www.wikidata.uk-ua.nina.az

Гідрид алюмінію Гідри д алюмі нію полімерна неорганічна сполука складу AlH3 n за звичайних умов являє собою білу або про

Гідрид алюмінію

Гідри́д алюмі́нію — полімерна неорганічна сполука складу (AlH3)n, за звичайних умов являє собою білу або прозору тверду речовину. Сполука використовується як складова частина ракетного палива, ефективного відновника в лабораторному синтезі, зокрема для добування інших гідридів.

Гідрид алюмінію

α-структура AlH3

γ-структура AlH3
Систематична назва Алюміній гідрид
Інші назви алан
Ідентифікатори
Номер CAS 7784-21-6
Номер EINECS 232-053-2
ChEBI 30136
SMILES [AlH3]
InChI InChI=1S/Al.3H
Номер Гмеліна 245
Властивості
Молекулярна формула (AlH3)n
Зовнішній вигляд біла або прозора тверда речовина
Тпл 105°C
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Структура Редагувати

Гідрид алюмінію є полімером, він може існувати в вигляді сімох можливих модифікацій: α-(AlH3)n, α1-(AlH3)n, β-(AlH3)n, δ-(AlH3)n, ε-(AlH3)n, γ-(AlH3)n та ζ-(AlH3)n. Найбільш стабільною є альфа-модифікація, в яку після нагрівання переходять модифікації бета та гамма.

Отримання Редагувати

Вперше AlH3 було отримано за реакцією між галогенідами алюмінію та алюмогідридами в ефірному розчині:

Безпосереднє виділення полімеру з ефіру неможливе через утворення важкорозчинного комплексу (AlH3)n [O(C2H5)2]m.

Синтез гідриду алюмінію з галогенідів не виключає можливість наявності домішок у продукті. Для отримання високочистого AlH3 застосовують метод електролізу розчину алюмогідриду натрію у тетрагідрофурані (THF). Як анод і катод використовують алюміній та амальгамоване залізо відповідно. Алюмінієвий анод може бути нерозчинним (реакція 1) і розчинним (реакція 2); іони натрію, утворюючи амальгаму, виключають перебіг побічних реакцій:

Хімічні властивості Редагувати

Гідрид алюмінію є малостійкою сполукою, розкладається при 105 °C з виділенням водню:

Він активно взаємодіє з водою:

Широкого застосування AlH3 набув завдяки своїм сильним відновним властивостям, його використовують переважно в ході органічних синтезів: для відновлення карбонільних, карбоксильних груп тощо.

Алюміній гідрид бере участь в реакціях утворення інших гідридів:

Застосування Редагувати

Гідрид алюмінію використовується у лабораторіях як сильний відновник. Він є складовою частиною ракетного палива й деяких видів вибухівки. Можливим є використання гідриду для акумулювання водню, однак через низьку стійкість сполуки розробки щодо цього не ведуться.

Див. також Редагувати

Примітки Редагувати

  1. alumane
    d:Track:Q278487
  2. За тиску 101,3 кПа

Джерела Редагувати

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)


Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Gidri d alyumi niyu polimerna neorganichna spoluka skladu AlH3 n za zvichajnih umov yavlyaye soboyu bilu abo prozoru tverdu rechovinu Spoluka vikoristovuyetsya yak skladova chastina raketnogo paliva efektivnogo vidnovnika v laboratornomu sintezi zokrema dlya dobuvannya inshih gidridiv Gidrid alyuminiyua struktura AlH3g struktura AlH3Sistematichna nazva Alyuminij gidridInshi nazvi alanIdentifikatoriNomer CAS 7784 21 6Nomer EINECS 232 053 2ChEBI 30136SMILES AlH3 1 InChI InChI 1S Al 3HNomer Gmelina 245VlastivostiMolekulyarna formula AlH3 nZovnishnij viglyad bila abo prozora tverda rechovinaTpl 105 C 2 Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartki Zmist 1 Struktura 2 Otrimannya 3 Himichni vlastivosti 4 Zastosuvannya 5 Div takozh 6 Primitki 7 DzherelaStruktura RedaguvatiGidrid alyuminiyu ye polimerom vin mozhe isnuvati v viglyadi simoh mozhlivih modifikacij a AlH3 n a1 AlH3 n b AlH3 n d AlH3 n e AlH3 n g AlH3 n ta z AlH3 n Najbilsh stabilnoyu ye alfa modifikaciya v yaku pislya nagrivannya perehodyat modifikaciyi beta ta gamma Otrimannya RedaguvatiVpershe AlH3 bulo otrimano za reakciyeyu mizh galogenidami alyuminiyu ta alyumogidridami v efirnomu rozchini A l B r 3 3 L i A l H 4 3 L i B r 4 A l H 3 displaystyle mathrm AlBr 3 3LiAlH 4 rightarrow 3LiBr 4AlH 3 nbsp Bezposerednye vidilennya polimeru z efiru nemozhlive cherez utvorennya vazhkorozchinnogo kompleksu AlH3 n O C2H5 2 m 2 L i A l H 4 H 2 S O 4 2 A l H 3 L i 2 S O 4 2 H 2 displaystyle mathrm 2LiAlH 4 H 2 SO 4 rightarrow 2AlH 3 Li 2 SO 4 2H 2 nbsp 2 L i A l H 4 Z n C l 2 2 A l H 3 2 L i C l Z n H 2 displaystyle mathrm 2LiAlH 4 ZnCl 2 rightarrow 2AlH 3 2LiCl ZnH 2 nbsp L i A l H 4 R C H 2 C l A l H 3 L i C l R C H 3 displaystyle mathrm LiAlH 4 R CH 2 Cl rightarrow AlH 3 LiCl R CH 3 nbsp Sintez gidridu alyuminiyu z galogenidiv ne viklyuchaye mozhlivist nayavnosti domishok u produkti Dlya otrimannya visokochistogo AlH3 zastosovuyut metod elektrolizu rozchinu alyumogidridu natriyu u tetragidrofurani THF Yak anod i katod vikoristovuyut alyuminij ta amalgamovane zalizo vidpovidno Alyuminiyevij anod mozhe buti nerozchinnim reakciya 1 i rozchinnim reakciya 2 ioni natriyu utvoryuyuchi amalgamu viklyuchayut perebig pobichnih reakcij 2 A l H 4 2 e 2 A l H 3 n T H F H 2 displaystyle mathrm 2AlH 4 2e rightarrow 2AlH 3 cdot nTHF H 2 nbsp 3 A l H 4 A l 3 e 4 A l H 3 n T H F displaystyle mathrm 3AlH 4 Al 3e rightarrow 4AlH3 cdot nTHF nbsp Himichni vlastivosti RedaguvatiGidrid alyuminiyu ye malostijkoyu spolukoyu rozkladayetsya pri 105 C z vidilennyam vodnyu 2 A l H 3 105 o C 2 A l 3 H 2 displaystyle mathrm 2AlH 3 xrightarrow 105 o C 2Al 3H 2 nbsp Vin aktivno vzayemodiye z vodoyu A l H 3 3 H 2 O A l O H 3 3 H 2 displaystyle mathrm AlH 3 3H 2 O rightarrow Al OH 3 3H 2 nbsp Shirokogo zastosuvannya AlH3 nabuv zavdyaki svoyim silnim vidnovnim vlastivostyam jogo vikoristovuyut perevazhno v hodi organichnih sinteziv dlya vidnovlennya karbonilnih karboksilnih grup tosho nbsp nbsp Alyuminij gidrid bere uchast v reakciyah utvorennya inshih gidridiv A l H 3 L i H L i A l H 4 displaystyle mathrm AlH 3 LiH rightarrow LiAlH 4 nbsp Zastosuvannya RedaguvatiGidrid alyuminiyu vikoristovuyetsya u laboratoriyah yak silnij vidnovnik Vin ye skladovoyu chastinoyu raketnogo paliva j deyakih vidiv vibuhivki Mozhlivim ye vikoristannya gidridu dlya akumulyuvannya vodnyu odnak cherez nizku stijkist spoluki rozrobki shodo cogo ne vedutsya Div takozh RedaguvatiAlyumogidrid litiyuPrimitki Redaguvati alumane d Track Q278487 Za tisku 101 3 kPaDzherela RedaguvatiCRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov V I Spicyn M Mir 1971 T 1 561 s ros nbsp Ce nezavershena stattya pro neorganichnu spoluku Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Gidrid alyuminiyu amp oldid 39186003