Хро́м(VI) перокси́д, перокси́д Хро́му(VI) — CrO(O2)2 або CrO5, синя сполука, що не виділена в чистому вигляді. Відомий в розчинах або у вигляді сольватів з органічними розчинниками. Систематична назва: оксид-дипероксид Хрому(VI).
| Пероксид Хрому | |
|---|---|
| Інші назви | Оксид-дипероксид Хрому(VI) |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 35262-77-2 |
| SMILES | [O-]O[Cr](=O)(=O)[O-] |
| InChI | InChI=1S/Cr.5O/q;;;-2;2*-1 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | CrO5 |
| Зовнішній вигляд | сольват синього кольору |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки |
Отримання Редагувати
Додавання до дихромату перекису водню, сірчаної кислоти та органічного розчинника (етеру) призводить до утворення пероксиду хрому CrO5, який екстрагується в органічний шар:
Якщо реакцію проводити у кислому водному середовищі, то нестійкий пероксид хрому досить швидко перейде у більш стабільну сполуку Хрому (+3):
Хімічні властивості Редагувати
Координаційно ненасичений, внаслідок чого зазвичай приєднує одну молекулу розчинника. З піридину був виділений синій вибуховий кристалічний сольват CrO5·C5H5N, з диметилового етеру — CrO5·(CH3) 2O, що розкладається при 30 °C.
Дуже нестійкий, зазвичай розкладається з виділенням кисню і утворенням Хрому (ІІІ): у кислому середовищі [Cr(H2O) 6]3+, у лужному — [Cr(OH)4]-:
Використання Редагувати
Утворення пероксиду Хрому використовується в аналітичній хімії для якісного аналізу перекису водню та сполук хрому.
Джерела Редагувати
Третьяков Ю. Д., Мартиненко Л. І., Григор'єв А. Н., Цивадзе А. Ю. 6 группа периодической системы — группа хрома. — М. : Химия, 2001. — Т. 2. — С. 206-307. — ISBN 5-7245-1213-0.