Алюмогідрид літію, літій тетрагідроалюмінат — неорганічна сполука, змішаний гідрид складу LiAlH4. За звичайних умов являє собою світло-сіру тверду речовину, розкладається за температури вище 125 °C. Активно використовується у синтезах як відновник та агент для гідрування.
| Алюмогідрид літію | |
|---|---|
| Назва за IUPAC | Літій тетрагідроалюмінат |
| Інші назви | аланат літію, літій-алюміній гідрид |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 16853-85-3 |
| Номер EINECS | 240-877-9 |
| ChEBI | 30142 |
| RTECS | BD0100000 |
| SMILES | [Li+].[AlH4-] |
| InChI | InChI=1S/Al.Li.4H/q-1;+1;;;; |
| Номер Гмеліна | 13167 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | LiAlH4 |
| Молекулярна маса | 37,955 г/моль |
| Зовнішній вигляд | світло-сіра тверда речовина |
| Густина | 0,917 г/см3 |
| Тпл | 125 °C (розкладається) |
| Розчинність (вода) | реагує |
| Розчинність (етанол) | розчинний |
| Розчинність (етери) | розчинний |
| Розчинність (тетрагідрофуран) | розчинний |
| Пов'язані речовини | |
| Пов'язані речовини | гідрид літію, гідрид алюмінію, алюмогідрид натрію |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки |
Отримання Редагувати
Алюмогідрид літію вперше був отриманий Германном Шлезінгером у 1947 році шляхом взаємодії гідриду літію та хлориду алюмінію в етерному середовищі:
Пізніше було запропоновано використовувати бромід алюмінію замість хлориду, тому як бромід літію розчиняється в етерах і не заважає виділяти кінцевий продукт.
Фізичні властивості Редагувати
Алюмогідрид літію являє собою світло-сірий, іноді білий, порошок. Відносно малостійкий — за температури вище 125 °C він починає розкладатися. Розчиняється у етерах і тетрагідрофурані, а от з водою і спиртами реагує.
Хімічні властивості Редагувати
За підвищених температур тетрагідроалюмінат є нестійкою сполукою. Так, без доступу кисню від розкладається при температурах вище 125 °C:
При нагріванні з доступом кисню він повністю окиснюється:
Алюмогідрид реагує з водою та кислотами:
Він активно застосовується як агент гідрування — за його допомогою отримують, наприклад, бороводні, моносилан, гідриди металів (станан, бісмутин тощо):
Основним застосування алюмогідриду є реакції відновлення в органічному синтезі. Так, його застосовують для відновлення карбонових кислот до первинних спиртів, кетонів до вторинних спиртів, а естерів до суміші спиртів в залежності від складу -OR':
- первинних при -OR' = -O-CH2-R'';
- первинного та вторинного при -OR' типу -O-CH(R'')2 чи -O-CH(R'',R'''), на приклад ізопропілокси-(-O-CH(CH3)2);
- первинного та третинного при -OR' типу -O-C(R'')3, -O-C(R'')2(R''') або -O-C(R'')(R''')(R'''').
При відновленні амідів карбонових кислот:
- N-незаміщених амідів до первинних амінів, R-C(=O)-NH2 до R-CH2-NH2 ;
- у випадку N-монозаміщених амідів кислот до відповідних вторинних амінів, R-C(=O)-NHR' до R-CH2-NHR';
- у випадку N,N-дизаміщених амідів кислот до відповідних третинних амінів, R-C(=O)-N(R')2 чи R-C(=O)-N(R')(R'') до таких R-CH2-N(R')2 або R-CH2-N(R')(R'').
Див. також Редагувати
Примітки Редагувати
- Lithium tetrahydridoaluminate
- ↑ За тиску 101,3 кПа
Джерела Редагувати
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
- Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с. (рос.)
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)