www.wikidata.uk-ua.nina.az

Оксид нікелю II Окси д ні келю II ні кель II оксид неорганічна бінарна сполука складу NiO За звичайних умов є зеленувати

Оксид нікелю(II)

Окси́д ні́келю(II), ні́кель(II) оксид — неорганічна бінарна сполука складу NiO. За звичайних умов є зеленуватими кристалами. У природі перебуває у вигляді мінералу бунзеніту. Оксид проявляє слабкі амфотерні властивості. Використовується як каталізатор та зелений пігмент.

Оксид нікелю(II)
Систематична назва Нікель(II) оксид
Інші назви монооксид нікелю
Ідентифікатори
Номер CAS 1313-99-1
Номер EINECS 215-215-7
RTECS QR8400000
SMILES O=[Ni]
InChI InChI=1S/Ni.O
Властивості
Молекулярна формула NiO
Молярна маса 74,692 г/моль
Зовнішній вигляд сіро-зелені кристали
Густина 6,72 г/см³
Тпл 1955 °C
Розчинність (вода) нерозчинний
Розчинність (кислоти) розчинний
Пов'язані речовини
Інші аніони гідроксид нікелю(II)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Поширення у природі Редагувати

Оксид нікелю(II) є доволі малопоширеною в природі сполукою. Він розповсюджений, головним чином, у вигляді мінералу бунзеніту.

Отримання Редагувати

Оксид нікелю отримують, перш за все, термічним розкладанням у вакуумі або атмосфері азоту його кисневмісних сполук (гідроксиду, нітрату, сульфату):

Іншим методом отримання оксиду NiO є окиснення сполук, наприклад, металевого нікелю або його сульфіду. Проте в даному випадку можуть утворюватися домішки інших оксидів нікелю (Ni2O3, Ni3O4, NiO2).

Хімічні властивості Редагувати

Оксид нікелю не взаємодіє з водою та не піддається окисненню. Він є амфотерним оксидом. Реагує з розведенимим кислотами (однак, після тривалого прокалювання стає майже не реакційноздатним). Більшість солей Ni2+ мають насичений зелений колір розчинів:

При спіканні взаємодіє із лугами та оксидами активних металів (наприклад, лужноземельних):

NiO розчиняється у концентрованому гідроксиді амонію, утворюючи координаційні сполуки. Атом Нікелю здатен координувати 4 або 6 лігандів:

Оксид відновлюється під дією водню та коксу до металевого нікелю:

Застосування Редагувати

Оксид нікелю широко використовується як зелений пігмент для керамічної промисловості, а також як каталізатор.

