www.wikidata.uk-ua.nina.az

Нітрид трийоду Нітрид трійоду іноді йодистий азот трийодид азоту неправильна назва азид йоду народна назва недотрога над

Нітрид трийоду

Нітрид трійоду (іноді йодистий азот, трийодид азоту, неправильна назва: азид йоду; народна назва "недотрога") - надзвичайно чутлива до механічних впливів вибухонебезпечна неорганічна сполука азоту і йоду з формулою За нормальних умов, нітрид трийоду виглядає, як чорно-коричневі кристали - аддукту з аміаком (аміакату). Однак був отриманий і в індивідуальному вигляді,в реакції нітриду бору та фториду йода.

Нітрид трийода
Систематична назва Йодид азоту
Інші назви Нєдотрога
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Кристали дуже чутливі до механічних впливів. Найчутливіша з усіх вибухових речовин. У сухому вигляді вибухає від дотику, утворюючи рожево-фіолетову хмару парів йоду. Швидкість детонації 6,712 км/с. Це єдина відома речовина, яка вибухає під впливом альфа-часток та інших продуктів ядерного розпаду . Також вибухає від дії яскравого світла - наприклад, електронного фотоспалаху на відстані ~0.5 м.

Вперше його отримав Куртуа в 1812 -1813 рр. (за іншою версією це зробив Ганч в 1900 ).

За найвищу механічну чутливість в класі ініціюючих ВВ та простоту виготовлення в народі її прозвали "недотрога",

Властивості Редагувати

Хімічні властивості Редагувати

Аддукт нітриду йоду розкладається у взаємодії з діетилцинком:

За допомогою цієї реакції було встановлено будову аддукту йодиду азоту з аміаком

Речовина є дуже нестабільшою, через велику довжину зв'язку і більшими відносними розмірами трьох атомів йоду, що припадають на один атом азоту, і відповідно низькою енергією активації реакції розкладання. Трийодид азоту є єдиною відомою вибуховою речовиною, здатною детонувати від альфа-випромінювання та уламків поділу важких ядер . Розкладається у гарячій воді, кислотами-окисниками, лугами.

Реакція розпаду чистої речовини:

(−290 kJ/mol)


Амоніак, присутній в аддукті, є відновником для йоду, що утворюється:

Згідно з цим рівнянням, ці вибухи залишають оранжево-фіолетові плями йоду, які можна видалити розчином тіосульфату натрію. Альтернативний спосіб видалення плям – просто дати йоду час висохнути.

Кристали нітриду трийодиду

Йодид азоту піддається гідролізу з утворенням оксиду азоту (III) та йодоводневої кислоти:

Йодид азоту є окисником, утворений in situ при додаванні розчину йоду до розчину відновника у водному амоніаку. Він окиснює гідрохінон до хінгідрону та бензальдегід до бензойної кислоти .

Фізичні властивості Редагувати

У сухому стані – дрібні голчасті кристали від світло-коричневого до чорного кольору, нерозчинні у воді, спирті. Надзвичайно чутлива речовина, що вибухає при найменшому дотику. У вологому вигляді за наявності надлишку аміаку у розчині порівняно стійкий. Нерозчинний в етиловому спирті. Є барвною речовиною.(відмивається розчином харчової соди). Звук детонації нагадує пістолетний постріл. Наслідком детонації ще є хмарка пурпурових парів йоду, які є отруйними.

Синтез Редагувати

Аміакати нітриду трийоду Редагувати

Внаслідок реакції йоду з водним амоніаком утворюється чутлива до удару коричнева тверда речовина.

При змішуванні реагентів випадає або чорний або бурий осад, що і є продуктом приєднання аміаку до нітриду трийода:

Ланцюжок NI 3 ·NH 3 в кристалічній структурі аміачного аддукту йодиду азоту

В реакції з безводним амоніаком за низької температури продукт, що утворюється, має склад:

.

При нагріванні він починає втрачати частину аміаку. Цей аддукт вперше був описаний Куртуа в 1812 році, остаточно його формулу визначив Oswald Silberrad[en] в 1905 році .

У твердому стані його структура складається з ланцюжків .

