Інтенсивність проходження хімічних реакцій визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагенту або продукту реакції за одиницю часу:
де С – молярна концентрація реагенту, а t – час. Мінус перед правим членом обумовлений зниженням концентрації реагенту в ході реакції. У виразі швидкості реакції за зміною концентрації продукту реакції мінус не ставиться. Отже, швидкість реакції завжди додатна.
Швидкість хімічної реакції залежить від:
- природи реагентів;
- концентрації реагентів (див. закон діючих мас, але для більшості реакцій ця залежність складніша);
- температури: при підвищенні температури на кожні 10°С швидкість реакції зростає у два-чотири рази (правило Вант-Гоффа). Уточнює це твердження рівняння Арреніуса, див. також енергія активації;
- присутності каталізатора;
- випромінення — ультрафіолетового, [en] тощо.
Виродження шляху реакції
(англ. reaction path degeneracy)
Фактор, введений в теорії швидкостей реакцій з метою відображення того факту, що реакція може відбуватись кількома еквівалентними шляхами. Наприклад, процес:
Cl + H2 → HCl + H
має виродження шляху реакції рівне 2, бо атом хлору може відривати один з двох атомів Н молекули. Інколи його називають статистичним фактором реакції.
Див. також
Джерела
- Голуб А. М. Загальна та неорганічна хімія / За ред. Н. І. Сом. — Київ : Вища школа, 1968. — Т. 1. — 441 с.
Це незавершена стаття з фізичної хімії. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Intensivnist prohodzhennya himichnih reakcij viznachayetsya shvidkistyu tobto zminoyu koncentraciyi reagentu abo produktu reakciyi za odinicyu chasu Irzhavinnya himichna reakciya z maloyu shvidkistyu Gorinnya himichna reakciya z velikoyu shvidkistyu v R D c A D t displaystyle v R frac Delta c mathrm A Delta t de S molyarna koncentraciya reagentu a t chas Minus pered pravim chlenom obumovlenij znizhennyam koncentraciyi reagentu v hodi reakciyi U virazi shvidkosti reakciyi za zminoyu koncentraciyi produktu reakciyi minus ne stavitsya Otzhe shvidkist reakciyi zavzhdi dodatna Shvidkist himichnoyi reakciyi zalezhit vid prirodi reagentiv koncentraciyi reagentiv div zakon diyuchih mas ale dlya bilshosti reakcij cya zalezhnist skladnisha temperaturi pri pidvishenni temperaturi na kozhni 10 S shvidkist reakciyi zrostaye u dva chotiri razi pravilo Vant Goffa Utochnyuye ce tverdzhennya rivnyannya Arreniusa div takozh energiya aktivaciyi prisutnosti katalizatora viprominennya ultrafioletovogo en tosho Virodzhennya shlyahu reakciyi angl reaction path degeneracy Faktor vvedenij v teoriyi shvidkostej reakcij z metoyu vidobrazhennya togo faktu sho reakciya mozhe vidbuvatis kilkoma ekvivalentnimi shlyahami Napriklad proces Cl H2 HCl H maye virodzhennya shlyahu reakciyi rivne 2 bo atom hloru mozhe vidrivati odin z dvoh atomiv N molekuli Inkoli jogo nazivayut statistichnim faktorom reakciyi Div takozhHimichna kinetika Kataliz Himichnij potik Integralnij zakon shvidkostiDzherelaGolub A M Zagalna ta neorganichna himiya Za red N I Som Kiyiv Visha shkola 1968 T 1 441 s Ce nezavershena stattya z fizichnoyi himiyi Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi