www.wikidata.uk-ua.nina.az

Оксид осмію Тетраоксид Осмію це хімічна сполука що має формулу OsO4 Ця сполука має дуже широке використання незважаючи н

Оксид осмію

Тетраоксид Осмію - це хімічна сполука, що має формулу OsO4. Ця сполука має дуже широке використання, незважаючи на малу поширеність та високу вартість Осмію. Вона має низку цікавих фізичних, хімічних та фізико-хімічних властивостей.

Тетраоксоосмій
Інші назви Осмій(VIII) оксид, осмієвий ангідрид, тетраоксид осмію
Ідентифікатори
Номер CAS 20816-12-0
PubChem Шаблон:Pubchemcite Шаблон:Pubchemcite
Номер EINECS 244-058-7
Назва MeSH Osmium+tetroxide
ChEBI 88215
RTECS RN1140000
SMILES O=[Os](=O)(=O)=O
InChI 1S/4O.Os
Номер Бельштейна 11406415
Властивості
Молекулярна формула OsO4
Молярна маса 254,23 г/моль
Зовнішній вигляд слабко-жовті кристали
Густина 4,91 г/см3
Тпл 40,25 °C
Ткип 129,7 °C
Розчинність (вода) 6,5 г/100 мл
Розчинність (етанол) розчинний
Розчинність (етери) розчинний
Небезпеки
MSDS ICSC 0528
Індекс ЄС 076-001-00-5
Класифікація ЄС T+ C
R-фрази Шаблон:R26/27/28, R34
S-фрази (S1/2), Шаблон:S7/9, S26, S45
NFPA 704
0
4
1
OX
Пов'язані речовини
Інші катіони Тетроксид рутенію
Інші (осмій оксиди) Осмій(IV) оксид
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Фізичні властивості Редагувати

Кристалічна структура OsO4

Тетраоксид Осмію — блідо-жовта кристалічна легкоплавка та летка речовина, що має (моноклінну кристалічну сингонію) з характерним неприємним запахом, що нагадує хлор та озон. Фактично назва елементу «Осмій» походить від osme, грецькою це означає запах. OsO4 є летким навіть за кімнатної температури. Він дуже добре розчиняється у багатьох органічних розчинниках, а також помірно розчинний у воді із якою оборотно реагує, з утворенням Осмієвої кислоти (див. нижче). Чистий тетроксид осмію є безбарвним а його жовте забарвлення обумовлене домішками діоксиду Осмію (OsO2) .Також оксид осмію(VIII) існує у вигляді чорного порошку, однак ці дані не мають беззаперечного підтвердження. Молекула тетроксиду Осмію тетраедральна та неполярна. Саме ця властивість обумовлює здатність OsO4 проникати крізь клітинні мембрани. Наприклад, OsO4 у 518 разів більш розчинний у тетрахлорметані CCl4, ніж у воді.

Структура та електронна конфігурація Редагувати

Маючи d0 конфігурацію, Os(VIII) має здатність формувати тетраедричні комплекси із лігандами. Його тетраедрична структура подібна до структури перманганат- MnO4− та хромат-іонів CrO42−.

Елемент осмій в OsO4 має формальний ступінь окиснення +8, найвищу що можуть мати перехідні метали. Атом осмію має 8 валентних електронів, що обумовлює склад його комплексних сполук.

Синтез Редагувати

OsO4 повільно утворюється при реакції порошкового осмію з киснем O2 за 298 K. За 670 K реакція іде значно швидше.

