dovkillya Vidnosnij nadlishok litiyu 7 do 35 vidsotkiv vishij nizh prirodne spivvidnoshennya zareyestrovano v gruntovih vodah u karbonatnomu vodonosnomu gorizonti pid strumkom Vest Volli v Pensilvaniyi yakij perebuvaye nizhche za techiyeyu vid zavodu z virobnictva litiyu U zbidnenomu litiyi nizhnya mezha vidnosnoyi chastki litiyu 6 mozhe stanoviti do 20 vidsotkiv vid jogo prirodnogo vmistu Oskilki spivvidnoshennya chastok izotopiv litiyu desho zalezhit vid dzherela to nemozhlivo tochno viznachiti atomnu masu prob litiyu zi vsih dzherel 8 Litij 7 vikoristovuyut yak odin iz komponentiv rozplavlenogo ftoridu litiyu ru v reaktorah na rozplavah solej Velikij efektivnij poperechnij pereriz zahoplennya nejtroniv litiyu 6 blizko 940 barn 9 porivnyano z duzhe neznachnoyu velichinoyu cogo pokaznika dlya litiyu 7 blizko 45 milibarn prizvodit do neobhidnosti duzhe dobre ochishuvati litij 7 z sirovini shob jogo mozhna bulo zastosovuvati v reaktorah na ftoridi litiyu Gidroksid litiyu 7 vikoristovuyetsya dlya oluzhnennya oholodzhuvacha u vodno vodyanih yadernih reaktorah 10 Litij 11 RedaguvatiPripuskayut sho yadro litiyu 11 maye galo en Yadro skladayetsya z troh protoniv i dev yati nejtroniv dva z yakih utvoryuyut yaderne galo Vono maye nadzvichajno velikij poperechnij pereriz 3 16 fm porivnyanij z cim pokaznikom u 208Pb Vono rozpadayetsya vnaslidok beta rozpadu do 11Be yakij u svoyu chergu rozpadayetsya kilkoma shlyahami div tablicyu nizhche Litij 12 RedaguvatiLitij 12 maye nabagato korotshij period napivrozpadu blizko 10 nanosekund Vnaslidok nejtronnogo rozpadu vin rozpadayetsya do 11Li yakij u svoyu chergu rozpadayetsya yak napisano vishe Tablicya RedaguvatiSimvolizotopu Z p N n Masa izotopu u Period napivrozpadu Tipirozpadu 11 Dochirni izotopi n 1 Spin iparnist yadra Poshirenist izotopu v prirodi molna chastka Diapazon rozpodiluv prirodi molna chastka Energiya zbudzhennya4 Li 3 1 4 02719 23 91 9 10 24 s 6 03 MeV p 3 He5 Li 3 2 5 01254 5 370 30 10 24 s 1 5 MeV p 4 He 3 2 6 Li 3 3 6 015122 795 16 Stabilnij 1 0 0759 4 0 07714 0 072257 Li n 2 3 4 7 016004 55 8 Stabilnij 3 2 0 9241 4 0 92275 0 927868 Li 3 5 8 022487 36 10 840 3 9 ms b 8 Be n 3 2 9 Li 3 6 9 0267895 21 178 3 4 ms b n 50 8 8 Be n 4 3 2 b 49 2 9 Be10 Li 3 7 10 035481 16 2 0 5 10 21 s 1 2 3 MeV n 9 Li 1 2 10m1 Li 200 40 keV 3 7 15 10 21 s 1 10m2 Li 480 40 keV 1 35 24 10 21 s 2 11 Li n 5 3 8 11 043798 21 8 75 14 ms b n 84 9 10 Be 3 2 b 8 07 11 Beb 2n 4 1 9 Beb 3n 1 9 8 Be n 6 b a 1 0 7 He 4 Heb podil 014 8 Li 3 Hb podil 013 9 Li 2 H12 Li 3 9 12 05378 107 lt 10 ns n 11 Li Zhirnim dlya stabilnih izotopiv Utvorivsya pid chas nukleosintezu Velikogo vibuhu Odrazu zh rozpadayetsya na dva atomi 4He v rezultati reakciyi 8Li 24He e Odrazu zh rozpadayetsya na dva atomi 4He v rezultati reakciyi 9Li 24He 1n e Maye 2 nejtroni galo Odrazu zh rozpadayetsya na dva atomi 4He v rezultati reakciyi 11Li 24He 31n e Notatki Redaguvati Poshirenist izotopiv navedena dlya bilshosti prirodnih zemnih zrazkiv Dlya inshih dzherel znachennya mozhut znachno vidriznyatisya Vidomi vinyatkovi probi litiyu z geologichnih zrazkiv u yakih poshirenist izotopiv lezhit poza mezhami navedenogo diapazonu rozpodilu Pohibka u vimiryuvannyah atomnoyi masi dlya takih zrazkiv mozhe perevishuvati navedenu velichinu Komercijno dostupni materiali mogli pidlyagati prihovanomu abo vipadkovomu rozdilennyu na izotopi Mozhut traplyatis suttyevi vidhilennya