www.wikidata.uk-ua.nina.az

Оксид бору Окси д бо ру бо рний ангідри д неорганічна бінарна сполука Бору та Оксигену складу B2O3 Являє собою білу крис

Оксид бору

Окси́д бо́ру, бо́рний ангідри́д — неорганічна бінарна сполука Бору та Оксигену складу B2O3. Являє собою білу кристалічну або аморфну речовину. Стійкий до розкладання.

Оксид бору
Назва за IUPAC Бор оксид
Інші назви триоксид бору, борний ангідрид
Ідентифікатори
Номер CAS 1303-86-2
Номер EINECS 215-125-8
ChEBI 30163
RTECS ED7900000
SMILES B(=O)OB=O
InChI InChI=1S/B2O3/c3-1-5-2-4
Номер Гмеліна 11108
Властивості
Молекулярна формула B2O3
Молярна маса 69,620 г/моль
Зовнішній вигляд безбарвні кристали або аморфний
Густина 2,55 г/см³
Тпл 450 °C
Розчинність (вода) 2,2 г/100 г H2O (20 °C)
Розчинність (етанол) розчинний
Показник заломлення (nD) 2,8017 (крист.)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки
Ця стаття про сполуку B2O3. Про інші оксиди див. Оксиди бору.

В природі зустрічається у складі бури Na2B4O7·10H2O, борациту 2Mg3B8O15·MgCl2, гідроборациту, пандерміту, колеманіту.

Окрім сполуки B2O3 відомі також інші оксиди: монооксид B2O, субоксид B6O.

Поширення у природі Редагувати

Борацит (Нижня Саксонія)

Оксид бору широко розповсюджений у природі у складі інших сполук. Він входить до складу борної кислоти H3BO3, яка міститься у водах термальних джерел у вулканічних місцевостях (мінерал сасолін, що містить борну кислоту, отримав назву від італійського курортного містечка Сасо Пізано, яке славиться своїми лікувальними джерелами).

Окрім того, оксид бору зустрічається і у вигляді боратів. Основними джерелами оксиду бору є мінерали бура Na2B4O7·10H2O, борацит 2Mg3B8O15·MgCl2, гідроборацит, пандерміт, колеманіт та ін.

Фізичні властивості Редагувати

Оксид бору може перебувати у кристалічному та аморфному станах. Кристалічний B2O3 є хімічно неактивним, на відміну від аморфного. Сполука є стійкою до нагрівання, не відновлюється навіть при дії на неї коксу. Забарвлює полум'я пальника у зелений колір.

Отримання Редагувати

Синтезувати оксид бору можна, наприклад, спалюючи на повітрі чистий бор або бороводні:

Оксид також утворюється в результаті розкладання деяких сполук бору:

Хімічні властивості Редагувати

Кристалічний оксид бору є хімічно неактивним. Аморфний оксид бору реагує з водою з виділенням великої кількості тепла (тепла, що виділяється від додавання 100 г оксиду до 125 г води, достатньо, аби довести воду до кипіння).

Сполука реагує з лугами та концентрованою плавиковою кислотою:

Під дією металів бор відновлюється з оксиду:

Останній метод використовується для отримання бороводнів.