Реакції Редагувати

Оксофториди Редагувати

Осмій утворює чисельні оксофториди, що дуже чутливі до вологи. Пурпурний cis-OsO2F4 утворюється при 77 K у безводному розчині HF при взаємодії тетроксиду осмію та дифториду криптону:

OsO4 також реагує з F2 з утворенням жовтого OsO3F2:

OsO4 реагує з одним єквівалентом [Me4N]F за 298 K та 2 еквівалентами за 253 K:

Окислення алкенів Редагувати

OsO4 каталізує утворення cis-гліколів в реакції алкенів з пероксидом водню в водному середовищі. Каталітична реакція описується схемою

Механізм цієї реакції полягає в тому, що OsVIIIO4 приєднується до алкенів з утворенням R2C=CR2 циклічних «естерів» R4C2O2OsVIO2, що гідролізують з утворенням віцинального діолу та вивільняють тетраоксид осмію (OsVI):

Основи Льюіса такі як четвертинні аміни та піридин підвищують швидкість реакції. Це «лігандне прискорення» обумовлене утворення аддукту OsO4L, який більш швидко приєднується до алкену. Якщо амін хіральний, процес дегідроксилювання може проходити енантіоселективно.

OsO4 використовується майже завжди у каталітичних властивостях зважаючи на його високу токсичність та вартість. Осмієвий каталізатор регенерується окисниками, наприклад такими як H2O2, N-Метілморфолін-N-оксид (NMO), та червона кров'яна сіль [[K3Fe(CN)6]]. Ці окисники самі по собі не взаємодіють із алкенами. Також в цій реакції застосовують як джерело тетраокиду осмію дигідрат Осмату(VI) калію(K2OsO4•2H2O) та гідрат хлориду осмію(III) (OsCl3•xH2O) що утворює оксид осмію (VIII) в присутності надлишку осисника.

Інші реакції Редагувати

OsO4 не реагує із більшістю вуглеводнів. Він розчиняється у водних розчинах лугів, утворюючи осмати OsO2(OH)2−
4. OsO4 є Кислота Льюїса, що при взаємодії з Основою Люїса, коли основою є амін, оксид осмію зазнає заміщення. Наприклад, з аміаком можна отримати нітро-оксид:

Аніон [Os(N)O3]− є ізоструктурним та ізоелектронним до OsO4. Використання первинного аміну tert-BuNH2 приводить до утворення імідопохідного:

OsO4 чудово розчиняється у трет-бутанолі та цей розчин легко відновлюється воднем до металічного осмію. Осмієва чернь використовується як каталізатор гідрогенування широкого спектра органічних речовин що мають кратний зв'язок.

OsO4 зазнає «відновного карбонілювання» під дією монооксиду вуглецю в метанолі за 400 K та 200 бар тиску з отриманням трикутного кластера Os3(CO)12:

В цій реакції Осмій змінює ступінь окислення на 8 ступенів, до 0.

Використання Редагувати

Органічний синтез Редагувати

В органічному синтезі OsO4 широко використовується для окислення алкенів у віцинальні діоли. Див. реакцію та механізм вище.

Тетраоксид Осмію також використовують у каталітичних властивостях для отримання віцинальних аміноспиртів.

Разом із періодатом натрію, OsO4 використовується для окиснювального розщеплення алканів (окислення Lemieux-Johnson) де періодат служить для розщеплення діолу що утворився шляхом дигідроксилювання, та окиснення OsO3 знов до OsO4. Ця реакція еквівалентна озонолізу. Вона використовується для синтезу ізостевіолу.

Використання у біології Редагувати

OsO4 широко використовується як фарбуючий агент у трансмісійній електронній мікроскопії (TEM) для надання контрасту. Як барвник ліпідів, він також застосовується у скануючій електронній мікроскопії (SEM). Він вводить метал безпосередньо у мембрани кліток, створюючи високу електронну емісію без потреби покривати весь зразок металом. У фарбуванні мембран, тетраоксид осмію зв'язує фосфоліпіди, що створює контраст з оточенням протоплазмаою (цитоплазмою). Також тетраоксид осмію використовується для фіксації об'єктів у з'єднанні з HgCl2. Він швидко знищує фізіологічні процеси у зразках, таких як протозоа. OsO4 стабілізує велику кількість протеїнів шляхом перетворення їх у гель при цьому не змінюючи їх структурних особливостей. Тканини, що стабілізовані OsO4 не коагулюють під дією алкоголю. Тетраоксид осмію також використовується як барвник ліпідів у оптичній мікроскопії. OsO4 а також забарвлює рогівку людини (див. Безпека).

Фарбування полімерів Редагувати

Він також вікористовується для кополімерів. Наприклад, стірен-бутадієновий блок-кополімер має центральний полібутадієновий ланцюг із полістіреновими кінцевими групами. Якщо цей кополімер обробити OsO4, бутадієнова матриця переважно з ним взаємодіє. Присутність важкого металу дозволяє легко знайти локалізацію цих груп за допомогою трансмісійної електронної мікроскопії.

Осмет Редагувати

OsO4 може бути збережений в формі кристалічної золотистої речовини. Осмет це комплекс OsO4 з гексаміном. Він не розточує отруйну пару, та OsO4 може бути з нього легко виділений. Осмет розчинний у тетрагідрофурані (THF) та водному буфері для отримання (0.25 %) робочого розчину OsO4.

Концентрування осмієвої руди Редагувати

OsO4 є проміжним продуктом переробки осмієвої руди. Осмієві мінерали реагують з Na2O2 при прожарюванні утворюючи [OsO4(OH)2]2− які реагують потім з хлором (Cl2), утворюючи OsO4. Оксид розчиняють у спиртовому NaOH та отримують [OsO2(OH)4]2−, що реагують із NH4Cl, та дають OsO2Cl2(NH4)4. Його прожарюють у атмосфері водню (H2) та отримують металевий осмій (Os).

Аддукти з фулеренами Редагувати

OsO4 дозволяє підтвердити модель будови фулерену, С60. Аддукт, що утворюється із похідним OsO4, це C60(OsO4)(4-терт-бутилпіридин)2. Цей аддукт порушує сіметрію фулерену, дозволяючи кристалізувати сполуку та встановити будову C60 за допомогою ренттгенографії.

Безпека Редагувати

OsO4 є високотоксичним, навіть за низької експозиції, поводження з ним вимагає суворого дотримання правил хімічної безпеки. Вдихання кількостей, що можна помітити за запахом може стати причиною виникнення набряку легенів, та за великої експозиції — смерть. Симптоми розвиваються протягом декількох годин після вдихання. OsO4 також вражає рогівку ока, однак за умов обережної роботи випадки виникнення сліпоти не спостерігалися. Дозволена концентрація (8 годин робочого часу) — 0.002 mg/m3 (в розвинених країнах). Тетраоксид осмію проникає крізь пластик, тому його треба зберігати у склі на холоді чи у запаяних скляних ампулах.

