Ця стаття не містить посилань на джерела. (квітень 2020) |
Фосфіни - це фосфорорганічні сполуки із загальною формулою RnPH3-n для простих фосфінів. Є похідними від фосфіну. Фосфіни бувають первинні(n = 1), вторинні(n = 2) та третинні (n = 3).
Фосфіни дуже токсичні, але токсичність зменшується зі збільшенням молекулярної маси.
Фізичні властивості Редагувати
Зазвичай фосфіни є рідинами або кристалічними речовинами з неприємним запахом. Обмежено розчинні у воді, проте добре в органічних розчинниках. Фосфіни є низькополярними речовинами.
Радикал | RPH2 | R2PH | R3P |
---|---|---|---|
СН3 | —14° | +25° | +41° |
С2H5 | +25° | +85° | +128° |
(СН3)2СН | 41 | 118 | - |
СН3—CH—CH2 | 62° | 153° | 215° |
СН3—CH—CH2—СН2 | 107° | 210°-215 | 300° |
СН3— (CH2)6—СН2 | 184-187° | - | - |
Хімічні властивості Редагувати
При взаємодії з галогенами утворюють галогенфосфіни чи галогенфосфорани:
Легко окиснюються, приєднуючи оксиген (первинні до фосфонових кислот, вторинні - до фосфінових):
Третинні фосфіни можуть приєднувати сульфур, утворюючи фосфінсульфіди:
Третинні фосфіни алкілуються, утворюючи фосфонієві солі:
При взаємодії з лужними металами первинні та вторинні фосфіни утворюють фосфіди:
Класифікація Редагувати
Прості фосфіни Редагувати
У простих фосфінах є лише один атом фосфору. Вони є найбільш відомими і використовуваними. Загальна формула простих фосфінів - RnPH3-n.
Дифосфіни Редагувати
Дифосфіни - це сполуки із загальною формулою R2P-(CH2)n - PR2 (n = 1-16).
Полідедетантні фосфіни Редагувати
Полідетантні фосфіни - це фосфіни, які містять більше двох атомів фосфору.
Хіральні фосфіни Редагувати
Хіральні фосфіни - це фосфіни, які містять хіральний атом фосфору. Зазвичай це дифосфіни.
Отримання Редагувати
Фосфіни можна отримати за допомогу реакцій Гріньяра:
Фосфіни також можна з фосфонієвих солей:
Джерела Редагувати
- https://www.uspkhim.ru/php/getFT.phtml?jrnid=rc&paperid=1664&year_id=1968