Примітки Редагувати

  1. Nickel(II) oxide
    d:Track:Q278487
  2. ↑ За тиску 101,3 кПа

Джерела Редагувати

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Oksi d ni kelyu II ni kel II oksid neorganichna binarna spoluka skladu NiO Za zvichajnih umov ye zelenuvatimi kristalami U prirodi perebuvaye u viglyadi mineralu bunzenitu Oksid proyavlyaye slabki amfoterni vlastivosti Vikoristovuyetsya yak katalizator ta zelenij pigment Oksid nikelyu II Sistematichna nazva Nikel II oksidInshi nazvi monooksid nikelyuIdentifikatoriNomer CAS 1313 99 1Nomer EINECS 215 215 7RTECS QR8400000SMILES O Ni 1 InChI InChI 1S Ni OVlastivostiMolekulyarna formula NiOMolyarna masa 74 692 g molZovnishnij viglyad siro zeleni kristaliGustina 6 72 g sm 2 Tpl 1955 C 2 Rozchinnist voda nerozchinnijRozchinnist kisloti rozchinnijPov yazani rechoviniInshi anioni gidroksid nikelyu II Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartki Zmist 1 Poshirennya u prirodi 2 Otrimannya 3 Himichni vlastivosti 4 Zastosuvannya 5 Primitki 6 DzherelaPoshirennya u prirodi RedaguvatiOksid nikelyu II ye dovoli maloposhirenoyu v prirodi spolukoyu Vin rozpovsyudzhenij golovnim chinom u viglyadi mineralu bunzenitu Otrimannya RedaguvatiOksid nikelyu otrimuyut persh za vse termichnim rozkladannyam u vakuumi abo atmosferi azotu jogo kisnevmisnih spoluk gidroksidu nitratu sulfatu N i O H 2 230 360 o C N i O H 2 O displaystyle mathrm Ni OH 2 xrightarrow 230 360 o C NiO H 2 O nbsp 2 N i N O 3 2 gt 500 o C 2 N i O 4 N O 2 O 2 displaystyle mathrm 2Ni NO 3 2 xrightarrow gt 500 o C 2NiO 4NO 2 O 2 nbsp 2 N i S O 4 gt 700 o C 2 N i O 2 S O 2 O 2 displaystyle mathrm 2NiSO 4 xrightarrow gt 700 o C 2NiO 2SO 2 O 2 nbsp Inshim metodom otrimannya oksidu NiO ye okisnennya spoluk napriklad metalevogo nikelyu abo jogo sulfidu Prote v danomu vipadku mozhut utvoryuvatisya domishki inshih oksidiv nikelyu Ni2O3 Ni3O4 NiO2 2 N i O 2 500 1000 o C 2 N i O displaystyle mathrm 2Ni O 2 xrightarrow 500 1000 o C 2NiO nbsp 2 N i S 3 O 2 600 800 o C 2 N i O 2 S O 2 displaystyle mathrm 2NiS 3O 2 xrightarrow 600 800 o C 2NiO 2SO 2 nbsp Himichni vlastivosti RedaguvatiOksid nikelyu ne vzayemodiye z vodoyu ta ne piddayetsya okisnennyu Vin ye amfoternim oksidom Reaguye z rozvedenimim kislotami odnak pislya trivalogo prokalyuvannya staye majzhe ne reakcijnozdatnim Bilshist solej Ni2 mayut nasichenij zelenij kolir rozchiniv N i O 2 H C l N i C l 2 H 2 O displaystyle mathrm NiO 2HCl rightarrow NiCl 2 H 2 O nbsp N i O H 2 S O 4 N i S O 4 H 2 O displaystyle mathrm NiO H 2 SO 4 rightarrow NiSO 4 H 2 O nbsp Pri spikanni vzayemodiye iz lugami ta oksidami aktivnih metaliv napriklad luzhnozemelnih N i O 2 N a O H 400 o C N a 2 N i O 2 H 2 O displaystyle mathrm NiO 2NaOH xrightarrow 400 o C Na 2 NiO 2 H 2 O nbsp N i O B a O 1200 o C B a N i O 2 displaystyle mathrm NiO BaO xrightarrow 1200 o C BaNi O 2 nbsp NiO rozchinyayetsya u koncentrovanomu gidroksidi amoniyu utvoryuyuchi koordinacijni spoluki Atom Nikelyu zdaten koordinuvati 4 abo 6 ligandiv N i O 6 N H 4 O H N i N H 3 6 O H 2 5 H 2 O displaystyle mathrm NiO 6NH 4 OH xrightarrow Ni NH 3 6 OH 2 5H 2 O nbsp Oksid vidnovlyuyetsya pid diyeyu vodnyu ta koksu do metalevogo nikelyu N i O H 2 200 400 o C N i H 2 O displaystyle mathrm NiO H 2 xrightarrow 200 400 o C Ni H 2 O nbsp N i O C 300 400 o C N i C O displaystyle mathrm NiO C xrightarrow 300 400 o C Ni CO nbsp Zastosuvannya RedaguvatiOksid nikelyu shiroko vikoristovuyetsya yak zelenij pigment dlya keramichnoyi promislovosti a takozh yak katalizator Primitki Redaguvati Nickel II oxide d Track Q278487 a b Za tisku 101 3 kPaDzherela RedaguvatiCRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov V I Spicyn M Mir 1972 T 2 871 s ros Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Oksid nikelyu II amp oldid 38316921