Тетраоксид осмію може бути зруйнований вибухом

Примітки Редагувати

  1. ↑ Sicherheitsdatenblatt (Merck) [ 2007-10-07 у Wayback Machine.] (при 20 °C)
  2. Krebs B., Hasse K.D. (1976). Refinements of the Crystal Structures of KTcO4, KReO4 and OsO4. The Bond Lengths in Tetrahedral Oxo-Anions and Oxides of d0 Transition Metals. Acta Crystallographica B 32: 1334–1337. doi:10.1107/S056774087600530X. 
  3. ↑ . Centers for Disease Control. Архів оригіналу за 17 жовтня 2011. Процитовано 25 жовтня 2010. 
  4. ↑ Mike Thompson. Osmium tetroxide (OSO4). Bristol University. Архів оригіналу за 12 липня 2013. Процитовано 24 серпня 2007. 
  5. Butler and Harrod, Inorganic Chemistry: Principles and Applications, p.343
  6. Cotton and Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, p.1002
  7. Alfa Aesar MSDS. Архів оригіналу за 12 липня 2013. Процитовано 25 жовтня 2010. 
  8. ↑ Шаблон:Housecroft2nd
  9. K. O. Christe, D. A. Dixon, H. G. Mack, H. Oberhammer, A. Pagelot, J. C. P. Sanders and G. J. Schrobilgen (1993). Osmium tetrafluoride dioxide, cis-OsO2F4. J. Am. Chem. Soc. 115 (24): 11279–11284. doi:10.1021/ja00077a029. 
  10. Cotton, S. A. (1997). Chemistry of Precious Metals. London: Chapman and Hall. ISBN 0-7514-0413-6. 
  11. D. J. Berrisford, C. Bolm and K. B. Sharpless (1995). Ligand-Accelerated Catalysis. Angewandte Chemie International Edition in English 34 (10): 1059–1070. doi:10.1002/anie.199510591. 
  12. Yasukazu Ogino, Hou Chen, Hoi-Lun Kwong and K. Barry Sharpless (1991). On the timing of hydrolysis / reoxidation in the osmium-catalyzed asymmetric dihydroxylation of olefins using potassium ferricyanide as the reoxidant. Tetrahedron Letters 32 (32): 3965. doi:10.1016/0040-4039(91)80601-2. 
  13. ↑ M. A. Hayat (2000). Principles and techniques of electron microscopy: biological applications. Cambridge University Press. с. 45–61. ISBN 0521632870. 
  14. Thomas R. Dulski A manual for the chemical analysis of metals, ASTM International, 1996, ISBN 0-8031-2066-4 p. 130
  15. B. B. Snider, J. Y. Kiselgof and B. M. Foxman (1998). Total Syntheses of (±)-Isosteviol and (±)-Beyer-15-ene-3β,19-diol by Manganese(III)-Based Oxidative Quadruple Free-Radical Cyclization. J. Org. Chem. 63 (22): 7945–7952. doi:10.1021/jo981238x. 
  16. Bozzola, John J.; Russell, Lonnie D. (1999). Specimen Preparation for Transmission Electron Microscopy. Electron microscopy : principles and techniques for biologists. Sudbury, Mass.: Jones and Bartlett. с. 21–31. ISBN 9780763701925. 
  17. F. Di Scipio et al. (2008). A simple protocol for paraffin-embedded myelin sheath staining with osmium tetroxide for light microscope observation. Microscopy Research and Technique 71 (7): 497. PMID 18320578. doi:10.1002/jemt.20577. 
  18. Kiernan, J.A. Department of Anatomy & Cell Biology, The University of Western Ontario. [1] [ 11 липня 2011 у Wayback Machine.]
  19. J. M. Hawkins, A. Meyer, T. A. Lewis, S. Loren and F. J. Hollander (1991). Crystal Structure of Osmylated C60: Confirmation of the Soccer Ball Framework. Science 252 (5003): 312–313. PMID 17769278. doi:10.1126/science.252.5003.312. 
  20. Shaoni Bhattacharya (7 квітня 2004). . New Scientist. Архів оригіналу за 21 вересня 2008. Процитовано 1 березня 2011. 