vid podanoyi masi i skladu U zbidnenomu litiyi nizhnya mezha vidnosnoyi chastki litiyu 6 mozhe stanoviti do 20 vidsotkiv vid jogo prirodnogo vmistu dayuchi vimiryanu atomnu masu v diapazoni vid 6 94 a o m do 7 00 a o m Ocinki poznacheni otrimani ne z chisto eksperimentalnih danih ale chastkovo iz sistematichnih trendiv u susidnih nuklidiv z takimi samimi vidnoshennyami Z i N Spini zi slabkim ocinkovim obgruntuvannyam vzyati v duzhki pohibku vimiryuvannya podano v skorochenij formi v duzhkah pislya vidpovidnih ostannih cifr Pohibka poznachaye odne standartne vidhilennya za vinyatkom izotopnoyi poshirenosti ta atomnoyi masi vid IUPAC yaka vikoristovuye skladnishi viznachennya pohibok Prikladi 29770 6 5 oznachaye 29770 6 0 5 21 48 15 oznachaye 21 48 0 15 2200 2 18 oznachaye 2200 2 1 8 Nezvichajnij izotop litij 11 maye yaderne galo yake skladayetsya z dvoh slabko pov yazanih nejtroniv sho poyasnyuye znachnu vidminnist u radiusi jogo yadra Masi radionuklidiv podano za danimi Komisiyi z simvoliv odinic nomenklaturi atomnih mas i fundamentalnih konstant SUNAMCO IUPAP Poshirenist izotopiv podano za danimi Komisiyi z izotopnih poshirenostej i atomnih mas IUPACLancyugi rozpadu Redaguvati3 4 L i 91 y s 2 3 H e 1 1 H displaystyle mathrm 3 4 Li xrightarrow mathrm 91ys mathrm 2 3 He mathrm 1 1 H nbsp 3 5 L i 370 y s 2 4 H e 1 1 H displaystyle mathrm 3 5 Li xrightarrow mathrm 370ys mathrm 2 4 He mathrm 1 1 H nbsp 3 8 L i 840 3 m s 4 8 B e e displaystyle mathrm 3 8 Li xrightarrow mathrm 840 3ms mathrm 4 8 Be mathrm e nbsp 3 9 L i 178 3 m s 4 8 B e 0 1 n e displaystyle mathrm 3 9 Li xrightarrow mathrm 178 3ms mathrm 4 8 Be mathrm 0 1 n mathrm e nbsp 3 9 L i 178 3 m s 4 9 B e e displaystyle mathrm 3 9 Li xrightarrow mathrm 178 3ms mathrm 4 9 Be mathrm e nbsp 3 10 L i 2 z s 3 9 L i 0 1 n displaystyle mathrm 3 10 Li xrightarrow mathrm 2zs mathrm 3 9 Li mathrm 0 1 n nbsp 3 11 L i 8 75 m s 4 10 B e 0 1 n e displaystyle mathrm 3 11 Li xrightarrow mathrm 8 75ms mathrm 4 10 Be mathrm 0 1 n mathrm e nbsp 3 11 L i 8 75 m s 4 11 B e e displaystyle mathrm 3 11 Li xrightarrow mathrm 8 75ms mathrm 4 11 Be mathrm e nbsp 3 11 L i 8 75 m s 4 9 B e 2 0 1 n e displaystyle mathrm 3 11 Li xrightarrow mathrm 8 75ms mathrm 4 9 Be mathrm 2 0 1 n mathrm e nbsp 3 11 L i 8 75 m s 4 8 B e 3 0 1 n e displaystyle mathrm 3 11 Li xrightarrow mathrm 8 75ms mathrm 4 8 Be mathrm 3 0 1 n mathrm e nbsp 3 11 L i 8 75 m s 4 7 H e 2 4 H e e displaystyle mathrm 3 11 Li xrightarrow mathrm 8 75ms mathrm 4 7 He mathrm 2 4 He mathrm e nbsp 3 11 L i 8 75 m s 3 8 L i 1 3 H e displaystyle mathrm 3 11 Li xrightarrow mathrm 8 75ms mathrm 3 8 Li mathrm 1 3 H mathrm e nbsp 3 11 L i 8 75 m s 3 9 L i 1 2 H e displaystyle mathrm 3 11 Li xrightarrow mathrm 8 75ms mathrm 3 9 Li mathrm 1 2 H mathrm e nbsp 3 12 L i lt 10 n s 3 11 L i 0 1 n displaystyle mathrm 3 12 Li xrightarrow mathrm lt 10ns mathrm 3 11 Li mathrm 0 1 n nbsp Primitki Redaguvati a b BD Fields The Primordial Lithium Problem Arhivovano 19 zhovtnya 2016 u Wayback Machine Annual Reviews of Nuclear and Particle Science 2011 ros Postnov K A Lekcii po obshej astrofizike dlya fizikov Arhiv originalu za 23 serpnya 2011 Procitovano 27 grudnya 2016 div mal 11 1 angl Arhivovana kopiya Arhiv originalu za 13 listopada 2013 Procitovano 27 grudnya 2016 angl Lecture 27 Stellar Nucleosynthesis Arhivovano 28 travnya 2015 u Wayback Machine Universitet Toledo The Destruction