www.wikidata.uk-ua.nina.az

Рівняння Арреніуса Рівня ння Арре ніуса закон що встановлює залежність константи швидкості хімічної реакції k displaysty

Рівняння Арреніуса

Рівня́ння Арре́ніуса — закон, що встановлює залежність константи швидкості хімічної реакції від температури .

Основне рівняння Арреніуса Редагувати

Згідно з простою моделлю зіткнень хімічна реакція між двома вихідними речовинами може проходити тільки в результаті зіткнення молекул цих речовин. Але не кожне зіткнення призводить до хімічної реакції. Необхідно подолати певний енергетичний бар'єр, щоб молекули почали реагувати одна з одною. Тобто молекули повинні володіти певною мінімальною енергією (енергією активації ), щоб подолати цей бар'єр. З розподілу Больцмана для кінетичної енергії відомо, що число молекул, які мають енергію , пропорційно . В результаті швидкість хімічної реакції описується рівнянням, яке було отримане шведським хіміком Сванте Арреніусом (the Arrhenius form for ) емпіричним шляхом:

де:

  •  — абсолютна температура (зазвичай в Кельвінах);
  •  — універсальна газова постійна, Дж/моль·К;
  •  — енергія активації, постійна даної реакції, Дж/моль;
  •  — передекспоненціальний множник реакції[en], який слабко залежить від температури як . Оцінки цього параметру показують, що зміна температури в діапазоні від 200 °C до 300 °C приводить до зміни частоти зіткнень на 10 %.

Рівняння Арреніуса стало одним з основних рівнянь хімічної кінетики, а енергія активації — важлива характеристикою реакційної здатності речовин.

Модифіковане рівняння Арреніуса Редагувати

Рівняння Арреніуса, в якому передекспоненціальний множник пропорційний до Tn, де T термодинамічна температура, n — емпірична стала:

Арреніусівські параметри Редагувати

Параметри, що розраховуються за рівнянням Арреніуса на основі даних залежності константи швидкості (коефіцієнта реакції, чи її швидкості) від температури: енергія активації та передекспоненціальний множник.

Див. також Редагувати

Примітки Редагувати

  1. John H. Seinfeld, Spyros N. Pandis, Atmospheric Chemistry and Physics: From Air Pollution to Climate Change, 3rd Edition, Wiley, ISBN 978-1-118-94740-1 Retrieved on 2021-02-14
  2. Штиллер В. Уравнение Аррениуса и неравномерная кинетика.-М.:Мир,2000.-176с.

Література Редагувати


Це незавершена стаття з фізичної хімії.
Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Rivnya nnya Arre niusa zakon sho vstanovlyuye zalezhnist konstanti shvidkosti himichnoyi reakciyi k displaystyle k vid temperaturi T displaystyle T Zmist 1 Osnovne rivnyannya Arreniusa 2 Modifikovane rivnyannya Arreniusa 3 Arreniusivski parametri 4 Div takozh 5 Primitki 6 LiteraturaOsnovne rivnyannya Arreniusa RedaguvatiZgidno z prostoyu modellyu zitknen himichna reakciya mizh dvoma vihidnimi rechovinami mozhe prohoditi tilki v rezultati zitknennya molekul cih rechovin Ale ne kozhne zitknennya prizvodit do himichnoyi reakciyi Neobhidno podolati pevnij energetichnij bar yer shob molekuli pochali reaguvati odna z odnoyu Tobto molekuli povinni voloditi pevnoyu minimalnoyu energiyeyu energiyeyu aktivaciyi E A displaystyle E A nbsp shob podolati cej bar yer Z rozpodilu Bolcmana dlya kinetichnoyi energiyi vidomo sho chislo molekul yaki mayut energiyu E gt E A displaystyle E gt E A nbsp proporcijno exp E A R T displaystyle exp left frac E A RT right nbsp V rezultati shvidkist himichnoyi reakciyi opisuyetsya rivnyannyam yake bulo otrimane shvedskim himikom Svante Arreniusom the Arrhenius form for k displaystyle k nbsp 1 empirichnim shlyahom k A exp E A R T displaystyle k A exp left frac E A RT right nbsp de T displaystyle T nbsp absolyutna temperatura zazvichaj v Kelvinah R displaystyle R nbsp universalna gazova postijna Dzh mol K E a displaystyle E a nbsp energiya aktivaciyi postijna danoyi reakciyi Dzh mol A displaystyle A nbsp peredeksponencialnij mnozhnik reakciyi en yakij slabko zalezhit vid temperaturi yak A a T displaystyle A a cdot sqrt T nbsp Ocinki cogo parametru pokazuyut sho zmina temperaturi v diapazoni vid 200 C do 300 C privodit do zmini chastoti zitknen A displaystyle A nbsp na 10 2 Rivnyannya Arreniusa stalo odnim z osnovnih rivnyan himichnoyi kinetiki a energiya aktivaciyi vazhliva harakteristikoyu reakcijnoyi zdatnosti rechovin Modifikovane rivnyannya Arreniusa RedaguvatiRivnyannya Arreniusa v yakomu peredeksponencialnij mnozhnik proporcijnij do Tn de T termodinamichna temperatura n empirichna stala k BTnexp Ea RT de k konstanta shvidkosti reakciyi B nezalezhna vid temperaturi stala Ea energiya aktivaciyi R gazova stala Arreniusivski parametri RedaguvatiParametri sho rozrahovuyutsya za rivnyannyam Arreniusa na osnovi danih zalezhnosti konstanti shvidkosti koeficiyenta reakciyi chi yiyi shvidkosti vid temperaturi energiya aktivaciyi ta peredeksponencialnij mnozhnik Div takozh RedaguvatiDifuziya za zakonom Arreniusa Energiya aktivaciyi Pravilo Vant Goffa Izoentropijnij ryadPrimitki Redaguvati John H Seinfeld Spyros N Pandis Atmospheric Chemistry and Physics From Air Pollution to Climate Change 3rd Edition Wiley ISBN 978 1 118 94740 1 Retrieved on 2021 02 14 Shtiller V Uravnenie Arreniusa i neravnomernaya kinetika M Mir 2000 176s Literatura RedaguvatiGlosarij terminiv z himiyi uklad J Opejda O Shvajka In t fiziko organichnoyi himiyi ta vuglehimiyi im L M Litvinenka NAN Ukrayini Doneckij nacionalnij universitet Don Veber 2008 738 s ISBN 978 966 335 206 0 Carbon Dioxide solubility in Polyethylene Using Arrhenius equation for calculating species solubility in polymers nbsp Ce nezavershena stattya z fizichnoyi himiyi Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Rivnyannya Arreniusa amp oldid 35091419