Посилання Редагувати

Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Tetraoksid Osmiyu ce himichna spoluka sho maye formulu OsO4 Cya spoluka maye duzhe shiroke vikoristannya nezvazhayuchi na malu poshirenist ta visoku vartist Osmiyu Vona maye nizku cikavih fizichnih himichnih ta fiziko himichnih vlastivostej TetraoksoosmijInshi nazvi Osmij VIII oksid osmiyevij angidrid tetraoksid osmiyuIdentifikatoriNomer CAS 20816 12 0PubChem Shablon Pubchemcite Shablon PubchemciteNomer EINECS 244 058 7Nazva MeSH Osmium tetroxideChEBI 88215RTECS RN1140000SMILES O Os O O OInChI 1S 4O OsNomer Belshtejna 11406415VlastivostiMolekulyarna formula OsO4Molyarna masa 254 23 g molZovnishnij viglyad slabko zhovti kristaliGustina 4 91 g sm3 1 Tpl 40 25 CTkip 129 7 CRozchinnist voda 6 5 g 100 ml 1 Rozchinnist etanol rozchinnijRozchinnist eteri rozchinnijNebezpekiMSDS ICSC 0528Indeks YeS 076 001 00 5Klasifikaciya YeS T CR frazi Shablon R26 27 28 R34S frazi S1 2 Shablon S7 9 S26 S45NFPA 704 0 4 1 OXPov yazani rechoviniInshi kationi Tetroksid ruteniyuInshi osmij oksidi Osmij IV oksidYaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartki Zmist 1 Fizichni vlastivosti 2 Struktura ta elektronna konfiguraciya 3 Sintez 4 Reakciyi 4 1 Oksoftoridi 4 2 Okislennya alkeniv 4 3 Inshi reakciyi 5 Vikoristannya 5 1 Organichnij sintez 5 2 Vikoristannya u biologiyi 5 3 Farbuvannya polimeriv 5 4 Osmet 5 5 Koncentruvannya osmiyevoyi rudi 5 6 Addukti z fulerenami 6 Bezpeka 7 Primitki 8 PosilannyaFizichni vlastivosti Redaguvati nbsp Kristalichna struktura OsO4Tetraoksid Osmiyu blido zhovta kristalichna legkoplavka ta letka rechovina sho maye monoklinnu kristalichnu singoniyu 2 z harakternim nepriyemnim zapahom sho nagaduye hlor 3 ta ozon Faktichno nazva elementu Osmij pohodit vid osme greckoyu ce oznachaye zapah OsO4 ye letkim navit za kimnatnoyi temperaturi Vin duzhe dobre rozchinyayetsya u bagatoh organichnih rozchinnikah a takozh pomirno rozchinnij u vodi iz yakoyu oborotno reaguye z utvorennyam Osmiyevoyi kisloti div nizhche 4 Chistij tetroksid osmiyu ye bezbarvnim 5 a jogo zhovte zabarvlennya obumovlene domishkami dioksidu Osmiyu OsO2 6 Takozh oksid osmiyu VIII isnuye u viglyadi chornogo poroshku 7 odnak ci dani ne mayut bezzaperechnogo pidtverdzhennya Molekula tetroksidu Osmiyu tetraedralna ta nepolyarna Same cya vlastivist obumovlyuye zdatnist OsO4 pronikati kriz klitinni membrani Napriklad OsO4 u 518 raziv bilsh rozchinnij u tetrahlormetani CCl4 nizh u vodi Struktura ta elektronna konfiguraciya Redaguvati nbsp Mayuchi d0 konfiguraciyu Os VIII maye zdatnist formuvati tetraedrichni kompleksi iz ligandami Jogo tetraedrichna struktura podibna do strukturi permanganat MnO4 ta hromat ioniv CrO42 Element osmij v OsO4 maye formalnij stupin okisnennya 8 najvishu sho mozhut mati perehidni metali Atom osmiyu maye 8 valentnih elektroniv sho obumovlyuye sklad jogo kompleksnih spoluk Sintez RedaguvatiOsO4 povilno utvoryuyetsya pri reakciyi poroshkovogo osmiyu z kisnem O2 za 298 K Za 670 K reakciya ide znachno shvidshe 8 Os 2 O2 OsO4Reakciyi RedaguvatiOksoftoridi Redaguvati Osmij utvoryuye chiselni oksoftoridi sho duzhe chutlivi do vologi Purpurnij cis OsO2F4 utvoryuyetsya pri 77 K u bezvodnomu rozchini HF pri vzayemodiyi tetroksidu osmiyu ta diftoridu kriptonu 9 OsO4 2 