of Lithium in Young Convective Stars slide 28 angl Greg Ruchti Lithium in the Cosmos Arhivovano 4 bereznya 2016 u Wayback Machine Lithium is Fragile slide 10 angl Izotopi of Lithium Procitovano 20 zhovtnya 2013 nedostupne posilannya z chervnya 2019 Chandrakumar N 2012 Spin 1 NMR Springer Science amp Business Media s 5 ISBN 9783642610899 Arhiv originalu za 3 chervnya 2016 Procitovano 27 grudnya 2016 T B Coplen J A Hopple J K Bohlke H S Peiser S E Rieder H R Krouse K J R Rosman T Ding R D Vocke Jr K M Revesz A Lamberty P Taylor P De Bievre Compilation of minimum and maximum isotope ratios of selected elements in naturally occurring terrestrial materials and reagents U S Geological Survey Water Resources Investigations Report 01 4222 2002 As quoted in T B Coplen 2002 Isotope Abundance Variations of Selected Elements IUPAC technical report Pure and Applied Chemistry 74 10 1987 2017 doi 10 1351 pac200274101987 Arhiv originalu za 3 bereznya 2016 Procitovano 27 grudnya 2016 Holden Norman E January February 2010 The Impact of Depleted 6Li on the Standard Atomic Weight of Lithium International Union of Pure and Applied Chemistry Arhiv originalu za 31 serpnya 2014 Procitovano 6 May 2014 Managing Critical Isotopes Stewardship of Lithium 7 Is Needed to Ensure a Stable Supply GAO 13 716 Arhivovano 20 sichnya 2017 u Wayback Machine U S Government Accountability Office 19 September 2013 pdf Arhivovano 14 zhovtnya 2017 u Wayback Machine Universal Nuclide Chart Nucleonica Arhiv originalu za 19 lyutogo 2017 Procitovano 27 veresnya 2012 Dzherela RedaguvatiMasi izotopiv vzyati z G Audi A H Wapstra C Thibault J Blachot O Bersillon 2003 The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties Nuclear Physics A 729 3 128 Bibcode 2003NuPhA 729 3A doi 10 1016 j nuclphysa 2003 11 001 Arhiv originalu za 23 veresnya 2008 Procitovano 27 grudnya 2016 Kilkisni spivvidnoshennya izotopiv i standartni atomni masi vzyati z J R de Laeter J K Bohlke P De Bievre H Hidaka H S Peiser K J R Rosman P D P Taylor 2003 Atomic weights of the elements Review 2000 IUPAC Technical Report Pure and Applied Chemistry 75 6 683 800 doi 10 1351 pac200375060683 Arhiv originalu za 1 lipnya 2018 Procitovano 27 grudnya 2016 M E Wieser 2006 Atomic weights of the elements 2005 IUPAC Technical Report Pure and Applied Chemistry 78 11 2051 2066 doi 10 1351 pac200678112051 Arhiv originalu za 4 sichnya 2019 Procitovano 27 grudnya 2016 Zagalnij oglyad Period napivrozpadu spin i dani izomeriv vzyati z G Audi A H Wapstra C Thibault J Blachot O Bersillon 2003 The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties Nuclear Physics A 729 3 128 Bibcode 2003NuPhA 729 3A doi 10 1016 j nuclphysa 2003 11 001 Arhiv originalu za 23 veresnya 2008 Procitovano 27 grudnya 2016 National Nuclear Data Center NuDat 2 1 database Brookhaven National Laboratory Arhiv originalu za 13 travnya 2019 Procitovano September 2005 N E Holden 2004 Table of the Izotopi U D R Lide CRC Handbook of Chemistry and Physics vid 85th CRC Press Section 11 ISBN 978 0 8493 0485 9 Posilannya RedaguvatiLewis G N MacDonald R T 1936 The Separation of Lithium Izotopi Journal of the American Chemical Society 58 12 2519 doi 10 1021 ja01303a045 Izotopi geliyu Izotopi litiyu Izotopi beriliyuTablicya izotopivH HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At RnFr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Izotopi litiyu amp oldid 38073492