Чистий нітрид трийоду Редагувати

Вперше нітрид трийоду вільний від зв'язаного аміаку, було синтезовано у 1930 взаємодією дибромйодиду калію з рідким амоніаком. У продукті реакції молярне відношення йоду та азоту становило 1:3,04

Отриманий сублімувався у вакуумі у кімнатній температурі і конденсувався у пастці, що охолоджується рідким повітрям. Також з низьким виходом утворюється при реакції нітриду бору з монофторидом йоду у трихлорфторметані при −30 °C  :

Застосування Редагувати

Як реагент Редагувати

Через надлишкову нестабільність застосовується як засіб для ефектного хімічного фокусу.

Детонація 15 г нітриду трийоду

Практичним застосуванням нітриду трийоду у хімічних взаємодіях є йодування фенолів (та інших ароматичних сполук ). отримують in situ додаючи до аміачного розчину фенолу розчин йоду. До прикладу, тимол у таких умовах йодується в положення до гідроксилу з утворенням йодтимолу, а пірол кількісно йодується до тетрайодпіролу .

Як вибухова речовина Редагувати

Разом з тим, завдяки легкості отримання та ефектності його вибухового розкладання мікрокількості трийодиду азоту входить до демонстраційних експериментів у курсі неорганічної хімії .

Також є рідкісний спосіб використання, залишення вологої речовини, на місці вчинення хуліганських дій. Коли речовина висихає, випадковий перехожий, чи жертва випадково торкається або наступає на нього, то речовина детонує.

Література Редагувати

  • Jander J. II. Nitrogen triiodide // Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. — New York [etc.] : Academic Press, 1977. — С. 2—41. — ISBN 978-0-08-057868-2.
  • Marinho G. S., de Farias R. F. The structure, thermodynamic instability and energetics of NI3, its specific impulse and a strategy for its stabilization : [ ][англ.]. — Journal of Molecular Structure. — 2021. — Vol. 1232, art. 130075. — P. [1—4]. — ISSN 0022-2860.
  • Wiberg E., Holleman A. F., Wiberg N. 1.3.1 Nitrogen Chlorides, Bromides and Iodides // Inorganic Chemistry. — San Diego [etc.] : Academic Press, 2001. — С. 641. — ISBN 978-0-12-352651-9.
  • Глинка Н. Л. 17.1.2 Аммиак. Соли аммония // Общая химия. — 28-е изд. — М. : Интеграл-пресс, 2000. — С. 430. — ISBN 5-89602-011-2.