KrF2 cis OsO2F4 2 Kr O2OsO4 takozh reaguye z F2 z utvorennyam zhovtogo OsO3F2 10 2 OsO4 2 F2 2 OsO3F2 O2OsO4 reaguye z odnim yekvivalentom Me4N F za 298 K ta 2 ekvivalentami za 253 K 8 OsO4 Me4N F Me4N OsO4F OsO4 2 Me4N F Me4N 2 cis OsO4F2 Okislennya alkeniv Redaguvati OsO4 katalizuye utvorennya cis glikoliv v reakciyi alkeniv z peroksidom vodnyu v vodnomu seredovishi Katalitichna reakciya opisuyetsya shemoyu 11 R2C CR2 H2O2 R2C OH C OH R2 Mehanizm ciyeyi reakciyi polyagaye v tomu sho OsVIIIO4 priyednuyetsya do alkeniv z utvorennyam R2C CR2 ciklichnih esteriv R4C2O2OsVIO2 sho gidrolizuyut z utvorennyam vicinalnogo diolu ta vivilnyayut tetraoksid osmiyu OsVI nbsp Osnovi Lyuisa taki yak chetvertinni amini ta piridin pidvishuyut shvidkist reakciyi Ce ligandne priskorennya obumovlene utvorennya adduktu OsO4L yakij bilsh shvidko priyednuyetsya do alkenu Yaksho amin hiralnij proces degidroksilyuvannya mozhe prohoditi enantioselektivno OsO4 vikoristovuyetsya majzhe zavzhdi u katalitichnih vlastivostyah zvazhayuchi na jogo visoku toksichnist ta vartist Osmiyevij katalizator regeneruyetsya okisnikami napriklad takimi yak H2O2 N Metilmorfolin N oksid NMO ta chervona krov yana sil K3Fe CN 6 Ci okisniki sami po sobi ne vzayemodiyut iz alkenami Takozh v cij reakciyi zastosovuyut yak dzherelo tetraokidu osmiyu digidrat Osmatu VI kaliyu K2OsO4 2H2O ta gidrat hloridu osmiyu III OsCl3 xH2O sho utvoryuye oksid osmiyu VIII v prisutnosti nadlishku osisnika 12 Inshi reakciyi Redaguvati OsO4 ne reaguye iz bilshistyu vuglevodniv 13 Vin rozchinyayetsya u vodnih rozchinah lugiv utvoryuyuchi osmati OsO2 OH 2 4 14 OsO4 ye Kislota Lyuyisa sho pri vzayemodiyi z Osnovoyu Lyuyisa koli osnovoyu ye amin oksid osmiyu zaznaye zamishennya Napriklad z amiakom mozhna otrimati nitro oksid OsO4 NH3 KOH K Os N O3 2 H2OAnion Os N O3 ye izostrukturnim ta izoelektronnim do OsO4 Vikoristannya pervinnogo aminu tert BuNH2 privodit do utvorennya imidopohidnogo OsO4 4 Me3CNH2 Os NCMe3 4 4 H2OOsO4 chudovo rozchinyayetsya u tret butanoli ta cej rozchin legko vidnovlyuyetsya vodnem do metalichnogo osmiyu Osmiyeva chern vikoristovuyetsya yak katalizator gidrogenuvannya shirokogo spektra organichnih rechovin sho mayut kratnij zv yazok OsO4 4 H2 g Os s 4 H2OOsO4 zaznaye vidnovnogo karbonilyuvannya pid diyeyu monooksidu vuglecyu v metanoli za 400 K ta 200 bar tisku z otrimannyam trikutnogo klastera Os3 CO 12 3 OsO4 24 CO Os3 CO 12 12 CO2 8 V cij reakciyi Osmij zminyuye stupin okislennya na 8 stupeniv do 0 Vikoristannya RedaguvatiOrganichnij sintez Redaguvati V organichnomu sintezi OsO4 shiroko vikoristovuyetsya dlya okislennya alkeniv u vicinalni dioli Div reakciyu ta mehanizm vishe Tetraoksid Osmiyu takozh vikoristovuyut u katalitichnih vlastivostyah dlya otrimannya vicinalnih aminospirtiv Razom iz periodatom natriyu OsO4 vikoristovuyetsya dlya okisnyuvalnogo rozsheplennya alkaniv okislennya Lemieux Johnson de periodat sluzhit dlya rozsheplennya diolu sho utvorivsya shlyahom digidroksilyuvannya ta okisnennya OsO3 znov do OsO4 Cya reakciya ekvivalentna ozonolizu Vona vikoristovuyetsya dlya sintezu izosteviolu 15 nbsp Vikoristannya u biologiyi Redaguvati OsO4 shiroko vikoristovuyetsya yak farbuyuchij agent u transmisijnij elektronnij mikroskopiyi TEM dlya nadannya kontrastu 16 Yak