Див. також Редагувати

Примітки Редагувати

  1. Boric oxide
    d:Track:Q278487
  2. ↑ За тиску 101,3 кПа

Джерела Редагувати

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с. (рос.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
  • Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Oksi d bo ru bo rnij angidri d neorganichna binarna spoluka Boru ta Oksigenu skladu B2O3 Yavlyaye soboyu bilu kristalichnu abo amorfnu rechovinu Stijkij do rozkladannya Oksid boruNazva za IUPAC Bor oksidInshi nazvi trioksid boru bornij angidridIdentifikatoriNomer CAS 1303 86 2Nomer EINECS 215 125 8ChEBI 30163RTECS ED7900000SMILES B O OB O 1 InChI InChI 1S B2O3 c3 1 5 2 4Nomer Gmelina 11108VlastivostiMolekulyarna formula B2O3Molyarna masa 69 620 g molZovnishnij viglyad bezbarvni kristali abo amorfnijGustina 2 55 g sm 2 Tpl 450 C 2 Rozchinnist voda 2 2 g 100 g H2O 20 C 2 Rozchinnist etanol rozchinnijPokaznik zalomlennya nD 2 8017 krist Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiCya stattya pro spoluku B2O3 Pro inshi oksidi div Oksidi boru V prirodi zustrichayetsya u skladi buri Na2B4O7 10H2O boracitu 2Mg3B8O15 MgCl2 gidroboracitu pandermitu kolemanitu Okrim spoluki B2O3 vidomi takozh inshi oksidi monooksid B2O suboksid B6O Zmist 1 Poshirennya u prirodi 2 Fizichni vlastivosti 3 Otrimannya 4 Himichni vlastivosti 5 Div takozh 6 Primitki 7 DzherelaPoshirennya u prirodi Redaguvati nbsp Boracit Nizhnya Saksoniya Oksid boru shiroko rozpovsyudzhenij u prirodi u skladi inshih spoluk Vin vhodit do skladu bornoyi kisloti H3BO3 yaka mistitsya u vodah termalnih dzherel u vulkanichnih miscevostyah mineral sasolin sho mistit bornu kislotu otrimav nazvu vid italijskogo kurortnogo mistechka Saso Pizano yake slavitsya svoyimi likuvalnimi dzherelami Okrim togo oksid boru zustrichayetsya i u viglyadi borativ Osnovnimi dzherelami oksidu boru ye minerali bura Na2B4O7 10H2O boracit 2Mg3B8O15 MgCl2 gidroboracit pandermit kolemanit ta in Fizichni vlastivosti RedaguvatiOksid boru mozhe perebuvati u kristalichnomu ta amorfnomu stanah Kristalichnij B2O3 ye himichno neaktivnim na vidminu vid amorfnogo Spoluka ye stijkoyu do nagrivannya ne vidnovlyuyetsya navit pri diyi na neyi koksu Zabarvlyuye polum ya palnika u zelenij kolir Otrimannya RedaguvatiSintezuvati oksid boru mozhna napriklad spalyuyuchi na povitri chistij bor abo borovodni 4 B 3 O 2 700 o C 2 B 2 O 3 displaystyle mathrm 4B 3O 2 xrightarrow 700 o C 2B 2 O 3 nbsp 2 B 4 H 10 11 O 2 4 B 2 O 3 10 H 2 O displaystyle mathrm 2B 4 H 10 11O 2 xrightarrow 4B 2 O 3 10H 2 O nbsp Oksid takozh utvoryuyetsya v rezultati rozkladannya deyakih spoluk boru 2 H 3 B O 3 235 o C B 2 O 3 3 H 2 O displaystyle mathrm 2H 3 BO 3 xrightarrow 235 o C B 2 O 3 3H 2 O nbsp N a 2 B 4 O 7 2 H 2 S O 4 12 C 2 H 5 O H 4 B O C 2 H 5 3 2 N a H S O 4 7 H 2 O displaystyle mathrm Na 2 B 4 O 7 2H 2 SO 4 12C 2 H 5 OH rightarrow 4B OC 2 H 5 3 uparrow 2NaHSO 4 7H 2 O nbsp 2 B O C 2 H 5 3 18 O 2 B 2 O 3 12 C O 2 15 H 2 O displaystyle mathrm 2B OC 2 H 5 3 18O 2 xrightarrow B 2 O 3 12CO 2 15H 2 O nbsp dd Himichni vlastivosti RedaguvatiKristalichnij oksid boru ye himichno neaktivnim Amorfnij oksid boru reaguye z vodoyu z vidilennyam velikoyi kilkosti tepla tepla sho vidilyayetsya vid dodavannya 100 g oksidu do 125 g vodi dostatno abi dovesti vodu do kipinnya B 2 O 3 3 H 2 O 2 H 3 B O 3 displaystyle mathrm B 2 O 3 3H 2 O xrightarrow 2H 3 BO 3 nbsp Spoluka reaguye z lugami ta koncentrovanoyu plavikovoyu kislotoyu 2 B 2 O 3 2 N a O H N a 2 B 4 O 7 H 2 O displaystyle mathrm 2B 2 O 3 2NaOH xrightarrow Na 2 B 4 O 7 H 2 O nbsp B 2 O 3 2 N a O H 400 55 o C 2 N a B O 2 H 2 O displaystyle mathrm B 2 O 3 2NaOH xrightarrow 400 55 o C 2NaBO 2 H 2 O nbsp B 2 O 3 4 H F c o n c 2 H B F 4 3 H 2 O displaystyle mathrm B 2 O 3 4HF conc xrightarrow 2H BF 4 3H 2 O nbsp Pid diyeyu metaliv bor vidnovlyuyetsya z oksidu B 2 O 3 2 A l 800 900 o C 2 B A l 2 O 3 displaystyle mathrm B 2 O 3 2Al xrightarrow 800 900 o C 2B Al 2 O 3 nbsp B 2 O 3 6 M g 750 900 o C M g 3 B 2 3 M g O displaystyle mathrm B 2 O 3 6Mg xrightarrow 750 900 o C Mg 3 B 2 3MgO nbsp M g 3 B 2 H 2 P O 4 c o n c lt 10 o C B 4 H 10 M g 3 P O 4 2 displaystyle mathrm Mg 3 B 2 H 2 PO 4 conc xrightarrow lt 10 o C B 4 H 10 Mg 3 PO 4 2 downarrow nbsp dd Ostannij metod vikoristovuyetsya dlya otrimannya borovodniv Div takozh RedaguvatiBorovodni Borna kislotaPrimitki Redaguvati Boric oxide d Track Q278487 a b v Za tisku 101 3 kPaDzherela RedaguvatiCRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Remi G Kurs neorganicheskoj himii A V Novoselova M IIL 1963 T 1 922 s ros Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros Glosarij terminiv z himiyi J Opejda O Shvajka In t fiziko organichnoyi himiyi ta vuglehimiyi im L M Litvinenka NAN Ukrayini Doneckij nacionalnij universitet Doneck Veber 2008 758 s ISBN 978 966 335 206 0 Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Oksid boru amp oldid 38200662