Примітки Редагувати

  1. Bowden F. P. Initiation of Explosion by Neutrons, α-Particles, and Fission Products // Proceedings of the Royal Society of London A : journal. — 1958. — Vol. 246, no. 1245 (20 October). — P. 216—219. — DOI:10.1098/rspa.1958.0123.
  2. ↑ Oswald Silberrad (1905). . Journal of the Chemical Society, Transactions (Chemical Society) 87: 55–66. ISSN 0368-1645. doi:10.1039/CT9058700055. Архів оригіналу за 2 лютого 2022. Процитовано 2 лютого 2022. 
  3. Tatsuo Kaiho. 5.8 Nitrogen triiodide // Iodine Chemistry and Applications. — John Wiley & Sons, 2014-10-09. — С. 59. — ISBN 978-1-118-87865-1.
  4. Fedoroff. Iodine Azide // Encyclopedia of Explosives and Related Items. — 1960. — Т. 1. — С. А543.
  5. Bowden F. P. (1958). Initiation of Explosion by Neutrons, α-Particles, and Fission Products. Proceedings of the Royal Society of London A 246 (1245): 216–219. Bibcode:1958RSPSA.246..216B. doi:10.1098/rspa.1958.0123. 
  6. Родионов В. М. Реакции и методы исследования органических соединений. Книга 6. М.: ГНТИХЛ, 1957 (стр. 41)
  7. ↑ Морган, Мартін фон (2002). Русский терор (російська). с. 119–120. 
  8. Hart, H.; Bärnighausen, H.; Jander, J. (1968). Die Kristallstruktur von Stickstofftrijodid‐1‐Ammoniak NJ3 · NH3. Z. Anorg. Allg. Chem. 357 (4—6): 225–237. doi:10.1002/zaac.19683570410. 
  9. Tornieporth-Oetting, I.; Klapötke, T. (1990). Nitrogen Triiodide. Angewandte Chemie International Edition 29 (6): 677–679. doi:10.1002/anie.199006771. 
  10. Губен И. том III, выпуск 1. М.: Государственное химико-техническое издательство, 1934, стр. 440.
  11. Иванова М. А., Кононова М. А. Опыт 239. Получение иодистого азота // Химический демонстрационный эксперимент: Руководство для ассистентов и лаборантов вузов / под ред. С. А. Щукарева. — М. : Высшая школа, 1969. — С. 154. — 247 с.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Nitrid trijodu inodi jodistij azot trijodid azotu nepravilna nazva azid jodu narodna nazva nedotroga nadzvichajno chutliva do mehanichnih vpliviv vibuhonebezpechna neorganichna spoluka azotu i jodu z formuloyu NI 3 displaystyle ce NI3 Za normalnih umov nitrid trijodu viglyadaye yak chorno korichnevi kristali adduktu z amiakom amiakatu Odnak buv otrimanij i v individualnomu viglyadi v reakciyi nitridu boru ta ftoridu joda Nitrid trijodaSistematichna nazva Jodid azotuInshi nazvi NyedotrogaYaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiKristali duzhe chutlivi do mehanichnih vpliviv Najchutlivisha z usih vibuhovih rechovin U suhomu viglyadi vibuhaye vid dotiku utvoryuyuchi rozhevo fioletovu hmaru pariv jodu Shvidkist detonaciyi 6 712 km s Ce yedina vidoma rechovina yaka vibuhaye pid vplivom alfa chastok ta inshih produktiv yadernogo rozpadu 1 Takozh vibuhaye vid diyi yaskravogo svitla napriklad elektronnogo fotospalahu na vidstani 0 5 m Vpershe jogo otrimav Kurtua v 1812 2 1813 3 rr za inshoyu versiyeyu ce zrobiv Ganch v 1900 4 Za najvishu mehanichnu chutlivist v klasi iniciyuyuchih VV ta prostotu vigotovlennya v narodi yiyi prozvali nedotroga Zmist 1 Vlastivosti 1 1 Himichni vlastivosti 1 2 Fizichni vlastivosti 2 Sintez 2 1 Amiakati nitridu trijodu 2 2 Chistij nitrid trijodu 3 Zastosuvannya 3 1 Yak reagent 3 2 Yak vibuhova rechovina 4 Literatura 5 PrimitkiVlastivosti RedaguvatiHimichni vlastivosti Redaguvati Addukt nitridu jodu rozkladayetsya u vzayemodiyi z dietilcinkom NH 3 NI 3 3 Zn C 2 H 5 2 NH 3 N C 2 H 5 3 3 ZnC 2 H 5 I displaystyle ce NH3 NI3 3Zn C2H5 2 gt NH3 N C2H5 3 