barvnik lipidiv vin takozh zastosovuyetsya u skanuyuchij elektronnij mikroskopiyi SEM Vin vvodit metal bezposeredno u membrani klitok stvoryuyuchi visoku elektronnu emisiyu bez potrebi pokrivati ves zrazok metalom U farbuvanni membran tetraoksid osmiyu zv yazuye fosfolipidi sho stvoryuye kontrast z otochennyam protoplazmaoyu citoplazmoyu Takozh tetraoksid osmiyu vikoristovuyetsya dlya fiksaciyi ob yektiv u z yednanni z HgCl2 Vin shvidko znishuye fiziologichni procesi u zrazkah takih yak protozoa OsO4 stabilizuye veliku kilkist proteyiniv shlyahom peretvorennya yih u gel pri comu ne zminyuyuchi yih strukturnih osoblivostej Tkanini sho stabilizovani OsO4 ne koagulyuyut pid diyeyu alkogolyu 13 Tetraoksid osmiyu takozh vikoristovuyetsya yak barvnik lipidiv u optichnij mikroskopiyi 17 OsO4 a takozh zabarvlyuye rogivku lyudini div Bezpeka Farbuvannya polimeriv Redaguvati Vin takozh vikoristovuyetsya dlya kopolimeriv Napriklad stiren butadiyenovij blok kopolimer maye centralnij polibutadiyenovij lancyug iz polistirenovimi kincevimi grupami Yaksho cej kopolimer obrobiti OsO4 butadiyenova matricya perevazhno z nim vzayemodiye Prisutnist vazhkogo metalu dozvolyaye legko znajti lokalizaciyu cih grup za dopomogoyu transmisijnoyi elektronnoyi mikroskopiyi Osmet Redaguvati OsO4 mozhe buti zberezhenij v formi kristalichnoyi zolotistoyi rechovini Osmet ce kompleks OsO4 z geksaminom Vin ne roztochuye otrujnu paru ta OsO4 mozhe buti z nogo legko vidilenij Osmet rozchinnij u tetragidrofurani THF ta vodnomu buferi dlya otrimannya 0 25 robochogo rozchinu OsO4 18 Koncentruvannya osmiyevoyi rudi Redaguvati OsO4 ye promizhnim produktom pererobki osmiyevoyi rudi Osmiyevi minerali reaguyut z Na2O2 pri prozharyuvanni utvoryuyuchi OsO4 OH 2 2 yaki reaguyut potim z hlorom Cl2 utvoryuyuchi OsO4 Oksid rozchinyayut u spirtovomu NaOH ta otrimuyut OsO2 OH 4 2 sho reaguyut iz NH4Cl ta dayut OsO2Cl2 NH4 4 Jogo prozharyuyut u atmosferi vodnyu H2 ta otrimuyut metalevij osmij Os 4 Addukti z fulerenami Redaguvati OsO4 dozvolyaye pidtverditi model budovi fulerenu S60 Addukt sho utvoryuyetsya iz pohidnim OsO4 ce C60 OsO4 4 tert butilpiridin 2 Cej addukt porushuye simetriyu fulerenu dozvolyayuchi kristalizuvati spoluku ta vstanoviti budovu C60 za dopomogoyu renttgenografiyi 19 Bezpeka RedaguvatiOsO4 ye visokotoksichnim navit za nizkoyi ekspoziciyi povodzhennya z nim vimagaye suvorogo dotrimannya pravil himichnoyi bezpeki Vdihannya kilkostej sho mozhna pomititi za zapahom mozhe stati prichinoyu viniknennya nabryaku legeniv ta za velikoyi ekspoziciyi smert Simptomi rozvivayutsya protyagom dekilkoh godin pislya vdihannya OsO4 takozh vrazhaye rogivku oka odnak za umov oberezhnoyi roboti vipadki viniknennya slipoti ne sposterigalisya Dozvolena koncentraciya 8 godin robochogo chasu 0 002 mg m3 v rozvinenih krayinah 3 Tetraoksid osmiyu pronikaye kriz plastik tomu jogo treba zberigati u skli na holodi chi u zapayanih sklyanih ampulah 13 Tetraoksid osmiyu mozhe buti zrujnovanij vibuhom 20 Primitki Redaguvati a b Sicherheitsdatenblatt Merck Arhivovano 2007 10 07 u Wayback Machine pri 20 C Krebs B Hasse K D 1976 Refinements of the Crystal Structures of KTcO4 KReO4 and OsO4 The Bond Lengths in Tetrahedral Oxo Anions and Oxides of d0 Transition Metals Acta Crystallographica B 32 