3ZnC2H5I nbsp Za dopomogoyu ciyeyi reakciyi bulo vstanovleno budovu adduktu jodidu azotu z amiakom 2 Rechovina ye duzhe nestabilshoyu cherez veliku dovzhinu zv yazku i bilshimi vidnosnimi rozmirami troh atomiv jodu sho pripadayut na odin atom azotu i vidpovidno nizkoyu energiyeyu aktivaciyi reakciyi rozkladannya Trijodid azotu ye yedinoyu vidomoyu vibuhovoyu rechovinoyu zdatnoyu detonuvati vid alfa viprominyuvannya ta ulamkiv podilu vazhkih yader 5 Rozkladayetsya u garyachij vodi kislotami okisnikami lugami Reakciya rozpadu chistoyi rechovini 2 NI 3 N 2 3 I 2 displaystyle ce 2NI3 gt N2 3 I2 nbsp 290 kJ mol Amoniak prisutnij v addukti ye vidnovnikom dlya jodu sho utvoryuyetsya 8 NI 3 NH 3 5 N 2 6 NH 4 I 9 I 2 displaystyle ce 8NI3 NH3 gt 5 N2 6 NH4I 9 I2 nbsp Zgidno z cim rivnyannyam ci vibuhi zalishayut oranzhevo fioletovi plyami jodu yaki mozhna vidaliti rozchinom tiosulfatu natriyu Alternativnij sposib vidalennya plyam prosto dati jodu chas visohnuti nbsp Kristali nitridu trijodiduJodid azotu piddayetsya gidrolizu z utvorennyam oksidu azotu III ta jodovodnevoyi kisloti 2 NI 3 3 H 2 O 6 HI N 2 O 3 displaystyle ce 2NI3 3H2O gt 6HI N2O3 nbsp Jodid azotu ye okisnikom utvorenij in situ pri dodavanni rozchinu jodu do rozchinu vidnovnika u vodnomu amoniaku Vin okisnyuye gidrohinon do hingidronu ta benzaldegid do benzojnoyi kisloti 6 Fizichni vlastivosti Redaguvati U suhomu stani dribni golchasti kristali vid svitlo korichnevogo do chornogo koloru nerozchinni u vodi spirti Nadzvichajno chutliva rechovina sho vibuhaye pri najmenshomu dotiku U vologomu viglyadi za nayavnosti nadlishku amiaku u rozchini porivnyano stijkij Nerozchinnij v etilovomu spirti Ye barvnoyu rechovinoyu vidmivayetsya rozchinom harchovoyi sodi Zvuk detonaciyi nagaduye pistoletnij postril Naslidkom detonaciyi she ye hmarka purpurovih pariv jodu yaki ye otrujnimi 7 Sintez RedaguvatiAmiakati nitridu trijodu Redaguvati Vnaslidok reakciyi jodu z vodnim amoniakom utvoryuyetsya chutliva do udaru korichneva tverda rechovina Pri zmishuvanni reagentiv vipadaye abo chornij abo burij osad sho i ye produktom priyednannya amiaku do nitridu trijoda nbsp Lancyuzhok NI 3 NH 3 v kristalichnij strukturi amiachnogo adduktu jodidu azotu3 I 2 s 5 NH 3 aq NI 3 NH 3 s 3 NH 4 I aq displaystyle ce 3I2 s 5NH3 aq gt NI3 NH3 s 3NH4I aq nbsp V reakciyi z bezvodnim amoniakom za nizkoyi temperaturi produkt sho utvoryuyetsya maye sklad NI 3 NH 3 5 displaystyle ce NI3 NH3 5 nbsp Pri nagrivanni vin pochinaye vtrachati chastinu amiaku Cej addukt vpershe buv opisanij Kurtua v 1812 roci ostatochno jogo formulu viznachiv Oswald Silberrad en v 1905 roci 2 U tverdomu stani jogo struktura skladayetsya z lancyuzhkiv NI 2 I NI 2 I NI 2 I displaystyle ce NI2 I NI2 I NI2 I nbsp 8 Chistij nitrid trijodu Redaguvati Vpershe nitrid trijodu NI 3 displaystyle ce NI3 nbsp vilnij vid zv yazanogo amiaku bulo sintezovano u 1930 vzayemodiyeyu dibromjodidu kaliyu KIBr 2 displaystyle ce KIBr2 nbsp z ridkim amoniakom U produkti reakciyi molyarne vidnoshennya jodu ta azotu stanovilo 1 3 043 KIBr 2 4 NH 3 NI 3 3 KBr 3 NH 4 Br displaystyle ce 3 KIBr2 4 NH3 gt NI3 3 KBr 3 NH4Br nbsp Otrimanij NI 3 displaystyle ce NI3 nbsp sublimuvavsya u vakuumi u kimnatnij temperaturi i kondensuvavsya u pastci sho oholodzhuyetsya ridkim povitryam Takozh NI 3 displaystyle ce NI3 nbsp z nizkim vihodom utvoryuyetsya pri reakciyi nitridu boru BN displaystyle ce BN nbsp z monoftoridom jodu IF displaystyle ce IF nbsp u trihlorftormetani pri 30 C 9 BN 3 IF NI 3 BF 3 displaystyle ce BN 3 IF gt NI3 BF3 nbsp Zastosuvannya RedaguvatiYak reagent Redaguvati Cherez nadlishkovu nestabilnist zastosovuyetsya yak zasib dlya efektnogo himichnogo fokusu source source source source source source Detonaciya 15 g nitridu trijoduPraktichnim zastosuvannyam nitridu trijodu u himichnih vzayemodiyah ye joduvannya fenoliv ta inshih aromatichnih spoluk NI 3 displaystyle ce NI3 nbsp otrimuyut in situ dodayuchi do amiachnogo rozchinu fenolu rozchin jodu Do prikladu timol u takih umovah joduyetsya v polozhennya do gidroksilu z utvorennyam jodtimolu a pirol kilkisno joduyetsya do tetrajodpirolu 10 Yak vibuhova rechovina Redaguvati Razom z tim zavdyaki legkosti otrimannya ta efektnosti jogo vibuhovogo rozkladannya mikrokilkosti trijodidu azotu vhodit do demonstracijnih eksperimentiv u kursi neorganichnoyi himiyi 11 Takozh ye ridkisnij sposib vikoristannya zalishennya vologoyi rechovini na misci vchinennya huliganskih dij Koli rechovina visihaye vipadkovij perehozhij chi zhertva vipadkovo torkayetsya abo nastupaye na nogo to rechovina detonuye 7 Literatura RedaguvatiJander J II Nitrogen triiodide Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry New York etc Academic Press 1977 S 2 41 ISBN 978 0 08 057868 2 Marinho G S de Farias R F The structure thermodynamic instability and energetics of NI3 its specific impulse and a strategy for its stabilization angl Journal of Molecular Structure 2021 Vol 1232 art 130075 P 1 4 ISSN 0022 2860 Wiberg E Holleman A F Wiberg N 1 3 1 Nitrogen Chlorides Bromides and Iodides Inorganic Chemistry San Diego etc Academic Press 2001 S 641 ISBN 978 0 12 352651 9 Glinka N L 17 1 2 Ammiak Soli ammoniya Obshaya himiya 28 e izd M Integral press 2000 S 430 ISBN 5 89602 011 2 Primitki Redaguvati Bowden F P Initiation of Explosion by Neutrons a Particles and Fission Products Proceedings of the Royal Society of London A journal 1958 Vol 246 no 1245 20 October P 216 219 DOI 10 1098 rspa 1958 0123 a b v Oswald Silberrad 1905 IX The Constitution of Nitrogen Triiodide Journal of the Chemical Society Transactions Chemical Society 87 55 66 ISSN 0368 1645 doi 10 1039 CT9058700055 Arhiv originalu za 2 lyutogo 2022 Procitovano 2 lyutogo 2022 Tatsuo Kaiho 5 8 Nitrogen triiodide Iodine Chemistry and Applications John Wiley amp Sons 2014 10 09 S 59 ISBN 978 1 118 87865 1 Fedoroff Iodine Azide Encyclopedia of Explosives and Related Items 1960 T 1 S A543 Bowden F P 1958 Initiation of Explosion by Neutrons a Particles and Fission Products Proceedings of the Royal Society of London A 246 1245 216 219 Bibcode 1958RSPSA 246 216B doi 10 1098 rspa 1958 0123 Rodionov V M Reakcii i metody issledovaniya organicheskih soedinenij Kniga 6 M GNTIHL 1957 str 41 a b Morgan Martin fon 2002 Russkij teror rosijska s 119 120 Hart H Barnighausen H Jander J 1968 Die Kristallstruktur von Stickstofftrijodid 1 Ammoniak NJ3 NH3 Z Anorg Allg Chem 357 4 6 225 237 doi 10 1002 zaac 19683570410 Tornieporth Oetting I Klapotke T 1990 Nitrogen Triiodide Angewandte Chemie International Edition 29 6 677 679 doi 10 1002 anie 199006771 Guben I tom III vypusk 1 M Gosudarstvennoe himiko tehnicheskoe izdatelstvo 1934 str 440 Ivanova M A Kononova M A Opyt 239 Poluchenie iodistogo azota Himicheskij demonstracionnyj eksperiment Rukovodstvo dlya assistentov i laborantov vuzov pod red S A Shukareva M Vysshaya shkola 1969 S 154 247 s Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Nitrid trijodu amp oldid 40589049