1334 1337 doi 10 1107 S056774087600530X a b Documentation for Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations IDLHs Centers for Disease Control Arhiv originalu za 17 zhovtnya 2011 Procitovano 25 zhovtnya 2010 a b Mike Thompson Osmium tetroxide OSO4 Bristol University Arhiv originalu za 12 lipnya 2013 Procitovano 24 serpnya 2007 Butler and Harrod Inorganic Chemistry Principles and Applications p 343 Cotton and Wilkinson Advanced Inorganic Chemistry p 1002 Alfa Aesar MSDS Arhiv originalu za 12 lipnya 2013 Procitovano 25 zhovtnya 2010 a b v Shablon Housecroft2nd K O Christe D A Dixon H G Mack H Oberhammer A Pagelot J C P Sanders and G J Schrobilgen 1993 Osmium tetrafluoride dioxide cis OsO2F4 J Am Chem Soc 115 24 11279 11284 doi 10 1021 ja00077a029 Cotton S A 1997 Chemistry of Precious Metals London Chapman and Hall ISBN 0 7514 0413 6 D J Berrisford C Bolm and K B Sharpless 1995 Ligand Accelerated Catalysis Angewandte Chemie International Edition in English 34 10 1059 1070 doi 10 1002 anie 199510591 Yasukazu Ogino Hou Chen Hoi Lun Kwong and K Barry Sharpless 1991 On the timing of hydrolysis reoxidation in the osmium catalyzed asymmetric dihydroxylation of olefins using potassium ferricyanide as the reoxidant Tetrahedron Letters 32 32 3965 doi 10 1016 0040 4039 91 80601 2 a b v M A Hayat 2000 Principles and techniques of electron microscopy biological applications Cambridge University Press s 45 61 ISBN 0521632870 Thomas R Dulski A manual for the chemical analysis of metals ASTM International 1996 ISBN 0 8031 2066 4 p 130 B B Snider J Y Kiselgof and B M Foxman 1998 Total Syntheses of Isosteviol and Beyer 15 ene 3b 19 diol by Manganese III Based Oxidative Quadruple Free Radical Cyclization J Org Chem 63 22 7945 7952 doi 10 1021 jo981238x Bozzola John J Russell Lonnie D 1999 Specimen Preparation for Transmission Electron Microscopy Electron microscopy principles and techniques for biologists Sudbury Mass Jones and Bartlett s 21 31 ISBN 9780763701925 F Di Scipio et al 2008 A simple protocol for paraffin embedded myelin sheath staining with osmium tetroxide for light microscope observation Microscopy Research and Technique 71 7 497 PMID 18320578 doi 10 1002 jemt 20577 Kiernan J A Department of Anatomy amp Cell Biology The University of Western Ontario 1 Arhivovano 11 lipnya 2011 u Wayback Machine J M Hawkins A Meyer T A Lewis S Loren and F J Hollander 1991 Crystal Structure of Osmylated C60 Confirmation of the Soccer Ball Framework Science 252 5003 312 313 PMID 17769278 doi 10 1126 science 252 5003 312 Shaoni Bhattacharya 7 kvitnya 2004 Experts divided over poison bomb claim New Scientist Arhiv originalu za 21 veresnya 2008 Procitovano 1 bereznya 2011 Posilannya RedaguvatiInternational Chemical Safety Card 0528 Arhivovano 1 zhovtnya 2007 u Wayback Machine NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards Arhivovano 7 serpnya 2007 u Wayback Machine BBC report on bomb plot Arhivovano 20 lipnya 2008 u Wayback Machine BBC What is Osmium tetroxide article Arhivovano 6 lyutogo 2007 u Wayback Machine Osmium Tetroxide Molecule of the Month Arhivovano 12 lipnya 2013 u WebCite Chemical Reactions Arhivovano 15 travnya 2011 u Wayback Machine Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Oksid osmiyu amp oldid 39567040